صفحة 74 - كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 11 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 11 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 أسئلة اختيار من متعدد (سرعة التفاعل والقوى بين الجزيئية)

المفاهيم الأساسية

سرعة التفاعل الكيميائي: التغير في تراكيز المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال وحدة الزمن.

خريطة المفاهيم

```markmap

سرعة التفاعلات الكيميائية

2-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل

تعريف سرعة التفاعل

  • سرعة استهلاك المواد المتفاعلة
  • سرعة تكون المواد الناتجة

حساب السرعة

  • متوسط سرعة التفاعل = التغير في الكمية / التغير في الزمن (Δt)
  • الوحدة: mol/L.s

نظرية التصادم

  • شرط أساسي: تصادم الجسيمات
  • مفاهيم مرتبطة: المعقد المنشط، طاقة التنشيط
  • دور المعقد المنشط: حالة وسيطة غير مستقرة تتكون أثناء التصادم الفعال

2-2 العوامل المؤثرة في السرعة

العوامل

  • طبيعة المواد المتفاعلة (نشاطها)
  • التركيز
  • مساحة السطح
  • درجة الحرارة
  • المحفزات

تأثير درجة الحرارة

  • زيادة الحرارة → زيادة السرعة
  • السبب: زيادة عدد الاصطدامات التي تشكل المعقد المنشط

تأثير المحفزات

  • تزيد السرعة
  • الآلية: تقليل طاقة التنشيط
  • مثال: ثاني أكسيد المنجنيز في تحلل فوق أكسيد الهيدروجين (لا يستهلك)

تأثير التركيز

  • زيادة التركيز → زيادة السرعة
  • السبب (حسب نظرية التصادم): زيادة عدد الجسيمات → زيادة فرص التصادمات الفعالة

تأثير مساحة السطح

  • زيادة مساحة السطح (مثل تحويل المادة إلى مسحوق) → زيادة السرعة
  • السبب: زيادة مساحة التلامس بين المواد المتفاعلة

2-3 قوانين سرعة التفاعل

تعريف قانون السرعة

  • علاقة رياضية تجريبية
  • تربط بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة

صيغة القانون

  • R = k [A] (لتفاعل من رتبة أولى بالنسبة لـ A)
  • R = k [A]^m [B]^n (لتفاعل عام)

تحديد القانون

  • يتم تحديده تجريبياً
  • باستخدام طريقة مقارنة السرعات الابتدائية

وحدة ثابت السرعة (k)

  • تعتمد على الرتبة الكلية للتفاعل
  • مثال: للتفاعل من الرتبة الثالثة، الوحدة هي L^2 mol^{-2} s^{-1}

تأثير تغير التركيز

  • إذا كانت رتبة التفاعل بالنسبة لمادة ما هي 2، فإن تقليل تركيزها للنصف يقلل السرعة إلى الربع

2-4 تطبيقات وحل مسائل

حساب كتلة الناتج (تفاعل الرتبة الأولى)

  • استخدام قانون: [A]_t = [A]_0 e^{-kt}
  • حساب المولات المتبقية، ثم الناتجة.

حساب الكتلة اللازمة لتحضير محلول

  • استخدام العلاقة: الكتلة = التركيز (M) × الحجم (L) × الكتلة المولية (g/mol)

العوامل المؤثرة في الخواص الجامعة

  • لحساب الارتفاع في درجة الغليان، يجب معرفة: ثابت الارتفاع، التركيز المولالي، عامل فانت هوف.

طاقة التفاعل

  • إذا كانت ΔH سالبة: التفاعل طارد للطاقة، وطاقة النواتج أقل من طاقة المتفاعلات.
  • مقارنة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والعكسي في التفاعلات الماصة للطاقة.

2-5 تقويم إضافي

أسئلة المستندات

#### الكواشف الكيميائية

  • الفينولفثالين: كاشف كيميائي يستعمل للكشف عن القواعد.

#### تحليل البيانات (الجدول 4-2)

  • يوضح انخفاض تركيز الفينولفثالين مع مرور الزمن عند تفاعله مع كمية فائضة من مادة قاعدية.
  • البيانات: تركيز الفينولفثالين (M) مقابل الزمن (s).

تطبيقات عملية

#### دور المحفزات

  • زيادة سرعة إنتاج الأدوية (مثال: دواء ضد الأنفلونزا).
  • آلية العمل: تقليل طاقة التنشيط.
  • أهمية الاكتشاف: تسريع الاستجابة للأمراض الوبائية.

2-6 تقويم مقنن (صفحة 74)

أسئلة الاختيار من متعدد

#### مفاهيم سرعة التفاعل

  • الوحدات المستخدمة للتعبير عن السرعة (مثل: M/min، mol/L·min).
  • الوحدات غير المستخدمة (مثل: L/s).

#### العوامل المؤثرة في السرعة

  • طبيعة المادة المتفاعلة، درجة الحرارة، التركيز، مساحة السطح، المحفزات.
  • المحفزات تزيد السرعة بتقليل طاقة التنشيط (وليس زيادتها).
  • شرط حدوث التفاعل: تصادم جسيمات المواد المتفاعلة.

#### التخفيف

  • حساب حجم الماء المطلوب إضافته لتخفيف محلول باستخدام قانون: M_1V_1 = M_2V_2

#### القوى بين الجزيئية

  • ترتيب القوة (من الأقوى): الرابطة الأيونية > الرابطة الهيدروجينية > قوى ثنائية القطب > قوى التشتت.

#### تمثيل الجزيئات (أشكال x، y، z)

  • جزيء الأكسجين (O₂): جزيء ثنائي الذرة مكون من ذرتين متطابقتين.
  • جزيء فلوريد المغنيسيوم (MgF₂): جزيء أيوني (غير موضح بالتفصيل في البيانات).

```

نقاط مهمة

  • تأثير المحفزات: يزيد من سرعة التفاعل عن طريق تقليل طاقة التنشيط، وليس زيادتها.
  • وحدات سرعة التفاعل: تعتمد على التغير في التركيز خلال وحدة زمن (مثل mol/L·min)، ولا تستخدم وحدات مثل (L/s) للتعبير عن السرعة.
  • التخفيف: لحساب حجم الماء المضاف لتخفيف محلول، استخدم قانون التخفيف M_1V_1 = M_2V_2 حيث M التركيز و V الحجم.
  • القوى بين الجزيئية: الرابطة الأيونية هي الأقوى بين الخيارات المعطاة.
  • تمييز الجزيئات: جزيء الأكسجين (O₂) يتم تمثيله بذرتين متطابقتين مرتبطتين معاً.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

أسئلة الاختيار من متعدد

1

نوع: QUESTION_HOMEWORK

جمع العبارات الآتية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

2

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ادرس العبارات الآتية: العبارة الأولى: من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل طبيعة المادة المتفاعلة، ودرجة الحرارة، والتركيز، ومساحة سطح التفاعل، والمحفزات. العبارة الثانية: تزيد المحفزات من سرعة التفاعلات بزيادة طاقة التنشيط. العبارة الثالثة: يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل. أي العبارات السابقة صحيحة؟

3

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0 ml من محلول قياسي تركيزه 0.050 M لتخفيفه إلى محلول تركيزه ؟0.020 M

4

نوع: QUESTION_HOMEWORK

أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل ؟

5

نوع: QUESTION_HOMEWORK

أي أنواع القوى بين الجزيئية الأتية يعد الأقوى ؟

نوع: محتوى تعليمي

استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7.

6

نوع: QUESTION_HOMEWORK

أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأكسجين ؟

7

نوع: QUESTION_HOMEWORK

أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد المغنيسيوم ؟

🔍 عناصر مرئية

الشكل x

Diagram showing three types of molecules. Type x shows diatomic molecules with two different colored spheres bonded together.

الشكل y

Diagram showing three types of molecules. Type y shows diatomic molecules with two identical colored spheres bonded together.

الشكل z

Diagram showing three types of molecules. Type z shows molecules composed of one large sphere bonded to two smaller spheres.

📄 النص الكامل للصفحة

أسئلة الاختيار من متعدد --- SECTION: 1 --- جمع العبارات الآتية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا: السرعة التي يحدث بها التفاعل. التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن. التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن. كمية المواد المتكونة في كل فترة زمنية. --- SECTION: 2 --- ادرس العبارات الآتية: العبارة الأولى: من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل طبيعة المادة المتفاعلة، ودرجة الحرارة، والتركيز، ومساحة سطح التفاعل، والمحفزات. العبارة الثانية: تزيد المحفزات من سرعة التفاعلات بزيادة طاقة التنشيط. العبارة الثالثة: يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل. أي العبارات السابقة صحيحة؟ الأولى والثانية. الثانية والثالثة. الأولى والثالثة. الأولى والثانية والثالثة. --- SECTION: 3 --- ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0 ml من محلول قياسي تركيزه 0.050 M لتخفيفه إلى محلول تركيزه ؟0.020 M 15 mL 9.0 mL 6.0 mL 2.4 mL --- SECTION: 4 --- أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل ؟ M/min L/s mol/mL·h mol/L·min --- SECTION: 5 --- أي أنواع القوى بين الجزيئية الأتية يعد الأقوى ؟ الرابطة الأيونية. قوى ثنائية القطب. قوى التشتت. الرابطة الهيدروجينية. استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7. --- SECTION: 6 --- أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأكسجين ؟ x y z كل من x و y --- SECTION: 7 --- أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد المغنيسيوم ؟ x y z كل من x و y --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل x Description: Diagram showing three types of molecules. Type x shows diatomic molecules with two different colored spheres bonded together. Context: Used to answer questions about molecular composition, specifically identifying oxygen molecules. **DIAGRAM**: الشكل y Description: Diagram showing three types of molecules. Type y shows diatomic molecules with two identical colored spheres bonded together. Context: Used to answer questions about molecular composition, specifically identifying oxygen molecules. **DIAGRAM**: الشكل z Description: Diagram showing three types of molecules. Type z shows molecules composed of one large sphere bonded to two smaller spheres. Context: Used to answer questions about molecular composition, specifically identifying magnesium fluoride molecules.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 7

سؤال 1: 1. جميع العبارات الآتية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا: أ. السرعة التي يحدث بها التفاعل. ب. التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن. ج. التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن. د. كمية المواد المتكونة في كل فترة زمنية.

الإجابة: د

خطوات الحل:

  1. **الشرح:** السؤال يطلب تحديد العبارة غير الصحيحة حول سرعة التفاعل الكيميائي. سرعة التفاعل تُعرف بأنها التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال وحدة الزمن. العبارات (أ)، (ب)، و(ج) تصف هذه المفاهيم بشكل صحيح. العبارة (د) "كمية المواد المتكونة في كل فترة زمنية" هي وصف عام للناتج ولكنها ليست التعريف الدقيق لسرعة التفاعل التي تركز على معدل التغير وليس الكمية المطلقة المتكونة. إذن الإجابة هي: **د. كمية المواد المتكونة في كل فترة زمنية.**

سؤال 2: 2. ادرس العبارات الآتية: العبارة الأولى: من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل طبيعة المادة المتفاعلة، ودرجة الحرارة، والتركيز، ومساحة سطح التفاعل، والمحفزات. العبارة الثانية: تزيد المحفزات من سرعة التفاعلات بزيادة طاقة التنشيط. العبارة الثالثة: يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل. أي العبارات السابقة صحيحة؟ أ. الأولى والثانية. ب. الثانية والثالثة. ج. الأولى والثالثة. د. الأولى والثانية والثالثة.

الإجابة: ج

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (تحليل العبارات):** العبارة الأولى: تذكر العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل وهي طبيعة المادة، درجة الحرارة، التركيز، مساحة السطح، والمحفزات. هذه العبارة صحيحة. العبارة الثانية: المحفزات تزيد من سرعة التفاعل عن طريق تقليل طاقة التنشيط، وليس زيادتها. هذه العبارة خاطئة. العبارة الثالثة: لكي يحدث تفاعل، يجب أن تتصادم الجسيمات المتفاعلة ببعضها البعض بطاقة كافية واتجاه مناسب. هذه العبارة صحيحة. **الخطوة 2 (النتيجة):** بما أن العبارة الأولى والثالثة صحيحتان، والعبارة الثانية خاطئة، فإن الخيار الذي يجمع الصحيحتين هو المطلوب. إذن الإجابة هي: **ج. الأولى والثالثة.**

سؤال 3: 3. ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0 ml من محلول قياسي تركيزه 0.050 M لتخفيفه إلى محلول تركيزه 0.020 M؟ أ. 15 mL ب. 9.0 mL ج. 6.0 mL د. 2.4 mL

الإجابة: $V_2 = \frac{M_1 V_1}{M_2} = \frac{0.050 \times 6.0}{0.020} = 15 \text{ mL}$ حجم الماء المضاف = $15 - 6.0 = 9.0 \text{ mL}$

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المعطيات والقانون):** لدينا: - التركيز الابتدائي: $M_1 = 0.050 \text{ M}$ - الحجم الابتدائي: $V_1 = 6.0 \text{ mL}$ - التركيز النهائي: $M_2 = 0.020 \text{ M}$ نستخدم قانون التخفيف: $M_1 V_1 = M_2 V_2$
  2. **الخطوة 2 (حساب الحجم النهائي):** نعيد ترتيب القانون لإيجاد $V_2$: $$V_2 = \frac{M_1 V_1}{M_2}$$
  3. **الخطوة 3 (التعويض والحساب):** نعوض بالقيم المعطاة: $$V_2 = \frac{0.050 \text{ M} \times 6.0 \text{ mL}}{0.020 \text{ M}} = 15 \text{ mL}$$
  4. **الخطوة 4 (حساب حجم الماء المضاف):** الحجم النهائي هو 15 mL، والحجم الابتدائي كان 6.0 mL. حجم الماء المضاف هو الفرق بينهما: $$ \text{حجم الماء المضاف} = V_2 - V_1 = 15 \text{ mL} - 6.0 \text{ mL} = 9.0 \text{ mL} $$
  5. **الخطوة 5 (النتيجة):** إذن حجم الماء الذي يجب إضافته هو **9.0 mL**.

سؤال 4: 4. أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل؟ أ. M/min ب. L/s ج. mol/mL·h د. mol/L·min

الإجابة: L/s

خطوات الحل:

  1. **الشرح:** سرعة التفاعل الكيميائي تعبر عن معدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال فترة زمنية. الوحدات الشائعة للتعبير عن التركيز هي المولارية (mol/L أو M)، والزمن يمكن أن يكون بالثواني (s)، الدقائق (min)، أو الساعات (h). لذلك، وحدات سرعة التفاعل تكون عادة على شكل (تركيز / زمن)، مثل M/min أو mol/L·min. الخيار (أ) M/min صحيح. الخيار (ج) mol/mL·h صحيح (لأن mL/h تعادل M/h). الخيار (د) mol/L·min صحيح. الخيار (ب) L/s يمثل وحدة حجم مقسومة على زمن، وهذا لا يعبر عن تغير في التركيز. إذن الوحدة التي لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل هي: **ب. L/s**

سؤال 5: 5. أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟ أ. الرابطة الأيونية. ب. قوى ثنائية القطب. ج. قوى التشتت. د. الرابطة الهيدروجينية.

الإجابة: الرابطة الأيونية

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (فهم أنواع القوى):** السؤال يقارن بين أنواع مختلفة من القوى بين الجزيئات (أو الأيونات في حالة الرابطة الأيونية). - الرابطة الأيونية: تنشأ بين الأيونات الموجبة والسالبة نتيجة قوى تجاذب كهروستاتيكي قوية جداً. - قوى ثنائية القطب: تنشأ بين الجزيئات القطبية. - قوى التشتت (لندن): تنشأ بين جميع الجزيئات، وهي الأضعف بشكل عام. - الرابطة الهيدروجينية: نوع خاص من قوى ثنائية القطب، وهي أقوى من قوى التشتت وثنائية القطب العادية، ولكنها أضعف من الرابطة الأيونية. **الخطوة 2 (المقارنة):** بمقارنة هذه القوى، نجد أن الرابطة الأيونية هي الأقوى لأنها تنشأ بين شحنات كاملة على أيونات متباعدة. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن أقوى أنواع القوى بين الجزيئية (أو الأيونية) هي: **أ. الرابطة الأيونية.**

سؤال 6: استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7. 6. أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأكسجين؟ أ. x ب. y ج. z د. كل من x و y

الإجابة: x

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (فحص الشكل x):** الشكل x يظهر جزيئات منفصلة، كل جزيء يتكون من ذرتين متطابقتين (O-O). هذا التركيب يمثل جزيء غاز الأكسجين ($O_2$).
  2. **الخطوة 2 (الربط بالسؤال):** السؤال يسأل عن العينة التي تحتوي على جزيئات غاز الأكسجين. الشكل x يمثل ذلك بوضوح.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن العينة التي تحتوي على جزيئات غاز الأكسجين هي: **أ. x**

سؤال 7: استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7. 7. أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد المغنيسيوم؟ أ. x ب. y ج. z د. كل من x و y

الإجابة: y

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (فحص الأشكال):** الشكل x يمثل جزيئات ثنائية الذرة متطابقة ($O_2$). الشكل y يمثل جزيئات تتكون من ذرة واحدة مرتبطة بذرتين مختلفتين، حيث الذرة المركزية أصغر حجماً (Mg) مرتبطة بذرتين أكبر حجماً (F). هذا التركيب يشبه صيغة فلوريد المغنيسيوم ($MgF_2$). الشكل z يمثل ذرات منفردة. **الخطوة 2 (تحديد فلوريد المغنيسيوم):** فلوريد المغنيسيوم صيغته $MgF_2$. الشكل y يمثل جزيئات تتكون من ذرة مغنيسيوم مرتبطة بذرتي فلور. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن العينة التي تحتوي على جزيئات فلوريد المغنيسيوم هي: **ب. y**

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 6 بطاقة لهذه الصفحة

أي من العبارات الآتية حول سرعة التفاعل الكيميائي غير صحيحة؟

  • أ) السرعة التي يحدث بها التفاعل.
  • ب) التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن.
  • ج) التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن.
  • د) كمية المواد المتكونة في كل فترة زمنية.

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: كمية المواد المتكونة في كل فترة زمنية.

الشرح: ١. سرعة التفاعل تُعرف بأنها: السرعة التي يحدث بها التفاعل (صحيحة). ٢. التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن (صحيحة). ٣. التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن (صحيحة). ٤. كمية المواد المتكونة في كل فترة زمنية (غير صحيحة) لأنها لا تعبر عن معدل التغير، بل عن كمية مطلقة.

تلميح: تذكر أن تعريف سرعة التفاعل يركز على معدل التغير في التركيز، وليس الكمية المطلقة.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

أي العبارات الآتية صحيحة؟ العبارة الأولى: من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل طبيعة المادة المتفاعلة، ودرجة الحرارة، والتركيز، ومساحة سطح التفاعل، والمحفزات. العبارة الثانية: تزيد المحفزات من سرعة التفاعلات بزيادة طاقة التنشيط. العبارة الثالثة: يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل.

  • أ) الأولى والثانية.
  • ب) الثانية والثالثة.
  • ج) الأولى والثالثة.
  • د) الأولى والثانية والثالثة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الأولى والثالثة.

الشرح: ١. العبارة الأولى: صحيحة، فهذه هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل. ٢. العبارة الثانية: غير صحيحة، فالمحفزات تزيد سرعة التفاعل بتخفيض طاقة التنشيط، وليس زيادتها. ٣. العبارة الثالثة: صحيحة، فهذا هو شرط حدوث التفاعل وفق نظرية التصادم. ٤. إذن العبارات الصحيحة هي الأولى والثالثة.

تلميح: تذكر دور المحفزات في نظرية التصادم.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟

  • أ) الرابطة الأيونية.
  • ب) قوى ثنائية القطب.
  • ج) قوى التشتت.
  • د) الرابطة الهيدروجينية.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: الرابطة الأيونية.

الشرح: ١. الرابطة الأيونية: تنشأ بين الأيونات الموجبة والسالبة بقوى تجاذب كهروستاتيكي قوية جداً. ٢. الرابطة الهيدروجينية: نوع خاص من قوى ثنائية القطب، وهي قوية نسبياً بين الجزيئات. ٣. قوى ثنائية القطب: تنشأ بين الجزيئات القطبية. ٤. قوى التشتت (لندن): تنشأ بين جميع الجزيئات، وهي الأضعف. ٥. الرابطة الأيونية هي الأقوى بين هذه الخيارات.

تلميح: فكر في طبيعة القوى الناتجة عن تجاذب الشحنات الكهربائية الكاملة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

عند تخفيف محلول باستخدام قانون التخفيف (M1V1 = M2V2)، إذا كان التركيز النهائي (M2) أقل من التركيز الابتدائي (M1)، فماذا يمكن استنتاج ذلك عن الحجم النهائي (V2)؟

  • أ) V2 يساوي V1
  • ب) V2 أقل من V1
  • ج) V2 أكبر من V1
  • د) لا علاقة بينهما

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: V2 أكبر من V1

الشرح: 1. قانون التخفيف: M1V1 = M2V2، حيث M1 و V1 هما التركيز والحجم الابتدائيان، و M2 و V2 هما التركيز والحجم النهائيان. 2. عدد مولات المذاب يبقى ثابتاً قبل وبعد التخفيف. 3. إذا كان M2 < M1 (أي التركيز انخفض)، فإنه للحفاظ على ثبات حاصل الضرب M1V1، يجب أن يكون V2 > V1. 4. هذا يعني أن الحجم النهائي للمحلول المخفف سيكون أكبر من الحجم الابتدائي.

تلميح: فكر في العلاقة العكسية بين التركيز والحجم عند ثبات عدد مولات المذاب.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

أي مما يلي يصف بشكل صحيح تأثير المحفزات على طاقة التنشيط وسرعة التفاعل الكيميائي؟

  • أ) تزيد المحفزات من طاقة التنشيط فتزيد سرعة التفاعل.
  • ب) تقلل المحفزات من طاقة التنشيط فتزيد سرعة التفاعل.
  • ج) تزيد المحفزات من طاقة التنشيط فتقلل سرعة التفاعل.
  • د) تقلل المحفزات من طاقة التنشيط فتقلل سرعة التفاعل.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تقلل المحفزات من طاقة التنشيط فتزيد سرعة التفاعل.

الشرح: 1. المحفزات هي مواد تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تُستهلك. 2. آلية عملها الأساسية هي توفير مسار تفاعل بديل له طاقة تنشيط أقل من المسار الأصلي. 3. انخفاض طاقة التنشيط يعني أن نسبة أكبر من التصادمات بين الجسيمات المتفاعلة ستكون فعالة (تتجاوز حاجز الطاقة). 4. زيادة نسبة التصادمات الفعالة تؤدي مباشرة إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.

تلميح: تذكر أن طاقة التنشيط هي حاجز الطاقة الذي يجب تجاوزه لحدوث التفاعل.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

ما الصيغة الصحيحة لقانون التخفيف المستخدم لحساب حجم الماء المضاف لتخفيف محلول؟

  • أ) حجم الماء المضاف = M2V2 - M1V1
  • ب) حجم الماء المضاف = (M1V1 / M2) - V1
  • ج) حجم الماء المضاف = V1 - (M1/M2)
  • د) حجم الماء المضاف = (M2/M1) * V1

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: حجم الماء المضاف = (M1V1 / M2) - V1

الشرح: 1. قانون التخفيف مبني على حفظ عدد مولات المذاب: M1V1 = M2V2. 2. منه يمكن إيجاد الحجم النهائي الكلي للمحلول المخفف: V2 = (M1V1) / M2. 3. حجم الماء المضاف وحده هو الفرق بين الحجم النهائي الكلي والحجم الابتدائي للمحلول المركز. 4. لذلك، حجم الماء المضاف = V2 - V1 = (M1V1 / M2) - V1.

تلميح: ابدأ من قانون حفظ المولات (M1V1 = M2V2) لإيجاد الحجم النهائي V2، ثم اطرح الحجم الابتدائي.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط