صفحة 171 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المنهج السعودي - وزارة التعليم

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 تحويل مولات المركب إلى كتلة

المفاهيم الأساسية

الكتلة المولية للمركب: هي حاصل مجموع الكتل المولية لكل العناصر في المركب. تُستخدم كعامل تحويل للتحويل بين المولات والجرامات.

خريطة المفاهيم

```markmap

المول (The Mole)

5-5 التحويل بين المولات والجسيمات

التحويل من الجسيمات إلى المولات

العلاقة: عدد المولات = عدد الجسيمات \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}

#### مثال تطبيقي (مثال 1-5)

##### المسألة

احسب عدد مولات النحاس (Cu) التي تحتوي على 4.50 \times 10^{24} ذرة.

##### خطوات الحل

تحليل المسألة: مقارنة العدد المعطى بعدد أفوجادرو لتوقع أن الإجابة أقل من 10 مول.

المعطيات: عدد ذرات النحاس = 4.50 \times 10^{24}

المطلوب: عدد مولات النحاس.

الحساب:

- استخدم عامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو).

- عدد المولات = 4.50 \times 10^{24} \text{ ذرة} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة}}

- النتيجة: 7.48 \text{ mol}

تقويم الإجابة: التأكد من أن عدد الأرقام المعنوية صحيح وأن الوحدات ملغاة بشكل صحيح.

5-8 التحويل بين الكتلة والذرات

الفكرة الرئيسية

لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى عدد الذرات.
العملية تتكون من خطوتين:

1. تحويل الكتلة إلى مولات (باستخدام الكتلة المولية).

2. تحويل المولات إلى عدد الذرات (باستخدام عدد أفوجادرو).

مثال تطبيقي (مثال 4-5)

#### المسألة

ما عدد ذرات الذهب (Au) في عملة ذهبية كتلتها 31.1 g؟

#### خطوات الحل

##### 1. تحليل المسألة

لا يمكن التحويل مباشرة من الكتلة إلى الذرات.
يجب أولاً تحويل الكتلة إلى مولات، ثم المولات إلى ذرات.
توقع: بما أن الكتلة المعطاة (31.1 g) هي سدس الكتلة المولية للذهب (196.97 g/mol)، فعدد الذرات يجب أن يكون سدس عدد أفوجادرو تقريباً.

##### 2. المعطيات

الكتلة = 31.1 g Au
الكتلة المولية للذهب = 196.97 g/mol

##### 3. حساب المطلوب

الخطوة الأولى: تحويل الكتلة إلى مولات.

عدد مولات الذهب (mol) = 31.1 \text{ g Au} \times \frac{1 \text{ mol Au}}{196.97 \text{ g Au}} = 0.158 \text{ mol Au}

الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى عدد ذرات.

عدد ذرات الذهب = 0.158 \text{ mol Au} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة Au}}{1 \text{ mol Au}} = 9.51 \times 10^{22} \text{ ذرة Au}

##### 4. تقويم الإجابة

الإجابة (9.51 \times 10^{22} ذرة) تساوي سدس عدد أفوجادرو تقريباً، كما هو متوقع.
الوحدة صحيحة (ذرة).

5-9 مثال 5-5: تحويل الذرات إلى كتلة

المسألة

إذا احتوى بالون على 5.50 \times 10^{22} ذرة من الهيليوم (He)، فما كتلته؟

خطوات الحل

#### 1. تحليل المسألة

عدد الذرات معلوم، والمطلوب هو الكتلة.
الخطوتان المطلوبتان:

1. تحويل عدد الذرات إلى مولات.

2. تحويل المولات إلى جرامات.

#### 2. المعطيات

عدد ذرات الهيليوم = 5.50 \times 10^{22} ذرة
الكتلة المولية للهيليوم = 4.00 g/mol

#### 3. حساب المطلوب

الخطوة الأولى: تحويل الذرات إلى مولات.

عدد المولات = 5.50 \times 10^{22} \text{ ذرة He} \times \frac{1 \text{ mol He}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة He}} = 0.0914 \text{ mol He}

الخطوة الثانية: تحويل المولات إلى كتلة.

الكتلة = 0.0914 \text{ mol He} \times \frac{4.00 \text{ g He}}{1 \text{ mol He}} = 0.366 \text{ g He}

#### 4. تقويم الإجابة

التعبير عن الجواب بالوحدة الصحيحة (g).

5-10 أساس التحويلات وخطواتها

المول هو الأساس

المول هو أساس التحويل بين الكتلة والجسيمات الممثلة (الذرات، الأيونات، الجزيئات، وحدات الصيغة).
الكتلة دائمًا تحول إلى مولات قبل تحويلها إلى ذرات.
الذرات تحول إلى مولات قبل أن تحسب كتلتها.

خطوات التحويل

من الكتلة إلى الجسيمات: خطوتان (كتلة → مولات → جسيمات).
من الجسيمات إلى الكتلة: خطوتان (جسيمات → مولات → كتلة).
يمكن دمج الخطوتين في خطوة حسابية واحدة.

مثال تطبيقي

#### المسألة

عدد جزيئات الأكسجين في 1.00 g منه.

#### الحل في خطوة واحدة

= 1.00 \text{ g O₂} \times \frac{1 \text{ mol O₂}}{31.998 \text{ g O₂}} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جزئ O₂}}{1 \text{ mol O₂}}

= 1.88 \times 10^{22} \text{ جزئ}

الخلاصة

الكتلة المولية: كتلة مول واحد من أي مادة نقية.
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لها.
استخدام الكتلة المولية:

- للتحويل من المولات إلى كتلة.

- يستخدم مقلوب الكتلة المولية للتحويل من الكتلة إلى مولات.

الصيغة الكيميائية والمول

العلاقة بين الصيغة والمول

الصيغة الكيميائية (مثل CCl₂F₂) تمثل:

- جزيء واحد: يتكون من ذرة كربون (C) وذرتي كلور (Cl) وذرتي فلور (F).

- مول واحد: يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات، ويحافظ على نفس النسبة بين الذرات (C:Cl:F = 1:2:2).

الكتلة المولية للمركب

يمكن حسابها من الصيغة الكيميائية.
تُستخدم للتحويل بين الكتلة والمولات للمركب.

5-6 علاقات المول المرتبطة بالصيغة الكيميائية

الفكرة الرئيسية

التحويل بين مولات المركب ومولات الذرات أو الأيونات المكونة له.

كتابة عامل التحويل

يُشتق مباشرة من الصيغة الكيميائية.
عدد مولات العنصر في البسط = الرقم الذي عن يمين رمزه في الصيغة.

#### مثال: CCl₂F₂

\frac{2 \text{ mol F}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}}
\frac{2 \text{ mol Cl}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}}
\frac{1 \text{ mol C}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}}

خطوات الحل العامة

تحليل المسألة: تحديد العلاقة بين مولات المركب ومولات العنصر من الصيغة.

كتابة عامل التحويل المناسب.

الضرب في عامل التحويل.

#### مثال تطبيقي 1: الفريون (CCl₂F₂)

المسألة: أوجد مولات الفلور (F) في 5.50 mol من CCl₂F₂.
الحل:

 عدد \text{ mol F} = 5.50 \text{ mol CCl₂F₂} \times \frac{2 \text{ mol F}}{1 \text{ mol CCl₂F₂}} = 11.0 \text{ mol F}

#### مثال تطبيقي 2: أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃)

المسألة: احسب عدد مولات أيونات Al³⁺ في 1.25 mol من Al₂O₃.
التحليل: كل 1 mol من Al₂O₃ يحتوي على 2 mol من Al³⁺.
عامل التحويل: \frac{2 \text{ mol Al³⁺}}{1 \text{ mol Al₂O₃}}
الحل:

 عدد \text{ mol Al³⁺} = 1.25 \text{ mol Al₂O₃} \times \frac{2 \text{ mol Al³⁺}}{1 \text{ mol Al₂O₃}} = 2.50 \text{ mol Al³⁺}

التقويم: الإجابة ضعف مولات المركب، كما هو متوقع.

5-7 الكتلة المولية للمركبات

الفكرة الرئيسية

الكتلة المولية لمول واحد من المركب تساوي مجموع كتل الجسيمات المكونة له.

خطوات حساب الكتلة المولية

ابحث عن الكتلة المولية لكل عنصر في الصيغة.

اضرب كتلة كل عنصر في عدد ذراته في الصيغة.

اجمع النتائج.

مثال: كرومات البوتاسيوم (K₂CrO₄)

2 mol K × 39.10 g/mol = 78.20 g
1 mol Cr × 52.0 g/mol = 52.0 g
4 mol O × 16.0 g/mol = 64.0 g
الكتلة المولية لـ K₂CrO₄ = 194.20 g

أمثلة توضيحية (الشكل 10-5)

كرومات البوتاسيوم (K₂CrO₄): 194.20 g
كلوريد الصوديوم (NaCl): 58.44 g
السكروز (C₁₂H₂₂O₁₁): 342.30 g

5-11 تحويل مولات المركب إلى كتلة

الفكرة الرئيسية

تستخدم نفس طريقة تحويل مولات العنصر إلى كتلة، لكن باستخدام الكتلة المولية للمركب كعامل تحويل.

خطوات الحل

احسب الكتلة المولية للمركب.

استخدم عامل التحويل الذي يربط الجرامات بالمولات.

مثال تطبيقي (مثال 5-7): مركب الثوم (C₃H₅)₂S

#### المسألة

ما كتلة 2.50 mol من (C₃H₅)₂S؟

#### خطوات الحل

تحليل المسألة: تحويل المولات إلى كتلة باستخدام الكتلة المولية.

المعطيات: عدد المولات = 2.50 mol.

حساب الكتلة المولية:

- 1 mol S × 32.07 g/mol = 32.07 g

- 6 mol C × 12.01 g/mol = 72.06 g

- 10 mol H × 1.008 g/mol = 10.08 g

- الكتلة المولية = 32.07 + 72.06 + 10.08 = 114.21 g/mol

التطبيق:

الكتلة = 2.50 \text{ mol} \times \frac{114.21 \text{ g}}{1 \text{ mol}} = 286 \text{ g}

```

نقاط مهمة

لتحويل مولات مركب إلى كتلته، يجب أولاً حساب الكتلة المولية للمركب.
طريقة التحويل هي نفسها المستخدمة مع العناصر، لكن باستخدام الكتلة المولية للمركب كعامل تحويل.
لحساب الكتلة المولية للمركب: اجمع الكتل المولية لجميع الذرات الموجودة في صيغته.

---

> 📝 ملاحظة: هذه الصفحة تحتوي على أسئلة تقويمية - راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

تحويل مولات المركب إلى كتلة

نوع: محتوى تعليمي

Converting Moles of a Compound to Mass

نوع: محتوى تعليمي

إذا أردت إيجاد عدد مولات مركب لحساب كتلته بالجرامات، فعليك أولاً أن تحسب الكتلة المطلوبة.
ففي المثال 5-2 تعلمت كيفية تحويل عدد مولات العناصر إلى كتلة باستعمال الكتلة المولية بوصفها عامل تحويل.
وتستعمل الطريقة نفسها مع المركبات، إلا أنه يتعين عليك حساب الكتلة المولية للمركب.

نوع: محتوى تعليمي

مثال 5-7

نوع: محتوى تعليمي

التحويل من مول إلى كتلة في المركبات تعود الرائحة المميزة للثوم إلى وجود المركب (C₃H₅)₂S. فما كتلة 2.50 mol منه؟

نوع: محتوى تعليمي

تحليل المسألة

نوع: محتوى تعليمي

لقد أعطيت عدد مولات (C₃H₅)₂S، وعليك أن تحول المولات إلى كتلة باستعمال الكتلة المولية، والكتلة المولية هي حاصل مجموع الكتل المولية لكل العناصر في (C₃H₅)₂S.

نوع: محتوى تعليمي

المعطيات

نوع: محتوى تعليمي

عدد مولات 2.50 mol = (C₃H₅)₂S

نوع: محتوى تعليمي

حساب المطلوب

نوع: محتوى تعليمي

احسب الكتلة المولية لـ (C₃H₅)₂S.

نوع: محتوى تعليمي

اضرب مولات S في الكتلة المولية لـ S

نوع: محتوى تعليمي

اضرب مولات C في الكتلة المولية لـ C

نوع: محتوى تعليمي

اضرب مولات H في الكتلة المولية لـ H

نوع: محتوى تعليمي

حاصل جمع الكتل

نوع: محتوى تعليمي

استعمل عامل التحويل (الكتلة المولية) الذي يربط الجرامات بالمولات.

نوع: محتوى تعليمي

طبق عامل التحويل

نوع: محتوى تعليمي

عوض بالمعطيات، وحل

نوع: محتوى تعليمي

1 mol S × (32.07 g S / 1 mol S) = 32.07 g S

نوع: محتوى تعليمي

6 mol C × (12.01 g C / 1 mol C) = 72.06 g C

نوع: محتوى تعليمي

10 mol H × (1.008 g H / 1 mol H) = 10.08 g H

نوع: محتوى تعليمي

= 32.07 g + 72.06 g + 10.08 g = 114.21 g/mol (C₃H₅)₂S

نوع: محتوى تعليمي

عدد مولات (C₃H₅)₂S = الكتلة المولية لـ (C₃H₅)₂S × (1 mol (C₃H₅)₂S / 114.21g (C₃H₅)₂S)

نوع: محتوى تعليمي

2.50 mol (C₃H₅)₂S × (114.21 g (C₃H₅)₂S / 1 mol (C₃H₅)₂S) = 286 g (C₃H₅)₂S

نوع: محتوى تعليمي

مسائل تدريبية

37

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما كتلة 3.25 mol من حمض الكبريتيك؟ H₂SO₄

38

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما كتلة 4.35 × 10⁻² من كلوريد الخارصين؟ ZnCl₂ ثم احسب كتلة 2.55 mol منه بالجرامات.

39

نوع: QUESTION_HOMEWORK

تحفيز اكتب الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم، ثم احسب كتلة 2.55 mol منها بالجرامات.

📄 النص الكامل للصفحة

تحويل مولات المركب إلى كتلة

Converting Moles of a Compound to Mass

إذا أردت إيجاد عدد مولات مركب لحساب كتلته بالجرامات، فعليك أولاً أن تحسب الكتلة المطلوبة.
ففي المثال 5-2 تعلمت كيفية تحويل عدد مولات العناصر إلى كتلة باستعمال الكتلة المولية بوصفها عامل تحويل.
وتستعمل الطريقة نفسها مع المركبات، إلا أنه يتعين عليك حساب الكتلة المولية للمركب.

مثال 5-7

التحويل من مول إلى كتلة في المركبات تعود الرائحة المميزة للثوم إلى وجود المركب (C₃H₅)₂S. فما كتلة 2.50 mol منه؟

تحليل المسألة

لقد أعطيت عدد مولات (C₃H₅)₂S، وعليك أن تحول المولات إلى كتلة باستعمال الكتلة المولية، والكتلة المولية هي حاصل مجموع الكتل المولية لكل العناصر في (C₃H₅)₂S.

المعطيات

عدد مولات 2.50 mol = (C₃H₅)₂S

حساب المطلوب

احسب الكتلة المولية لـ (C₃H₅)₂S.

اضرب مولات S في الكتلة المولية لـ S

اضرب مولات C في الكتلة المولية لـ C

اضرب مولات H في الكتلة المولية لـ H

حاصل جمع الكتل

استعمل عامل التحويل (الكتلة المولية) الذي يربط الجرامات بالمولات.

طبق عامل التحويل

عوض بالمعطيات، وحل

1 mol S × (32.07 g S / 1 mol S) = 32.07 g S

6 mol C × (12.01 g C / 1 mol C) = 72.06 g C

10 mol H × (1.008 g H / 1 mol H) = 10.08 g H

= 32.07 g + 72.06 g + 10.08 g = 114.21 g/mol (C₃H₅)₂S

عدد مولات (C₃H₅)₂S = الكتلة المولية لـ (C₃H₅)₂S × (1 mol (C₃H₅)₂S / 114.21g (C₃H₅)₂S)

2.50 mol (C₃H₅)₂S × (114.21 g (C₃H₅)₂S / 1 mol (C₃H₅)₂S) = 286 g (C₃H₅)₂S

مسائل تدريبية

--- SECTION: 37 ---
ما كتلة 3.25 mol من حمض الكبريتيك؟ H₂SO₄

--- SECTION: 38 ---
ما كتلة 4.35 × 10⁻² من كلوريد الخارصين؟ ZnCl₂ ثم احسب كتلة 2.55 mol منه بالجرامات.

--- SECTION: 39 ---
تحفيز اكتب الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم، ثم احسب كتلة 2.55 mol منها بالجرامات.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 3

سؤال 37: ما كتلة 3.25 mol من حمض الكبريتيك؟ H₂SO₄

الإجابة: m = 3.25 × 98.08 = 3.19 × 10² g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا عدد مولات حمض الكبريتيك (H₂SO₄) وهو 3.25 mol.
**الخطوة 2 (حساب الكتلة المولية):** لحساب كتلة أي مادة، نحتاج إلى معرفة كتلتها المولية. نستخدم الكتل الذرية للعناصر المكونة لحمض الكبريتيك: - الهيدروجين (H): 1.008 g/mol - الكبريت (S): 32.06 g/mol - الأكسجين (O): 15.999 g/mol الكتلة المولية لـ H₂SO₄ = (2 × 1.008) + (1 × 32.06) + (4 × 15.999) $$= 2.016 + 32.06 + 63.996 = 98.072 \text{ g/mol}$$
**الخطوة 3 (القانون):** نستخدم العلاقة التي تربط الكتلة (m)، وعدد المولات (n)، والكتلة المولية (M): $$m = n \times M$$
**الخطوة 4 (الحل):** بالتعويض بالقيم التي لدينا: $$m = 3.25 \text{ mol} \times 98.072 \text{ g/mol}$$ $$m = 318.734 \text{ g}$$
**الخطوة 5 (النتيجة):** بتقريب النتيجة إلى ثلاثة أرقام معنوية (حسب دقة المعطيات)، تكون الكتلة: $$m \approx 319 \text{ g}$$ أو بصيغة علمية: **3.19 × 10² g**

سؤال 38: ما كتلة 4.35 × 10⁻² mol من كلوريد الخارصين ZnCl₂؟

الإجابة: m = (4.35 × 10⁻²) × 136.28 ≈ 5.93 g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا عدد مولات كلوريد الخارصين (ZnCl₂) وهو 4.35 × 10⁻² mol.
**الخطوة 2 (حساب الكتلة المولية):** نحسب الكتلة المولية لكلوريد الخارصين باستخدام الكتل الذرية: - الخارصين (Zn): 65.38 g/mol - الكلور (Cl): 35.453 g/mol الكتلة المولية لـ ZnCl₂ = (1 × 65.38) + (2 × 35.453) $$= 65.38 + 70.906 = 136.286 \text{ g/mol}$$
**الخطوة 3 (القانون):** نستخدم العلاقة بين الكتلة (m)، وعدد المولات (n)، والكتلة المولية (M): $$m = n \times M$$
**الخطوة 4 (الحل):** بالتعويض بالقيم: $$m = (4.35 \times 10⁻²) \text{ mol} \times 136.286 \text{ g/mol}$$ $$m = 5.929491 \text{ g}$$
**الخطوة 5 (النتيجة):** بتقريب النتيجة إلى ثلاثة أرقام معنوية (حسب دقة المعطيات)، تكون الكتلة: $$m \approx \textbf{5.93 g}$$

سؤال 39: تحفيز اكتب الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم، ثم احسب كتلة 2.55 mol منها بالجرامات.

الإجابة: الصيغة: KMnO₄ m = 2.55 × 158.04 ≈ 403 g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد الصيغة الكيميائية):** برمنجنات البوتاسيوم تتكون من أيون البوتاسيوم (K⁺) وأيون البرمنجنات (MnO₄⁻). بما أن الشحنات متساوية ومعاكسة، فإن الصيغة الكيميائية هي: **KMnO₄**.
**الخطوة 2 (المعطيات):** لدينا عدد مولات برمنجنات البوتاسيوم وهو 2.55 mol.
**الخطوة 3 (حساب الكتلة المولية):** نحسب الكتلة المولية لـ KMnO₄ باستخدام الكتل الذرية: - البوتاسيوم (K): 39.098 g/mol - المنجنيز (Mn): 54.938 g/mol - الأكسجين (O): 15.999 g/mol الكتلة المولية لـ KMnO₄ = (1 × 39.098) + (1 × 54.938) + (4 × 15.999) $$= 39.098 + 54.938 + 63.996 = 158.032 \text{ g/mol}$$
**الخطوة 4 (القانون):** نستخدم العلاقة بين الكتلة (m)، وعدد المولات (n)، والكتلة المولية (M): $$m = n \times M$$
**الخطوة 5 (الحل):** بالتعويض بالقيم: $$m = 2.55 \text{ mol} \times 158.032 \text{ g/mol}$$ $$m = 402.9816 \text{ g}$$
**الخطوة 6 (النتيجة):** بتقريب النتيجة إلى ثلاثة أرقام معنوية (حسب دقة المعطيات)، تكون الكتلة: $$m \approx \textbf{403 g}$$

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

ما الخطوة الأولى عند تحويل عدد مولات مركب إلى كتلته بالجرامات؟

أ) تحويل المولات إلى عدد ذرات.
ب) حساب الكتلة المولية للمركب.
ج) استخدام ثابت أفوجادرو مباشرة.
د) قسمة عدد المولات على الكتلة الذرية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: حساب الكتلة المولية للمركب.

الشرح: 1. الكتلة المولية هي عامل التحويل بين المولات والجرامات. 2. لحساب كتلة مركب، يجب أولاً معرفة كتلته المولية. 3. الكتلة المولية للمركب = مجموع الكتل المولية لجميع الذرات في صيغته.

تلميح: تذكر أنك تحتاج إلى عامل تحويل يربط المولات بالجرامات.

التصنيف: خطوات | المستوى: سهل

ما الصيغة العامة المستخدمة لحساب كتلة (m) مركب إذا عُرف عدد مولاته (n)؟

أ) m = M / n
ب) m = n × M
ج) n = m × M
د) M = m / n²

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: m = n × M

الشرح: 1. العلاقة الأساسية هي: الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية. 2. حيث m هي الكتلة بالجرام، n عدد المولات، M الكتلة المولية بالجرام/مول. 3. هذه الصيغة تعتمد على استخدام الكتلة المولية كعامل تحويل.

تلميح: فكر في العلاقة بين الكتلة والكتلة المولية وعدد المولات.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما الكتلة المولية التقريبية لمركب (C₃H₅)₂S كما ورد في المثال؟ (C=12.01, H=1.008, S=32.07)

أ) 104.15 g/mol
ب) 114.21 g/mol
ج) 124.30 g/mol
د) 98.10 g/mol

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 114.21 g/mol

الشرح: 1. الصيغة (C₃H₅)₂S تعني: 2 مجموعة من C₃H₅ وذرة S واحدة. 2. عدد الذرات: كبريت S = 1، كربون C = 6، هيدروجين H = 10. 3. الحساب: (1×32.07) + (6×12.01) + (10×1.008) = 32.07 + 72.06 + 10.08 = 114.21 g/mol.

تلميح: احسب مجموع الكتل المولية لجميع الذرات في الصيغة (C₃H₅)₂S.

التصنيف: حساب | المستوى: متوسط

إذا كانت الكتلة المولية لمركب ما 180 g/mol، فما كتلة 0.5 mol منه؟

أ) 360 g
ب) 90 g
ج) 180 g
د) 0.5 g

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 90 g

الشرح: 1. الصيغة: الكتلة (m) = عدد المولات (n) × الكتلة المولية (M). 2. بالتعويض: m = 0.5 mol × 180 g/mol. 3. الناتج: m = 90 g.

تلميح: استخدم العلاقة: الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل