الأهداف

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 كيف تختلف الذرات؟

المفاهيم الأساسية

العدد الذري: عدد البروتونات في نواة الذرة. وهو يساوي أيضاً عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.

الجدول الدوري: نموذج تُرتب فيه جميع العناصر المعروفة تصاعدياً بحسب أعدادها الذرية في صفوف أفقية (دورات) وأعمدة (مجموعات).

خريطة المفاهيم

```markmap

تركيب الذرة

نموذج رذرفورد

تجربة رقيقة الذهب

#### نتائج التجربة

##### معظم جسيمات ألفا مرت دون انحراف أو مع انحراف قليل

##### نسبة قليلة انحرفت بزاوية كبيرة

##### عدد قليل جداً ارتد إلى الخلف

#### الاستنتاج من النتائج

##### نموذج طومسون غير صحيح

##### وجود نواة صغيرة جداً وكثيفة وموجبة الشحنة في مركز الذرة

وصف النموذج

#### النواة

##### تحتوي على معظم الشحنة الموجبة للذرة

##### تحتوي على معظم كتلة الذرة

##### حجمها صغير جداً وكثيفة

#### الفراغ الذري

##### تشغل الإلكترونات السالبة الشحنة فراغاً كبيراً حول النواة

##### قطر الذرة ≈ 10,000 × قطر النواة

#### التعادل الكهربائي

##### الشحنة الموجبة للنواة = الشحنة السالبة للإلكترونات

#### تفسير انحراف جسيمات ألفا

##### بسبب قوة التنافر بين شحنة جسيم ألفا الموجبة وشحنة النواة الموجبة

مكونات النواة

البروتون (P)

#### شحنة: موجبة (+1)

#### الموقع: داخل النواة

النيوترون (n)

#### شحنة: متعادلة (0)

#### الموقع: داخل النواة

#### اكتشفه: جيمس شادويك (1932م)

خواص الجسيمات المكونة للذرة

الإلكترون (e⁻)

#### الشحنة النسبية: -1

#### الكتلة النسبية: 1/1840

#### الكتلة الحقيقية: 9.11 × 10⁻²⁸ g

#### الموقع: في الفراغ المحيط بالنواة

البروتون (p)

#### الشحنة النسبية: +1

#### الكتلة النسبية: 1

#### الكتلة الحقيقية: 1.673 × 10⁻²⁴ g

#### الموقع: في النواة

النيوترون (n)

#### الشحنة النسبية: صفر

#### الكتلة النسبية: 1

#### الكتلة الحقيقية: 1.675 × 10⁻²⁴ g

#### الموقع: في النواة

حقائق أساسية

الذرة متعادلة كهربائياً

#### عدد البروتونات في النواة = عدد الإلكترونات المحيطة بها

توزيع الكتلة والحجم

#### النواة تشكل أكثر من 99.97% من كتلة الذرة

#### النواة تشغل حوالي 0.0001 من حجم الذرة

#### معظم حجم الذرة فراغ يحتوي على إلكترونات سريعة الحركة

هوية الذرة والجدول الدوري

العدد الذري

#### تعريف: عدد البروتونات في نواة الذرة

#### المعادلة: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات (في الذرة المتعادلة)

#### الدور: يحدد هوية العنصر

الجدول الدوري

#### ترتيب العناصر: تصاعدياً حسب العدد الذري

#### الصفوف: دورات

#### الأعمدة: مجموعات

#### المعلومات المعروضة لكل عنصر

##### الاسم الكيميائي

##### العدد الذري

##### الرمز الكيميائي

##### متوسط الكتلة الذرية

```

نقاط مهمة

العدد الذري هو الذي يحدد هوية العنصر، فهو يميز ذرة عنصر عن ذرة عنصر آخر.
الجدول الدوري مرتب من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل تصاعدياً حسب العدد الذري.
في الذرة المتعادلة كهربائياً، عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات.
مثال: العدد الذري للهيدروجين هو 1، أي أن ذرته تحتوي على بروتون واحد وإلكترون واحد.

معلومات من الجدول (الشكل 15-3)

| :--- | :--- | :--- | :--- |

| الهيدروجين | 1 | H | 1.008 |

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

تفسر دور العدد الذري في تحديد هوية الذرة.
تعرف النظائر.
تفسر سبب أن الكتلة الذرية ليست أعداداً صحيحة.
تحسب عدد البروتونات والنيترونات في الذرة مستعملاً العدد الكتلي والعدد الذري.

مراجعة المفردات

نوع: محتوى تعليمي

الجدول الدوري: نموذج ترتب فيها جميع العناصر المعروفة تصاعدياً بحسب أعدادها الذرية في شبكة ذات صفوف أفقية تسمى دورات، وأعمدة تسمى مجموعات.

نوع: محتوى تعليمي

الرابطة تحدد عدد البروتونات والعدد الكتلي نوع الذرة.
الرابطة مع الحياة تعلم أن الأرقام تستعمل يومياً لتعرف الأشخاص والأشياء. فعلى سبيل المثال، لكل مواطن يتم إصداره رقم وطني في الأحوال المدنية يعرف رقم هوية وطنية. وبالفعل فإن العدد الذري يستعمل ليحدد هوية الذرات وأنيتها.

العدد الذري Atomic Number

نوع: محتوى تعليمي

كما ترى في الجدول الدوري للعناصر، هناك أكثر من مائة وثمانية عشر عنصراً مختلفاً. ما الذي يجعل ذرة عنصر ما تختلف عن ذرة عنصر آخر؟ اكتشف العالم هنري موزلي Henry Moseley أن كل عنصر تحتوي على شحنات موجبة في أنويتها. وهكذا فإن عدد البروتونات في الذرة يحدد ذرة عنصر معين. ويشار إلى عدد البروتونات في الذرة بالعدد الذري.
وتحصل من خلال الجدول الدوري على معلومات عن العناصر، ومنها الرمز الكيميائي، والعدد الذري، والرمز الكيميائي. فمثلاً، الرمز الكيميائي لعنصر الهيدروجين H في الجدول الدوري يشير إلى عدد البروتونات أو العدد الذري. وبالانتقال عبر الجدول الدوري في اتجاه اليمين، نجد أن عنصر الهيليوم He الذي يحتوي على بروتونين، أي أن العدد الذري له (2)، يبدأ الصف التالي في الجدول الدوري بعنصر الليثيوم Li الذي عدده الذري (3)، يتبعه عنصر البيريليوم Be وعدده الذري (4). وهكذا فإن الجدول الدوري مرتب من اليسار إلى اليمين، ومن أعلى إلى أسفل، تصاعدياً بحسب الأعداد الذرية للعناصر. ولأن جميع الذرات متعادلة كهربائياً، فإن عدد البروتونات والإلكترونات في الذرة الواحدة يجب أن يكونا متساويين. لذا فإن معرفة بالعدد الذري للعنصر تمكنك من معرفة عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة؛ فعلى سبيل المثال، تحتوي ذرة الليثيوم على ثلاثة بروتونات وثلاثة إلكترونات؛ لأن عددها الذري (3).

العدد الذري

نوع: محتوى تعليمي

العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

نوع: محتوى تعليمي

العدد الذري للعنصر يساوي عدد البروتونات، وهو يساوي أيضاً عدد الإلكترونات في الذرة.

الشكل 15-3

نوع: محتوى تعليمي

يمثل كل عنصر في الجدول الدوري باسمه الكيميائي، والعدد الذري، والرمز الكيميائي، ومتوسط الكتلة الذرية.

نوع: محتوى تعليمي

حدد عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في ذرة متوسط الكتلة الذرية.

المفردات الجديدة

نوع: محتوى تعليمي

العدد الذري
النظائر
العدد الكتلي
وحدة الكتلة الذرية
الكتلة الذرية

نوع: NON_EDUCATIONAL

رابط الدرس الرقمي
www.ien.edu.sa

نوع: METADATA

وزارة 89 تعليم
Ministe of Education
2025 - 1447

🔍 عناصر مرئية

الشكل 15-3 يمثل كل عنصر في الجدول الدوري باسمه الكيميائي، والعدد الذري، والرمز الكيميائي، ومتوسط الكتلة الذرية.

A table showing information about an element in the periodic table. It has columns for 'الاسم الكيميائي' (Chemical Name), 'العدد الذري' (Atomic Number), 'الرمز الكيميائي' (Chemical Symbol), and 'متوسط الكتلة الذرية' (Average Atomic Mass). The row shown is for 'الهيدروجين' (Hydrogen) with Atomic Number '1', Chemical Symbol 'H', and Average Atomic Mass '1.008'.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الأهداف ---
تفسر دور العدد الذري في تحديد هوية الذرة.
تعرف النظائر.
تفسر سبب أن الكتلة الذرية ليست أعداداً صحيحة.
تحسب عدد البروتونات والنيترونات في الذرة مستعملاً العدد الكتلي والعدد الذري.

--- SECTION: مراجعة المفردات ---
الجدول الدوري: نموذج ترتب فيها جميع العناصر المعروفة تصاعدياً بحسب أعدادها الذرية في شبكة ذات صفوف أفقية تسمى دورات، وأعمدة تسمى مجموعات.

الرابطة تحدد عدد البروتونات والعدد الكتلي نوع الذرة.
الرابطة مع الحياة تعلم أن الأرقام تستعمل يومياً لتعرف الأشخاص والأشياء. فعلى سبيل المثال، لكل مواطن يتم إصداره رقم وطني في الأحوال المدنية يعرف رقم هوية وطنية. وبالفعل فإن العدد الذري يستعمل ليحدد هوية الذرات وأنيتها.

--- SECTION: العدد الذري Atomic Number ---
كما ترى في الجدول الدوري للعناصر، هناك أكثر من مائة وثمانية عشر عنصراً مختلفاً. ما الذي يجعل ذرة عنصر ما تختلف عن ذرة عنصر آخر؟ اكتشف العالم هنري موزلي Henry Moseley أن كل عنصر تحتوي على شحنات موجبة في أنويتها. وهكذا فإن عدد البروتونات في الذرة يحدد ذرة عنصر معين. ويشار إلى عدد البروتونات في الذرة بالعدد الذري.
وتحصل من خلال الجدول الدوري على معلومات عن العناصر، ومنها الرمز الكيميائي، والعدد الذري، والرمز الكيميائي. فمثلاً، الرمز الكيميائي لعنصر الهيدروجين H في الجدول الدوري يشير إلى عدد البروتونات أو العدد الذري. وبالانتقال عبر الجدول الدوري في اتجاه اليمين، نجد أن عنصر الهيليوم He الذي يحتوي على بروتونين، أي أن العدد الذري له (2)، يبدأ الصف التالي في الجدول الدوري بعنصر الليثيوم Li الذي عدده الذري (3)، يتبعه عنصر البيريليوم Be وعدده الذري (4). وهكذا فإن الجدول الدوري مرتب من اليسار إلى اليمين، ومن أعلى إلى أسفل، تصاعدياً بحسب الأعداد الذرية للعناصر. ولأن جميع الذرات متعادلة كهربائياً، فإن عدد البروتونات والإلكترونات في الذرة الواحدة يجب أن يكونا متساويين. لذا فإن معرفة بالعدد الذري للعنصر تمكنك من معرفة عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة؛ فعلى سبيل المثال، تحتوي ذرة الليثيوم على ثلاثة بروتونات وثلاثة إلكترونات؛ لأن عددها الذري (3).

--- SECTION: العدد الذري ---
العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

العدد الذري للعنصر يساوي عدد البروتونات، وهو يساوي أيضاً عدد الإلكترونات في الذرة.

--- SECTION: الشكل 15-3 ---
يمثل كل عنصر في الجدول الدوري باسمه الكيميائي، والعدد الذري، والرمز الكيميائي، ومتوسط الكتلة الذرية.

حدد عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في ذرة متوسط الكتلة الذرية.

--- SECTION: المفردات الجديدة ---
العدد الذري
النظائر
العدد الكتلي
وحدة الكتلة الذرية
الكتلة الذرية

رابط الدرس الرقمي
www.ien.edu.sa

وزارة 89 تعليم
Ministe of Education
2025 - 1447

--- VISUAL CONTEXT ---
**TABLE**: الشكل 15-3 يمثل كل عنصر في الجدول الدوري باسمه الكيميائي، والعدد الذري، والرمز الكيميائي، ومتوسط الكتلة الذرية.
Description: A table showing information about an element in the periodic table. It has columns for 'الاسم الكيميائي' (Chemical Name), 'العدد الذري' (Atomic Number), 'الرمز الكيميائي' (Chemical Symbol), and 'متوسط الكتلة الذرية' (Average Atomic Mass). The row shown is for 'الهيدروجين' (Hydrogen) with Atomic Number '1', Chemical Symbol 'H', and Average Atomic Mass '1.008'.
Table Structure:
Headers: الاسم الكيميائي | العدد الذري | الرمز الكيميائي | متوسط الكتلة الذرية
Rows:
Row 1: الهيدروجين | 1 | H | 1.008
X-axis: N/A
Y-axis: N/A
Data: Table displays key identifiers for elements in the periodic table.
Key Values: Atomic Number of Hydrogen = 1, Average Atomic Mass of Hydrogen = 1.008
Context: Illustrates the information provided for each element in the periodic table, specifically for Hydrogen.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 1

سؤال س: حدّد عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في ذرة ذهب.

الإجابة: س: حدّد عدد البروتونات في ذرة ذهب عدد البروتونات = 79، وعدد الإلكترونات = 79 (في الذرة المتعادلة).

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** لنفهم هذا السؤال، نحتاج أولاً إلى تذكر مفهومين أساسيين في الكيمياء: 1. **العدد الذري**: هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، وهو يمثل هوية العنصر. 2. **الذرة المتعادلة**: في الذرة المتعادلة كهربائياً، يكون عدد البروتونات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات السالبة، وبالتالي تكون الشحنة الكلية صفراً.
**الخطوة 2 (التطبيق):** الآن، نطبق هذا المفهوم على عنصر الذهب. نعلم أن كل عنصر له عدد ذري فريد. للعثور على العدد الذري للذهب، يمكننا الرجوع إلى الجدول الدوري للعناصر. نجد أن رمز الذهب هو Au وعدده الذري هو **79**. بما أن السؤال يتحدث عن "ذرة ذهب" بشكل عام، نفترض أنها ذرة متعادلة (وليست أيوناً).
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن: - عدد البروتونات = العدد الذري = **79**. - وفي الذرة المتعادلة، عدد الإلكترونات = عدد البروتونات = **79**. لذلك، الإجابة هي: **عدد البروتونات = 79، وعدد الإلكترونات = 79**.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

ما تعريف العدد الذري؟

أ) هو عدد النيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.
ب) هو مجموع البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.
ج) هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.
د) هو متوسط كتلة نظائر العنصر.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.

الشرح: 1. العدد الذري هو خاصية أساسية لكل عنصر. 2. يمثل عدد البروتونات في نواة الذرة. 3. يحدد هوية العنصر وموقعه في الجدول الدوري. 4. في الذرة المتعادلة، يساوي عدد الإلكترونات أيضاً.

تلميح: يرتبط هذا العدد بالجسيمات الموجبة الشحنة في الذرة.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما العلاقة بين العدد الذري وعدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة؟

أ) العدد الذري يساوي ضعف عدد الإلكترونات.
ب) العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.
ج) العدد الذري لا علاقة له بعدد الإلكترونات.
د) العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات فقط في حالة الأيونات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.

الشرح: 1. الذرة المتعادلة كهربائياً تكون شحنتها الكلية صفراً. 2. تحتوي على عدد متساوٍ من البروتونات (موجبة) والإلكترونات (سالبة). 3. العدد الذري = عدد البروتونات. 4. لذلك، في الذرة المتعادلة: العدد الذري = عدد الإلكترونات.

تلميح: تذكر أن الذرة المتعادلة لا تحمل شحنة كهربائية كلية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الليثيوم هو 3، فما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة ليثيوم متعادلة؟

أ) 3 بروتونات و0 إلكترونات.
ب) 3 بروتونات و6 إلكترونات.
ج) 3 بروتونات و3 إلكترونات.
د) 6 بروتونات و3 إلكترونات.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 3 بروتونات و3 إلكترونات.

الشرح: 1. العدد الذري = عدد البروتونات = 3. 2. في الذرة المتعادلة: عدد الإلكترونات = عدد البروتونات. 3. إذن: عدد الإلكترونات = 3. 4. الإجابة: 3 بروتونات و3 إلكترونات.

تلميح: استخدم تعريف العدد الذري وخاصية التعادل الكهربائي للذرة.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

ما الذي يحدد هوية العنصر ويميز ذرة عنصر عن آخر؟

أ) عدد النيوترونات في نواة الذرة.
ب) عدد الإلكترونات في الذرة.
ج) عدد البروتونات في نواة الذرة (العدد الذري).
د) متوسط الكتلة الذرية للعنصر.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: عدد البروتونات في نواة الذرة (العدد الذري).

الشرح: 1. اكتشف هنري موزلي أن لكل عنصر عدداً فريداً من الشحنات الموجبة (بروتونات) في نواته. 2. هذا العدد يسمى العدد الذري. 3. العدد الذري هو الذي يحدد نوع العنصر وخصائصه. 4. تغيير عدد البروتونات يحول الذرة إلى عنصر مختلف.

تلميح: هذا العدد ثابت ولا يتغير للعنصر الواحد، وهو أساس ترتيب الجدول الدوري.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

كيف يرتب الجدول الدوري للعناصر؟

أ) يرتب العناصر تنازلياً بحسب أعدادها الذرية.
ب) يرتب العناصر تصاعدياً بحسب أعدادها الذرية (من اليسار إلى اليمين، ومن أعلى إلى أسفل).
ج) يرتب العناصر أبجدياً بحسب أسمائها.
د) يرتب العناصر بحسب كتلتها الذرية فقط.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: يرتب العناصر تصاعدياً بحسب أعدادها الذرية (من اليسار إلى اليمين، ومن أعلى إلى أسفل).

الشرح: 1. الجدول الدوري هو ترتيب لجميع العناصر المعروفة. 2. مبدأ الترتيب الأساسي هو العدد الذري (عدد البروتونات). 3. يبدأ بالهيدروجين (عدده الذري 1). 4. يزداد العدد الذري بانتظام عبر الصفوف (الدورات) والأعمدة (المجموعات).

تلميح: يبدأ الجدول بالعنصر الذي له أقل عدد ذري.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل