سؤال 29: 29. يستعمل كلوريد الخارصين $ZnCl_2$ بوصفه سبيكة لحام لربط فلزتين معاً، احسب عدد مولات أيونات $Cl^-$ في $2.50\text{ mol}$ من $ZnCl_2$.
الإجابة: س 29: أيونات الكلور: $n = 2 \times 2.50$ $= 5.00\text{ mol}$
📚 معلومات الصفحة
الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1
الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم
نوع المحتوى: درس تعليمي
📝 ملخص الصفحة
📚 الكتلة المولية للمركبات
المفاهيم الأساسية
الكتلة المولية للمركب: تساوي مجموع كتل الجسيمات التي يتكون منها المركب في مول واحد.
خريطة المفاهيم
```markmap
المول (The Mole)
5-5 التحويل بين المولات والجسيمات
التحويل من الجسيمات إلى المولات
- العلاقة:
عدد المولات = عدد الجسيمات \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}
##### المسألة
- احسب عدد مولات النحاس (Cu) التي تحتوي على
4.50 \times 10^{24}ذرة.
4.50 \times 10^{24}- استخدم عامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو).
- عدد المولات = 4.50 \times 10^{24} \text{ ذرة} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة}}
- النتيجة: 7.48 \text{ mol}
5-8 التحويل بين الكتلة والذرات
الفكرة الرئيسية
- لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى عدد الذرات.
- العملية تتكون من خطوتين:
2. تحويل المولات إلى عدد الذرات (باستخدام عدد أفوجادرو).
مثال تطبيقي (مثال 4-5)
#### المسألة
- ما عدد ذرات الذهب (Au) في عملة ذهبية كتلتها 31.1 g؟
##### 1. تحليل المسألة
- لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى الذرات.
- يجب أولاً تحويل الكتلة إلى مولات، ثم المولات إلى ذرات.
- توقع: بما أن الكتلة المعطاة (31.1 g) هي سدس الكتلة المولية للذهب (196.97 g/mol)، فعدد الذرات يجب أن يكون سدس عدد أفوجادرو تقريباً.
- الكتلة = 31.1 g Au
- الكتلة المولية للذهب = 196.97 g/mol
- الخطوة الأولى: تحويل الكتلة إلى مولات.
عدد مولات الذهب (mol) = 31.1 \text{ g Au} \times \frac{1 \text{ mol Au}}{196.97 \text{ g Au}} = 0.158 \text{ mol Au}
- الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى عدد ذرات.
عدد ذرات الذهب = 0.158 \text{ mol Au} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة Au}}{1 \text{ mol Au}} = 9.51 \times 10^{22} \text{ ذرة Au}
##### 4. تقويم الإجابة
- الإجابة (
9.51 \times 10^{22}ذرة) تساوي سدس عدد أفوجادرو تقريباً، كما هو متوقع. - الوحدة صحيحة (ذرة).
5-9 مثال 5-5: تحويل الذرات إلى كتلة
المسألة
- إذا احتوى بالون على
5.50 \times 10^{22}ذرة من الهيليوم (He)، فما كتلته؟
خطوات الحل
#### 1. تحليل المسألة
- عدد الذرات معلوم، والمطلوب هو الكتلة.
- الخطوتان المطلوبتان:
2. تحويل المولات إلى جرامات.
#### 2. المعطيات
- عدد ذرات الهيليوم =
5.50 \times 10^{22}ذرة - الكتلة المولية للهيليوم = 4.00 g/mol
- الخطوة الأولى: تحويل الذرات إلى مولات.
عدد المولات = 5.50 \times 10^{22} \text{ ذرة He} \times \frac{1 \text{ mol He}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة He}} = 0.0914 \text{ mol He}
- الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى كتلة.
الكتلة = 0.0914 \text{ mol He} \times \frac{4.00 \text{ g He}}{1 \text{ mol He}} = 0.366 \text{ g He}
#### 4. تقويم الإجابة
- التعبير عن الجواب بالوحدة الصحيحة (g).
5-10 أساس التحويلات وخطواتها
المول هو الأساس
- المول هو أساس التحويل بين الكتلة والجسيمات الممثلة (الذرات، الأيونات، الجزيئات، وحدات الصيغة).
- الكتلة دائمًا تحول إلى مولات قبل تحويلها إلى ذرات.
- الذرات تحول إلى مولات قبل أن تحسب كتلتها.
خطوات التحويل
- من الكتلة إلى الجسيمات: خطوتان (كتلة → مولات → جسيمات).
- من الجسيمات إلى الكتلة: خطوتان (جسيمات → مولات → كتلة).
- يمكن دمج الخطوتين في خطوة حسابية واحدة.
مثال تطبيقي
#### المسألة
- عدد جزيئات الأكسجين في 1.00 g منه.
= 1.00 \text{ g O₂} \times \frac{1 \text{ mol O₂}}{31.998 \text{ g O₂}} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جزئ O₂}}{1 \text{ mol O₂}}
= 1.88 \times 10^{22} \text{ جزئ}
الخلاصة
- الكتلة المولية: كتلة مول واحد من أي مادة نقية.
- الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية.
- الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لها.
- استخدام الكتلة المولية:
- يستخدم مقلوب الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى مولات.
الصيغة الكيميائية والمول
العلاقة بين الصيغة والمول
- الصيغة الكيميائية (مثل CCl₂F₂) تمثل:
- مول واحد: يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات، ويحافظ على نفس النسبة بين الذرات (C:Cl:F = 1:2:2).
الكتلة المولية للمركب
- يمكن حسابها من الصيغة الكيميائية.
- تُستخدم للتحويل بين الكتلة والمولات للمركب.
5-6 علاقات المول المرتبطة بالصيغة الكيميائية
الفكرة الرئيسية
- التحويل بين مولات المركب ومولات الذرات أو الأيونات المكونة له.
كتابة عامل التحويل
- يُشتق مباشرة من الصيغة الكيميائية.
- عدد مولات العنصر في البسط = الرقم الذي عن يمين رمزه في الصيغة.
\frac{2 \text{ mol F}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}}\frac{2 \text{ mol Cl}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}}\frac{1 \text{ mol C}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}}
خطوات الحل العامة
#### مثال تطبيقي 1: الفريون (CCl₂F₂)
- المسألة: أوجد مولات الفلور (F) في 5.50 mol من CCl₂F₂.
- الحل:
عدد \text{ mol F} = 5.50 \text{ mol CCl₂F₂} \times \frac{2 \text{ mol F}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}} = 11.0 \text{ mol F}
#### مثال تطبيقي 2: أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃)
- المسألة: احسب عدد مولات أيونات Al³⁺ في 1.25 mol من Al₂O₃.
- التحليل: كل 1 mol من Al₂O₃ يحتوي على 2 mol من Al³⁺.
- عامل التحويل:
\frac{2 \text{ mol Al³⁺}}{1 \text{ mol Al₂O₃}} - الحل:
عدد \text{ mol Al³⁺} = 1.25 \text{ mol Al₂O₃} \times \frac{2 \text{ mol Al³⁺}}{1 \text{ mol Al₂O₃}} = 2.50 \text{ mol Al³⁺}
- التقويم: الإجابة ضعف مولات المركب، كما هو متوقع.
5-7 الكتلة المولية للمركبات
الفكرة الرئيسية
- الكتلة المولية لمول واحد من المركب تساوي مجموع كتل الجسيمات المكونة له.
خطوات حساب الكتلة المولية
مثال: كرومات البوتاسيوم (K₂CrO₄)
- 2 mol K × 39.10 g/mol = 78.20 g
- 1 mol Cr × 52.0 g/mol = 52.0 g
- 4 mol O × 16.0 g/mol = 64.0 g
- الكتلة المولية لـ K₂CrO₄ = 194.20 g
أمثلة توضيحية (الشكل 10-5)
- كرومات البوتاسيوم (K₂CrO₄): 194.20 g
- كلوريد الصوديوم (NaCl): 58.44 g
- السكروز (C₁₂H₂₂O₁₁): 342.30 g
نقاط مهمة
- توضح الكتلة المولية للمركب قانون حفظ الكتلة؛ فالكتلة الكلية للمتفاعلات تساوي كتلة المركب المتكون.
- لأن كل مادة تحتوي على أعداد وأنواع مختلفة من الذرات، فالكتلة المولية لكل مركب فريدة.
---
> 📝 ملاحظة: هذه الصفحة تحتوي على أسئلة تقويمية - راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة.
📋 المحتوى المنظم
📖 محتوى تعليمي مفصّل
نوع: محتوى تعليمي
مسائل تدريبية
نوع: QUESTION_HOMEWORK
29. يستعمل كلوريد الخارصين ZnCl2 بوصفه شبكة لحام لربط فلزتين معاً، احسب عدد مولات الأيونات Cl- في 2.50 mol من ZnCl2.
نوع: QUESTION_HOMEWORK
30. تعتمد النباتات والحيوانات على سكر الجلوكوز C6H12O6 بوصفه مصدراً للطاقة. احسب عدد مولات كل عنصر في 1.25 mol من الجلوكوز.
نوع: QUESTION_HOMEWORK
31. احسب عدد مولات أيونات الكبريتات الموجودة في 3.00 mol من (Fe)2(SO4)3.
نوع: QUESTION_HOMEWORK
32. ما عدد مولات ذرات الأكسجين الموجودة في 5.00 mol من P2O5؟
نوع: QUESTION_HOMEWORK
33. تحفيز احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين في 1.15 × 10 mol من الماء.
نوع: محتوى تعليمي
الكتلة المولية للمركبات
نوع: محتوى تعليمي
The Molar Mass of Compounds
نوع: محتوى تعليمي
الكتلة المولية لمول واحد من المركب تساوي مجموع كتل الجسيمات التي يتكون منها المركب. ابدأ بالبحث عن الكتلة المولية لكل عنصر في الصيغة الكيميائية، ثم اضرب الكتلة لكل عنصر في عدد العناصر الممثلة له في الصيغة الكيميائية لتحصل على الكتلة المولية للمركب كافة.
مثال
نوع: محتوى تعليمي
احسب الكتلة المولية لمركب K2CrO4.
2 mol K × 39.10 g K / 1 mol K = 78.20 g
1 mol Cr × 52.0 g Cr / 1 mol Cr = 52.0 g
4 mol O × 16.0 g O / 1 mol O = 64.0 g
الكتلة المولية لـ K2CrO4 = 194.20 g
نوع: محتوى تعليمي
توضح الكتلة المولية للمركب قانون حفظ الكتلة؛ فالكتلة الكلية للمتفاعلات تساوي كتلة المركب المتكون. يوضح الشكل 10-5 كتلًا متكافئة لمول واحد من كرومات البوتاسيوم، وكلوريد الصوديوم، والسكروز.
نوع: محتوى تعليمي
مسائل تدريبية
34
نوع: QUESTION_HOMEWORK
احسب الكتلة المولية لكل مركب أيوني مما يأتي:
a. NaOH
b. CaCl2
35
نوع: QUESTION_HOMEWORK
احسب الكتلة المولية لكل مركب تساهمي من المركبات الآتية:
a. C2H5OH
b. HCN
c. CCl4
36
نوع: QUESTION_HOMEWORK
حفّز صنف كلاً من المركبات الآتية بوصفه مركباً جزيئياً أو أيونياً، ثم احسب كتلته المولية:
a. Sr(NO3)2
b. (NH4)3PO4
c. C12H22O11
نوع: محتوى تعليمي
الفصل 10-5 لأن كل مادة تحتوي على أعداد وأنواع مختلفة من الذرات، فالتكتلة المولية لكل مركب عناصرها المكونة له.
نوع: METADATA
كرومات البوتاسيوم (K2CrO4)
نوع: METADATA
كلوريد الصوديوم (NaCl)
نوع: METADATA
السكروز (C12H22O11)
نوع: METADATA
وزارة التعليم
2025 - 1447
نوع: METADATA
170
🔍 عناصر مرئية
كرومات البوتاسيوم (K2CrO4)
A digital scale displaying '194.20' with a beaker containing a yellow solid, labeled as Potassium Chromate (K2CrO4).
كلوريد الصوديوم (NaCl)
A digital scale displaying '58.44' with a beaker containing a white solid, labeled as Sodium Chloride (NaCl).
السكروز (C12H22O11)
A digital scale displaying '342.30' with a beaker containing a white solid, labeled as Sucrose (C12H22O11).
📄 النص الكامل للصفحة
مسائل تدريبية
29. يستعمل كلوريد الخارصين ZnCl2 بوصفه شبكة لحام لربط فلزتين معاً، احسب عدد مولات الأيونات Cl- في 2.50 mol من ZnCl2.
30. تعتمد النباتات والحيوانات على سكر الجلوكوز C6H12O6 بوصفه مصدراً للطاقة. احسب عدد مولات كل عنصر في 1.25 mol من الجلوكوز.
31. احسب عدد مولات أيونات الكبريتات الموجودة في 3.00 mol من (Fe)2(SO4)3.
32. ما عدد مولات ذرات الأكسجين الموجودة في 5.00 mol من P2O5؟
33. تحفيز احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين في 1.15 × 10 mol من الماء.
الكتلة المولية للمركبات
The Molar Mass of Compounds
الكتلة المولية لمول واحد من المركب تساوي مجموع كتل الجسيمات التي يتكون منها المركب. ابدأ بالبحث عن الكتلة المولية لكل عنصر في الصيغة الكيميائية، ثم اضرب الكتلة لكل عنصر في عدد العناصر الممثلة له في الصيغة الكيميائية لتحصل على الكتلة المولية للمركب كافة.
--- SECTION: مثال ---
احسب الكتلة المولية لمركب K2CrO4.
2 mol K × 39.10 g K / 1 mol K = 78.20 g
1 mol Cr × 52.0 g Cr / 1 mol Cr = 52.0 g
4 mol O × 16.0 g O / 1 mol O = 64.0 g
الكتلة المولية لـ K2CrO4 = 194.20 g
توضح الكتلة المولية للمركب قانون حفظ الكتلة؛ فالكتلة الكلية للمتفاعلات تساوي كتلة المركب المتكون. يوضح الشكل 10-5 كتلًا متكافئة لمول واحد من كرومات البوتاسيوم، وكلوريد الصوديوم، والسكروز.
مسائل تدريبية
--- SECTION: 34 ---
احسب الكتلة المولية لكل مركب أيوني مما يأتي:
a. NaOH
b. CaCl2
a. NaOH
b. CaCl2
--- SECTION: 35 ---
احسب الكتلة المولية لكل مركب تساهمي من المركبات الآتية:
a. C2H5OH
b. HCN
c. CCl4
a. C2H5OH
b. HCN
c. CCl4
--- SECTION: 36 ---
حفّز صنف كلاً من المركبات الآتية بوصفه مركباً جزيئياً أو أيونياً، ثم احسب كتلته المولية:
a. Sr(NO3)2
b. (NH4)3PO4
c. C12H22O11
a. Sr(NO3)2
b. (NH4)3PO4
c. C12H22O11
الفصل 10-5 لأن كل مادة تحتوي على أعداد وأنواع مختلفة من الذرات، فالتكتلة المولية لكل مركب عناصرها المكونة له.
كرومات البوتاسيوم (K2CrO4)
كلوريد الصوديوم (NaCl)
السكروز (C12H22O11)
وزارة التعليم
2025 - 1447
170
--- VISUAL CONTEXT ---
**FIGURE**: كرومات البوتاسيوم (K2CrO4)
Description: A digital scale displaying '194.20' with a beaker containing a yellow solid, labeled as Potassium Chromate (K2CrO4).
Context: Illustrates the molar mass of K2CrO4, which is 194.20 g.
**FIGURE**: كلوريد الصوديوم (NaCl)
Description: A digital scale displaying '58.44' with a beaker containing a white solid, labeled as Sodium Chloride (NaCl).
Context: Illustrates the molar mass of NaCl, which is 58.44 g.
**FIGURE**: السكروز (C12H22O11)
Description: A digital scale displaying '342.30' with a beaker containing a white solid, labeled as Sucrose (C12H22O11).
Context: Illustrates the molar mass of Sucrose, which is 342.30 g.
✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية
عدد الأسئلة: 8
سؤال 30: 30. تعتمد النباتات والحيوانات على سكر الجلوكوز $C_6H_{12}O_6$ بوصفه مصدراً للطاقة. احسب عدد مولات كل عنصر في $1.25\text{ mol}$ من الجلوكوز.
الإجابة: س 30: المولات: $C, O :$ $7.50\text{ mol}$ $H : 15.0\text{ mol}$
سؤال 31: 31. احسب عدد مولات أيونات الكبريتات الموجودة في $3.00\text{ mol}$ من $Fe_2(SO_4)_3$.
الإجابة: س 31: 3 أيونات: $n = 9.00\text{ mol}$
سؤال 32: 32. ما عدد مولات ذرات الأكسجين الموجودة في $5.00\text{ mol}$ من $P_2O_5$؟
الإجابة: س 32: 5 ذرات O: $n = 25.0\text{ mol}$
سؤال 33: 33. تحفيز احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين في $1.15 \times 10^1\text{ mol}$ من الماء.
الإجابة: س 33: 2 ذرة H: $n = 23.0\text{ mol}$
سؤال 34: 34. احسب الكتلة المولية لكل مركب أيوني من المركبات الآتية: a. NaOH b. $CaCl_2$ c. $KC_2H_3O_2$
الإجابة: س 34: (g/mol) 40.00 (a) 110.98 (b) 98.15 (c)
سؤال 35: 35. احسب الكتلة المولية لكل مركب تساهمي من المركبات الآتية: a. $C_2H_5OH$ b. HCN c. $CCl_4$
الإجابة: س 35: (g/mol) 46.08 (a) 27.03 (b) 153.81 (c)
سؤال 36: 36. تحفيز صنف كلاً من المركبات الآتية بوصفه مركباً جزيئياً أو أيونياً، ثم احسب كتلته المولية: a. $Sr(NO_3)_2$ b. $(NH_4)_3PO_4$ c. $C_{12}H_{22}O_{11}$
الإجابة: س 36: (a) أيوني، 211.64 (b) أيوني، 149.12 (c) جزيئي، 342.34 (g/mol)
🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة
عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة
ما الخطوات العامة لحساب عدد مولات ذرة أو أيون معين في عدد معين من مولات المركب؟
- أ) 1. قسمة عدد مولات المركب على الكتلة المولية. 2. ضرب الناتج في عدد أفوجادرو.
- ب) 1. تحديد الكتلة المولية للمركب. 2. قسمة الكتلة المعطاة على الكتلة المولية.
- ج) 1. تحديد عدد ذرات أو أيونات العنصر المطلوب في الصيغة الكيميائية للمركب. 2. ضرب عدد مولات المركب في هذا العدد.
- د) 1. جمع الكتل الذرية للعناصر. 2. قسمة عدد مولات المركب على مجموع الكتل.
الإجابة الصحيحة: c
الإجابة: 1. تحديد عدد ذرات أو أيونات العنصر المطلوب في الصيغة الكيميائية للمركب. 2. ضرب عدد مولات المركب في هذا العدد.
الشرح: 1. اكتب الصيغة الكيميائية للمركب (مثل ZnCl₂). 2. حدد عدد ذرات/أيونات العنصر المطلوب في الصيغة (في ZnCl₂، عدد أيونات Cl⁻ هو 2). 3. اضرب عدد مولات المركب في هذا العدد (مثلاً: 2.50 mol ZnCl₂ × 2 = 5.00 mol Cl⁻).
تلميح: فكر في الصيغة الكيميائية للمركب وعدد الذرات أو الأيونات المطلوبة لكل جزيء أو وحدة صيغة.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط
ما تعريف الكتلة المولية للمركب؟
- أ) الكتلة المولية للمركب هي كتلته الموجودة في 100 مل من الماء.
- ب) الكتلة المولية لمول واحد من المركب تساوي مجموع كتل الجسيمات (الذرات أو الأيونات) التي يتكون منها المركب.
- ج) الكتلة المولية للمركب هي عدد الجسيمات الموجودة في جرام واحد منه.
- د) الكتلة المولية للمركب تساوي كتلته الذرية مقسومة على كثافته.
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: الكتلة المولية لمول واحد من المركب تساوي مجموع كتل الجسيمات (الذرات أو الأيونات) التي يتكون منها المركب.
الشرح: الكتلة المولية للمركب هي كتلة مول واحد منه، وتُحسب بجمع كتل جميع الذرات الموجودة في الصيغة الكيميائية للمركب، مع مراعاة عدد ذرات كل عنصر.
تلميح: تتعلق بمول واحد من المادة وتجمع بين كتل مكوناتها.
التصنيف: تعريف | المستوى: سهل
ما الخطوات المتبعة لحساب الكتلة المولية لمركب ما (مثل K₂CrO₄)؟
- أ) 1. قسمة الكتلة المعطاة للمركب على حجمه. 2. ضرب الناتج في ثابت أفوجادرو.
- ب) 1. البحث عن الكتلة المولية لكل عنصر في الصيغة. 2. ضرب كتلة كل عنصر في عدد ذراته في الصيغة. 3. جمع النواتج لجميع العناصر.
- ج) 1. حساب عدد الجسيمات في المركب. 2. ضرب هذا العدد في الكتلة الذرية لأخف عنصر.
- د) 1. وزن عينة من المركب. 2. قسمة الكتلة على عدد مولات الماء المضاف.
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: 1. البحث عن الكتلة المولية لكل عنصر في الصيغة. 2. ضرب كتلة كل عنصر في عدد ذراته في الصيغة. 3. جمع النواتج لجميع العناصر.
الشرح: 1. اكتب الصيغة الكيميائية (مثل K₂CrO₄). 2. لكل عنصر: (عدد مولات العنصر في الصيغة × الكتلة المولية للعنصر). 3. اجمع كتل جميع العناصر للحصول على الكتلة المولية للمركب. مثال: K₂CrO₄: (2×39.10) + (1×52.0) + (4×16.0) = 194.20 g/mol.
تلميح: ابدأ بكتابة الصيغة الكيميائية وحدد عدد ذرات كل عنصر.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط
أي مما يلي يمثل الكتلة المولية الصحيحة لمركب كرومات البوتاسيوم K₂CrO₄ بناءً على القيم التقريبية للكتل الذرية (K=39, Cr=52, O=16)؟
- أ) 158 g/mol
- ب) 174 g/mol
- ج) 194 g/mol
- د) 210 g/mol
الإجابة الصحيحة: c
الإجابة: 194 g/mol
الشرح: 1. الصيغة: K₂CrO₄. 2. الحساب: (2 × 39) + (1 × 52) + (4 × 16) = 78 + 52 + 64 = 194. 3. النتيجة: الكتلة المولية = 194 جرام لكل مول.
تلميح: احسب: (عدد ذرات البوتاسيوم × كتلته) + (عدد ذرات الكروم × كتلته) + (عدد ذرات الأكسجين × كتلته).
التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط
ما الفرق الأساسي بين حساب الكتلة المولية لمركب أيوني (مثل NaCl) ومركب تساهمي جزيئي (مثل C₁₂H₂₂O₁₁)؟
- أ) المركب الأيوني يحسب بجمع الكتل الأيونية فقط، بينما الجزيئي بجمع الكتل الذرية.
- ب) لا يوجد فرق في خطوات الحساب الأساسية؛ فكلاهما يُحسب بجمع كتل جميع الذرات في الصيغة الكيميائية. الفرق في طبيعة الرابطة بين الذرات (أيونية مقابل تساهمية) وليس في طريقة حساب الكتلة المولية.
- ج) المركب التساهمي يحسب باستخدام الكتلة الجزيئية فقط، دون النظر للذرات.
- د) المركب الأيوني كتلته المولية دائمًا أكبر من المركب التساهمي لنفس عدد الذرات.
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: لا يوجد فرق في خطوات الحساب الأساسية؛ فكلاهما يُحسب بجمع كتل جميع الذرات في الصيغة الكيميائية. الفرق في طبيعة الرابطة بين الذرات (أيونية مقابل تساهمية) وليس في طريقة حساب الكتلة المولية.
الشرح: الكتلة المولية تُعرف كمجموع كتل الذرات في الصيغة الكيميائية، بغض النظر عن نوع الرابطة (أيونية، تساهمية، فلزية). لذلك، خطوات الحساب: 1. تحديد الصيغة. 2. ضرب الكتلة الذرية بعدد الذرات. 3. الجمع، هي نفسها لكلا النوعين.
تلميح: فكر في تعريف الكتلة المولية وما الذي تجمعه.
التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: صعب