مثال 1-3 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال مثال 1-3: العدد الذري أكمل الجدول الآتي: العنصر | العدد الذري | عدد البروتونات | عدد الإلكترونات Pb | 82 | | a | | | b | | 8 | c | | | 30

الإجابة: س: مثال 3-1 — أكمل الجدول ج: Pb :a (الذري=82، P = 82، e = 82) O :b (الذري=8، P = 8، e = 8) Zn :c (الذري=30، P = 30، e = 30)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** في الذرة المتعادلة كهربائياً، العدد الذري يساوي عدد البروتونات في النواة، ويساوي أيضاً عدد الإلكترونات حول النواة. أي: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** لنطبق هذا المبدأ على الجدول: - للعنصر Pb (الرصاص): العدد الذري معطى وهو 82. إذن عدد البروتونات = 82 وعدد الإلكترونات = 82. - للصف b: عدد البروتونات معطى وهو 8. إذن العدد الذري = 8 وعدد الإلكترونات = 8. العنصر الذي عدده الذري 8 هو الأكسجين (O). - للصف c: عدد الإلكترونات معطى وهو 30. إذن العدد الذري = 30 وعدد البروتونات = 30. العنصر الذي عدده الذري 30 هو الخارصين (Zn).
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن إكمال الجدول يكون كالتالي: Pb: العدد الذري = 82، عدد البروتونات = 82، عدد الإلكترونات = 82. O: العدد الذري = 8، عدد البروتونات = 8، عدد الإلكترونات = 8. Zn: العدد الذري = 30، عدد البروتونات = 30، عدد الإلكترونات = 30.

سؤال 12: 12. ما عدد البروتونات والإلكترونات في كل من ذرتي العنصرين الآتيين؟ a. الرادون Rn b. الماغنسيوم Mg

الإجابة: س: 12: a) الرادون Rn: P = 86, e = 86 b) الماغنسيوم Mg: P = 12, e = 12

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** لكل عنصر كيميائي عدد ذري فريد يميزه. هذا العدد الذري يساوي عدد البروتونات في نواة ذرته. وفي الذرة المتعادلة، يكون عدد الإلكترونات مساوياً لعدد البروتونات.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** نحتاج أولاً إلى معرفة العدد الذري لكل عنصر من الجدول الدوري: - عنصر الرادون (Rn): عدده الذري هو 86. - عنصر الماغنسيوم (Mg): عدده الذري هو 12. بما أن السؤال يتحدث عن ذرات العنصرين (وهي متعادلة عادةً)، فإن: عدد البروتونات = العدد الذري. عدد الإلكترونات = العدد الذري.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن: أ) للرادون (Rn): عدد البروتونات = 86، عدد الإلكترونات = 86. ب) للماغنسيوم (Mg): عدد البروتونات = 12، عدد الإلكترونات = 12.

سؤال 13: 13. ما العنصر الذي تحتوي ذرته على 66 إلكتروناً؟

الإجابة: س: 13: الديسبروسيوم Dy

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** في الذرة المتعادلة، عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري للعنصر. العدد الذري هو عدد البروتونات وهو الذي يحدد هوية العنصر.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** السؤال يقول: ذرة تحتوي على 66 إلكتروناً. بما أنها ذرة متعادلة، فهذا يعني أن عدد البروتونات أيضاً هو 66. العدد الذري = عدد البروتونات = 66. نبحث في الجدول الدوري عن العنصر الذي عدده الذري 66.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** العنصر الذي عدده الذري 66 هو الديسبروسيوم، ورمزه الكيميائي هو **Dy**.

سؤال 14: 14. ما العنصر الذي تحتوي ذرته على 14 بروتوناً؟

الإجابة: س: 14: السيليكون Si

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات في نواة ذرته. هذا العدد هو الذي يحدد هوية العنصر في الجدول الدوري.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** السؤال يقول: ذرة تحتوي على 14 بروتوناً. هذا يعني مباشرة أن العدد الذري لهذا العنصر هو 14. نبحث في الجدول الدوري عن العنصر الذي عدده الذري 14.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** العنصر الذي عدده الذري 14 هو السيليكون، ورمزه الكيميائي هو **Si**.

سؤال 15: 15. تحفيز هل الذرات المبينة في الشكل عن اليسار لها العدد الذري نفسه؟

الإجابة: س: 15: نعم، لها العدد الذري نفسه (9) لأن عدد البروتونات في كلتيهما = 9.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** السؤال يسأل عن الذرات المبينة في الشكل (غير موضح هنا) إذا كانت لها العدد الذري نفسه. المفتاح لفهم هذا هو تذكر أن العدد الذري للعنصر يتحدد بعدد البروتونات في نواة الذرة. إذا كانت الذرتان تنتميان لنفس العنصر، فسيكون لهما نفس عدد البروتونات وبالتالي نفس العدد الذري. حتى لو اختلف عدد النيوترونات (مما يشكل نظائراً)، يبقى العدد الذري (عدد البروتونات) ثابتاً ويحدد هوية العنصر. بناءً على الإجابة المقدمة، يبدو أن الشكل يوضح ذرتين لكلتيهما 9 بروتونات. بما أن عدد البروتونات هو نفسه (9)، فهذا يعني أن العدد الذري لهما هو نفسه وهو 9، وبالتالي فهما تنتميان لنفس العنصر (الفلور). إذن الإجابة هي: **نعم، لهما العدد الذري نفسه (9) لأن عدد البروتونات في كلتيهما = 9**.

في الذرة المتعادلة، ما العلاقة بين العدد الذري وعدد البروتونات وعدد الإلكترونات؟

• أ) العدد الذري = عدد البروتونات فقط
• ب) العدد الذري = عدد الإلكترونات فقط
• ج) العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
• د) العدد الذري = عدد النيوترونات = عدد الإلكترونات

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

الشرح: 1. العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة. 2. في الذرة المتعادلة، عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات للحفاظ على التعادل الكهربائي. 3. النتيجة: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات.

تلميح: تذكر أن الذرة متعادلة كهربائياً عندما يكون عدد الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الشحنات السالبة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما العنصر الذي عدده الذري 8؟

• أ) النيتروجين (N)
• ب) الفلور (F)
• ج) الأكسجين (O)
• د) الكربون (C)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الأكسجين (O)

الشرح: 1. العدد الذري هو عدد البروتونات ويحدد هوية العنصر. 2. العدد الذري 8 يعني أن نواة الذرة تحتوي على 8 بروتونات. 3. بالرجوع إلى الجدول الدوري، العنصر الذي عدده الذري 8 هو الأكسجين ورمزه الكيميائي O.

تلميح: ابحث في الجدول الدوري عن العنصر الذي يقع في الدورة الثانية والمجموعة السادسة عشرة (6A).

التصنيف: رقم/تاريخ | المستوى: سهل

إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الرصاص (Pb) هو 82، فما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرته المتعادلة؟

• أ) عدد البروتونات = 82، عدد الإلكترونات = 0
• ب) عدد البروتونات = 82، عدد الإلكترونات = 82
• ج) عدد البروتونات = 30، عدد الإلكترونات = 30
• د) عدد البروتونات = 8، عدد الإلكترونات = 8

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: عدد البروتونات = 82، عدد الإلكترونات = 82

الشرح: 1. العدد الذري = عدد البروتونات. 2. العدد الذري للرصاص = 82، إذن عدد البروتونات = 82. 3. في الذرة المتعادلة، عدد الإلكترونات = عدد البروتونات. 4. النتيجة: عدد البروتونات = 82، عدد الإلكترونات = 82.

تلميح: استخدم العلاقة الأساسية للذرة المتعادلة.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

إذا كانت ذرة متعادلة تحتوي على 30 إلكتروناً، فما هو العدد الذري للعنصر وما هو اسمه؟

• أ) العدد الذري = 30، العنصر هو النحاس (Cu)
• ب) العدد الذري = 30، العنصر هو الجاليوم (Ga)
• ج) العدد الذري = 30، العنصر هو الخارصين (Zn)
• د) العدد الذري = 20، العنصر هو الكالسيوم (Ca)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: العدد الذري = 30، العنصر هو الخارصين (Zn)

الشرح: 1. في الذرة المتعادلة: عدد الإلكترونات = عدد البروتونات. 2. عدد الإلكترونات = 30، إذن عدد البروتونات = 30. 3. العدد الذري = عدد البروتونات = 30. 4. بالرجوع للجدول الدوري، العنصر الذي عدده الذري 30 هو الخارصين ورمزه Zn.

تلميح: في الذرة المتعادلة، عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات، وعدد البروتونات هو العدد الذري.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

ما الخطوة الأولى في تحليل مسألة تتطلب إكمال جدول للعدد الذري وعدد البروتونات والإلكترونات؟

• أ) الرجوع إلى الجدول الدوري مباشرة.
• ب) تطبيق العلاقة بين العدد الذري وعدد البروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.
• ج) حساب عدد النيوترونات أولاً.
• د) تخمين اسم العنصر بناءً على الرمز الكيميائي.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تطبيق العلاقة بين العدد الذري وعدد البروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.

الشرح: 1. لفهم أي مسألة متعلقة بالذرة، يجب أولاً تذكر المبدأ الأساسي. 2. في الذرة المتعادلة: العدد الذري (Z) = عدد البروتونات (P) = عدد الإلكترونات (e). 3. تطبيق هذه العلاقة يسمح بإيجاد القيمة المجهولة إذا عُرفت قيمة واحدة. 4. بعد ذلك، يمكن استخدام الجدول الدوري لتحديد هوية العنصر إذا لزم الأمر.

تلميح: المفتاح هو فهم العلاقة الثابتة بين هذه المكونات الثلاثة للذرة.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط