صفحة 104 - كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 - المنهج السعودي - وزارة التعليم

Q: ما الشرط الأساسي لتوقع تكون راسب عند خلط محلولين أيونيين؟

عندما يكون حاصل الإذابة الأيوني (Qsp) أكبر من ثابت حاصل الإذابة (Ksp).

Q: ماذا نعني بأن تراكيز الأيونات في محلول تكون 'كبيرة بشكل كافٍ' لتكوين راسب؟

أن تراكيز الأيونات عالية لدرجة تجعل حاصل الإذابة الأيوني (Qsp) أكبر من ثابت حاصل الإذابة (Ksp).

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 11 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 توقّع الرّواسب

المفاهيم الأساسية

حاصل الإذابة: ناتج عملية التميوض (حاصل ضرب تراكيز الأيونات) في محلول غير مشبع بالضرورة.

ثابت حاصل الذائبية (Ksp): قيمة ثابتة للمحلول المشبع (مثال: Ksp لـ Fe₄[Fe(CN)₆]₃ = 3.3 × 10⁻⁴¹).

خريطة المفاهيم

```markmap

حساب الذائبية وتركيز الأيونات من Ksp

مسائل تدريبية (20-21)

حساب الذائبية المولارية من Ksp

مثال: PbCrO₄، AgCl، CaCO₃

حساب الذائبية بالجرام/لتر من Ksp

مثال: PbCO₃ (Ksp = 7.40 × 10⁻¹⁴)

مثال 6-3: حساب تركيز الأيونات

تحليل المسألة

معادلة تفكك Mg(OH)₂:

Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

تعبير Ksp:

Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]² = 5.6 × 10⁻¹²

العلاقات:

[Mg²⁺] = x

[OH⁻] = 2x

خطوات الحل

التعويض في تعبير Ksp:

(x)(2x)² = 5.6 × 10⁻¹²

تبسيط المعادلة:

4x³ = 5.6 × 10⁻¹²

حساب قيمة x:

x³ = 1.4 × 10⁻¹²

x = [Mg²⁺] = 1.1 × 10⁻⁴ \ mol/L

حساب تركيز OH⁻:

[OH⁻] = 2x = 2.2 × 10⁻⁴ \ mol/L

تقويم الإجابة

الإجابة متوقعة: [OH⁻] ≈ 10⁻⁴ \ mol/L

مسائل تدريبية (22-24)

حساب تركيز أيون من Ksp

22. أ) حساب [Ag⁺] في محلول AgBr المشبع.
22. ب) حساب [F⁻] في محلول CaF₂ المشبع.

حساب الذائبية المولارية من Ksp

23. حساب ذائبية Ag₃PO₄ (Ksp = 2.6 × 10⁻¹⁸).

حساب Ksp من الذائبية

24. حساب Ksp لـ AgCl من ذائبيته المعطاة بالجرام/100 جرام ماء.

توقّع الرّواسب

شرط الترسيب

يتكون الراسب إذا كان حاصل الإذابة > Ksp.
مثال: خلط FeCl₃ و K₄[Fe(CN)₆].

خطوات التوقع

حساب تراكيز الأيونات بعد الخلط.

مقارنة حاصل الإذابة مع Ksp.

مثال تطبيقي

معادلة التفاعل:

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] → 12KCl + Fe₄[Fe(CN)₆]₃

معادلة الاتزان للراسب:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃(s) ⇌ 4Fe³⁺(aq) + 3Fe(CN)₆⁴⁻(aq)

Ksp لـ Fe₄[Fe(CN)₆]₃ = 3.3 × 10⁻⁴¹.

حساب التراكيز بعد الخلط

عند خلط أحجام متساوية، التركيز يقل إلى النصف.
بيانات الجدول 3-4:

| المحلول الأصلي | الخليط |

| :--- | :--- |

| [Fe³⁺] = 0.10 M | [Fe³⁺] = 0.050 M |

| [Fe(CN)₆]⁴⁻ = 0.10 M | [Fe(CN)₆]⁴⁻ = 0.050 M |

```

نقاط مهمة

يمكن استخدام Ksp للتنبؤ بتكوين راسب عند خلط محلولين أيونيين.
الشرط الأساسي لتكوين الراسب هو أن يكون حاصل الإذابة (ناتج ضرب تراكيز الأيونات في الخليط) أكبر من قيمة Ksp للمادة.
عند خلط حجمين متساويين من محلولين، يتضاعف الحجم الكلي، وبالتالي تقل تركيزات جميع الأيونات إلى النصف.
لحساب حاصل الإذابة ومقارنته مع Ksp، يجب أولاً حساب تراكيز الأيونات في المحلول الناتج عن الخلط.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

توقّع الرّواسب

نوع: محتوى تعليمي

إذا تم خلط أحجام متساوية من محاليل مائية لمركب كلوريد الحديد III FeCl₃ بتركيز 0.10M من كلوريد الحديد III FeCl₃، وسيانيد سداسي حديد II K₄[Fe(CN)₆] يتكون راسب، كما هو مبين في الشكل 19-3. ريّا تفاعل الإحلال المزدوج الآتي:

نوع: محتوى تعليمي

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] → 12KCl + Fe₄[Fe(CN)₆]₃

نوع: محتوى تعليمي

يمكنك أن تستعمل Ksp لتتوقع ما إذا سيتكون راسب عند خلط أي محلولين أيونين. في التفاعل السابق، يمكن أن يتكون راسب في حال أن الناتج K₄[Fe(CN)₆] له ذائبية قليلة. تعرف أن KCl مركب ذائب، لذا لا يمكنه أن يترسب، ولكن Ksp لـ Fe₄[Fe(CN)₆]₃ يكون صغيرًا جدًا وهو × 10⁻⁴¹ 3.3، وهو ما قد يجعل Fe₄[Fe(CN)₆]₃ يترسب إذا كانت تراكيز أيوناته كبيرة بشكل كاف. ماذا نعني بكبرة بشكل كاف؟ قد يحدث اتزان بين الراسب الصلب Fe₄[Fe(CN)₆]₃ وأيوناته في المحلول، كما هو مبين في المعادلة:

نوع: محتوى تعليمي

Fe₄[Fe(CN)₆]₃(s) ⇌ 4Fe³⁺(aq) + 3Fe(CN)₆⁴⁻(aq)

نوع: محتوى تعليمي

فعند خلط محاليل FeCl₃ و K₄[Fe(CN)₆]، وإذا كانت تراكيز أيونات Fe³⁺ و [Fe(CN)₆]⁴⁻ أكبر من تراكيزها الناتجة في المحلول المشبع لـ Fe₄[Fe(CN)₆]، فسيتسارع الاتزان في هذه الحالة نحو اليسار، وسوف يترسب Fe₄[Fe(CN)₆]، ولتوقع تكون راسب عند خلط محلولين عليك أولاً أن تحسب تراكيز الأيونات.

نوع: محتوى تعليمي

ماذا قرأت؟

نوع: محتوى تعليمي

وضح الظروف التي تمكنك من توقع تكون راسب.

نوع: محتوى تعليمي

حساب تراكيز الأيونات

نوع: محتوى تعليمي

يوضح الجدول 3-4 تراكيز الأيونات المتفاعلات والنواتج في المحاليل الأصلية (0.10 M K₄[Fe(CN)₆] و 0.10 M FeCl₃)، وأيضًا في الخليط فور خلط المحلولين بحجوم متساوية. لاحظ أن [Cl⁻] أكبر بثلاث مرات من [Fe³⁺]؛ لأن نسبة Cl⁻ إلى Fe³⁺ في FeCl₃ هي 3:1. ولاحظ أيضًا أن [K⁺] أكبر أربع مرات من [Fe(CN)₆]⁴⁻؛ لأن نسبة K⁺ إلى [Fe(CN)₆]⁴⁻ في K₄[Fe(CN)₆] هي 4:1. لاحظ أنه عند خلط حجمين متساويين من محلولين فإن عدد الأيونات نفسه يذوب في ضعف الحجم الأصلي؛ لذلك يقل التركيز بمقدار النصف.

نوع: محتوى تعليمي

والآن يمكنك استعمال البيانات الموجودة في الجدول لتُحاول معرفة ما إذا كانت تراكيز Fe³⁺ و [Fe(CN)₆]⁴⁻ في خليط من كليهما تفوق قيمة Ksp عند وضعها في تعبير ثابت ذائبية الناتج. لذلك أنك لم تحدد ما إذا كان المحلول مشبعًا أم لا، فإن ناتج عملية التميوض لا يكون بالضرورة ثابت حاصل الذائبية، ولكنه يسمى حاصل الإذابة.

نوع: METADATA

وزارة التعليم

نوع: METADATA

2025 - 1447

نوع: METADATA

104

🔍 عناصر مرئية

الشكل 19-3

A beaker containing a clear liquid with a dark blue substance being added from a dropper, creating a cloudy effect. The beaker has volume markings.

📄 النص الكامل للصفحة

توقّع الرّواسب

إذا تم خلط أحجام متساوية من محاليل مائية لمركب كلوريد الحديد III FeCl₃ بتركيز 0.10M من كلوريد الحديد III FeCl₃، وسيانيد سداسي حديد II K₄[Fe(CN)₆] يتكون راسب، كما هو مبين في الشكل 19-3. ريّا تفاعل الإحلال المزدوج الآتي:

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] → 12KCl + Fe₄[Fe(CN)₆]₃

يمكنك أن تستعمل Ksp لتتوقع ما إذا سيتكون راسب عند خلط أي محلولين أيونين. في التفاعل السابق، يمكن أن يتكون راسب في حال أن الناتج K₄[Fe(CN)₆] له ذائبية قليلة. تعرف أن KCl مركب ذائب، لذا لا يمكنه أن يترسب، ولكن Ksp لـ Fe₄[Fe(CN)₆]₃ يكون صغيرًا جدًا وهو × 10⁻⁴¹ 3.3، وهو ما قد يجعل Fe₄[Fe(CN)₆]₃ يترسب إذا كانت تراكيز أيوناته كبيرة بشكل كاف. ماذا نعني بكبرة بشكل كاف؟ قد يحدث اتزان بين الراسب الصلب Fe₄[Fe(CN)₆]₃ وأيوناته في المحلول، كما هو مبين في المعادلة:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃(s) ⇌ 4Fe³⁺(aq) + 3Fe(CN)₆⁴⁻(aq)

فعند خلط محاليل FeCl₃ و K₄[Fe(CN)₆]، وإذا كانت تراكيز أيونات Fe³⁺ و [Fe(CN)₆]⁴⁻ أكبر من تراكيزها الناتجة في المحلول المشبع لـ Fe₄[Fe(CN)₆]، فسيتسارع الاتزان في هذه الحالة نحو اليسار، وسوف يترسب Fe₄[Fe(CN)₆]، ولتوقع تكون راسب عند خلط محلولين عليك أولاً أن تحسب تراكيز الأيونات.

ماذا قرأت؟

وضح الظروف التي تمكنك من توقع تكون راسب.

حساب تراكيز الأيونات

يوضح الجدول 3-4 تراكيز الأيونات المتفاعلات والنواتج في المحاليل الأصلية (0.10 M K₄[Fe(CN)₆] و 0.10 M FeCl₃)، وأيضًا في الخليط فور خلط المحلولين بحجوم متساوية. لاحظ أن [Cl⁻] أكبر بثلاث مرات من [Fe³⁺]؛ لأن نسبة Cl⁻ إلى Fe³⁺ في FeCl₃ هي 3:1. ولاحظ أيضًا أن [K⁺] أكبر أربع مرات من [Fe(CN)₆]⁴⁻؛ لأن نسبة K⁺ إلى [Fe(CN)₆]⁴⁻ في K₄[Fe(CN)₆] هي 4:1. لاحظ أنه عند خلط حجمين متساويين من محلولين فإن عدد الأيونات نفسه يذوب في ضعف الحجم الأصلي؛ لذلك يقل التركيز بمقدار النصف.

والآن يمكنك استعمال البيانات الموجودة في الجدول لتُحاول معرفة ما إذا كانت تراكيز Fe³⁺ و [Fe(CN)₆]⁴⁻ في خليط من كليهما تفوق قيمة Ksp عند وضعها في تعبير ثابت ذائبية الناتج. لذلك أنك لم تحدد ما إذا كان المحلول مشبعًا أم لا، فإن ناتج عملية التميوض لا يكون بالضرورة ثابت حاصل الذائبية، ولكنه يسمى حاصل الإذابة.

وزارة التعليم

2025 - 1447

104

--- VISUAL CONTEXT ---
**FIGURE**: الشكل 19-3
Description: A beaker containing a clear liquid with a dark blue substance being added from a dropper, creating a cloudy effect. The beaker has volume markings.
Context: Illustrates the precipitation reaction discussed in the text, showing the formation of a precipitate when reactants are mixed.

**TABLE**: Untitled
Description: No description
Table Structure:
Headers: المحلول الأصلي | الخليط
Rows:
Row 1: [Fe³⁺] = 0.10 | [Fe³⁺] = 0.050
Row 2: [Cl⁻] = 0.30 | [Cl⁻] = 0.15
Row 3: [K⁺] = 0.40 | [K⁺] = 0.20
Row 4: [Fe(CN)₆]⁴⁻ = 0.10 | [Fe(CN)₆]⁴⁻ = 0.050
Calculation needed: Shows initial concentrations of ions in separate solutions and their concentrations after mixing equal volumes.
Context: Provides the initial and final ion concentrations needed to calculate the ion product and compare it with Ksp to predict precipitation.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال س: ماذا نعني بكبيرة بشكل كاف؟: ماذا نعني بكبيرة بشكل كاف؟

الإجابة: نعني أن تراكيز الأيونات في المحلول تكون عالية لدرجة تجعل حاصل الإذابة الأيوني $Q_{sp}$ أكبر من $K_{sp}$ ، فيتكون راسب حتى يعود $Q_{sp} = K_{sp}$.

خطوات الحل:

**الشرح:** هذا السؤال يتعلق بمفهوم في الكيمياء يخص ذوبان الأملاح وتكوين الرواسب. عندما نقول أن تركيز أيونات ما في محلول هو "كبير بشكل كافٍ"، فإننا نشير إلى حالة محددة. الفكرة هنا هي مقارنة بين قيمتين: الأولى هي $Q_{sp}$، وهو حاصل الإذابة الأيوني، والذي يمثل حاصل ضرب تراكيز الأيونات في المحلول في لحظة معينة. والثانية هي $K_{sp}$، وهو ثابت حاصل الإذابة، والذي يمثل قيمة $Q_{sp}$ عندما يكون المحلول مشبعاً ومتوازناً مع الراسب. عندما تكون تراكيز الأيونات عالية لدرجة تجعل $Q_{sp}$ أكبر من $K_{sp}$، فهذا يعني أن المحلول أصبح فوق المشبع بالنسبة لتلك الأيونات. في هذه الحالة، لا يمكن للمحلول الاحتفاظ بكل هذه الأيونات مذابة، فيبدأ بعضها في الترسب على شكل مادة صلبة (راسب) حتى ينخفض تركيزها في المحلول ويعود $Q_{sp}$ ليكون مساوياً لـ $K_{sp}$، عندها يصبح المحلول مشبعاً ومتوازناً مرة أخرى. إذن، "كبيرة بشكل كافٍ" تعني أن تراكيز الأيونات عالية بما يكفي لتجاوز $K_{sp}$، مما يؤدي إلى تكوين راسب.

سؤال ماذا قرأت؟: وضح الظروف التي تمكنك من توقع تكون راسب.

الإجابة: تتوقع تكون راسب عند خلط محلولين عندما تحسب تراكيز الأيونات بعد الخلط (مع مراعاة التخفيف) ثم تحسب $Q_{sp}$ من تعبير $K_{sp}$ ، فإذا كان $Q_{sp} > K_{sp}$ يتكون راسب، وإذا كان $Q_{sp} < K_{sp}$ لا يتكون راسب (وإذا $Q_{sp} = K_{sp}$ يكون المحلول مشبعاً عند الاتزان).

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** نتذكر أن تكوّن الراسب في الكيمياء يعتمد على مقارنة بين قيمتين: $Q_{sp}$ (حاصل الإذابة الأيوني) و $K_{sp}$ (ثابت حاصل الإذابة). $K_{sp}$ هو قيمة ثابتة عند درجة حرارة معينة لمادة صلبة قابلة للذوبان جزئياً.
**الخطوة 2 (التطبيق):** عند خلط محلولين يحتويان على أيونات قد تشكل راسباً معاً، نحتاج أولاً إلى حساب التراكيز النهائية لهذه الأيونات في المحلول المخلوط، مع مراعاة التخفيف الذي يحدث بسبب الخلط. بعد ذلك، نستخدم هذه التراكيز لحساب قيمة $Q_{sp}$ باستخدام نفس تعبير $K_{sp}$ لتلك المادة.
**الخطوة 3 (النتيجة):** بناءً على المقارنة: - إذا كان $Q_{sp} > K_{sp}$، فهذا يعني أن المحلول فوق المشبع، وبالتالي **يتكون راسب**. - إذا كان $Q_{sp} < K_{sp}$، فهذا يعني أن المحلول غير مشبع، وبالتالي **لا يتكون راسب**. - إذا كان $Q_{sp} = K_{sp}$، فهذا يعني أن المحلول مشبع ومتوازن مع الراسب، أي **يكون عند حالة الاتزان**. إذن، الظروف التي تمكننا من توقع تكون راسب هي عندما يكون $Q_{sp}$ بعد الخلط أكبر من $K_{sp}$.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

ما الشرط الأساسي لتوقع تكون راسب عند خلط محلولين أيونيين؟

أ) عندما يكون تركيز أحد الأيونات أكبر من تركيز الآخر.
ب) عندما يكون حاصل الإذابة الأيوني (Qsp) أكبر من ثابت حاصل الإذابة (Ksp).
ج) عندما تكون درجة الحرارة مرتفعة.
د) عندما يكون حجم المحلولين المخلوطين غير متساوٍ.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: عندما يكون حاصل الإذابة الأيوني (Qsp) أكبر من ثابت حاصل الإذابة (Ksp).

الشرح: 1. عند خلط محلولين، نحسب تراكيز الأيونات بعد الخلط. 2. نستخدم هذه التراكيز لحساب Qsp باستخدام نفس تعبير Ksp للمادة الصلبة المحتملة. 3. نقارن Qsp مع Ksp: - إذا كان Qsp > Ksp: المحلول فوق المشبع → يتكون راسب. - إذا كان Qsp < Ksp: المحلول غير مشبع → لا يتكون راسب. - إذا كان Qsp = Ksp: المحلول مشبع عند الاتزان.

تلميح: فكر في المقارنة بين قيمتين: إحداهما تمثل حالة المحلول الفعلية والأخرى تمثل حالة التشبع.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ماذا نعني بأن تراكيز الأيونات في محلول تكون 'كبيرة بشكل كافٍ' لتكوين راسب؟

أ) أن تكون الأيونات مرئية بالعين المجردة.
ب) أن تراكيز الأيونات عالية لدرجة تجعل حاصل الإذابة الأيوني (Qsp) أكبر من ثابت حاصل الإذابة (Ksp).
ج) أن تكون كثافة المحلول عالية.
د) أن تكون الأيونات مشحونة بشحنة موجبة فقط.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: أن تراكيز الأيونات عالية لدرجة تجعل حاصل الإذابة الأيوني (Qsp) أكبر من ثابت حاصل الإذابة (Ksp).

الشرح: 1. 'كبيرة بشكل كافٍ' تشير إلى حالة محددة في محلول ما. 2. في هذه الحالة، يكون ناتج ضرب تراكيز الأيونات (Qsp) في المحلول أكبر من القيمة الثابتة Ksp. 3. Ksp هو قيمة Qsp عندما يكون المحلول مشبعاً ومتوازناً مع الراسب. 4. عندما Qsp > Ksp، يصبح المحلول فوق المشبع، مما يؤدي إلى ترسيب جزء من الأيونات حتى يعود Qsp = Ksp.

تلميح: هذا المصطلح يصف حالة المحلول بالنسبة لقيمة ثابتة مميزة للمادة.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

عند خلط حجمين متساويين من محلولين، ماذا يحدث لتركيز كل أيون في الخليط الناتج؟

أ) يزداد التركيز بمقدار الضعف.
ب) يبقى التركيز كما هو دون تغيير.
ج) يقل التركيز بمقدار النصف (ينخفض إلى 50% من تركيزه الأصلي).
د) يزداد التركيز بمقدار الربع.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: يقل التركيز بمقدار النصف (ينخفض إلى 50% من تركيزه الأصلي).

الشرح: 1. عند خلط حجمين متساويين، الحجم الكلي يصبح ضعف الحجم الأصلي. 2. عدد مولات الأيونات يبقى ثابتاً (لا يضاف أو يزال). 3. التركيز = عدد المولات ÷ الحجم. 4. بما أن الحجم تضاعف والعدد ثابت، فإن التركيز الجديد = التركيز الأصلي ÷ 2. 5. مثال: إذا كان [Fe³⁺] = 0.10 M في المحلول الأصلي، يصبح 0.050 M بعد الخلط.

تلميح: فكر في أن عدد الأيونات يبقى ثابتاً لكنه يوزع على حجم أكبر.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

في تفاعل تكوين راسب Fe₄[Fe(CN)₆]₃، أي مما يلي يمثل تعبير ثابت حاصل الذائبية (Ksp) الصحيح؟

أ) Ksp = [Fe³⁺] × [Fe(CN)₆⁴⁻]
ب) Ksp = [Fe³⁺]³ × [Fe(CN)₆⁴⁻]⁴
ج) Ksp = [Fe³⁺]⁴ × [Fe(CN)₆⁴⁻]³
د) Ksp = [Fe₄[Fe(CN)₆]₃]

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: Ksp = [Fe³⁺]⁴ × [Fe(CN)₆⁴⁻]³

الشرح: 1. معادلة انحلال الراسب في المحلول المشبع: Fe₄[Fe(CN)₆]₃(s) ⇌ 4Fe³⁺(aq) + 3Fe(CN)₆⁴⁻(aq). 2. ثابت حاصل الذائبية (Ksp) هو حاصل ضرب تراكيز الأيونات مرفوعة لقوى تساوي معاملاتها في المعادلة المتوازنة. 3. لذلك: Ksp = (تركيز Fe³⁺)^4 × (تركيز Fe(CN)₆⁴⁻)^3. 4. لا تدخل المادة الصلبة (الراسب) في تعبير Ksp.

تلميح: تذكر أن أس القوة في تعبير Ksp يساوي معامل كل أيون في معادلة انحلال الراسب المتوازنة.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما الفرق بين حاصل الإذابة الأيوني (Qsp) وثابت حاصل الإذابة (Ksp)؟

أ) لا يوجد فرق، كلاهما يمثلان نفس القيمة دائماً.
ب) Qsp خاص بالمحاليل الحمضية فقط، وKsp خاص بالمحاليل القاعدية فقط.
ج) Qsp يمثل ناتج ضرب تراكيز الأيونات في أي لحظة، بينما Ksp هو قيمة Qsp عند حالة التشبع والاتزان فقط.
د) Ksp يحسب قبل الخلط، وQsp يحسب بعد الخلط فقط.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: Qsp يمثل ناتج ضرب تراكيز الأيونات في أي لحظة، بينما Ksp هو قيمة Qsp عند حالة التشبع والاتزان فقط.

الشرح: 1. حاصل الإذابة الأيوني (Qsp): - يحسب بنفس صيغة Ksp. - يمثل ناتج ضرب التراكيز الفعلية للأيونات في المحلول في أي وقت. - قيمته تتغير بتركيز الأيونات. 2. ثابت حاصل الإذابة (Ksp): - ثابت خاص بكل مادة عند درجة حرارة معينة. - يمثل قيمة Qsp عندما يكون المحلول مشبعاً ومتوازناً مع الراسب. - قيمته ثابتة عند درجة حرارة ثابتة. 3. المقارنة بين Qsp وKsp تحدد ما إذا سيتكون راسب أم لا.

تلميح: فكر في أن أحدهما يعبر عن حالة فعلية متغيرة، والآخر يعبر عن حالة مثالية ثابتة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: صعب