المصطلحات - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 المصطلحات الكيميائية

المفاهيم الأساسية

المعادلة الأيونية الكاملة: معادلة أيونية تظهر كافة الأيونات في المحلول بصورتها الواقعية.

المعادلة الأيونية النهائية: معادلة أيونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل.

المعادلة الكيميائية: جملة تستعمل فيها الصيغ الكيميائية لتحديد المواد المشاركة في التفاعل وكميات المواد المتفاعلة والناتجة.

المعادلة النووية: نوع من المعادلات بين العدد الذري والعدد الكتلي للجسيمات المتضمنة في التفاعل.

العامل (Coefficient): رقم يكتب قبل صيغة المادة في المعادلة الموزونة. أبسط نسبة عددية صحيحة لكميات المتفاعلات والنواتج.

المول (Mole): وحدة قياس كمية المادة، وهو عدد ذرات الكربون في 12g من الكربون، ويحتوي على 6.02 \times 10^{23} جسيم.

النسبة المئوية بالكتلة: نسبة كتلة كل عنصر في مركب إلى كتلة المركب الكلية معبراً عنها كنسبة مئوية.

النشاط الإشعاعي: عملية تقوم من خلالها بعض المواد بإصدار الإشعاعات تلقائياً.

النظائر: ذرات للعنصر نفسه، تختلف في عدد النيوترونات.

نظرية دالتون الذرية: المادة مكونة من ذرات غير مرئية ولا تتجزأ. ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى. تتحد الذرات لتكون المركبات، وقد تنفصل أو تتحد أو يعاد ترتيبها خلال التفاعل.

خريطة المفاهيم

```markmap

المصطلحات العلمية

حالات المادة

السائل

• صفة الجريان
• حجم ثابت
• يأخذ شكل الوعاء

الغاز

• يأخذ شكل الإناء
• يملؤه تماماً
• قابل للانضغاط

المادة الصلبة

• لها شكل وحجم محددان

مفاهيم كيميائية عامة

السناج

• دقائق كربون
• ناتجة عن نقص في حرق الوقود

الضابط

• معيار للمقارنة في التجربة

الطريقة العلمية

• طريقة نظامية
• لحل المشكلات والتحقق من النتائج

العنصر

• مادة نقية
• لا يمكن تجزئتها

الفرضية

• تفسير مؤقت
• قابل للاختبار

الكيمياء

• دراسة المادة والتغيرات التي تحدث لها

الكروموتوغرافيا

• طريقة لفصل مكونات مخلوط
• تعتمد على الانتقال أو السحب على سطح مادة أخرى

المادة الكيميائية (النقية)

• لها تركيب محدد وثابت

المركب

• مزيج من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائيًا
• يختلف في صفاته عن مكوناته
• يمكن تحليله كيميائيًا

المخلوط

• مزيج من مادتين نقيتين أو أكثر
• تحتفظ كل مادة بخواصها الأصلية

#### المخلوط المتجانس (المحلول)

• له تركيب ثابت وطور واحد

#### المخلوط غير المتجانس

• ليس له تركيب منتظم
• المواد متمايزة

المحلول المائي

• محلول يحتوي على مادة مذابة في الماء

المذاب

• مادة مذابة في محلول

المذيب

• المادة التي تذيب المذاب وتحتويه

المتفاعلات

• المواد التي يبدأ بها التفاعل الكيميائي

المتغيرات في التجربة

#### المتغير المستقل

• متغير يُخطط لتغييره

#### المتغير التابع

• متغير تعتمد قيمته على المتغير المستقل

الأعداد الذرية

العدد الذري

• عدد البروتونات في النواة

العدد الكتلي

• عدد (البروتونات + النيوترونات) في النواة

عدد أفوغادرو

• 6.022 × 10²³
• عدد الجسيمات في المول الواحد

عدد التأكسد

• عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة أو المشتركة
• أثناء التفاعل الكيميائي

القوانين الكيميائية

قانون حفظ الكتلة

• الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي

قانون النسب الثابتة

• المركب يتكون من العناصر نفسها بنسب كتلية ثابتة

قانون النسب المتضاعفة

• النسبة بين كتلتي عنصرين في مركبات مختلفة هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة

القانون العلمي

• علاقة في الطبيعة تدعمها عدة تجارب

الكتلة والمقادير

الكتلة

• مقياس لكمية المادة

الكتلة الذرية المتوسطة

• متوسط كتلة نظائر العنصر

الكتلة المولية

• كتلة مول واحد من مادة نقية بالجرامات

المعادلات الكيميائية

المعادلة الكيميائية

• تستخدم الصيغ لتحديد المواد وكمياتها

المعادلة الأيونية الكاملة

• تظهر جميع الأيونات في المحلول

المعادلة الأيونية النهائية

• تظهر الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط

المعادلة النووية

• معادلة بين العدد الذري والكتلي للجسيمات

العامل (Coefficient)

• رقم قبل صيغة المادة في المعادلة
• أبسط نسبة عددية صحيحة

المفاهيم الذرية والنووية

النظائر

• ذرات لنفس العنصر تختلف في عدد النيوترونات

النشاط الإشعاعي

• إصدار المواد للإشعاعات تلقائياً

نظرية دالتون الذرية

• المادة مكونة من ذرات غير مرئية
• ذرات العنصر متشابهة
• الذرات تتحد لتكون مركبات
• الذرات تنفصل أو تتحد أو يعاد ترتيبها في التفاعل

وحدات القياس والحساب

المول (Mole)

• وحدة قياس كمية المادة
• يحتوي على 6.02 \times 10^{23} جسيم

النسبة المئوية بالكتلة

• نسبة كتلة العنصر في المركب إلى الكتلة الكلية

```

نقاط مهمة

• المعادلة الأيونية النهائية تختلف عن الكاملة بأنها تشمل الجسيمات المشاركة فقط.
• المول هو الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة ويرتبط بعدد أفوغادرو.
• النظائر تشرح سبب اختلاف كتلة ذرات نفس العنصر.
• نظرية دالتون هي أساس النظرية الذرية الحديثة وتصف سلوك الذرات.

المصطلحات

المعادلة الأيونية الكاملة: Complete Ionic Equation: معادلة أيونية تظهر كافة الأيونات في المحلول بصورتها الواقعية.

المعادلة الأيونية النهائية: Net Ionic Equation: معادلة أيونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل.

المعادلة الكيميائية: Chemical Equation: جملة تستعمل فيها الصيغ الكيميائية لتحديد المواد المشاركة في التفاعل وكميات المواد المتفاعلة والناتجة.

المعادلة النووية: Nuclear Equation: نوع من المعادلات بين العدد الذري والعدد الكتلي للجسيمات المتضمنة في التفاعل.

العامل Coefficient: رقم يكتب قبل صيغة المادة المتفاعلة أو الناتجة في المعادلة الكيميائية الموزونة. أبسط نسبة عددية صحيحة لكميات كل من المتفاعلات والنواتج.

المول Mole: وحدة نظام عالمي تستعمل في قياس كمية المادة، وهو عبارة عن عدد ذرات الكربون الموجودة في 12g من الكربون، والمول الواحد كمية من المادة النقية تحتوي على 23 6.02 × 10 من الجسيمات.

(ن)

النتيجة Result: حكم قائم على المعلومات التي يتم الحصول عليها.

النسبة المئوية بالكتلة Mass Percent: نسبة كتلة كل عنصر في مركب إلى كتلة المركب الكلية معبراً عنها كنسبة مئوية.

النشاط الإشعاعي Radioactivity: عملية تقوم من خلالها بعض المواد بإصدار الإشعاعات تلقائياً.

النظائر Isotopes: ذرات للعنصر نفسه، تختلف في عدد النيوترونات.

النظرية Theory: قائم على عدة مشاهدات واستقصاءات.

نظرية دالتون الذرية Dalton's Atomic Theory: تبين أن المادة مكونة من جسيمات صغيرة جداً تسمى الذرات، وهي غير مرئية ولا تتجزأ. ذرات عنصر ما متشابهة في الحجم، والكتلة، والخواص الفيزيائية، والخواص الكيميائية، وتختلف الذرات المختلفة عن ذرات أي عنصر آخر. وتتحد الذرات المختلفة لتكون المركبات. وخلال التفاعل الكيميائي قد تنفصل الذرات أو تتحد أو يعاد ترتيبها.

النموذج Model: تفسير مرئي أو لفظي أو رياضي للبيانات التجريبية.

وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447

194

--- SECTION: المصطلحات --- المصطلحات المعادلة الأيونية الكاملة: Complete Ionic Equation: معادلة أيونية تظهر كافة الأيونات في المحلول بصورتها الواقعية. المعادلة الأيونية النهائية: Net Ionic Equation: معادلة أيونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل. المعادلة الكيميائية: Chemical Equation: جملة تستعمل فيها الصيغ الكيميائية لتحديد المواد المشاركة في التفاعل وكميات المواد المتفاعلة والناتجة. المعادلة النووية: Nuclear Equation: نوع من المعادلات بين العدد الذري والعدد الكتلي للجسيمات المتضمنة في التفاعل. العامل Coefficient: رقم يكتب قبل صيغة المادة المتفاعلة أو الناتجة في المعادلة الكيميائية الموزونة. أبسط نسبة عددية صحيحة لكميات كل من المتفاعلات والنواتج. المول Mole: وحدة نظام عالمي تستعمل في قياس كمية المادة، وهو عبارة عن عدد ذرات الكربون الموجودة في 12g من الكربون، والمول الواحد كمية من المادة النقية تحتوي على 23 6.02 × 10 من الجسيمات. (ن) النتيجة Result: حكم قائم على المعلومات التي يتم الحصول عليها. النسبة المئوية بالكتلة Mass Percent: نسبة كتلة كل عنصر في مركب إلى كتلة المركب الكلية معبراً عنها كنسبة مئوية. النشاط الإشعاعي Radioactivity: عملية تقوم من خلالها بعض المواد بإصدار الإشعاعات تلقائياً. النظائر Isotopes: ذرات للعنصر نفسه، تختلف في عدد النيوترونات. النظرية Theory: قائم على عدة مشاهدات واستقصاءات. نظرية دالتون الذرية Dalton's Atomic Theory: تبين أن المادة مكونة من جسيمات صغيرة جداً تسمى الذرات، وهي غير مرئية ولا تتجزأ. ذرات عنصر ما متشابهة في الحجم، والكتلة، والخواص الفيزيائية، والخواص الكيميائية، وتختلف الذرات المختلفة عن ذرات أي عنصر آخر. وتتحد الذرات المختلفة لتكون المركبات. وخلال التفاعل الكيميائي قد تنفصل الذرات أو تتحد أو يعاد ترتيبها. النموذج Model: تفسير مرئي أو لفظي أو رياضي للبيانات التجريبية. وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 194