الجدول 3-4 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 كتل الذرات والكتلة الذرية

المفاهيم الأساسية

وحدة الكتلة الذرية (amu أو u): هي 1/12 من كتلة ذرة الكربون-12، وتساوي تقريباً كتلة بروتون واحد أو نيوترون واحد.

الكتلة الذرية: متوسط كتل نظائر العنصر، وليست عدداً صحيحاً.

خريطة المفاهيم

```markmap

تركيب الذرة

هوية الذرة والجدول الدوري

العدد الذري

#### تعريف: عدد البروتونات في نواة الذرة

#### المعادلة: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات (في الذرة المتعادلة)

#### الدور: يحدد هوية العنصر

الجدول الدوري

#### ترتيب العناصر: تصاعدياً حسب العدد الذري

#### المعلومات المعروضة لكل عنصر

##### الاسم الكيميائي

##### العدد الذري

##### الرمز الكيميائي

##### متوسط الكتلة الذرية

العلاقات الأساسية

العلاقة بين العدد الذري والبروتونات والإلكترونات

#### العدد الذري = عدد البروتونات

#### في الذرة المتعادلة: عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

استخدام الجدول الدوري

#### معرفة العدد الذري من رمز العنصر

#### معرفة العنصر من عدده الذري

النظائر والعدد الكتلي

تعريف النظائر

#### ذرات لنفس العنصر

#### نفس العدد الذري (نفس عدد البروتونات والإلكترونات)

#### تختلف في عدد النيوترونات

العدد الكتلي

#### تعريف: مجموع البروتونات والنيوترونات

#### المعادلة: العدد\ الكتلي = العدد\ الذري + عدد\ النيوترونات

خصائص النظائر

#### السلوك الكيميائي متطابق (يحدده عدد الإلكترونات)

#### الكتلة مختلفة (تزداد بزيادة عدد النيوترونات)

أمثلة من الطبيعة

#### نظائر البوتاسيوم (K-39، K-40، K-41)

##### نفس العدد الذري (19)

##### أعداد كتلية مختلفة (39، 40، 41)

#### نظائر النحاس (Cu-63، Cu-65)

##### نفس العدد الذري (29)

##### أعداد كتلية مختلفة (63، 65)

خطوات حل مسائل النظائر (مثال النيون)

#### 1. تحليل المسألة

##### معرفة العدد الذري والعدد الكتلي من المعطيات

##### إيجاد عدد النيوترونات بالطرح

#### 2. حساب المطلوب

##### تطبيق العلاقة: عدد\ النيوترونات = العدد\ الكتلي - العدد\ الذري

##### كتابة اسم النظير: اسم العنصر - العدد الكتلي (مثال: نيون-22)

##### كتابة رمز النظير: ^{العدد\ الكتلي}_{العدد\ الذري}الرمز

كتل الجسيمات الذرية

الجسيمات المكونة للذرة

#### الإلكترون

##### الكتلة: 0.000549 amu

##### الكتلة بالجرام: أصغر بكثير (حوالي 1/1840 من كتلة البروتون)

#### البروتون

##### الكتلة: 1.007276 amu

##### الكتلة بالجرام: 1.67 × 10^{-24} g

#### النيوترون

##### الكتلة: 1.008665 amu

##### الكتلة بالجرام: 1.67 × 10^{-24} g

الكتلة الذرية

وحدة القياس

#### وحدة الكتلة الذرية (amu أو u)

##### تعريف: 1/12 من كتلة ذرة الكربون-12

##### القيمة: تساوي تقريباً كتلة بروتون أو نيوترون واحد

حساب الكتلة الذرية

#### الكتلة الذرية = متوسط كتل نظائر العنصر

#### طريقة الحساب (مثال الكلور)

##### 1. معرفة كتلة ونسبة وجود كل نظير

###### الكلور-35: الكتلة = 34.969 amu، النسبة = 75.78%

###### الكلور-37: الكتلة = 36.966 amu، النسبة = 24.22%

##### 2. حساب إسهام كل نظير

###### إسهام الكلور-35: 0.7578 × 34.969 = 26.4995 amu

###### إسهام الكلور-37: 0.2422 × 36.966 = 8.9532 amu

##### 3. جمع الإسهامات

###### الكتلة الذرية للكلور: 26.4995 + 8.9532 = 35.453 amu

```

نقاط مهمة

• كتلة الإلكترون صغيرة جداً مقارنة بكتلة البروتون أو النيوترون.
• الكتلة الذرية للعنصر هي متوسط مرجح لكتل نظائره الطبيعية، وليست عدداً صحيحاً.
• الرمزان u و amu يعبران عن نفس الوحدة (وحدة الكتلة الذرية).

الجدول 3-4

الجسيمات المكونة للذرة

الجسيمات المكونة للذرة الكتلة ( وحدة كتلة ذرية amu ) الإلكترون 0.000549 بروتون 1.007276 نيوترون 1.008665

كتل الذرات

Mass of Atoms

بالرجوع إلى الجدول 3-4 فإن كتلة كل من البروتون والنيوترون تساوي تقريباً 1.67 × 10-24g ، وكتلة الإلكترونات أصغر من ذلك؛ فهي حوالي 1840 من كتلة البروتون أو النيوترون.

وحدة الكتلة الذرية

atomic mass unit

لأن هذه الكتلة صغيرة جداً، ويصعب التعامل بها، فقد قام العلماء بتطوير طريقة جديدة لقياس كتلة الذرة بالنسبة إلى كتلة ذرة معيارية. هذه الذرة المعيارية هي ذرة الكربون التي كتلتها الذرية 12. لذا فإن وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها 12 من كتلة ذرة (الكربون-12). لذا فإن وحدة الكتلة الذرية تساوي تقريباً كتلة بروتون واحد أو نيوترون واحد. ولكن من المهم معرفة أن كتلتي البروتون والنيوترون أكبر من واحد وهما تختلفان قليلاً. وبين الجدول 3-4 كتل الجسيمات المكونة للذرة بدلالة وحدة الكتلة الذرية (amu).

رموز الكتب

يرمز لـوحدة الكتلة الذرية atomic mass unit بعلم الفيزياء/ الكيمياء بالرمز u، amu وكلاهما صحيح ويعبران عن نفس الوحدة.

الكتلة الذرية لأن كتلة الذرة تعتمد أساساً على عدد البروتونات وعدد النيوترونات فيها، ولأن كتلة كل من البروتون والنيوترون قريبة من 1 amu، فقد تتوقع أن الكتلة الذرية للعنصر هي متوسط كتل نظائر العنصر. ولكن للنظر لأن كتلة فلان متوسط الكتلة الذرية ليس عدداً صحيحاً. وبين الشكل 18-3 حساب الكتلة الذرية للكلور.

يوجد الكلور في الطبيعة مزيجاً من 76% كلور-35، و 24% كلور-37. والكتلة الذرية للكلور تساوي 35.453 amu.

الشكل 18-3

حساب متوسط الكتلة الذرية لعنصر الكلور

الكتلة الذرية = 36.966 amu نسبة وجود النظير = 24.22% الإسهام في الكتلة = 0.2422 × 36.966 amu = 8.9532 amu = متوسط الكتلة الذرية للكلور = 26.500 amu + 8.9532 amu =

الكتلة الذرية = 34.969 amu نسبة وجود النظير = 75.78% الإسهام في الكتلة = 0.7578 × 34.969 amu = 26.4995 amu =

35.453 amu

وزارة التعليم Ministry of Education 93 2025-1447

--- SECTION: الجدول 3-4 --- الجدول 3-4 --- SECTION: الجسيمات المكونة للذرة --- الجسيمات المكونة للذرة --- SECTION: الجسيمات المكونة للذرة --- الجسيمات المكونة للذرة الكتلة ( وحدة كتلة ذرية amu ) الإلكترون 0.000549 بروتون 1.007276 نيوترون 1.008665 --- SECTION: كتل الذرات --- كتل الذرات --- SECTION: Mass of Atoms --- Mass of Atoms بالرجوع إلى الجدول 3-4 فإن كتلة كل من البروتون والنيوترون تساوي تقريباً 1.67 × 10-24g ، وكتلة الإلكترونات أصغر من ذلك؛ فهي حوالي 1840 من كتلة البروتون أو النيوترون. --- SECTION: وحدة الكتلة الذرية --- وحدة الكتلة الذرية --- SECTION: atomic mass unit --- atomic mass unit لأن هذه الكتلة صغيرة جداً، ويصعب التعامل بها، فقد قام العلماء بتطوير طريقة جديدة لقياس كتلة الذرة بالنسبة إلى كتلة ذرة معيارية. هذه الذرة المعيارية هي ذرة الكربون التي كتلتها الذرية 12. لذا فإن وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها 12 من كتلة ذرة (الكربون-12). لذا فإن وحدة الكتلة الذرية تساوي تقريباً كتلة بروتون واحد أو نيوترون واحد. ولكن من المهم معرفة أن كتلتي البروتون والنيوترون أكبر من واحد وهما تختلفان قليلاً. وبين الجدول 3-4 كتل الجسيمات المكونة للذرة بدلالة وحدة الكتلة الذرية (amu). --- SECTION: رموز الكتب --- رموز الكتب --- SECTION: رموز الكتب --- يرمز لـوحدة الكتلة الذرية atomic mass unit بعلم الفيزياء/ الكيمياء بالرمز u، amu وكلاهما صحيح ويعبران عن نفس الوحدة. الكتلة الذرية لأن كتلة الذرة تعتمد أساساً على عدد البروتونات وعدد النيوترونات فيها، ولأن كتلة كل من البروتون والنيوترون قريبة من 1 amu، فقد تتوقع أن الكتلة الذرية للعنصر هي متوسط كتل نظائر العنصر. ولكن للنظر لأن كتلة فلان متوسط الكتلة الذرية ليس عدداً صحيحاً. وبين الشكل 18-3 حساب الكتلة الذرية للكلور. يوجد الكلور في الطبيعة مزيجاً من 76% كلور-35، و 24% كلور-37. والكتلة الذرية للكلور تساوي 35.453 amu. --- SECTION: الشكل 18-3 --- الشكل 18-3 --- SECTION: حساب متوسط الكتلة الذرية لعنصر الكلور --- حساب متوسط الكتلة الذرية لعنصر الكلور الكتلة الذرية = 36.966 amu نسبة وجود النظير = 24.22% الإسهام في الكتلة = 0.2422 × 36.966 amu = 8.9532 amu = متوسط الكتلة الذرية للكلور = 26.500 amu + 8.9532 amu = الكتلة الذرية = 34.969 amu نسبة وجود النظير = 75.78% الإسهام في الكتلة = 0.7578 × 34.969 amu = 26.4995 amu = 35.453 amu وزارة التعليم Ministry of Education 93 2025-1447 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: Untitled Description: Diagram illustrating the calculation of the average atomic mass for Chlorine. It shows two isotopes of Chlorine: Chlorine-35 and Chlorine-37. For each isotope, it displays the number of protons (17p) and neutrons (18n for Cl-35, 20n for Cl-37), the atomic mass in amu, and its natural abundance percentage. It then shows the calculation of the contribution of each isotope to the average atomic mass and the final sum. Data: The diagram details the isotopic composition of chlorine and how to calculate its average atomic mass based on the masses and abundances of its isotopes. Key Values: 34.969 amu, 75.78%, 26.4995 amu, 36.966 amu, 24.22%, 8.9532 amu, 35.453 amu Context: Illustrates how the average atomic mass of an element is calculated from the masses and relative abundances of its isotopes, using Chlorine as an example.