الأهداف

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 الصيغة الكيميائية والمول

المفاهيم الأساسية

الجسيم الممثل: ذرة أو جزيء أو أيون.

الصيغة الكيميائية: تعبر عن عدد الذرات وأنواعها الموجودة في وحدة صيغة واحدة من المركب.

خريطة المفاهيم

```markmap

المول (The Mole)

5-5 التحويل بين المولات والجسيمات

التحويل من الجسيمات إلى المولات

العلاقة: عدد المولات = عدد الجسيمات \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}

#### مثال تطبيقي (مثال 1-5)

##### المسألة

احسب عدد مولات النحاس (Cu) التي تحتوي على 4.50 \times 10^{24} ذرة.

##### خطوات الحل

تحليل المسألة: مقارنة العدد المعطى بعدد أفوجادرو لتوقع أن الإجابة أقل من 10 مول.

المعطيات: عدد ذرات النحاس = 4.50 \times 10^{24}

المطلوب: عدد مولات النحاس.

الحساب:

- استخدم عامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو).

- عدد المولات = 4.50 \times 10^{24} \text{ ذرة} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة}}

- النتيجة: 7.48 \text{ mol}

تقويم الإجابة: التأكد من أن عدد الأرقام المعنوية صحيح وأن الوحدات ملغاة بشكل صحيح.

5-8 التحويل بين الكتلة والذرات

الفكرة الرئيسية

لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى عدد الذرات.
العملية تتكون من خطوتين:

1. تحويل الكتلة إلى مولات (باستخدام الكتلة المولية).

2. تحويل المولات إلى عدد الذرات (باستخدام عدد أفوجادرو).

مثال تطبيقي (مثال 4-5)

#### المسألة

ما عدد ذرات الذهب (Au) في عملة ذهبية كتلتها 31.1 g؟

#### خطوات الحل

##### 1. تحليل المسألة

لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى الذرات.
يجب أولاً تحويل الكتلة إلى مولات، ثم المولات إلى ذرات.
توقع: بما أن الكتلة المعطاة (31.1 g) هي سدس الكتلة المولية للذهب (196.97 g/mol)، فعدد الذرات يجب أن يكون سدس عدد أفوجادرو تقريباً.

##### 2. المعطيات

الكتلة = 31.1 g Au
الكتلة المولية للذهب = 196.97 g/mol

##### 3. حساب المطلوب

الخطوة الأولى: تحويل الكتلة إلى مولات.

عدد مولات الذهب (mol) = 31.1 \text{ g Au} \times \frac{1 \text{ mol Au}}{196.97 \text{ g Au}} = 0.158 \text{ mol Au}

الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى عدد ذرات.

عدد ذرات الذهب = 0.158 \text{ mol Au} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة Au}}{1 \text{ mol Au}} = 9.51 \times 10^{22} \text{ ذرة Au}

##### 4. تقويم الإجابة

الإجابة (9.51 \times 10^{22} ذرة) تساوي سدس عدد أفوجادرو تقريباً، كما هو متوقع.
الوحدة صحيحة (ذرة).

5-9 مثال 5-5: تحويل الذرات إلى كتلة

المسألة

إذا احتوى بالون على 5.50 \times 10^{22} ذرة من الهيليوم (He)، فما كتلته؟

خطوات الحل

#### 1. تحليل المسألة

عدد الذرات معلوم، والمطلوب هو الكتلة.
الخطوتان المطلوبتان:

1. تحويل عدد الذرات إلى مولات.

2. تحويل المولات إلى جرامات.

#### 2. المعطيات

عدد ذرات الهيليوم = 5.50 \times 10^{22} ذرة
الكتلة المولية للهيليوم = 4.00 g/mol

#### 3. حساب المطلوب

الخطوة الأولى: تحويل الذرات إلى مولات.

عدد المولات = 5.50 \times 10^{22} \text{ ذرة He} \times \frac{1 \text{ mol He}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة He}} = 0.0914 \text{ mol He}

الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى كتلة.

الكتلة = 0.0914 \text{ mol He} \times \frac{4.00 \text{ g He}}{1 \text{ mol He}} = 0.366 \text{ g He}

#### 4. تقويم الإجابة

التعبير عن الجواب بالوحدة الصحيحة (g).

5-10 أساس التحويلات وخطواتها

المول هو الأساس

المول هو أساس التحويل بين الكتلة والجسيمات الممثلة (الذرات، الأيونات، الجزيئات، وحدات الصيغة).
الكتلة دائمًا تحول إلى مولات قبل تحويلها إلى ذرات.
الذرات تحول إلى مولات قبل أن تحسب كتلتها.

خطوات التحويل

من الكتلة إلى الجسيمات: خطوتان (كتلة → مولات → جسيمات).
من الجسيمات إلى الكتلة: خطوتان (جسيمات → مولات → كتلة).
يمكن دمج الخطوتين في خطوة حسابية واحدة.

مثال تطبيقي

#### المسألة

عدد جزيئات الأكسجين في 1.00 g منه.

#### الحل في خطوة واحدة

= 1.00 \text{ g O₂} \times \frac{1 \text{ mol O₂}}{31.998 \text{ g O₂}} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جزئ O₂}}{1 \text{ mol O₂}}

= 1.88 \times 10^{22} \text{ جزئ}

الخلاصة

الكتلة المولية: كتلة مول واحد من أي مادة نقية.
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لها.
استخدام الكتلة المولية:

- للتحويل من المولات إلى كتلة.

- يستخدم مقلوب الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى مولات.

الصيغة الكيميائية والمول

العلاقة بين الصيغة والمول

الصيغة الكيميائية (مثل CCl₂F₂) تمثل:

- جزيء واحد: يتكون من ذرة كربون (C) وذرتي كلور (Cl) وذرتي فلور (F).

- مول واحد: يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات، ويحافظ على نفس النسبة بين الذرات (C:Cl:F = 1:2:2).

الكتلة المولية للمركب

يمكن حسابها من الصيغة الكيميائية.
تُستخدم للتحويل بين الكتلة والمولات للمركب.

```

نقاط مهمة

الصيغة الكيميائية تعبر عن النسبة الثابتة بين أنواع الذرات في المركب، سواء في جزيء واحد أو في مول كامل.
لحساب عدد الذرات في مول من مركب، اضرب عدد أفوجادرو (6.02 × 10²³) في عدد ذرات كل عنصر في الصيغة.
للتحويل بين كتلة مركب وعدد جسيماته (ذرات/أيونات)، تحتاج أولاً إلى معرفة الكتلة المولية للمركب.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

تتعرف العلاقات التي تربط المول بالصيغة الكيميائية.
تحسب الكتلة المولية لمركب.
تطبق عوامل التحويل لتحديد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معروفة من مركب.

مراجعة المفردات

نوع: محتوى تعليمي

الجسم المثل، ذرة أو جزيء أو أيون.
كتلة صيغة كيميائية أو أيون.

نوع: محتوى تعليمي

يمكن حساب الكتلة المولية للمركب من خلال صيغته الكيميائية، كما يمكن استعمال هذه الكتلة المولية للتحويل بين الكتلة والمولات للمركب نفسه.

نوع: محتوى تعليمي

الربط مع الحياة تخيل حقيقتين فحصتا في المختبر، وتبين أن إحداهما قد تجاوزت حد الوزن المسموح به. ولأن وزن كل حقيقة يعتمد على مجموع الأشياء الموجودة داخلها فإن هذه الأشياء على الحقيقتين يغير وزن كل منهما.

الصيغة الكيميائية والمول

نوع: محتوى تعليمي

Chemical Formulas and the Mole

نوع: محتوى تعليمي

الأنواع المختلفة من الجسيمات تُعد باستعمال المول، وكذلك تعلمت أن الكتل تستعمل للتحويل بين المولات والكتلة، وعدد الجسيمات للعنصر. ولتقوم بتحويلات لمركبات والأيونات تحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لها.

نوع: محتوى تعليمي

تذكر أن الصيغة الكيميائية للمركب تعبر عن عدد الذرات وأنواعها الموجودة في وحدة صيغة واحدة منه. خذ في الاعتبار مركب ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان (غاز الفريون) المستخدم في عمليات التبريد، وصيغته CCl₂F₂ حيث تدل الأرقام في صيغة المركب على أن جزيئًا واحدًا من CCl₂F₂ يتكون من ذرة كربون (C) وذرتي كلور (Cl) وذرتي فلور (F). وهذه الذرات مرتبطة معًا كيميائيًا، بنسبة C: Cl: F هي 2:1: 2. والآن، افترض أن لديك مولاً واحدًا من CCl₂F₂ ، وهذا يعني أن يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات. وستبقى النسبة 1: 2: 2 بين ذرات C: Cl: F في مول من المركب كما هي في جزء، واحد منه. ويوضح الشكل 5-9 درزن من جزيئات CCl₂F₂ ؛ إذ يحتوي كل درزن واحد من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور. فالصيغة الكيميائية CCl₂F₂ لا تمثل جزيئًا منفردًا من CCl₂F₂ فقط، بل تمثل مولاً من المركب.

استنتج

نوع: محتوى تعليمي

استنتج كم ذرة من الكربون، والكلور، والفلور توجد في مول واحد من CCl₂F₂ ؟

نوع: NON_EDUCATIONAL

رابط الدرس الرقمي
www.ien.edu.sa

نوع: FIGURE_REFERENCE

الشكل 9-5 يوضح درزن من جزيئات CCl₂F₂ تحتوي على درزن من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور.

5-3

نوع: محتوى تعليمي

المؤلفات المركبات

نوع: محتوى تعليمي

Moles of Compounds

نوع: محتوى تعليمي

يمكن حساب الكتلة المولية للمركب من خلال صيغته الكيميائية، كما يمكن استعمال هذه الكتلة المولية للتحويل بين الكتلة والمولات للمركب نفسه.

نوع: محتوى تعليمي

الربط مع الحياة تخيل حقيقتين فحصتا في المختبر، وتبين أن إحداهما قد تجاوزت حد الوزن المسموح به. ولأن وزن كل حقيقة يعتمد على مجموع الأشياء الموجودة داخلها فإن هذه الأشياء على الحقيقتين يغير وزن كل منهما.

نوع: محتوى تعليمي

الأنواع المختلفة من الجسيمات تُعد باستعمال المول، وكذلك تعلمت أن الكتل تستعمل للتحويل بين المولات والكتلة، وعدد الجسيمات للعنصر. ولتقوم بتحويلات لمركبات والأيونات تحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لها.

نوع: محتوى تعليمي

تذكر أن الصيغة الكيميائية للمركب تعبر عن عدد الذرات وأنواعها الموجودة في وحدة صيغة واحدة منه. خذ في الاعتبار مركب ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان (غاز الفريون) المستخدم في عمليات التبريد، وصيغته CCl₂F₂ حيث تدل الأرقام في صيغة المركب على أن جزيئًا واحدًا من CCl₂F₂ يتكون من ذرة كربون (C) وذرتي كلور (Cl) وذرتي فلور (F). وهذه الذرات مرتبطة معًا كيميائيًا، بنسبة C: Cl: F هي 2:1: 2. والآن، افترض أن لديك مولاً واحدًا من CCl₂F₂ ، وهذا يعني أن يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات. وستبقى النسبة 1: 2: 2 بين ذرات C: Cl: F في مول من المركب كما هي في جزء، واحد منه. ويوضح الشكل 5-9 درزن من جزيئات CCl₂F₂ ؛ إذ يحتوي كل درزن واحد من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور. فالصيغة الكيميائية CCl₂F₂ لا تمثل جزيئًا منفردًا من CCl₂F₂ فقط، بل تمثل مولاً من المركب.

استنتج

نوع: محتوى تعليمي

استنتج كم ذرة من الكربون، والكلور، والفلور توجد في مول واحد من CCl₂F₂ ؟

نوع: FIGURE_REFERENCE

الشكل 9-5 يوضح درزن من جزيئات CCl₂F₂ تحتوي على درزن من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور.

وزارة التعليم

نوع: محتوى تعليمي

Ministry of Education
2025 - 1447

نوع: METADATA

168

🔍 عناصر مرئية

A 2x6 grid of circular diagrams, each depicting a molecule. The molecule appears to be tetrahedral with a central atom (blue) bonded to four surrounding atoms (green). Each circle contains one such molecule.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الأهداف ---
تتعرف العلاقات التي تربط المول بالصيغة الكيميائية.
تحسب الكتلة المولية لمركب.
تطبق عوامل التحويل لتحديد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معروفة من مركب.

--- SECTION: مراجعة المفردات ---
الجسم المثل، ذرة أو جزيء أو أيون.
كتلة صيغة كيميائية أو أيون.

يمكن حساب الكتلة المولية للمركب من خلال صيغته الكيميائية، كما يمكن استعمال هذه الكتلة المولية للتحويل بين الكتلة والمولات للمركب نفسه.

الربط مع الحياة تخيل حقيقتين فحصتا في المختبر، وتبين أن إحداهما قد تجاوزت حد الوزن المسموح به. ولأن وزن كل حقيقة يعتمد على مجموع الأشياء الموجودة داخلها فإن هذه الأشياء على الحقيقتين يغير وزن كل منهما.

--- SECTION: الصيغة الكيميائية والمول ---

--- SECTION: Chemical Formulas and the Mole ---

الأنواع المختلفة من الجسيمات تُعد باستعمال المول، وكذلك تعلمت أن الكتل تستعمل للتحويل بين المولات والكتلة، وعدد الجسيمات للعنصر. ولتقوم بتحويلات لمركبات والأيونات تحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لها.

تذكر أن الصيغة الكيميائية للمركب تعبر عن عدد الذرات وأنواعها الموجودة في وحدة صيغة واحدة منه. خذ في الاعتبار مركب ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان (غاز الفريون) المستخدم في عمليات التبريد، وصيغته CCl₂F₂ حيث تدل الأرقام في صيغة المركب على أن جزيئًا واحدًا من CCl₂F₂ يتكون من ذرة كربون (C) وذرتي كلور (Cl) وذرتي فلور (F). وهذه الذرات مرتبطة معًا كيميائيًا، بنسبة C: Cl: F هي 2:1: 2. والآن، افترض أن لديك مولاً واحدًا من CCl₂F₂ ، وهذا يعني أن يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات. وستبقى النسبة 1: 2: 2 بين ذرات C: Cl: F في مول من المركب كما هي في جزء، واحد منه. ويوضح الشكل 5-9 درزن من جزيئات CCl₂F₂ ؛ إذ يحتوي كل درزن واحد من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور. فالصيغة الكيميائية CCl₂F₂ لا تمثل جزيئًا منفردًا من CCl₂F₂ فقط، بل تمثل مولاً من المركب.

--- SECTION: استنتج ---
استنتج كم ذرة من الكربون، والكلور، والفلور توجد في مول واحد من CCl₂F₂ ؟

رابط الدرس الرقمي
www.ien.edu.sa

الشكل 9-5 يوضح درزن من جزيئات CCl₂F₂ تحتوي على درزن من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور.

--- SECTION: 5-3 ---

--- SECTION: المؤلفات المركبات ---

--- SECTION: Moles of Compounds ---

يمكن حساب الكتلة المولية للمركب من خلال صيغته الكيميائية، كما يمكن استعمال هذه الكتلة المولية للتحويل بين الكتلة والمولات للمركب نفسه.

الربط مع الحياة تخيل حقيقتين فحصتا في المختبر، وتبين أن إحداهما قد تجاوزت حد الوزن المسموح به. ولأن وزن كل حقيقة يعتمد على مجموع الأشياء الموجودة داخلها فإن هذه الأشياء على الحقيقتين يغير وزن كل منهما.

الأنواع المختلفة من الجسيمات تُعد باستعمال المول، وكذلك تعلمت أن الكتل تستعمل للتحويل بين المولات والكتلة، وعدد الجسيمات للعنصر. ولتقوم بتحويلات لمركبات والأيونات تحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لها.

تذكر أن الصيغة الكيميائية للمركب تعبر عن عدد الذرات وأنواعها الموجودة في وحدة صيغة واحدة منه. خذ في الاعتبار مركب ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان (غاز الفريون) المستخدم في عمليات التبريد، وصيغته CCl₂F₂ حيث تدل الأرقام في صيغة المركب على أن جزيئًا واحدًا من CCl₂F₂ يتكون من ذرة كربون (C) وذرتي كلور (Cl) وذرتي فلور (F). وهذه الذرات مرتبطة معًا كيميائيًا، بنسبة C: Cl: F هي 2:1: 2. والآن، افترض أن لديك مولاً واحدًا من CCl₂F₂ ، وهذا يعني أن يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات. وستبقى النسبة 1: 2: 2 بين ذرات C: Cl: F في مول من المركب كما هي في جزء، واحد منه. ويوضح الشكل 5-9 درزن من جزيئات CCl₂F₂ ؛ إذ يحتوي كل درزن واحد من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور. فالصيغة الكيميائية CCl₂F₂ لا تمثل جزيئًا منفردًا من CCl₂F₂ فقط، بل تمثل مولاً من المركب.

--- SECTION: استنتج ---
استنتج كم ذرة من الكربون، والكلور، والفلور توجد في مول واحد من CCl₂F₂ ؟

الشكل 9-5 يوضح درزن من جزيئات CCl₂F₂ تحتوي على درزن من ذرات الكربون، ودرزنين من ذرات الكلور، ودرزنين من ذرات الفلور.

--- SECTION: وزارة التعليم ---
Ministry of Education
2025 - 1447

168

--- VISUAL CONTEXT ---
**DIAGRAM**: Untitled
Description: A 2x6 grid of circular diagrams, each depicting a molecule. The molecule appears to be tetrahedral with a central atom (blue) bonded to four surrounding atoms (green). Each circle contains one such molecule.
Data: Visual representation of molecules, likely illustrating stoichiometry or molecular composition.
Key Values: 12 molecules, Central atom (blue), Surrounding atoms (green)
Context: Illustrates the composition of CCl₂F₂ molecules, showing the ratio of carbon, chlorine, and fluorine atoms within a dozen molecules, relating to the concept of moles and molecular formulas.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 1

سؤال استنتج: استنتج كم ذرة من الكربون، والكلور، والفلور توجد في مول واحد من $CCl_2F_2$؟

الإجابة: س: استنتج كم ذرة من الكربون... ذرات الكربون (C) في $1\text{ mol}: 6.02 \times 10^{23}$ ذرة ذرات الكلور (Cl) في $1\text{ mol}: 1.20 \times 10^{24}$ ذرة ذرات الفلور (F) في $1\text{ mol}: 1.20 \times 10^{24}$ ذرة

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - لدينا مركب واحد: $CCl_2F_2$. - لدينا كمية واحدة: 1 مول (1 mol) من هذا المركب. - نريد معرفة عدد الذرات من كل عنصر في هذه الكمية.
**الخطوة 2 (المفهوم):** نتذكر مفهوم المول: - المول الواحد من أي مادة يحتوي على عدد أفوجادرو من الوحدات الأساسية لتلك المادة. - عدد أفوجادرو هو: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ وحدة/مول. - الوحدة الأساسية هنا هي "جزيء" من المركب $CCl_2F_2$. نتذكر مفهوم الصيغة الكيميائية: - الصيغة $CCl_2F_2$ تخبرنا أن كل جزيء واحد من هذا المركب يحتوي على: * ذرة كربون واحدة (C). * ذرتين من الكلور (Cl₂ تعني ذرتين). * ذرتين من الفلور (F₂ تعني ذرتين).
**الخطوة 3 (الحساب):** بما أن لدينا 1 مول من المركب، فهذا يعني أن لدينا $6.02 \times 10^{23}$ جزيء. لحساب عدد ذرات كل عنصر: 1. **ذرات الكربون (C):** - كل جزيء به ذرة كربون واحدة. - إذن عدد ذرات الكربون = (عدد الجزيئات) × (1 ذرة كربون/جزيء). - $$\text{ذرات C} = (6.02 \times 10^{23} \text{ جزيء}) \times (1) = 6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة}$$. 2. **ذرات الكلور (Cl):** - كل جزيء به ذرتان كلور. - إذن عدد ذرات الكلور = (عدد الجزيئات) × (2 ذرة كلور/جزيء). - $$\text{ذرات Cl} = (6.02 \times 10^{23} \text{ جزيء}) \times 2 = 1.204 \times 10^{24} \text{ ذرة}$$. - يمكن تقريبها إلى $1.20 \times 10^{24}$ ذرة. 3. **ذرات الفلور (F):** - كل جزيء به ذرتان فلور. - الحساب مماثل للكلور. - $$\text{ذرات F} = (6.02 \times 10^{23} \text{ جزيء}) \times 2 = 1.204 \times 10^{24} \text{ ذرة}$$. - يمكن تقريبها إلى $1.20 \times 10^{24}$ ذرة.
**الخطوة 4 (النتيجة):** إذن، في مول واحد من المركب $CCl_2F_2$: - عدد ذرات الكربون (C) = **$6.02 \times 10^{23}$ ذرة**. - عدد ذرات الكلور (Cl) = **$1.20 \times 10^{24}$ ذرة**. - عدد ذرات الفلور (F) = **$1.20 \times 10^{24}$ ذرة**.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

ما الذي تمثله الصيغة الكيميائية CCl₂F₂ بالنسبة لمول واحد من المركب؟

أ) تمثل كتلة جزيء واحد فقط من المركب.
ب) تمثل عدد أفوجادرو من الجزيئات، مع الحفاظ على النسبة 1:2:2 بين ذرات الكربون والكلور والفلور.
ج) تمثل حجمًا معينًا من الغاز في الظروف القياسية.
د) تمثل النسبة المئوية الوزنية لكل عنصر في المركب.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تمثل عدد أفوجادرو من الجزيئات، مع الحفاظ على النسبة 1:2:2 بين ذرات الكربون والكلور والفلور.

الشرح: 1. الصيغة CCl₂F₂ تعبر عن تكوين جزيء واحد: ذرة كربون، وذرتي كلور، وذرتي فلور. 2. المول الواحد من أي مادة يحتوي على عدد أفوجادرو (6.02 × 10²³) من الوحدات الأساسية (هنا الجزيئات). 3. لذلك، تمثل الصيغة الكيميائية نفسها مولاً من المركب، حيث تبقى النسبة بين الذرات (1:2:2) كما هي.

تلميح: فكر في العلاقة بين الصيغة الكيميائية للجزيء الواحد وكمية المادة (المول).

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

إذا كان لديك مول واحد من مركب CCl₂F₂، فكم عدد ذرات الكلور الموجودة؟ (علماً أن عدد أفوجادرو = 6.02 × 10²³)

أ) 6.02 × 10²³ ذرة كلور
ب) 3.01 × 10²³ ذرة كلور
ج) 1.204 × 10²⁴ ذرة كلور
د) 2.408 × 10²⁴ ذرة كلور

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 1.204 × 10²⁴ ذرة كلور

الشرح: 1. الصيغة CCl₂F₂ تُظهر أن كل جزيء يحتوي على ذرتين من الكلور (Cl₂). 2. المول الواحد يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات = 6.02 × 10²³ جزيء. 3. عدد ذرات الكلور = (عدد الجزيئات) × (عدد ذرات الكلور/جزيء) = (6.02 × 10²³) × 2 = 1.204 × 10²⁴ ذرة.

تلميح: استخدم الصيغة الكيميائية لتحديد عدد ذرات الكلور في جزيء واحد، ثم اضرب في عدد الجزيئات في المول.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما الخطوة الأولى لحساب عدد ذرات عنصر معين في كتلة معلومة من مركب؟

أ) قسمة الكتلة المعطاة على الكتلة الذرية للعنصر المطلوب.
ب) حساب عدد مولات المركب من كتلته باستخدام الكتلة المولية.
ج) ضرب الكتلة المعطاة في عدد أفوجادرو مباشرة.
د) استخدام الصيغة الكيميائية لحساب النسبة المئوية للعنصر.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: حساب عدد مولات المركب من كتلته باستخدام الكتلة المولية.

الشرح: لتحويل كتلة مركب إلى عدد ذرات عنصر محدد: 1. أحسب عدد مولات المركب: عدد المولات = الكتلة المعطاة / الكتلة المولية للمركب. 2. أحسب عدد جزيئات (أو وحدات صيغة) المركب: اضرب عدد المولات في عدد أفوجادرو. 3. أحسب عدد ذرات العنصر المطلوب: اضرب عدد الجزيئات في عدد ذرات ذلك العنصر في كل جزيء (من الصيغة الكيميائية).

تلميح: التفكير في سلسلة التحويلات من الكتلة إلى عدد الذرات.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: صعب

ما الفرق الأساسي بين استخدام المول للعناصر واستخدامه للمركبات؟

أ) لا يوجد فرق، فالمول يعبر دائمًا عن عدد أفوجادرو من الذرات.
ب) للمركبات، نحتاج إلى معرفة الصيغة الكيميائية أولاً لتحديد عدد ذرات كل عنصر في وحدة الصيغة قبل إجراء التحويلات.
ج) يستخدم المول للعناصر لحساب الكتلة فقط، وللمركبات لحساب الحجم فقط.
د) الكتلة المولية للعنصر تساوي دائمًا كتلته الذرية، بينما للمركب تساوي مجموع الأوزان الذرية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: للمركبات، نحتاج إلى معرفة الصيغة الكيميائية أولاً لتحديد عدد ذرات كل عنصر في وحدة الصيغة قبل إجراء التحويلات.

الشرح: 1. للعنصر النقي: الوحدة الأساسية هي الذرة. معرفة الكتلة المولية للعنصر كافية للتحويل بين الكتلة وعدد الذرات. 2. للمركب: الوحدة الأساسية هي الجزيء (أو وحدة الصيغة). يجب معرفة الصيغة الكيميائية أولاً لتحدد عدد ونوع الذرات في تلك الوحدة، ثم استخدام الكتلة المولية للمركب للتحويلات.

تلميح: فكر في المعلومات الإضافية المطلوبة عند التعامل مع مركب مقارنة بعنصر نقي.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط