أسئلة الإجابات القصيرة

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 11 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 اختبار مقنن (صفحة 75)

المفاهيم الأساسية

قانون السرعة العام: علاقة رياضية تربط سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة، مثل: R = [A][B]²

رتبة التفاعل: الأس الذي يرفع إليه تركيز مادة متفاعلة في قانون السرعة.

متوسط سرعة التفاعل: التغير في التركيز مقسوماً على التغير في الزمن، بوحدة mol/L.min

خريطة المفاهيم

```markmap

سرعة التفاعلات الكيميائية

2-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل

تعريف سرعة التفاعل

سرعة استهلاك المواد المتفاعلة
سرعة تكون المواد الناتجة

حساب السرعة

متوسط سرعة التفاعل = التغير في الكمية / التغير في الزمن (Δt)
الوحدة: mol/L.s

نظرية التصادم

شرط أساسي: تصادم الجسيمات
مفاهيم مرتبطة: المعقد المنشط، طاقة التنشيط
دور المعقد المنشط: حالة وسيطة غير مستقرة تتكون أثناء التصادم الفعال

2-2 العوامل المؤثرة في السرعة

العوامل

طبيعة المواد المتفاعلة (نشاطها)
التركيز
مساحة السطح
درجة الحرارة
المحفزات

تأثير درجة الحرارة

زيادة الحرارة → زيادة السرعة
السبب: زيادة عدد الاصطدامات التي تشكل المعقد المنشط

تأثير المحفزات

تزيد السرعة
الآلية: تقليل طاقة التنشيط
مثال: ثاني أكسيد المنجنيز في تحلل فوق أكسيد الهيدروجين (لا يستهلك)

تأثير التركيز

زيادة التركيز → زيادة السرعة
السبب (حسب نظرية التصادم): زيادة عدد الجسيمات → زيادة فرص التصادمات الفعالة

تأثير مساحة السطح

زيادة مساحة السطح (مثل تحويل المادة إلى مسحوق) → زيادة السرعة
السبب: زيادة مساحة التلامس بين المواد المتفاعلة

2-3 قوانين سرعة التفاعل

تعريف قانون السرعة

علاقة رياضية تجريبية
تربط بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة

صيغة القانون

R = k [A] (لتفاعل من رتبة أولى بالنسبة لـ A)
R = k [A]^m [B]^n (لتفاعل عام)

تحديد القانون

يتم تحديده تجريبياً
باستخدام طريقة مقارنة السرعات الابتدائية

وحدة ثابت السرعة (k)

تعتمد على الرتبة الكلية للتفاعل
مثال: للتفاعل من الرتبة الثالثة، الوحدة هي L^2 mol^{-2} s^{-1}

تأثير تغير التركيز

إذا كانت رتبة التفاعل بالنسبة لمادة ما هي 2، فإن تقليل تركيزها للنصف يقلل السرعة إلى الربع

2-4 تطبيقات وحل مسائل

حساب كتلة الناتج (تفاعل الرتبة الأولى)

استخدام قانون: [A]_t = [A]_0 e^{-kt}
حساب المولات المتبقية، ثم الناتجة.

حساب الكتلة اللازمة لتحضير محلول

استخدام العلاقة: الكتلة = التركيز (M) × الحجم (L) × الكتلة المولية (g/mol)

العوامل المؤثرة في الخواص الجامعة

لحساب الارتفاع في درجة الغليان، يجب معرفة: ثابت الارتفاع، التركيز المولالي، عامل فانت هوف.

طاقة التفاعل

إذا كانت ΔH سالبة: التفاعل طارد للطاقة، وطاقة النواتج أقل من طاقة المتفاعلات.
مقارنة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والعكسي في التفاعلات الماصة للطاقة.

2-5 تقويم إضافي

أسئلة المستندات

#### الكواشف الكيميائية

الفينولفثالين: كاشف كيميائي يستعمل للكشف عن القواعد.

#### تحليل البيانات (الجدول 4-2)

يوضح انخفاض تركيز الفينولفثالين مع مرور الزمن عند تفاعله مع كمية فائضة من مادة قاعدية.
البيانات: تركيز الفينولفثالين (M) مقابل الزمن (s).

تطبيقات عملية

#### دور المحفزات

زيادة سرعة إنتاج الأدوية (مثال: دواء ضد الأنفلونزا).
آلية العمل: تقليل طاقة التنشيط.
أهمية الاكتشاف: تسريع الاستجابة للأمراض الوبائية.

2-6 تقويم مقنن (صفحة 74)

أسئلة الاختيار من متعدد

#### مفاهيم سرعة التفاعل

الوحدات المستخدمة للتعبير عن السرعة (مثل: M/min، mol/L·min).
الوحدات غير المستخدمة (مثل: L/s).

#### العوامل المؤثرة في السرعة

طبيعة المادة المتفاعلة، درجة الحرارة، التركيز، مساحة السطح، المحفزات.
المحفزات تزيد السرعة بتقليل طاقة التنشيط (وليس زيادتها).
شرط حدوث التفاعل: تصادم جسيمات المواد المتفاعلة.

#### التخفيف

حساب حجم الماء المطلوب إضافته لتخفيف محلول باستخدام قانون: M_1V_1 = M_2V_2

#### القوى بين الجزيئية

ترتيب القوة (من الأقوى): الرابطة الأيونية > الرابطة الهيدروجينية > قوى ثنائية القطب > قوى التشتت.

#### تمثيل الجزيئات (أشكال x، y، z)

جزيء الأكسجين (O₂): جزيء ثنائي الذرة مكون من ذرتين متطابقتين.
جزيء فلوريد المغنيسيوم (MgF₂): جزيء أيوني (غير موضح بالتفصيل في البيانات).

2-7 تقويم مقنن (صفحة 75)

#### تحديد الرتبة من قانون السرعة

مثال: من قانون R = [A][B]²، رتبة A هي 1، رتبة B هي 2، الرتبة الكلية هي 3.

#### تفسير منحنى طاقة التفاعل

يشير إلى: طاقة المتفاعلات، طاقة التنشيط، طاقة المعقد المنشط، طاقة النواتج.

#### تأثير التركيز في تفاعل الرتبة الأولى

إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة A في تفاعل رتبته الأولى (R = k[A])، فإن سرعة التفاعل تتضاعف.

أسئلة الإجابات المفتوحة

#### حساب متوسط سرعة التفاعل

مثال: حساب متوسط سرعة التفاعل من التغير في تركيز اليود I₂ مع الزمن.
الصيغة: متوسط السرعة = -Δ[I₂] / Δt

```

نقاط مهمة

* تحديد الرتبة: رتبة التفاعل بالنسبة لمادة ما هي الأس الذي يرفع إليه تركيزها في قانون السرعة.

* تفسير الرسم البياني: منحنى طاقة التفاعل يوضح طاقة المتفاعلات، طاقة التنشيط، طاقة المعقد المنشط، وطاقة النواتج.

* تأثير التركيز في الرتبة الأولى: في التفاعل من الرتبة الأولى (R = k[A])، سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع تركيز المادة المتفاعلة A.

* حساب متوسط السرعة: يتم حسابه من التغير في التركيز مقسوماً على التغير في الزمن، مع مراعاة الإشارة السالبة للمواد المتفاعلة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

أسئلة الإجابات القصيرة

نوع: محتوى تعليمي

أسئلة الإجابات القصيرة

8

نوع: QUESTION_HOMEWORK

افترض أن قانون السرعة العام هو: R = [A][B]². ما رتبة التفاعل لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

9

نوع: QUESTION_HOMEWORK

يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل. إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة في الرسم؟

10

نوع: QUESTION_HOMEWORK

المعادلة R=[A]K تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى. إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة A فماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

أسئلة الإجابات المفتوحة

نوع: محتوى تعليمي

أسئلة الإجابات المفتوحة

11

نوع: QUESTION_HOMEWORK

يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية:
I₂ + Cl₂ → 2ICl
فإذا كان [I₂] يساوي 0.400 M عند بداية التفاعل وأصبح 0.300 M بعد مضي 4.00 min فأحسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/L.min

🔍 عناصر مرئية

A graph depicting the energy profile of a chemical reaction. The y-axis is labeled 'الطاقة' (Energy) and the x-axis is labeled 'سير التفاعل' (Reaction Progress). The graph shows an initial energy level, a peak representing the activation energy, and a final energy level lower than the initial one, indicating an exothermic reaction. Numbers 1, 2, 3, and 4 are placed at specific points on the graph.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: أسئلة الإجابات القصيرة ---
أسئلة الإجابات القصيرة

--- SECTION: 8 ---
افترض أن قانون السرعة العام هو: R = [A][B]². ما رتبة التفاعل لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

--- SECTION: 9 ---
يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل. إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة في الرسم؟

--- SECTION: 10 ---
المعادلة R=[A]K تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى. إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة A فماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

--- SECTION: أسئلة الإجابات المفتوحة ---
أسئلة الإجابات المفتوحة

--- SECTION: 11 ---
يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية:
I₂ + Cl₂ → 2ICl
فإذا كان [I₂] يساوي 0.400 M عند بداية التفاعل وأصبح 0.300 M بعد مضي 4.00 min فأحسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/L.min

--- VISUAL CONTEXT ---
**GRAPH**: Untitled
Description: A graph depicting the energy profile of a chemical reaction. The y-axis is labeled 'الطاقة' (Energy) and the x-axis is labeled 'سير التفاعل' (Reaction Progress). The graph shows an initial energy level, a peak representing the activation energy, and a final energy level lower than the initial one, indicating an exothermic reaction. Numbers 1, 2, 3, and 4 are placed at specific points on the graph.
X-axis: سير التفاعل
Y-axis: الطاقة
Data: The graph illustrates the energy changes during a reaction. The difference in energy between reactants and products (labeled 4 vs 2) shows the net energy change of the reaction. The peak (3) represents the highest energy state the molecules reach during the reaction.
Key Values: Energy of reactants (2), Activation energy (1), Energy of products (4), Peak energy (3)
Context: This graph is used to explain reaction kinetics, activation energy, transition states, and the energy difference between reactants and products.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 4

سؤال 8: افترض أن قانون السرعة العام هو: R = [A][B]². ما رتبة التفاعل لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

الإجابة: رتبة A = 1، رتبة B = 2، والرتبة الكلية = 4.

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** قانون السرعة العام يربط سرعة التفاعل بتركيزات المواد المتفاعلة مرفوعة لأسس تمثل رتبة كل مادة. الصيغة العامة هي: السرعة = k[المادة 1]^(رتبة 1) * [المادة 2]^(رتبة 2) ...
**الخطوة 2 (التطبيق):** في السؤال، قانون السرعة المعطى هو: R = [A][B]². - رتبة المادة A هي الأس المرفوع لتركيزها، وهو 1 (لأن [A] تعني [A]¹). - رتبة المادة B هي الأس المرفوع لتركيزها، وهو 2. - الرتبة الكلية للتفاعل هي مجموع رتب المواد المتفاعلة: الرتبة الكلية = رتبة A + رتبة B = 1 + 2 = 3.
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، رتبة التفاعل للمادة A هي **1**، ورتبة التفاعل للمادة B هي **2**، والرتبة الكلية للتفاعل هي **3**.

سؤال 9: يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل. إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة في الرسم؟

الإجابة: 1) طاقة التنشيط E_a. 2) طاقة المتفاعلات. 3) المعقد المنشط / حالة الانتقال. 4) طاقة النواتج.

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** منحنى طاقة التفاعل يوضح التغير في الطاقة أثناء سير التفاعل الكيميائي. يمثل المحور الأفقي سير التفاعل، ويمثل المحور الرأسي الطاقة.
**الخطوة 2 (تفسير الأرقام):** - الرقم 1 يشير إلى الارتفاع في الطاقة من مستوى المتفاعلات إلى المعقد المنشط، وهذا يمثل **طاقة التنشيط (E_a)**. - الرقم 2 يشير إلى مستوى الطاقة الابتدائي للمواد المتفاعلة. - الرقم 3 يشير إلى القمة في المنحنى، وهي أعلى نقطة طاقة، وتمثل **المعقد المنشط** أو حالة الانتقال. - الرقم 4 يشير إلى مستوى الطاقة النهائي للمواد الناتجة.
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، الأرقام تشير إلى: 1) **طاقة التنشيط E_a** 2) **طاقة المتفاعلات** 3) **المعقد المنشط / حالة الانتقال** 4) **طاقة النواتج**

سؤال 10: المعادلة R=[A]K تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى. إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة A فماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

الإجابة: تتضاعف سرعة التفاعل (تصبح ×2).

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** المعادلة R=[A]K تصف سرعة تفاعل. هنا، 'R' تمثل سرعة التفاعل، و '[A]' يمثل تركيز المادة المتفاعلة A، و 'K' هو ثابت السرعة. هذه المعادلة تعني أن سرعة التفاعل تتناسب طرديًا مع تركيز المادة A.
**الخطوة 2 (التطبيق):** إذا كان تركيز المادة المتفاعلة A يتضاعف (يصبح 2[A])، فإننا نعوض هذا التركيز الجديد في معادلة السرعة: السرعة الجديدة = (2[A]) * K بإعادة ترتيب المعادلة، نجد أن السرعة الجديدة = 2 * ([A] * K). وبما أن ([A] * K) هي السرعة الأصلية، فإن السرعة الجديدة = 2 * السرعة الأصلية.
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة A، فإن سرعة التفاعل **تتضاعف (تصبح ×2)**.

سؤال 11: يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂ + Cl₂ → 2ICl فإذا كان [I₂] يساوي 0.400 M عند بداية التفاعل وأصبح 0.300 M بعد مضي 4.00 min فأحسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/L.min

الإجابة: متوسط السرعة = $\frac{\Delta[I_2]}{\Delta t} = - \frac{(0.300 - 0.400)}{4.00}$

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا التفاعل: I₂ + Cl₂ → 2ICl - التركيز الابتدائي لـ I₂: [I₂]₀ = 0.400 M - التركيز النهائي لـ I₂ بعد 4.00 min: [I₂] = 0.300 M - الفترة الزمنية: Δt = 4.00 min
**الخطوة 2 (القانون):** متوسط سرعة التفاعل بالنسبة لمادة معينة يُحسب من خلال التغير في تركيزها مقسومًا على الفترة الزمنية. بالنسبة للمتفاعلات، تكون السرعة سالبة لأن تركيزها يقل. $$متوسط السرعة = - \frac{\Delta[المتفاعلات]}{\Delta t}$$
**الخطوة 3 (الحل):** بتطبيق القانون على المادة I₂: $$متوسط سرعة التفاعل = - \frac{[I_2]_{final} - [I_2]_{initial}}{\Delta t}$$ $$متوسط سرعة التفاعل = - \frac{(0.300 \text{ M} - 0.400 \text{ M})}{4.00 \text{ min}}$$ $$متوسط سرعة التفاعل = - \frac{-0.100 \text{ M}}{4.00 \text{ min}}$$ $$متوسط سرعة التفاعل = \frac{0.100}{4.00} \text{ mol/L.min}$$
**الخطوة 4 (النتيجة):** إذن، متوسط سرعة التفاعل = **0.025 mol/L.min**

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

افترض أن قانون السرعة العام هو: R = [A][B]². ما رتبة التفاعل لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

أ) رتبة A = 1، رتبة B = 2، الرتبة الكلية = 3
ب) رتبة A = 2، رتبة B = 1، الرتبة الكلية = 3
ج) رتبة A = 1، رتبة B = 2، الرتبة الكلية = 2
د) رتبة A = 2، رتبة B = 2، الرتبة الكلية = 4

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: رتبة A = 1، رتبة B = 2، الرتبة الكلية = 3

الشرح: ١. رتبة المادة A: تركيزها مرفوع للأس 1 (ضمنيًا)، لذا رتبتها = 1. ٢. رتبة المادة B: تركيزها مرفوع للأس 2، لذا رتبتها = 2. ٣. الرتبة الكلية = رتبة A + رتبة B = 1 + 2 = 3.

تلميح: رتبة المادة هي الأس المرفوع لتركيزها في قانون السرعة. الرتبة الكلية هي مجموع رتب جميع المواد المتفاعلة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

المعادلة R = k[A] تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى. إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة A فماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

أ) تتضاعف سرعة التفاعل (تصبح ضعف السرعة الأصلية).
ب) تقل سرعة التفاعل إلى النصف.
ج) تزداد سرعة التفاعل أربعة أضعاف.
د) لا تتغير سرعة التفاعل.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: تتضاعف سرعة التفاعل (تصبح ضعف السرعة الأصلية).

الشرح: ١. قانون السرعة: R = k[A]. ٢. إذا تضاعف تركيز A، يصبح التركيز الجديد = 2[A]. ٣. السرعة الجديدة = k × (2[A]) = 2 × (k[A]) = 2 × R. ٤. إذن، سرعة التفاعل تتضاعف.

تلميح: في تفاعل الرتبة الأولى، السرعة تتناسب طرديًا مع تركيز المادة المتفاعلة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂ + Cl₂ → 2ICl. فإذا كان [I₂] يساوي 0.400 M عند بداية التفاعل وأصبح 0.300 M بعد مضي 4.00 min، فأحسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/L.min

أ) 0.025 mol/L.min
ب) 0.100 mol/L.min
ج) 0.400 mol/L.min
د) 0.010 mol/L.min

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 0.025 mol/L.min

الشرح: ١. التغير في تركيز I₂: Δ[I₂] = [I₂]النهائي - [I₂]الابتدائي = 0.300 - 0.400 = -0.100 M. ٢. الفترة الزمنية: Δt = 4.00 min. ٣. متوسط سرعة اختفاء I₂ = - (Δ[I₂]) / Δt = - (-0.100 M) / 4.00 min = 0.100 / 4.00. ٤. متوسط السرعة = 0.025 mol/L.min.

تلميح: متوسط سرعة اختفاء متفاعل = - (التغير في التركيز) / (التغير في الزمن).

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

في منحنى طاقة التفاعل، ماذا يمثل الرقم 1 الذي يشير إلى الفرق بين طاقة المتفاعلات وقمة المنحنى؟

أ) طاقة التنشيط (Eₐ)
ب) طاقة المتفاعلات
ج) طاقة النواتج
د) التغير في المحتوى الحراري (ΔH)

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: طاقة التنشيط (Eₐ)

الشرح: ١. يمثل منحنى طاقة التفاعل التغير في الطاقة أثناء سير التفاعل. ٢. يمثل الرقم 1 الارتفاع في الطاقة من مستوى طاقة المتفاعلات إلى أعلى نقطة (قمة المنحنى). ٣. هذا الارتفاع يمثل الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن تمتلكها الجسيمات المتصادمة لحدوث التفاعل، وهو تعريف طاقة التنشيط.

تلميح: طاقة التنشيط هي الطاقة الإضافية اللازمة لبدء التفاعل، وتمثل حاجز الطاقة.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل