الشكل 8-5

Q: 27. حدد الكمية التي تحسب بقسمة الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو.

كتلة الذرة الواحدة للعنصر.

Q: 28. صمم خريطة مفاهيمية توضح العوامل اللازمة للتحويل بين الكتلة، والمولات، وعدد الجسيمات.

جسيمات $\leftrightarrow$ مول $\leftrightarrow$ كتلة (g) (باستخدام الكتلة المولية وعدد أفوجادرو)

Q: ما العلاقة بين الكتلة المولية للعنصر وكتلته الذرية؟

الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية.

Q: ما الخطوات الأساسية لتحويل كتلة عنصر ما إلى عدد ذراته؟

تحويل الكتلة إلى مولات باستخدام الكتلة المولية، ثم تحويل المولات إلى ذرات باستخدام عدد أفوجادرو.

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 التحويل بين الكتلة والمولات والجسيمات

المفاهيم الأساسية

الكتلة المولية: الكتلة بالجرامات لمول واحد من أي مادة نقية. تساوي عددياً الكتلة الذرية للعنصر.

خريطة المفاهيم

```markmap

المول (The Mole)

5-5 التحويل بين المولات والجسيمات

التحويل من الجسيمات إلى المولات

العلاقة: عدد المولات = عدد الجسيمات \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}

#### مثال تطبيقي (مثال 1-5)

##### المسألة

احسب عدد مولات النحاس (Cu) التي تحتوي على 4.50 \times 10^{24} ذرة.

##### خطوات الحل

تحليل المسألة: مقارنة العدد المعطى بعدد أفوجادرو لتوقع أن الإجابة أقل من 10 مول.

المعطيات: عدد ذرات النحاس = 4.50 \times 10^{24}

المطلوب: عدد مولات النحاس.

الحساب:

- استخدم عامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو).

- عدد المولات = 4.50 \times 10^{24} \text{ ذرة} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة}}

- النتيجة: 7.48 \text{ mol}

تقويم الإجابة: التأكد من أن عدد الأرقام المعنوية صحيح وأن الوحدات ملغاة بشكل صحيح.

5-8 التحويل بين الكتلة والذرات

الفكرة الرئيسية

لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى عدد الذرات.
العملية تتكون من خطوتين:

1. تحويل الكتلة إلى مولات (باستخدام الكتلة المولية).

2. تحويل المولات إلى عدد الذرات (باستخدام عدد أفوجادرو).

مثال تطبيقي (مثال 4-5)

#### المسألة

ما عدد ذرات الذهب (Au) في عملة ذهبية كتلتها 31.1 g؟

#### خطوات الحل

##### 1. تحليل المسألة

لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى الذرات.
يجب أولاً تحويل الكتلة إلى مولات، ثم المولات إلى ذرات.
توقع: بما أن الكتلة المعطاة (31.1 g) هي سدس الكتلة المولية للذهب (196.97 g/mol)، فعدد الذرات يجب أن يكون سدس عدد أفوجادرو تقريباً.

##### 2. المعطيات

الكتلة = 31.1 g Au
الكتلة المولية للذهب = 196.97 g/mol

##### 3. حساب المطلوب

الخطوة الأولى: تحويل الكتلة إلى مولات.

عدد مولات الذهب (mol) = 31.1 \text{ g Au} \times \frac{1 \text{ mol Au}}{196.97 \text{ g Au}} = 0.158 \text{ mol Au}

الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى عدد ذرات.

عدد ذرات الذهب = 0.158 \text{ mol Au} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة Au}}{1 \text{ mol Au}} = 9.51 \times 10^{22} \text{ ذرة Au}

##### 4. تقويم الإجابة

الإجابة (9.51 \times 10^{22} ذرة) تساوي سدس عدد أفوجادرو تقريباً، كما هو متوقع.
الوحدة صحيحة (ذرة).

5-9 مثال 5-5: تحويل الذرات إلى كتلة

المسألة

إذا احتوى بالون على 5.50 \times 10^{22} ذرة من الهيليوم (He)، فما كتلته؟

خطوات الحل

#### 1. تحليل المسألة

عدد الذرات معلوم، والمطلوب هو الكتلة.
الخطوتان المطلوبتان:

1. تحويل عدد الذرات إلى مولات.

2. تحويل المولات إلى جرامات.

#### 2. المعطيات

عدد ذرات الهيليوم = 5.50 \times 10^{22} ذرة
الكتلة المولية للهيليوم = 4.00 g/mol

#### 3. حساب المطلوب

الخطوة الأولى: تحويل الذرات إلى مولات.

عدد المولات = 5.50 \times 10^{22} \text{ ذرة He} \times \frac{1 \text{ mol He}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة He}} = 0.0914 \text{ mol He}

الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى كتلة.

الكتلة = 0.0914 \text{ mol He} \times \frac{4.00 \text{ g He}}{1 \text{ mol He}} = 0.366 \text{ g He}

#### 4. تقويم الإجابة

التعبير عن الجواب بالوحدة الصحيحة (g).

5-10 أساس التحويلات وخطواتها

المول هو الأساس

المول هو أساس التحويل بين الكتلة والجسيمات الممثلة (الذرات، الأيونات، الجزيئات، وحدات الصيغة).
الكتلة دائمًا تحول إلى مولات قبل تحويلها إلى ذرات.
الذرات تحول إلى مولات قبل أن تحسب كتلتها.

خطوات التحويل

من الكتلة إلى الجسيمات: خطوتان (كتلة → مولات → جسيمات).
من الجسيمات إلى الكتلة: خطوتان (جسيمات → مولات → كتلة).
يمكن دمج الخطوتين في خطوة حسابية واحدة.

مثال تطبيقي

#### المسألة

عدد جزيئات الأكسجين في 1.00 g منه.

#### الحل في خطوة واحدة

= 1.00 \text{ g O₂} \times \frac{1 \text{ mol O₂}}{31.998 \text{ g O₂}} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جزئ O₂}}{1 \text{ mol O₂}}

= 1.88 \times 10^{22} \text{ جزئ}

الخلاصة

الكتلة المولية: كتلة مول واحد من أي مادة نقية.
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لها.
استخدام الكتلة المولية:

- للتحويل من المولات إلى كتلة.

- يستخدم مقلوب الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى مولات.

```

نقاط مهمة

المول هو الوحدة الأساسية التي تربط بين كتلة المادة وعدد الجسيمات المكونة لها.
أي تحويل بين الكتلة وعدد الجسيمات (ذرات، أيونات، جزيئات) يجب أن يمر عبر خطوة المولات.
يمكن تنفيذ خطوتي التحويل (كتلة ↔ مولات ↔ جسيمات) في معادلة حسابية واحدة.

---

> 📝 ملاحظة: هذه الصفحة تحتوي على أسئلة تقويمية - راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

الشكل 8-5 يعد المول أساس التحويل بين الكتلة والجسميات الممثلة (الذرات، الأيونات، الجزيئات، وحدات الصيغة). في الشكل تمثل الكتلة في الميزان والمولات في حقيبة تحتوي على الجسيمات الممثلة، والجسميات المتشابهة تنتشر من الحقيبة. تحتاج إلى خطوتين للتحويل من الكتلة إلى الجسيمات أو العكس.

نوع: محتوى تعليمي

الآن بعد أن أجريت تحويلاً بين الكتلة، والمولات، والجسميات، أنت تدرك أن المول
أساس الحسابات. فالكتلة دائمًا تحول إلى مولات قبل تحويلها إلى ذرات، والذرات تحول
إلى مولات قبل أن تحسب كتلتها.

نوع: محتوى تعليمي

الشكل 8-5 يبين خطوات التحويل. في الأمثلة الحسابية التي مرت بك، استعملت
خطوتين في التحويل، فأما تحويل الكتلة إلى مولات ثم إلى ذرات، أو تحويل الذرات إلى
مولات ثم إلى كتلة. ويمكنك دمج الخطوتين في خطوة واحدة. افترض أنك تريد معرفة
عدد جزيئات الأكسجين في g 1.00 منه. إن عملية التحويل هذه تتطلب التحويل من
كتلة إلى مولات ومن مولات إلى جزيئات، ويمكن أن تمثل ذلك في المعادلة.

نوع: محتوى تعليمي

= 1.00 g O₂ × 1 mol O₂ / 31.998 g O₂ × 6.02 × 10²³ جزئ O₂ / 1 mol O₂

نوع: محتوى تعليمي

= 1.88 × 10²² جزئ

الخلاصة

نوع: محتوى تعليمي

تسمى الكتلة بالجرامات لمول واحد من
أي مادة نقية الكتلة المولية.
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً
كتلته الذرية.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد
أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة.
تستخدم الكتلة المولية للتحويل من
المولات إلى كتلة، ويستخدم مقلوب
الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى
مولات.

التقويم 5-2

نوع: QUESTION_HOMEWORK

الفكرة الرئيسية: لخص الفرق بين كميات مول واحد من مادتين مختلفتين
أحاديتي الذرات من حيث كميات مول واحد من مادتين مختلفتين
أحاديتي الذرات من حيث الجسيمات والكتلة؟
22. اذكر معامل التحويل اللازم للتحويل بين الكتلة والمولات والذرات لذرّة الفلور.
23. اشرح كيف تربط الكتلة المولية كتلة الذرة بكتلة مول واحد من الذرات.
24. صف الخطوات اللازمة لتحويل كتلة عنصر ما إلى ذرّاته.
25. احسب كتلة mol 0.25 من ذرات الكربون-12.
26. رتب الكميات الآتية من الأصغر إلى الأكبر بحسب الكتلة:
mol 1.0 من Ar، و 10 × 3.0 من g 20 ،Ne و 24 × 10 Kr من.
27. حدد الكمية التي تحسب الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو.
28. صمم خريطة مفاهيمية توضح العوامل اللازمة للتحويل بين الكتلة،
والمولات، وعدد الجسيمات.

🔍 عناصر مرئية

الشكل 8-5

Illustration showing a balance scale, a bag of particles labeled '1 mol' and '6.02 x 10^23 of particles', and a cluster of particles labeled '1 mol' and '6.02 x 10^23 of particles'. Text indicates 'كتلة' (mass) and 'مول' (mole).

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الشكل 8-5 ---
الشكل 8-5 يعد المول أساس التحويل بين الكتلة والجسميات الممثلة (الذرات، الأيونات، الجزيئات، وحدات الصيغة). في الشكل تمثل الكتلة في الميزان والمولات في حقيبة تحتوي على الجسيمات الممثلة، والجسميات المتشابهة تنتشر من الحقيبة. تحتاج إلى خطوتين للتحويل من الكتلة إلى الجسيمات أو العكس.

الآن بعد أن أجريت تحويلاً بين الكتلة، والمولات، والجسميات، أنت تدرك أن المول
أساس الحسابات. فالكتلة دائمًا تحول إلى مولات قبل تحويلها إلى ذرات، والذرات تحول
إلى مولات قبل أن تحسب كتلتها.

الشكل 8-5 يبين خطوات التحويل. في الأمثلة الحسابية التي مرت بك، استعملت
خطوتين في التحويل، فأما تحويل الكتلة إلى مولات ثم إلى ذرات، أو تحويل الذرات إلى
مولات ثم إلى كتلة. ويمكنك دمج الخطوتين في خطوة واحدة. افترض أنك تريد معرفة
عدد جزيئات الأكسجين في g 1.00 منه. إن عملية التحويل هذه تتطلب التحويل من
كتلة إلى مولات ومن مولات إلى جزيئات، ويمكن أن تمثل ذلك في المعادلة.

= 1.00 g O₂ × 1 mol O₂ / 31.998 g O₂ × 6.02 × 10²³ جزئ O₂ / 1 mol O₂

= 1.88 × 10²² جزئ

--- SECTION: الخلاصة ---
تسمى الكتلة بالجرامات لمول واحد من
أي مادة نقية الكتلة المولية.
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً
كتلته الذرية.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد
أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة.
تستخدم الكتلة المولية للتحويل من
المولات إلى كتلة، ويستخدم مقلوب
الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى
مولات.

--- SECTION: التقويم 5-2 ---
الفكرة الرئيسية: لخص الفرق بين كميات مول واحد من مادتين مختلفتين
أحاديتي الذرات من حيث كميات مول واحد من مادتين مختلفتين
أحاديتي الذرات من حيث الجسيمات والكتلة؟
22. اذكر معامل التحويل اللازم للتحويل بين الكتلة والمولات والذرات لذرّة الفلور.
23. اشرح كيف تربط الكتلة المولية كتلة الذرة بكتلة مول واحد من الذرات.
24. صف الخطوات اللازمة لتحويل كتلة عنصر ما إلى ذرّاته.
25. احسب كتلة mol 0.25 من ذرات الكربون-12.
26. رتب الكميات الآتية من الأصغر إلى الأكبر بحسب الكتلة:
mol 1.0 من Ar، و 10 × 3.0 من g 20 ،Ne و 24 × 10 Kr من.
27. حدد الكمية التي تحسب الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو.
28. صمم خريطة مفاهيمية توضح العوامل اللازمة للتحويل بين الكتلة،
والمولات، وعدد الجسيمات.

--- VISUAL CONTEXT ---
**FIGURE**: الشكل 8-5
Description: Illustration showing a balance scale, a bag of particles labeled '1 mol' and '6.02 x 10^23 of particles', and a cluster of particles labeled '1 mol' and '6.02 x 10^23 of particles'. Text indicates 'كتلة' (mass) and 'مول' (mole).
Context: Illustrates the concept of a mole and its relation to mass and particles, serving as a visual aid for understanding chemical calculations.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 8

سؤال 21: 21. الفكرة الرئيسية: لخص الفرق بين كميات مول واحد من مادتين مختلفتين أحاديتي الذرات من حيث الجسيمات والكتلة؟

الإجابة: مول واحد من المادتين يحتوي على نفس العدد من الجسيمات (عدد أفوجادرو)، لكن تختلف كتلتهما لاختلاف الكتلة المولية.

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (مفهوم المول والجسيمات):** المول هو وحدة قياس لكمية المادة، ويحتوي مول واحد من أي مادة على نفس العدد من الجسيمات (ذرات، أيونات، جزيئات) وهو ما يُعرف بعدد أفوجادرو ($6.022 \times 10^{23}$ جسيم). هذا يعني أن مولاً واحداً من الأرجون ومولاً واحداً من النيون، على سبيل المثال، يحتويان على نفس العدد من الذرات.
**الخطوة 2 (مفهوم الكتلة المولية):** الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة، وتختلف من مادة لأخرى لأنها تعتمد على الكتل الذرية للعناصر المكونة للمادة. فذرات العناصر المختلفة لها كتل مختلفة (فذرة الأرجون أثقل من ذرة النيون). لذلك، حتى لو كان لدينا نفس العدد من الذرات، فإن الكتلة الكلية ستختلف.
**الخطوة 3 (الخلاصة):** إذن، مول واحد من مادتين مختلفتين أحاديتي الذرات سيحتوي على **نفس العدد من الجسيمات** (عدد أفوجادرو)، ولكنهما سيختلفان في **الكتلة** بسبب اختلاف الكتلة الذرية لكل عنصر، وبالتالي اختلاف الكتلة المولية.

سؤال 22: 22. اذكر معامل التحويل اللازم للتحويل بين الكتلة والمولات لذرّة الفلور.

الإجابة: التحويل: $\frac{1 \text{ mol F}}{18.998 \text{ g F}}$ و $\frac{18.998 \text{ g F}}{1 \text{ mol F}}$

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد الكتلة المولية للفلور):** لتحويل بين الكتلة والمولات، نحتاج إلى الكتلة المولية للعنصر. بالرجوع إلى الجدول الدوري، الكتلة الذرية للفلور (F) هي تقريباً 18.998 amu. إذن، الكتلة المولية للفلور هي 18.998 g/mol.
**الخطوة 2 (صياغة معاملات التحويل):** معامل التحويل هو نسبة تساوي بين وحدتين مختلفتين. للتحويل بين الكتلة والمولات، يمكننا كتابة معاملين تحويل مقلوبين: - للتحويل من المولات إلى الجرامات: نضرب في الكتلة المولية (جرام في البسط). - للتحويل من الجرامات إلى المولات: نضرب في مقلوب الكتلة المولية (مول في البسط).
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، معامل التحويل اللازم للتحويل بين الكتلة والمولات لذرة الفلور هو: $$\frac{1 \text{ mol F}}{18.998 \text{ g F}} \quad \text{و} \quad \frac{18.998 \text{ g F}}{1 \text{ mol F}}$$

سؤال 23: 23. اشرح كيف تربط الكتلة المولية كتلة الذرة بكتلة مول واحد من الذرات.

الإجابة: الكتلة المولية (g/mol) هي كتلة مول واحد من الذرات، وهي تساوي عددياً الكتلة الذرية (amu).

خطوات الحل:

**الشرح:** تربط الكتلة المولية كتلة الذرة بكتلة مول واحد من الذرات من خلال العلاقة العددية والوحدات. الكتلة الذرية للعنصر تُعبر عن كتلة ذرة واحدة بوحدة الكتل الذرية (amu). على سبيل المثال، الكتلة الذرية للكربون-12 هي 12 amu. بينما الكتلة المولية للعنصر هي كتلة مول واحد من ذرات هذا العنصر وتُعبر عنها بالجرامات لكل مول (g/mol). المثير للاهتمام هو أن القيمة العددية للكتلة المولية بالجرام لكل مول هي نفسها القيمة العددية للكتلة الذرية بوحدة الكتل الذرية. هذا الربط يحدث بفضل عدد أفوجادرو ($6.022 \times 10^{23}$ جسيم/مول)، حيث أن كتلة هذا العدد من الذرات (التي كتلة الواحدة منها بوحدة amu) تساوي عددياً كتلة الذرة الواحدة بالجرام. بمعنى آخر، عدد أفوجادرو من وحدات الكتل الذرية (amu) يساوي 1 جرام. لذلك، الكتلة المولية (g/mol) هي ببساطة الكتلة الذرية (amu) مع تغيير الوحدة من amu إلى g/mol، وهي تمثل كتلة $6.022 \times 10^{23}$ ذرة من العنصر. إذن، الكتلة المولية (g/mol) هي **كتلة مول واحد من الذرات، وهي تساوي عددياً الكتلة الذرية (amu)**.

سؤال 24: 24. صف الخطوات اللازمة لتحويل كتلة عنصر ما إلى ذرّاته.

الإجابة: اضرب كتلة العنصر (بالجرام) في مقلوب الكتلة المولية للعنصر، ثم اضرب الناتج في عدد أفوجادرو.

خطوات الحل:

**الشرح:** لتحويل كتلة عنصر ما إلى عدد ذراته، نحتاج إلى المرور بخطوتين أساسيتين باستخدام مفاهيم المول والكتلة المولية وعدد أفوجادرو: 1. **التحويل من الكتلة (جرام) إلى المولات:** نبدأ بالكتلة المعطاة للعنصر بالجرام. نستخدم الكتلة المولية للعنصر كمعامل تحويل، حيث نقسم الكتلة المعطاة على الكتلة المولية للعنصر (بوحدة g/mol). هذا يعطينا عدد مولات العنصر. $$\text{عدد المولات} = \frac{\text{الكتلة (g)}}{\text{الكتلة المولية (g/mol)}}$$ 2. **التحويل من المولات إلى عدد الذرات:** بعد الحصول على عدد المولات، نستخدم عدد أفوجادرو كمعامل تحويل. نضرب عدد المولات في عدد أفوجادرو ($6.022 \times 10^{23}$ ذرة/مول). هذا يعطينا العدد الكلي لذرات العنصر. $$\text{عدد الذرات} = \text{عدد المولات} \times \text{عدد أفوجادرو}$$ إذن، الخطوات اللازمة هي: **اضرب كتلة العنصر (بالجرام) في مقلوب الكتلة المولية للعنصر، ثم اضرب الناتج في عدد أفوجادرو.**

سؤال 25: 25. احسب كتلة mol 0.25 من ذرات الكربون-12.

الإجابة: 3.0 g $0.25 \times 12.0 = 3.0$

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا وما نحتاجه: - عدد مولات ذرات الكربون-12: $0.25 \text{ mol}$ - المطلوب: كتلة هذه الكمية من الكربون-12.
**الخطوة 2 (القانون والكتلة المولية):** نحتاج إلى الكتلة المولية للكربون-12. بما أن السؤال يحدد الكربون-12، فإن كتلته الذرية هي 12.00 amu بالضبط، وبالتالي كتلته المولية هي 12.00 g/mol. القانون الذي يربط الكتلة بالمولات هو: $$\text{الكتلة (g)} = \text{عدد المولات (mol)} \times \text{الكتلة المولية (g/mol)}$$
**الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض بالقيم المعطاة والكتلة المولية: $$\text{الكتلة (g)} = 0.25 \text{ mol} \times 12.00 \text{ g/mol} = 3.0 \text{ g}$$
**الخطوة 4 (النتيجة):** إذن كتلة $0.25 \text{ mol}$ من ذرات الكربون-12 هي: **3.0 g**

سؤال 26: 26. رتب الكميات الآتية من الأصغر إلى الأكبر بحسب الكتلة: mol 1.0 من Ar، و $3.0 \times 10^{24}$ من Ne، و g 20 من Kr.

الإجابة: $20 \text{ g Kr}$، $1.0 \text{ mol Ar}$، $3.0 \times 10^{24} \text{ atoms Ne}$

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد المعطيات والهدف):** لدينا ثلاث كميات مختلفة من مواد مختلفة، والمطلوب ترتيبها حسب الكتلة من الأصغر إلى الأكبر. يجب تحويل جميع الكميات إلى وحدة كتلة موحدة (مثل الجرام) للمقارنة الدقيقة.
**الخطوة 2 (حساب كتلة mol 1.0 من Ar):** - الكتلة المولية للأرجون (Ar) من الجدول الدوري هي تقريباً 39.948 g/mol. - الكتلة = عدد المولات $\times$ الكتلة المولية - الكتلة = $1.0 \text{ mol} \times 39.948 \text{ g/mol} = 39.948 \text{ g Ar}$
**الخطوة 3 (حساب كتلة $3.0 \times 10^{24}$ من Ne):** - أولاً، نحول عدد الذرات إلى مولات باستخدام عدد أفوجادرو ($6.022 \times 10^{23}$ ذرة/مول): $$\text{عدد المولات} = \frac{3.0 \times 10^{24} \text{ ذرة}}{6.022 \times 10^{23} \text{ ذرة/مول}} \approx 4.98 \text{ mol Ne}$$ - ثانياً، نحسب الكتلة باستخدام الكتلة المولية للنيون (Ne) وهي تقريباً 20.180 g/mol: $$\text{الكتلة} = 4.98 \text{ mol} \times 20.180 \text{ g/mol} \approx 100.5 \text{ g Ne}$$
**الخطوة 4 (كتلة g 20 من Kr):** - هذه الكمية معطاة بالجرام بالفعل: $20 \text{ g Kr}$
**الخطوة 5 (المقارنة والترتيب):** الآن نقارن الكتل المحسوبة: - $20 \text{ g Kr}$ - $39.948 \text{ g Ar}$ - $100.5 \text{ g Ne}$ بالترتيب من الأصغر إلى الأكبر: $20 \text{ g Kr} < 39.948 \text{ g Ar} < 100.5 \text{ g Ne}$ إذن الترتيب هو: **$20 \text{ g Kr}$، $1.0 \text{ mol Ar}$، $3.0 \times 10^{24} \text{ atoms Ne}$**

سؤال 27: 27. حدد الكمية التي تحسب بقسمة الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو.

الإجابة: كتلة الذرة الواحدة للعنصر.

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (مفهوم الكتلة المولية وعدد أفوجادرو):** - الكتلة المولية للعنصر (Molar Mass) هي كتلة مول واحد من ذرات العنصر، وتُقاس بوحدة الجرام لكل مول (g/mol). - عدد أفوجادرو (Avogadro's Number) هو عدد الذرات في مول واحد من أي عنصر، وقيمته $6.022 \times 10^{23}$ ذرة/مول.
**الخطوة 2 (تطبيق العملية الحسابية):** عندما نقسم الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو، فإننا نقوم بالعملية التالية من حيث الوحدات: $$\frac{\text{الكتلة المولية (g/mol)}}{\text{عدد أفوجادرو (ذرة/mol)}} = \frac{\text{g}}{\text{mol}} \div \frac{\text{ذرة}}{\text{mol}} = \frac{\text{g}}{\text{mol}} \times \frac{\text{mol}}{\text{ذرة}} = \frac{\text{g}}{\text{ذرة}}$$ الناتج هو كتلة الذرة الواحدة بوحدة الجرام.
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، الكمية التي تحسب بقسمة الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو هي: **كتلة الذرة الواحدة للعنصر**.

سؤال 28: 28. صمم خريطة مفاهيمية توضح العوامل اللازمة للتحويل بين الكتلة، والمولات، وعدد الجسيمات.

الإجابة: جسيمات $\leftrightarrow$ مول $\leftrightarrow$ كتلة (g) (باستخدام الكتلة المولية وعدد أفوجادرو)

خطوات الحل:

**الشرح:** لتصميم خريطة مفاهيمية توضح العوامل اللازمة للتحويل بين الكتلة، والمولات، وعدد الجسيمات، يمكننا تصور هذه الكميات كـ 'محطات' والروابط بينها كـ 'طرق' تستخدم 'عوامل تحويل' محددة. 1. **التحويل بين الكتلة (بالجرام) والمولات:** - للانتقال من **المولات إلى الكتلة (g)**: نضرب في **الكتلة المولية** للعنصر أو المركب (g/mol). هذا يعني أن الكتلة المولية هي عامل التحويل عندما ننتقل من المولات إلى الجرامات. - للانتقال من **الكتلة (g) إلى المولات**: نقسم على **الكتلة المولية** للعنصر أو المركب (g/mol)، أو نضرب في مقلوبها. هذا يعني أن مقلوب الكتلة المولية هو عامل التحويل عندما ننتقل من الجرامات إلى المولات. 2. **التحويل بين المولات وعدد الجسيمات (ذرات/جزيئات/وحدات صيغة):** - للانتقال من **المولات إلى عدد الجسيمات**: نضرب في **عدد أفوجادرو** ($6.022 \times 10^{23}$ جسيم/مول). هذا يعني أن عدد أفوجادرو هو عامل التحويل عندما ننتقل من المولات إلى عدد الجسيمات. - للانتقال من **عدد الجسيمات إلى المولات**: نقسم على **عدد أفوجادرو**، أو نضرب في مقلوبه. هذا يعني أن مقلوب عدد أفوجادرو هو عامل التحويل عندما ننتقل من عدد الجسيمات إلى المولات. يمكن تمثيل ذلك كالتالي: $$\text{الكتلة (g)} \xleftrightarrow{\text{الكتلة المولية}} \text{المولات} \xleftrightarrow{\text{عدد أفوجادرو}} \text{عدد الجسيمات}$$ إذن، العوامل الأساسية للتحويل هي: **الكتلة المولية وعدد أفوجادرو**.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

ما تعريف الكتلة المولية؟

أ) عدد الجسيمات في مول واحد من المادة.
ب) الكتلة بالجرامات لمول واحد من أي مادة نقية.
ج) الكتلة الذرية للعنصر مقاسة بوحدة الكتل الذرية.
د) حجم مول واحد من الغاز في الظروف القياسية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الكتلة بالجرامات لمول واحد من أي مادة نقية.

الشرح: 1. الكتلة المولية هي خاصية فيزيائية للمادة. 2. تُعرف بأنها كتلة مول واحد من المادة النقية. 3. تُقاس بوحدة الجرام لكل مول (g/mol).

تلميح: تتعلق هذه الكمية بمقدار محدد من المادة.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما العلاقة بين الكتلة المولية للعنصر وكتلته الذرية؟

أ) الكتلة المولية تساوي ضعف الكتلة الذرية.
ب) الكتلة المولية تساوي الكتلة الذرية مقسومة على عدد أفوجادرو.
ج) الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية.
د) لا توجد علاقة مباشرة بينهما.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية.

الشرح: 1. الكتلة الذرية للعنصر تُقاس بوحدة الكتل الذرية (amu). 2. الكتلة المولية للعنصر تُقاس بالجرام لكل مول (g/mol). 3. القيمة العددية للكتلة الذرية (amu) تساوي القيمة العددية للكتلة المولية (g/mol). مثال: الكتلة الذرية للكربون-12 هي 12 amu، وكتلته المولية هي 12 g/mol.

تلميح: فكر في الوحدات المستخدمة لكل منهما.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الخطوات الأساسية لتحويل كتلة عنصر ما إلى عدد ذراته؟

أ) تحويل الكتلة إلى حجم، ثم استخدام كثافة العنصر لإيجاد عدد الذرات.
ب) تحويل الكتلة إلى مولات باستخدام الكتلة المولية، ثم تحويل المولات إلى ذرات باستخدام عدد أفوجادرو.
ج) قسمة الكتلة مباشرة على عدد أفوجادرو.
د) ضرب الكتلة في الكتلة الذرية ثم في عدد أفوجادرو.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تحويل الكتلة إلى مولات باستخدام الكتلة المولية، ثم تحويل المولات إلى ذرات باستخدام عدد أفوجادرو.

الشرح: 1. الخطوة الأولى: استخدم الكتلة المولية للعنصر لتحويل الكتلة (g) إلى مولات (mol). 2. الخطوة الثانية: استخدم عدد أفوجادرو (6.02 × 10²³) لتحويل المولات إلى عدد الذرات. 3. يمكن دمج الخطوتين في معادلة واحدة: عدد الذرات = (الكتلة بالجرام) × (1 mol / الكتلة المولية) × (6.02 × 10²³ ذرة / 1 mol).

تلميح: تتطلب العملية خطوتين رئيسيتين باستخدام عاملين تحويل مختلفين.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

أي مما يلي يصف بشكل صحيح استخدام الكتلة المولية في التحويلات الكيميائية؟

أ) تستخدم الكتلة المولية فقط للتحويل من كتلة إلى مولات.
ب) تستخدم الكتلة المولية للتحويل من المولات إلى كتلة، ويستخدم مقلوب الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى مولات.
ج) يستخدم مقلوب الكتلة المولية للتحويل من المولات إلى كتلة.
د) تستخدم الكتلة المولية للتحويل من الذرات مباشرة إلى كتلة.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تستخدم الكتلة المولية للتحويل من المولات إلى كتلة، ويستخدم مقلوب الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى مولات.

الشرح: 1. للتحويل من مولات إلى كتلة: الكتلة (g) = عدد المولات (mol) × الكتلة المولية (g/mol). 2. للتحويل من كتلة إلى مولات: عدد المولات (mol) = الكتلة (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol). 3. عملية القسمة على الكتلة المولية تعادل الضرب في مقلوبها (1 / الكتلة المولية).

تلميح: فكر في اتجاه التحويل وما إذا كنت تحتاج إلى الضرب أو القسمة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما العامل (معامل التحويل) اللازم للتحويل من عدد الذرات إلى مولات؟

أ) 6.02 × 10²³ ذرة / 1 mol
ب) 1 mol / 6.02 × 10²³ ذرة
ج) الكتلة المولية / 1 mol
د) 1 g / الكتلة المولية

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 1 mol / 6.02 × 10²³ ذرة

الشرح: 1. المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من الجسيمات (6.02 × 10²³). 2. للتحويل من عدد الذرات إلى مولات، نقسم عدد الذرات على عدد أفوجادرو. 3. القسمة على 6.02 × 10²٣ تعادل الضرب في مقلوبها، أي 1 mol / 6.02 × 10²³ ذرة.

تلميح: تذكر أن المول الواحد يحتوي على عدد محدد من الجسيمات.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط