الشكل ۱۸ - صفحة 55 - كتاب العلوم - الصف 8 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الشكل ۱۸ حمض الهيدروكلوريك يذوب في الماء منفصلاً بسهولة إلى أيونات، وذلك بخلاف حمض الإيثانويك الذي لا ينفصل بسهولة، ويوجد معظمه في الماء على هيئة جزيئات.

قوة الأحماض والقواعد

هناك فرق في قوة الحموضة بين أحماض المواد الغذائية والأحماض الكاوية التي يمكن أن تحرق الجلد؛ فأحماض الأغذية أحماض ضعيفة، أما الأحماض الكاوية التي يمكن أن تحرق أنسجة الجسم وتتلفها فهي أحماض قوية. وترجع قوة الحمض إلى سهولة انفصاله إلى أيونات، أو إطلاقه أيونات الهيدروجين عند ذوبانه في الماء. ففي الشكل ۱۸ ، لكل من حمض الهيدروكلوريك وحمض الإيثانويك (الخل) التركيز نفسه، ولكن حمض الهيدروكلوريك القوي أطلق أيونات هيدروجين أكثر كثيرًا من حمض الإيثانويك الضعيف. وبزيادة أيونات الهيدرونيوم في المحلول يقل الرقم الهيدروجيني pH؛ وكلما قل pH للمحلول كان أشد حموضة. وقوة القواعد مرتبطة أيضًا بسهولة انفصالها إلى أيونات، أو إطلاقها لأيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في الماء. ويظهر الجدول ٤ القوة النسبية لبعض الأحماض والقواعد الشائعة.

ماذا قرأت؟ ما الذي يحدد قوة الحمض أو القاعدة؟

لا يشترط في الحمض المحتوي على ذرات هيدروجين أكثر - مثل حمض الكربونيك H₂CO₃ - أن يكون أقوى من الحمض المحتوي على ذرات هيدروجين أقل مثل حمض النيتريك HNO₃؛ فقوة الحمض مرتبطة بسهولة إطلاقه أيونات الهيدروجين، وليس بعدد ذرات الهيدروجين فيه، لذا فحمض النيتريك أقوى من حمض الكربونيك.

--- SECTION: الشكل ۱۸ --- الشكل ۱۸ حمض الهيدروكلوريك يذوب في الماء منفصلاً بسهولة إلى أيونات، وذلك بخلاف حمض الإيثانويك الذي لا ينفصل بسهولة، ويوجد معظمه في الماء على هيئة جزيئات. --- SECTION: قوة الأحماض والقواعد --- قوة الأحماض والقواعد هناك فرق في قوة الحموضة بين أحماض المواد الغذائية والأحماض الكاوية التي يمكن أن تحرق الجلد؛ فأحماض الأغذية أحماض ضعيفة، أما الأحماض الكاوية التي يمكن أن تحرق أنسجة الجسم وتتلفها فهي أحماض قوية. وترجع قوة الحمض إلى سهولة انفصاله إلى أيونات، أو إطلاقه أيونات الهيدروجين عند ذوبانه في الماء. ففي الشكل ۱۸ ، لكل من حمض الهيدروكلوريك وحمض الإيثانويك (الخل) التركيز نفسه، ولكن حمض الهيدروكلوريك القوي أطلق أيونات هيدروجين أكثر كثيرًا من حمض الإيثانويك الضعيف. وبزيادة أيونات الهيدرونيوم في المحلول يقل الرقم الهيدروجيني pH؛ وكلما قل pH للمحلول كان أشد حموضة. وقوة القواعد مرتبطة أيضًا بسهولة انفصالها إلى أيونات، أو إطلاقها لأيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في الماء. ويظهر الجدول ٤ القوة النسبية لبعض الأحماض والقواعد الشائعة. --- SECTION: ماذا قرأت؟ --- ماذا قرأت؟ ما الذي يحدد قوة الحمض أو القاعدة؟ لا يشترط في الحمض المحتوي على ذرات هيدروجين أكثر - مثل حمض الكربونيك H₂CO₃ - أن يكون أقوى من الحمض المحتوي على ذرات هيدروجين أقل مثل حمض النيتريك HNO₃؛ فقوة الحمض مرتبطة بسهولة إطلاقه أيونات الهيدروجين، وليس بعدد ذرات الهيدروجين فيه، لذا فحمض النيتريك أقوى من حمض الكربونيك. --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: مقارنة تأين حمض الهيدروكلوريك وحمض الإيثانويك (الخل) Description: رسم توضيحي يمثل وعاءين (كأسين مخبريين) يحتويان على محلولين مائيين بالتركيز نفسه للمقارنة بين حمض قوي وحمض ضعيف. الكأس الأيمن يمثل حمض الإيثانويك (الخل) ويظهر معظم الحمض غير متأين على هيئة جزيئات غير مفككة مع عدد قليل جداً من أيونات الخلات وأيونات الهيدرونيوم (+). الكأس الأيسر يمثل حمض الهيدروكلوريك ويظهر تفككاً وتأيناً كاملاً إلى أيونات موجبة وأيونات الكلوريد السالبة (-). Key Values: حمض الإيثانويك (الخل), أيون الخلات, حمض الإيثانويك, أيون الهيدرونيوم, حمض الهيدروكلوريك, أيون الكلوريد Context: توضيح مفهوم قوة الأحماض من خلال سهولة انفصالها إلى أيونات في الماء، حيث يتأين الحمض القوي تماماً بينما يتأين الحمض الضعيف جزئياً. **TABLE**: الجدول 4: قوة بعض الأحماض والقواعد Description: جدول يقارن بين بعض الأحماض والقواعد الشائعة مصنفة حسب قوتها إلى قوية وضعيفة مع إعطاء أسمائها وصيغها الكيميائية. Table Structure: Headers: التصنيف | حمض | قاعدة Rows: Row 1: قوي | الهيدروكلوريك HCl الكبريتيك H₂SO₄ النيتريك HNO₃ | هيدروكسيد الصوديوم NaOH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH Row 2: ضعيف | الإيثانويك (الخل) CH₃COOH الكربونيك H₂CO₃ الأسكوربيك H₂C₆H₆O₆ | الأمونيا NH₃ هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)₃ هيدروكسيد الحديد (III) Fe(OH)₃ Calculation needed: تصنيف كيميائي مرجعي للأحماض والقواعد القوية والضعيفة الشائعة. Context: تقديم أمثلة شائعة على الأحماض والقواعد القوية والضعيفة وصيغها الكيميائية لتعزيز فهم المفاهيم.