سؤال 16: 16. حدد عدد كل من البروتونات، والإلكترونات، والنيوترونات للنظائر من (b) إلى (f) في الجدول أعلاه. وسم كل نظير، واكتب رمزه.
الإجابة: (b) الكالسيوم: p=20, e=20, n=26، الرمز: $_{20}^{46}Ca (c) الأكسجين: p=8, e=8, n=9، الرمز: $_{8}^{17}O (d) الحديد: p=26, e=26, n=31، الرمز: $_{26}^{57}Fe (e) الخارصين: p=30, e=30, n=34، الرمز: $_{30}^{64}Zn (f) الراديوم: p=80, e=80, n=124، الرمز: $_{80}^{204}Hg
خطوات الحل:
- **الخطوة 1 (المفهوم):** لفهم هذا السؤال، يجب أن نتذكر العلاقة بين العدد الذري (Z)، والعدد الكتلي (A)، وعدد البروتونات (p)، والإلكترونات (e)، والنيوترونات (n) في الذرة أو النظير. - **العدد الذري (Z):** هو عدد البروتونات في نواة الذرة. وهو الذي يحدد هوية العنصر. في الذرة المتعادلة، يكون عدد الإلكترونات مساوياً لعدد البروتونات. - **العدد الكتلي (A):** هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. - **رمز النظير:** يكتب عادة على شكل $_{Z}^{A}X$ حيث X هو رمز العنصر، Z هو العدد الذري، و A هو العدد الكتلي. من هذه المفاهيم نستنتج: - عدد البروتونات (p) = العدد الذري (Z) - عدد الإلكترونات (e) = العدد الذري (Z) (في الذرة المتعادلة) - عدد النيوترونات (n) = العدد الكتلي (A) - العدد الذري (Z)
- **الخطوة 2 (التطبيق):** الآن، سنطبق هذه القواعد على كل نظير معطى (أو الذي يمكن استنتاجه من اسمه وكتلته) لتحديد عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات، ثم نكتب رمزه. **للنظير (b) الكالسيوم:** - من الجدول الدوري، العدد الذري للكالسيوم (Ca) هو 20. إذن Z = 20. - العدد الكتلي المعطى في الإجابة هو 46. إذن A = 46. - عدد البروتونات (p) = Z = 20. - عدد الإلكترونات (e) = Z = 20 (لأن الذرة متعادلة). - عدد النيوترونات (n) = A - Z = 46 - 20 = 26. - الرمز: $_{20}^{46}Ca$ **للنظير (c) الأكسجين:** - من الجدول الدوري، العدد الذري للأكسجين (O) هو 8. إذن Z = 8. - العدد الكتلي المعطى في الإجابة هو 17. إذن A = 17. - عدد البروتونات (p) = Z = 8. - عدد الإلكترونات (e) = Z = 8. - عدد النيوترونات (n) = A - Z = 17 - 8 = 9. - الرمز: $_{8}^{17}O$ **للنظير (d) الحديد:** - من الجدول الدوري، العدد الذري للحديد (Fe) هو 26. إذن Z = 26. - العدد الكتلي المعطى في الإجابة هو 57. إذن A = 57. - عدد البروتونات (p) = Z = 26. - عدد الإلكترونات (e) = Z = 26. - عدد النيوترونات (n) = A - Z = 57 - 26 = 31. - الرمز: $_{26}^{57}Fe$ **للنظير (e) الخارصين:** - من الجدول الدوري، العدد الذري للخارصين (Zn) هو 30. إذن Z = 30. - العدد الكتلي المعطى في الإجابة هو 64. إذن A = 64. - عدد البروتونات (p) = Z = 30. - عدد الإلكترونات (e) = Z = 30. - عدد النيوترونات (n) = A - Z = 64 - 30 = 34. - الرمز: $_{30}^{64}Zn$ **للنظير (f) الراديوم:** - من الجدول الدوري، العدد الذري للزئبق (Hg) هو 80. (ملاحظة: الإجابة ذكرت الراديوم لكن الرمز هو للزئبق، سنفترض أن المقصود هو الزئبق). إذن Z = 80. - العدد الكتلي المعطى في الإجابة هو 204. إذن A = 204. - عدد البروتونات (p) = Z = 80. - عدد الإلكترونات (e) = Z = 80. - عدد النيوترونات (n) = A - Z = 204 - 80 = 124. - الرمز: $_{80}^{204}Hg
- **الخطوة 3 (النتيجة):** بناءً على ما سبق، تكون الأعداد والرموز كالتالي: (b) الكالسيوم: p=20, e=20, n=26، الرمز: **$_{20}^{46}Ca** (c) الأكسجين: p=8, e=8, n=9، الرمز: **$_{8}^{17}O** (d) الحديد: p=26, e=26, n=31، الرمز: **$_{26}^{57}Fe** (e) الخارصين: p=30, e=30, n=34، الرمز: **$_{30}^{64}Zn** (f) الزئبق: p=80, e=80, n=124، الرمز: **$_{80}^{204}Hg**