الكواشف - صفحة 56 - كتاب العلوم - الصف 8 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكواشف

ما الطريقة الآمنة لمعرفة حمضية محلول أو قاعديته؟ الكواشف Indicators مركبات تتفاعل مع كل من المحاليل الحمضية والقاعدية وتعطي ألوانًا مختلفة بحسب قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول. وبعض الكواشف - ومنها ورق تباع الشمس - تكون على هيئة أوراق. عند وضع ورقة تباع الشمس الزرقاء في محلول حمضي يتحول لونها إلى اللون الأحمر. أما إذا وضعت ورقة تباع الشمس الحمراء في محلول قاعدي فيصبح لونها أزرق. وتغير بعض الكواشف ألوانها ضمن مدى من قيم pH، فيظهر لون مختلف لكل قيمة من قيم الرقم الهيدروجيني.

التعادل

تسبّب بعض الأطعمة - وبخاصة الكثيرة التوابل - حموضة للمعدة (الحرقة). وعندما تتناول أقراصًا مضادة للحموضة تشعر بتحسن. ما مضاد الحموضة؟ وكيف يعمل؟ تنتج آلام المعدة والجهاز الهضمي عن زيادة حمض الهيدروكلوريك في المعدة. ومع أن هذا الحمض يعمل على هضم الطعام إلا أن زيادته تؤدي إلى تهييج المعدة والقناة الهضمية، وحينئذٍ يلزم الشخصَ تناولُ أقراص مضادة للحموضة، وهي تُصنع عادة من هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)₂؛ حيث تعمل على معادلة الحمض الزائد. والتعادل Neutralization هو تفاعل حمض مع قاعدة، ينتج عنه ملح وماء. وقد سُمّي بذلك لأن الحمض والقاعدة يُلغيان الخواص الكيميائية لبعضهما البعض عند تفاعلهما. ويوضح الشكل ۱۹ الكميات النسبية لكل من أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد بين قيم صفر pH و ١٤ pH.

ماذا قرأت؟ ما نواتج تفاعل التعادل؟

ارجع إلى المواقع الإلكترونية الموثوقة عبر شبكة الإنترنت لتتعرف أنواع الكواشف.

نشاط صف كيف تعمل النباتات كالكواشف في المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية؟

الشكل ۱۹ يكون pH للمحلول أقل - يعني أكثر حمضية - عندما تكثر فيه كمية أيونات الهيدرونيوم. حدد ما الذي يجعل محلولاً رقمه الهيدروجيني ٧ متعادلاً؟

--- SECTION: الكواشف --- الكواشف ما الطريقة الآمنة لمعرفة حمضية محلول أو قاعديته؟ الكواشف Indicators مركبات تتفاعل مع كل من المحاليل الحمضية والقاعدية وتعطي ألوانًا مختلفة بحسب قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول. وبعض الكواشف - ومنها ورق تباع الشمس - تكون على هيئة أوراق. عند وضع ورقة تباع الشمس الزرقاء في محلول حمضي يتحول لونها إلى اللون الأحمر. أما إذا وضعت ورقة تباع الشمس الحمراء في محلول قاعدي فيصبح لونها أزرق. وتغير بعض الكواشف ألوانها ضمن مدى من قيم pH، فيظهر لون مختلف لكل قيمة من قيم الرقم الهيدروجيني. --- SECTION: التعادل --- التعادل تسبّب بعض الأطعمة - وبخاصة الكثيرة التوابل - حموضة للمعدة (الحرقة). وعندما تتناول أقراصًا مضادة للحموضة تشعر بتحسن. ما مضاد الحموضة؟ وكيف يعمل؟ تنتج آلام المعدة والجهاز الهضمي عن زيادة حمض الهيدروكلوريك في المعدة. ومع أن هذا الحمض يعمل على هضم الطعام إلا أن زيادته تؤدي إلى تهييج المعدة والقناة الهضمية، وحينئذٍ يلزم الشخصَ تناولُ أقراص مضادة للحموضة، وهي تُصنع عادة من هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)₂؛ حيث تعمل على معادلة الحمض الزائد. والتعادل Neutralization هو تفاعل حمض مع قاعدة، ينتج عنه ملح وماء. وقد سُمّي بذلك لأن الحمض والقاعدة يُلغيان الخواص الكيميائية لبعضهما البعض عند تفاعلهما. ويوضح الشكل ۱۹ الكميات النسبية لكل من أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد بين قيم صفر pH و ١٤ pH. --- SECTION: ماذا قرأت؟ --- ماذا قرأت؟ ما نواتج تفاعل التعادل؟ --- SECTION: العلوم عبر المواقع الإلكترونية - الكواشف --- ارجع إلى المواقع الإلكترونية الموثوقة عبر شبكة الإنترنت لتتعرف أنواع الكواشف. --- SECTION: نشاط --- نشاط صف كيف تعمل النباتات كالكواشف في المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية؟ الشكل ۱۹ يكون pH للمحلول أقل - يعني أكثر حمضية - عندما تكثر فيه كمية أيونات الهيدرونيوم. حدد ما الذي يجعل محلولاً رقمه الهيدروجيني ٧ متعادلاً؟ --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل ۱۹: الكميات النسبية لأيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد Description: مخطط يوضح النسبة بين أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻) عبر مقياس الرقم الهيدروجيني (pH). عند صفر pH تكون كمية أيونات H₃O⁺ في أعلى مستوياتها وتتناقص باتجاه ١٤، بينما تبدأ أيونات OH⁻ بكمية ضئيلة عند صفر pH وتزداد لتصل لأعلى مستوياتها عند ١٤. يتساوى تركيز الأيونين عند pH = 7 ويفصل بينهما خط منقط يمثل نقطة التعادل. X-axis: الرقم الهيدروجيني (صفر pH، 7، 14) Y-axis: الكمية النسبية للأيونات Key Values: صفر pH: غلبة كبيرة لأيونات H₃O⁺ (حمضي قوي), 7 pH: تعادل كمية أيونات H₃O⁺ وأيونات OH⁻ (متعادل), 14 pH: غلبة كبيرة لأيونات OH⁻ (قاعدي قوي) Context: يوضح العلاقة بين قيمة الرقم الهيدروجيني pH ونسبة كل من أيونات الهيدرونيوم H₃O⁺ وأيونات الهيدروكسيد OH⁻ في المحلول، ومفهوم نقطة التعادل عند pH = 7.