الشكل 17-2 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: الشكل 17-2

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 العناصر والمركبات والجدول الدوري

المفاهيم الأساسية

العنصر (Element): مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية.

المركب (Compound): يتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً.

خريطة المفاهيم

```markmap

المادة

تغيرات المادة

التغيرات الكيميائية

#### قانون حفظ الكتلة

  • نص القانون: الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في أثناء التفاعل الكيميائي، وهي محفوظة
  • المعادلة: كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج

##### مثال تطبيقي (تحليل أكسيد الزئبق II)

  • المعطيات:

- كتلة أكسيد الزئبق II = 10.0 g

- كتلة الزئبق الناتج = 9.26 g

  • المطلوب: كتلة الأكسجين الناتج
  • خطوات الحل:

1. تحليل المسألة: مجموع كتل النواتج = مجموع كتل المواد المتفاعلة

2. حساب المطلوب:

- كتلة الأكسجين = كتلة أكسيد الزئبق II - كتلة الزئبق

- كتلة الأكسجين = 10.00 g - 9.26 g = 0.74 g

3. تقويم الإجابة: إذا كان مجموع كتلتي الزئبق والأكسجين = كتلة أكسيد الزئبق II فالحل صحيح

#### تجربة لافوازييه

  • العالم: أنطوان لافوازييه
  • التجربة: تحلل أكسيد الزئبق II بالحرارة
  • المواد:

- متفاعل: أكسيد الزئبق II (صلب أحمر)

- نواتج: زئبق (سائل فضي) + أكسجين (غاز عديم اللون)

  • الأدلة على حدوث التفاعل:

- تغير اللون

- ظهور غاز

  • الاستنتاج: الكتلة قبل التفاعل = الكتلة بعد التفاعل (في وعاء مغلق)

التغيرات الفيزيائية

  • التعريف: تغير يطرأ على الخواص الفيزيائية دون تغيير التركيب

التغيرات الكيميائية

  • التعريف: تغير يتضمن تحولاً في تركيب المادة
  • في التفاعل: تتحول المتفاعلات إلى نواتج

المخاليط

تعريف المخلوط

  • مزيج من مادتين نقيتين أو أكثر
  • تحتفظ كل مادة بخواصها الأصلية
  • يختلف التركيب حسب نسب المكونات

أنواع المخاليط

#### المخلوط المتجانس (المحلول)

  • لا يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة
  • له تركيب ثابت ومكوناته بانتظام
  • أمثلة:

- ملغم الفضة والزئبق (سبيكة)

- الشاي والعصائر (محاليل سائلة)

- الفولاذ (سبيكة من الحديد والكربون)

#### المخلوط غير المتجانس

  • يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة
  • تركيب غير منتظم
  • أمثلة:

- سلطة الخضار

- عصير البرتقال الطبيعي (العصير واللب)

أنواع المحاليل (حسب الحالة الفيزيائية)

  • غاز - غاز: الهواء في أسطوانة الغواص
  • غاز - سائل: الأكسجين الذائب في ماء البحر
  • سائل - غاز: الهواء الرطب (يحوي قطرات ماء)
  • سائل - سائل: ماء المطر مع ماء البحر
  • صلب - سائل: الأملاح الذائبة في ماء البحر
  • صلب - صلب: أسطوانة الغوص (مزيج من المعادن)

السبائك

  • تعريف: مخلوط متجانس من الفلزات، أو من فلز ولا فلز
  • المكون الأساسي: فلز
  • أمثلة:

- الفولاذ: مخلوط من الحديد (فلز) والكربون (لا فلز)

- البرونز والذهب الأبيض (مجوهرات)

  • الغرض: زيادة القوة والمقاومة

فصل المخاليط

#### الترشيح

  • الهدف: فصل المخاليط غير المتجانسة (صلب-سائل)
  • المبدأ: استخدام حاجز مسامي (ورقة ترشيح)
  • مثال: فصل برادة الحعرون والرمل

#### الكروماتوغرافيا

  • الهدف: فصل مكونات المخلوط
  • المبدأ: اختلاف انجذاب المكونات للطور الثابت (مثل ورق الكروماتوغرافيا)
  • الطور المتحرك: غاز أو سائل
  • الطور الثابت: مادة صلبة

##### الكروماتوغرافيا الورقية

  • أداة تشخيصية مهمة لفصل المواد الكيميائية
  • مثال: فصل أصباغ الحبر الأسود

#### التقطير

  • الهدف: فصل المخاليط المتجانسة
  • المبدأ: الاختلاف في درجات الغليان
  • العملية: تسخين المخلوط حتى تغلي المادة ذات درجة الغليان الأقل

#### التبلور

  • الهدف: الحصول على مادة نقية صلبة من محلولها
  • المبدأ: ترسيب البلورات من محلول مشبع
  • مثال: ترسيب بلورات السكر من محلوله

#### التسامي

  • الهدف: فصل المخاليط المتجانسة
  • المبدأ: تحول المادة الصلبة إلى غاز دون المرور بالحالة السائلة

العناصر والمركبات

العناصر

  • التعريف: مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر
  • أمثلة: الأكسجين (O)، الذهب (Au)، الهيدروجين (H)
  • الرمز الكيميائي: يتكون من حرف أو اثنين أو ثلاثة (الحرف الأول كبير)
  • الوفرة:

- الهيدروجين: يشكل 75% من كتلة الكون

- الأكسجين والسيليكون: يشكلان 75% من كتلة القشرة الأرضية

- الأكسجين والكربون والهيدروجين: أكثر من 90% من جسم الإنسان

- الفرانسيوم: أقل العناصر وجوداً في الطبيعة (< 20g في قشرة الأرض)

  • الحالات الفيزيائية في الظروف العادية:

- صلب: مثل النحاس (وعاء نحاس)

- سائل: مثل الزئبق (في جهاز قياس ضغط الدم)

- غاز: مثل الهيليوم (في بالون)

المركبات

  • التعريف: مادة مكونة من عناصر، لا ترى العناصر فيه منفردة
  • التشبيه: مثل مربى الفواكه (لا تستطيع فصل كل قطعة فواكه وحدها)

المفردات الجديدة

  • الجدول الدوري
  • قانون النسبة الثابتة
  • النسبة المئوية بالكتلة
  • قانون النسب المتضاعفة

الجدول الدوري

#### التاريخ

  • العالم: ديمتري مندليف (1907 – 1834)
  • الإنجاز: صمم أول جدول دوري
  • المبدأ: نظم العناصر المعروفة بناءً على التشابهات بينها وكتلها

#### التنظيم

  • الصفوف الأفقية: تسمى "الدورات"
  • الأعمدة: تسمى "المجموعات" أو "العائلات"
  • العناصر في المجموعة الواحدة: لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة
  • سبب التسمية "دوري": لأن نمط خواص العناصر يتكرر من دورة إلى أخرى

#### مثال من الشكل 17-2

  • جدول مندليف المبكر يظهر عناصر مثل:

- K = 39, Ca = 40, Li = 7, Na = 23

- Rb = 85, Cs = 133, Ba = 137

- U = 240, Bi = 208

أمثلة على المركبات

#### كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)

  • الصيغة الكيميائية: NaCl
  • المكونات: ذرة واحدة من الصوديوم (Na) وذرة واحدة من الكلور (Cl)

#### الماء

  • الصيغة الكيميائية: H₂O
  • المكونات: ذرتين من الهيدروجين (H) وذرة واحدة من الأكسجين (O)
  • الرقم السفلي (2): يشير إلى ذرتين من الهيدروجين

```

نقاط مهمة

  • كان مندليف من أوائل العلماء الذين رتبوا العناصر بطريقة دورية ولاحظوا نمط الانتظام في خواصها.
  • معظم المواد في الكون توجد على شكل مركبات، ويتم اكتشاف حوالي 100,000 مركب جديد سنوياً.
  • معرفة الرموز الكيميائية للعناصر تسهل كتابة صيغ المركبات.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

الشكل 17-2

نوع: محتوى تعليمي

كان مندليف من أوائل العلماء الذين رتبوا العناصر بطريقة دورية، كما لاحظوا نمط الانتظام في خواص العناصر.

نوع: محتوى تعليمي

نظرة أولية على الجدول الدوري مع ازدياد عدد العناصر المكتشفة في بدايات القرن التاسع عشر بدأ العلماء يلاحظون أنماط التشابه بين العناصر في الخواص الفيزيائية والكيميائية. وقد صمم العالم الروسي ديمتري مندليف (1907 – 1834) جدولاً كما في الشكل 17-2 نظم فيه جميع العناصر التي كانت معروفة في ذلك الوقت. كان تصنيفه قائماً على التشابهات بين العناصر وكتلها. وهو يعد النسخة الأولى مما سمي بعد ذلك "الجدول الدوري". ينظم الجدول الدوري العناصر في شبكة تسمى الصفوف الأفقية فيها "الدورات" وتسمى الأعمدة "المجموعات" أو "العائلات". والعناصر الموجودة في مجموعة واحدة لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة. وقد سمي الجدول دورياً لأن نمط خواص العناصر يتكرر من دورة إلى أخرى، وسوف تجد في نهاية هذا الكتاب صورة للجدول الدوري الحديث.

المفردات العلمية

نوع: محتوى تعليمي

Element

نوع: محتوى تعليمي

مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية.

المركبات

نوع: محتوى تعليمي

Compounds

نوع: محتوى تعليمي

كثير من المواد الكيميائية النقية تصنف على أنها مركبات. ويتكون المركب من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً. وتوجد معظم المواد في الكون على شكل مركبات، وهي في ازدياد مستمر؛ إذ يتم تحضير أو اكتشاف حوالي (10) ملايين مركب، وهي في ازدياد مستمر؛ إذ يتم اكتشاف حوالي (100,000) مركب سنوياً.

ماذا قرأت؟

نوع: محتوى تعليمي

عرف العنصر والمركب.

نوع: محتوى تعليمي

تسهل معرفة الرموز الكيميائية للعناصر كتابة صيغ المركبات. فملح الطعام مثلاً يسمى كلوريد الصوديوم، وهو مكون من ذرة واحدة من الصوديوم Na وذرة واحدة من الكلور Cl وصيغته الكيميائية NaCl، كما أن الماء مكون من ذرتين من الهيدروجين H، وذرة من الأكسجين O. وصيغته الكيميائية H₂O، وهنا يشير الرقم السفلي (2) إلى ذرتين من الهيدروجين تتحدان مع ذرة واحدة من الأكسجين.

نوع: NON_EDUCATIONAL

وزارة 59 تعليم Ministry of Education 2025 - 1447

🔍 عناصر مرئية

الشكل 17-2

A table listing elements with their atomic numbers and atomic masses, arranged in columns that appear to represent groups or periods. Some entries have question marks or missing values.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الشكل 17-2 --- كان مندليف من أوائل العلماء الذين رتبوا العناصر بطريقة دورية، كما لاحظوا نمط الانتظام في خواص العناصر. نظرة أولية على الجدول الدوري مع ازدياد عدد العناصر المكتشفة في بدايات القرن التاسع عشر بدأ العلماء يلاحظون أنماط التشابه بين العناصر في الخواص الفيزيائية والكيميائية. وقد صمم العالم الروسي ديمتري مندليف (1907 – 1834) جدولاً كما في الشكل 17-2 نظم فيه جميع العناصر التي كانت معروفة في ذلك الوقت. كان تصنيفه قائماً على التشابهات بين العناصر وكتلها. وهو يعد النسخة الأولى مما سمي بعد ذلك "الجدول الدوري". ينظم الجدول الدوري العناصر في شبكة تسمى الصفوف الأفقية فيها "الدورات" وتسمى الأعمدة "المجموعات" أو "العائلات". والعناصر الموجودة في مجموعة واحدة لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة. وقد سمي الجدول دورياً لأن نمط خواص العناصر يتكرر من دورة إلى أخرى، وسوف تجد في نهاية هذا الكتاب صورة للجدول الدوري الحديث. --- SECTION: المفردات العلمية --- Element مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية. --- SECTION: المركبات --- Compounds كثير من المواد الكيميائية النقية تصنف على أنها مركبات. ويتكون المركب من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً. وتوجد معظم المواد في الكون على شكل مركبات، وهي في ازدياد مستمر؛ إذ يتم تحضير أو اكتشاف حوالي (10) ملايين مركب، وهي في ازدياد مستمر؛ إذ يتم اكتشاف حوالي (100,000) مركب سنوياً. --- SECTION: ماذا قرأت؟ --- عرف العنصر والمركب. تسهل معرفة الرموز الكيميائية للعناصر كتابة صيغ المركبات. فملح الطعام مثلاً يسمى كلوريد الصوديوم، وهو مكون من ذرة واحدة من الصوديوم Na وذرة واحدة من الكلور Cl وصيغته الكيميائية NaCl، كما أن الماء مكون من ذرتين من الهيدروجين H، وذرة من الأكسجين O. وصيغته الكيميائية H₂O، وهنا يشير الرقم السفلي (2) إلى ذرتين من الهيدروجين تتحدان مع ذرة واحدة من الأكسجين. وزارة 59 تعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: الشكل 17-2 Description: A table listing elements with their atomic numbers and atomic masses, arranged in columns that appear to represent groups or periods. Some entries have question marks or missing values. Table Structure: Headers: Element | Atomic Mass/Number Rows: Row 1: K | 39 Row 2: Ca | 40 Row 3: Ti | 48? Row 4: V | 51 Row 5: Cr | 52 Row 6: Mn | 55 Row 7: Fe | 56 Row 8: Co | 59 Row 9: Ni | 59 Row 10: Cu | 63 Row 11: Zn | 65 Row 12: Li | 7 Row 13: Be | 9,4 Row 14: B | 11 Row 15: C | 12 Row 16: N | 14 Row 17: O | 16 Row 18: F | 19 Row 19: Na | 23 Row 20: Mg | 24 Row 21: Al | 27,3 Row 22: Si | 28 Row 23: P | 31 Row 24: S | 32 Row 25: Cl | 35,5 Row 26: Rb | 85 Row 27: Sr | 87 Row 28: ?Yt | 88? Row 29: Zr | 90 Row 30: Nb | 94 Row 31: Mo | 96 Row 32: Ru | 104 Row 33: Rh | 104 Row 34: Pd | 106 Row 35: Ag | 108 Row 36: Cd | 112 Row 37: In | 113 Row 38: Sn | 118 Row 39: Sb | 122 Row 40: Te | 125? Row 41: J | 127 Row 42: Cs | 133 Row 43: Ba | 137 Row 44: ?Di | 138? Row 45: Ce | 140? Row 46: Th | 231 Row 47: Ta | 182 Row 48: W | 184 Row 49: U | 240 Row 50: Os | 195? Row 51: Ir | 197 Row 52: Pt | 198? Row 53: Au | 199? Row 54: Hg | 200 Row 55: Tl | 204 Row 56: Pb | 207 Row 57: Bi | 208 Calculation needed: The table appears to be a historical representation of elements and their atomic masses or numbers, as understood by Mendeleev. It could be used to infer relationships between atomic mass and properties, or to understand the development of the periodic table. X-axis: Element Group/Period Y-axis: Element Properties (Atomic Number, Atomic Mass) Data: The table is organized into columns, with each column potentially representing a group or a set of related elements. The first column seems to list elements like K, Ca, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. The second column lists Li, Be, B, C, N, O, F. The third column lists Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. The fourth column lists Rb, Sr, Yt, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I. The fifth column lists Cs, Ba, Di, Ce, Ta, W, U. The sixth column lists Os, Ir, Pt, Au, Hg, Tl, Pb, Bi. Each element is followed by an equals sign and a number, likely representing atomic mass or atomic number. Some entries have question marks (e.g., ?Yt, ?Di, Te=125?) or are incomplete. Key Values: K = 39, Ca = 40, Li = 7, Na = 23, Rb = 85, Cs = 133, Ba = 137, Ce = 140?, U = 240, Bi = 208 Context: This table, labeled Figure 17-2, shows early attempts to organize elements, highlighting Mendeleev's contribution to the periodic table by arranging elements based on their properties and atomic masses. It serves as a historical context for understanding the development of modern chemistry.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 1

سؤال ماذا قرأت؟: عرف العنصر والمركب.

الإجابة: العنصر: مادة نقية لا تتجزأ بطرق فيزيائية أو كيميائية. المركب: مادة نقية من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائياً.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم):** في علم الكيمياء، تُصنف المواد النقية إلى فئتين رئيسيتين بناءً على تركيبها الأساسي وقدرتها على التفكك إلى مواد أبسط. هاتان الفئتان هما العنصر والمركب.
  2. **الخطوة 2 (التطبيق):** * **العنصر:** لنتخيل أن لدينا مادة لا يمكننا تقسيمها إلى أي شيء أبسط منها باستخدام أي وسيلة كيميائية أو فيزيائية. هذه المادة تتكون من نوع واحد فقط من الذرات. هذا هو تعريف العنصر. * **المركب:** أما المركب، فهو يتكون عندما تتحد ذرات عنصرين مختلفين أو أكثر معًا بطريقة كيميائية محددة وبنسب ثابتة. هذا الاتحاد ينتج مادة جديدة تمامًا بخصائص مختلفة عن خصائص العناصر الأصلية، ولا يمكن فصل مكوناتها إلا من خلال تفاعلات كيميائية.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** بناءً على ما سبق، يمكننا تعريف كل منهما: * **العنصر:** مادة نقية لا تتجزأ بطرق فيزيائية أو كيميائية. * **المركب:** مادة نقية من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائياً.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

ما تعريف العنصر في الكيمياء؟

  • أ) مادة تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر كيميائياً.
  • ب) مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية.
  • ج) مادة توجد في الطبيعة على شكل ذرات منفردة فقط.
  • د) أي مادة نقية يمكن فصلها بطرائق فيزيائية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية.

الشرح: 1. العنصر هو أبسط شكل للمادة النقية. 2. لا يمكن تقسيمه أو تحليله إلى مواد أبسط باستخدام التفاعلات الكيميائية أو العمليات الفيزيائية. 3. لذلك، تعريفه هو: مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية.

تلميح: فكر في أبسط صورة للمادة النقية التي لا يمكن تحليلها.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما تعريف المركب في الكيمياء؟

  • أ) مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط.
  • ب) خليط متجانس من عنصرين أو أكثر.
  • ج) مادة نقية تتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً.
  • د) أي مادة يمكن فصل مكوناتها بطرائق فيزيائية بسيطة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: مادة نقية تتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً.

الشرح: 1. المركب هو نوع من المواد الكيميائية النقية. 2. يتكون من اتحاد ذرات عنصرين مختلفين أو أكثر معاً بروابط كيميائية. 3. تكون خصائص المركب الجديد مختلفة عن خصائص العناصر المكونة له. 4. لذلك، تعريفه هو: مادة نقية تتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً.

تلميح: فكر في مادة جديدة تتكون من اتحاد عناصر مختلفة.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما الفرق الأساسي بين العنصر والمركب؟

  • أ) العنصر خليط متجانس، بينما المركب خليط غير متجانس.
  • ب) العنصر مادة نقية لا تتجزأ إلى مواد أبسط، بينما المركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر.
  • ج) العنصر يتكون من ذرات متشابهة، بينما المركب يتكون من ذرات مختلفة لكن يمكن فصلها فيزيائياً.
  • د) العنصر له صيغة كيميائية ثابتة، بينما المركب ليس له صيغة ثابتة.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: العنصر مادة نقية لا تتجزأ إلى مواد أبسط، بينما المركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر.

الشرح: 1. العنصر: هو المادة النقية الأساسية. لا يمكن تحليله أو تجزئته إلى مواد أبسط بطرق كيميائية أو فيزيائية. 2. المركب: هو مادة نقية أيضاً، لكنه يتكون من اتحاد عنصرين مختلفين أو أكثر كيميائياً. 3. الفرق الرئيسي: العنصر لا يتجزأ، بينما المركب يتكون من عناصر متحدة ويمكن تحليله إلى تلك العناصر المكونة له.

تلميح: ركز على التركيب والقدرة على التحليل أو التجزئة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما الأساس الذي اعتمد عليه مندليف في ترتيب عناصر جدوله الدوري الأول؟

  • أ) العدد الذري للعناصر فقط.
  • ب) التشابهات بين العناصر في الخواص وكتلها الذرية.
  • ج) الترتيب الأبجدي لأسماء العناصر.
  • د) الخواص الفيزيائية فقط، وتجاهل الكتل الذرية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: التشابهات بين العناصر في الخواص وكتلها الذرية.

الشرح: 1. لاحظ العلماء أنماط تشابه في الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر. 2. قام مندليف بتصميم جدوله بناءً على هذين المعيارين معاً. 3. نظم العناصر المعروفة في ذلك الوقت وفقاً لتشابه خواصها وكتلها الذرية. 4. لذلك، كان أساس الترتيب: التشابهات بين العناصر في الخواص وكتلها الذرية.

تلميح: فكر في المعيارين الرئيسيين اللذين ذُكرا لتنظيم العناصر في ذلك الوقت.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

لماذا سُمي الجدول الدوري بهذا الاسم؟

  • أ) لأنه يحتوي على جميع العناصر المعروفة في الكون.
  • ب) لأنه يظهر تزايد الكتل الذرية للعناصر بانتظام.
  • ج) لأن نمط خواص العناصر يتكرر بشكل دوري من دورة (صف) إلى أخرى.
  • د) لأنه صمم على شكل دائري في نسخته الأولى.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: لأن نمط خواص العناصر يتكرر بشكل دوري من دورة (صف) إلى أخرى.

الشرح: 1. ينظم الجدول الدوري العناصر في صفوف أفقية تسمى 'دورات'. 2. عند الانتقال من دورة إلى الدورة التي تليها، نلاحظ تكراراً لأنماط الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر. 3. هذا التكرار المنتظم هو ما يعطي الجدول صفته 'الدورية'. 4. لذلك، السبب في التسمية: لأن نمط خواص العناصر يتكرر بشكل دوري من دورة (صف) إلى أخرى.

تلميح: فكر في معنى كلمة 'دوري' وكيف تنطبق على تكرار الخواص.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط