الفلزات القلوية

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 الفلزات القلوية ومستويات الطاقة الخارجية

المفاهيم الأساسية

الفلزات القلوية: عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري (مثل الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم). لكل منها إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي.

خريطة المفاهيم

```markmap

ترتيب الإلكترونات في الذرة

البناء الذري

النواة

تحتوي على البروتونات (+) والنيوترونات
تمثل معظم كتلة الذرة

السحابة الإلكترونية

فراغ حول النواة
تتحرك فيه الإلكترونات (-)
كتلة الإلكترونات صغيرة جداً

حركة الإلكترونات

لا يمكن تحديد موقعها بدقة

تتحرك في مساحة يمكن توقعها
لا يمكن تحديد مسارها كالكواكب

الفرق عن النظام الشمسي

النواة موجبة والإلكترونات سالبة
لا توجد سحابة كهربائية حول الكواكب
مدارات الكواكب محددة وقابلة للتوقع

حجم الذرة (مقارنة توضيحية)

النواة بحجم قطعة نقد

الإلكترونات أصغر من حبيبات الغبار

السحابة الإلكترونية تعادل 20 ملعب كرة قدم

تركيب الذرة (مثال الليثيوم)

النواة

ثلاثة بروتونات (p+)
أربعة نيوترونات (n)

السحابة الإلكترونية

ثلاثة إلكترونات (e-)

طاقة الإلكترون

مستويات الطاقة

مناطق مختلفة حول النواة
كل مستوى يمثل كمية طاقة مختلفة

سعة مستويات الطاقة

المستوى الأول: يتسع لإلكترونين
المستوى الثاني: يتسع لأقل من 8 إلكترونات
المستوى الثالث: يتسع لـ 8 إلكترونات
المستوى الرابع: يتسع لـ 32 إلكتروناً
القاعدة: كلما ابتعد المستوى عن النواة، اتسع لعدد أكبر من الإلكترونات

العلاقة بين الطاقة والبعد

المستوى الأقرب للنواة: أقل طاقة
المستوى الأبعد عن النواة: أكبر طاقة
الإلكترونات القريبة من النواة: قوة جذب أكبر، فصلها أصعب

قاعدة حساب السعة

عدد الإلكترونات = ٢ × (رقم المستوى)²

الجدول الدوري ومستويات الطاقة

الصفوف الأفقية (الدورات) مرتبطة بمستويات الطاقة
العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

التوزيع الإلكتروني في الجدول الدوري

الدورة الأولى

الهيدروجين: إلكترون واحد في المستوى الأول.
الهيليوم: إلكترونان في المستوى الأول (مكتمل) → ذرة مستقرة.

الدورة الثانية

تبدأ بالليثيوم (3 إلكترونات): 2 في المستوى الأول، 1 في المستوى الثاني.
تنتهي بالنيون (10 إلكترونات): 2 في المستوى الأول، 8 في المستوى الثاني (مكتمل) → ذرة مستقرة.

الدورة الثالثة

تبدأ بالصوديوم (11 إلكترونًا): 2 في الأول، 8 في الثاني، 1 في الثالث.
تنتهي بالأرجون (18 إلكترونًا): 2 في الأول، 8 في الثاني، 8 في الثالث (مكتمل) → ذرة مستقرة.

قاعدة عامة

يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكتروناً واحداً عند الانتقال من اليسار إلى اليمين خلال الدورة.
كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر مستقر (مستواه الخارجي مكتمل).

تصنيف العناصر (عائلات العناصر)

العائلات في الجدول الدوري

كل عمود يمثل عائلة.
العائلة الأولى: تبدأ بالليثيوم والصوديوم (العمود الأول).
العائلة الثانية: تبدأ بالبريليوم والماغنسيوم (العمود الثاني).

سبب التشابه في العائلة

لأن لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.

تاريخ الجدول الدوري

العالم ديمتري مندليف (١٨٦٩م): أنشأ أول جدول دوري بناءً على النمط التكراري للخصائص.

الغازات النبيلة (المجموعة ١٨)

#### سبب الاستقرار

مستوى الطاقة الخارجي ممتلئ (ثمانية إلكترونات).
الهيليوم: مستوى طاقته الوحيد به إلكترونان فقط (مستقر أيضاً).

#### التسمية

كانت تسمى "الغازات الخاملة" لاعتقاد عدم نشاطها.
بعد اكتشاف تفاعلها أحياناً، أصبحت تسمى "الغازات النبيلة".

#### استخدامات

حماية سلك المصباح الكهربائي من الاحتراق.
إضاءة اللوحات الإعلانية:

- اللون البرتقالي المائل للأحمر: من النيون.

- اللون الأرجواني: من الأرجون.

- اللون الأصفر: من الهيليوم.

الهالوجينات (المجموعة ١٧)

#### التركيب الإلكتروني

سبعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي (مثال: الفلور F، البروم).

#### النشاط الكيميائي

تميل لاكتساب إلكترون واحد لتصبح مستقرة.
كلما كان اكتساب الإلكترون أسهل، كان النشاط أكثر.

#### ترتيب النشاط

الفلور: أكثر الهالوجينات نشاطاً (مستواه الخارجي أقرب للنواة).
النشاط يقل كلما اتجهنا لأسفل في المجموعة (المستوى الخارجي يبتعد عن النواة).
البروم أقل نشاطاً من الفلور.

الفلزات القلوية (المجموعة ١)

#### التركيب الإلكتروني

إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي (مثال: الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الروبيديوم).

#### النشاط الكيميائي

تميل لفقد إلكترونها الخارجي عند التفاعل.
كلما كان فصل الإلكترون أسهل، كان العنصر أكثر نشاطاً.

#### ترتيب النشاط

النشاط يزداد كلما اتجهنا لأسفل في المجموعة (كلما زاد رقم الدورة).
السبب: بعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة.
الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون من المستوى البعيد أقل من الطاقة اللازمة لفصله من المستوى القريب.
السيزيوم (الدورة السادسة) أكثر نشاطاً من الصوديوم (الدورة الثالثة).

#### استخدام الجدول الدوري للتنبؤ

يمكن التنبؤ بتوزيع الإلكترونات لعنصر ما بناءً على موقعه في الجدول.
عناصر المجموعة الواحدة تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
يزداد عدد إلكترونات المستوى الخارجي إلكتروناً واحداً كلما اتجهنا إلى اليمين في الدورة.

```

نقاط مهمة

التوزيع الإلكتروني للعنصر هو الذي يحدد كيفية تفاعله.
الجدول الدوري يعرض معلومات عن التركيب الذري للعناصر، مما يساعد في تحديد خصائصها.
يمكن استخدام الجدول الدوري لتحديد عنصر مجهول أو المجموعة التي ينتمي إليها عنصر معروف، بناءً على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

الفلزات القلوية انظر إلى عائلة العناصر في المجموعة الأولى من الجدول الدوري والتي تسمى الفلزات القلوية، تجد أن عناصر هذه المجموعة - ومنها الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم - لكل منها إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي، كما في الشكل ٨. ولهذا تستطيع التنبؤ بأن عنصر الروبيديوم الذي يلي عنصر البوتاسيوم له إلكترون واحد أيضًا في مستوى الطاقة الخارجي. وهذا التوزيع الإلكتروني للعناصر هو الذي يحدد كيفية تفاعل هذه الفلزات.

ماذا قرأت؟

نوع: محتوى تعليمي

ماذا قرأت؟ ما عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية لفلزات القلوية؟

نوع: محتوى تعليمي

تكون الفلزات القلوية مركبات يشبه بعضها بعضًا فكل منها يحوي إلكترونًا واحدًا في مستوى طاقته الخارجي. ويتصل هذا الإلكترون عنها عند تفاعلها مع عناصر أخرى. وكلما كان فصل الإلكترون سهلاً كان العنصر أكثر نشاطًا. وعلى العكس من الهالوجينات فإن نشاط الفلزات القلوية يزداد كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة، أي أنه كلما ازداد رقم الدورة (الصف الأفقي) التي يوجد فيها العنصر ازداد نشاطه؛ وهذا بسبب بعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة. لذا فإن الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون من المستوى الخارجي البعيد عن النواة أقل من الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون من المستوى الخارجي القريب من النواة. ولهذا السبب نجد أن عنصر السيزيوم الذي في الدورة السادسة يفقد الإلكترون أسهل من الصوديوم الذي في الدورة الثالثة، لذا فالسيزيوم أكثر نشاطًا من الصوديوم.

تطبيق العلوم

نوع: محتوى تعليمي

تطبيق العلوم

كيف يساعدك الجدول الدوري على تحديد خصائص حل المشكلة العناصر؟

نوع: محتوى تعليمي

كيف يساعدك الجدول الدوري على تحديد خصائص حل المشكلة العناصر؟

نوع: محتوى تعليمي

يعرض الجدول الدوري معلومات حول التركيب الذري للعناصر. فهل تستطيع تحديد العنصر إذا أعطيت معلومات عن مستوى الطاقة الخارجي له؟ استخدم قدرتك في ٢. تفسير الجدول الدوري لإيجاد ما تحتاج إليه.

تحديد المشكلة

نوع: محتوى تعليمي

تحديد المشكلة

نوع: محتوى تعليمي

عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، ويزداد عدد إلكترونات المستوى الخارجي إلكترونًا كلما اتجهنا إلى اليمين في الدورة. هل يمكنك الرجوع إلى الشكل ٥، وتحديد عنصر ما غير معروف لديك، أو المجموعة التي ينتمي إليها عنصر معروف لديك؟

1

نوع: QUESTION_HOMEWORK

1. عنصر مجهول ينتمي إلى المجموعة الثانية، يحتوي على 12 إلكترونًا، إلكترونان منها في مستوى طاقته الخارجي، فما هو؟

2

نوع: QUESTION_HOMEWORK

2. سم العنصر الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات، ستة إلكترونات منها في مستوى الطاقة الخارجي.

3

نوع: QUESTION_HOMEWORK

3. للسيليكون 14 إلكترونًا موزعة على ثلاثة مستويات للطاقة، يحتوي مستوى الطاقة الأخير على أربعة إلكترونات. إلى أي مجموعة ينتمي السيليكون؟

4

نوع: QUESTION_HOMEWORK

4. لديك ثلاثة عناصر تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، أحدها عنصر الأكسجين. مستخدمًا الجدول الدوري ماذا تتوقع أن يكون العنصران الآخران؟

نوع: NON_EDUCATIONAL

وزارة التعليم Ministry of education 2025 - 1447

🔍 عناصر مرئية

الشكل ٨ البوتاسيوم - كاليسيوم والصوديوم - له إلكترون واحد في مستوى طاقته الخارجي.

A Bohr model diagram representing an atom, specifically labeled 'K' for Potassium in the nucleus. The diagram shows a central nucleus surrounded by four concentric electron shells. The innermost shell contains 2 electrons. The second shell contains 8 electrons. The third shell contains 8 electrons. The outermost (fourth) shell contains 1 electron. This configuration depicts a total of 19 electrons, with one valence electron in the outermost shell.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الفلزات القلوية ---
الفلزات القلوية انظر إلى عائلة العناصر في المجموعة الأولى من الجدول الدوري والتي تسمى الفلزات القلوية، تجد أن عناصر هذه المجموعة - ومنها الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم - لكل منها إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي، كما في الشكل ٨. ولهذا تستطيع التنبؤ بأن عنصر الروبيديوم الذي يلي عنصر البوتاسيوم له إلكترون واحد أيضًا في مستوى الطاقة الخارجي. وهذا التوزيع الإلكتروني للعناصر هو الذي يحدد كيفية تفاعل هذه الفلزات.

--- SECTION: ماذا قرأت؟ ---
ماذا قرأت؟ ما عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية لفلزات القلوية؟

تكون الفلزات القلوية مركبات يشبه بعضها بعضًا فكل منها يحوي إلكترونًا واحدًا في مستوى طاقته الخارجي. ويتصل هذا الإلكترون عنها عند تفاعلها مع عناصر أخرى. وكلما كان فصل الإلكترون سهلاً كان العنصر أكثر نشاطًا. وعلى العكس من الهالوجينات فإن نشاط الفلزات القلوية يزداد كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة، أي أنه كلما ازداد رقم الدورة (الصف الأفقي) التي يوجد فيها العنصر ازداد نشاطه؛ وهذا بسبب بعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة. لذا فإن الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون من المستوى الخارجي البعيد عن النواة أقل من الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون من المستوى الخارجي القريب من النواة. ولهذا السبب نجد أن عنصر السيزيوم الذي في الدورة السادسة يفقد الإلكترون أسهل من الصوديوم الذي في الدورة الثالثة، لذا فالسيزيوم أكثر نشاطًا من الصوديوم.

--- SECTION: تطبيق العلوم ---
تطبيق العلوم

--- SECTION: كيف يساعدك الجدول الدوري على تحديد خصائص حل المشكلة العناصر؟ ---
كيف يساعدك الجدول الدوري على تحديد خصائص حل المشكلة العناصر؟

يعرض الجدول الدوري معلومات حول التركيب الذري للعناصر. فهل تستطيع تحديد العنصر إذا أعطيت معلومات عن مستوى الطاقة الخارجي له؟ استخدم قدرتك في ٢. تفسير الجدول الدوري لإيجاد ما تحتاج إليه.

--- SECTION: تحديد المشكلة ---
تحديد المشكلة

عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، ويزداد عدد إلكترونات المستوى الخارجي إلكترونًا كلما اتجهنا إلى اليمين في الدورة. هل يمكنك الرجوع إلى الشكل ٥، وتحديد عنصر ما غير معروف لديك، أو المجموعة التي ينتمي إليها عنصر معروف لديك؟

--- SECTION: 1 ---
1. عنصر مجهول ينتمي إلى المجموعة الثانية، يحتوي على 12 إلكترونًا، إلكترونان منها في مستوى طاقته الخارجي، فما هو؟

--- SECTION: 2 ---
2. سم العنصر الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات، ستة إلكترونات منها في مستوى الطاقة الخارجي.

--- SECTION: 3 ---
3. للسيليكون 14 إلكترونًا موزعة على ثلاثة مستويات للطاقة، يحتوي مستوى الطاقة الأخير على أربعة إلكترونات. إلى أي مجموعة ينتمي السيليكون؟

--- SECTION: 4 ---
4. لديك ثلاثة عناصر تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، أحدها عنصر الأكسجين. مستخدمًا الجدول الدوري ماذا تتوقع أن يكون العنصران الآخران؟

وزارة التعليم Ministry of education 2025 - 1447

--- VISUAL CONTEXT ---
**DIAGRAM**: الشكل ٨ البوتاسيوم - كاليسيوم والصوديوم - له إلكترون واحد في مستوى طاقته الخارجي.
Description: A Bohr model diagram representing an atom, specifically labeled 'K' for Potassium in the nucleus. The diagram shows a central nucleus surrounded by four concentric electron shells. The innermost shell contains 2 electrons. The second shell contains 8 electrons. The third shell contains 8 electrons. The outermost (fourth) shell contains 1 electron. This configuration depicts a total of 19 electrons, with one valence electron in the outermost shell.
Data: Illustrates the electron shell configuration of a Potassium atom, showing 1 valence electron.
Key Values: 1 valence electron
Context: This diagram visually supports the discussion on alkali metals having one electron in their outer energy level, which determines their reactivity.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال ماذا قرأت؟: ما عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية لعناصر الفلزات القلوية؟

الإجابة: إلكترون واحد (1) في مستوى الطاقة الخارجي.

خطوات الحل:

**الخطوة 1: جدول المعطيات والمطلوب** | البند | الوصف | |--------|-------| | **المعطى** | عناصر الفلزات القلوية | | **المطلوب** | عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي (مستوى التكافؤ) لها |
**الخطوة 2: المبدأ أو القانون المستخدم** > المبدأ: يوضح **الجدول الدوري** توزيع العناصر في **مجموعات** رأسية متشابهة في الخواص. العناصر الموجودة في نفس **المجموعة** لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي (إلكترونات التكافؤ). **القاعدة:** رقم **المجموعة** (في الترقيم الحديث من 1 إلى 18) يشير غالبًا إلى عدد إلكترونات التكافؤ للعناصر الرئيسية (المجموعات 1، 2، 13-18).
**الخطوة 3: تحديد موقع الفلزات القلوية في الجدول الدوري** 1. الفلزات القلوية هي عناصر **المجموعة الأولى** (ما عدا الهيدروجين). 2. تضم عناصر مثل: **الليثيوم (Li)**، **الصوديوم (Na)**، **البوتاسيوم (K)**، **الروبيديوم (Rb)**، **السيزيوم (Cs)**، والفرانسيوم (Fr). 3. حسب قاعدة عدد إلكترونات التكافؤ، عناصر **المجموعة الأولى** لها **إلكترون واحد** في مستوى الطاقة الخارجي.
**الخطوة 4: الاستنتاج والتحقق** لنتحقق من مثال: عنصر **الصوديوم (Na)** عدده الذري 11. - التوزيع الإلكتروني: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ أو (2, 8, 1) حسب نموذج الطاقة. - المستوى الخارجي (المستوى الثالث $n=3$) يحتوي على **إلكترون واحد** ($3s^1$). ينطبق هذا على جميع الفلزات القلوية.
**الإجابة النهائية:** جميع عناصر **الفلزات القلوية** (المجموعة 1) تحتوي على **إلكترون تكافؤ واحد** فقط في مستواها الطاقة الخارجي.

سؤال تطبيق العلوم: كيف يساعدك الجدول الدوري على تحديد خصائص حل المشكلة العناصر؟ 1. يعرض الجدول الدوري معلومات حول التركيب الذري للعناصر. فهل تستطيع تحديد العنصر إذا أعطيت معلومات عن مستوى الطاقة الخارجي له؟ استخدم مقدرتك في تفسير الجدول الدوري لإيجاد ما تحتاج إليه. 2. السليكون 14 إلكترونًا موزعة على ثلاثة مستويات للطاقة، يحتوي مستوى الطاقة الأخير على أربعة إلكترونات. إلى أي مجموعة ينتمي السليكون؟ 3. لديك ثلاثة عناصر تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، أحدها عنصر الأكسجين. مستخدمًا الجدول الدوري ماذا تتوقع أن يكون العنصران الآخران؟

الإجابة: 1. عنصر مجهول ينتمي إلى المجموعة الثانية، يحتوي على ١٢ إلكترونًا، إلكترونان منها في مستوى طاقته الخارجي، فما هو؟ المغنيسيوم (Mg) 2. السليكون عنصر يحتوي على ثمانية إلكترونات، ستة إلكترونات منها في مستوى الطاقة الخارجي. المجموعة (14) الرابعة عشرة 3. لديك ثلاثة عناصر تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، أحدها عنصر الأكسجين. مستخدمًا الجدول الدوري ماذا تتوقع أن يكون العنصران الآخران؟ الكبريت (S)، والسيلينيوم (Se)

خطوات الحل:

**الخطوة 1: فهم المهمة (تحليل الأسئلة الفرعية)** | السؤال الفرعي | المعطيات | المطلوب | |----------------|-----------|----------| | **1** | عنصر مجهول: - ينتمي للمجموعة 2 - عدد إلكتروناته الكلي = 12 - عدد إلكترونات المستوى الخارجي = 2 | تحديد هوية العنصر (اسمه ورمزه) | | **2** | عنصر السليكون: - عدد إلكتروناته الكلي = 14 - موزعة على 3 مستويات طاقة - عدد إلكترونات المستوى الأخير = 4 | تحديد رقم المجموعة التي ينتمي إليها | | **3** | ثلاثة عناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي، أحدها الأكسجين. | تحديد العنصرين الآخرين المتوقعين |
**الخطوة 2: المبدأ العلمي (القاعدة المستخدمة)** > **القاعدة الأساسية:** يربط **الجدول الدوري** بين: > 1. **العدد الذري (عدد الإلكترونات)** → يحدد موقع العنصر وترتيبه. > 2. **عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي (إلكترونات التكافؤ)** → يحدد **رقم المجموعة** للعناصر الرئيسية (المجموعات: 1، 2، 13-18). > 3. **رقم الدورة** → يساوي **عدد مستويات الطاقة** الممتلئة (أو التي تحتوي على إلكترونات).
**الخطوة 3: حل السؤال (1)** 1. المعطيات: المجموعة 2 → إلكترونات التكافؤ = 2. 2. عدد الإلكترونات الكلي = 12 → العدد الذري = 12. 3. في الجدول الدوري، العنصر الذي عدده الذري 12 هو **المغنيسيوم (Mg)**. 4. **التحقق:** توزيع إلكترونات المغنيسيوم (12): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ أو (2, 8, 2). - عدد المستويات = 3 → الدورة الثالثة ✅ - إلكترونات المستوى الخارجي = 2 → المجموعة الثانية ✅ **نتيجة (1): العنصر المجهول هو المغنيسيوم (Mg).**
**الخطوة 4: حل السؤال (2)** 1. المعطيات: عدد إلكترونات السليكون = 14 → عدده الذري = 14. 2. موزعة على 3 مستويات طاقة → أي أن العنصر في **الدورة الثالثة**. 3. يحتوي مستوى الطاقة الأخير (الخارجي) على 4 إلكترونات → **إلكترونات التكافؤ = 4**. 4. حسب قاعدة المجموعات: - إلكترونات تكافؤ = 4 → ينتمي إلى **المجموعة 14** (الرابعة عشرة) في الترقيم الحديث. 5. **التحقق:** موقع السليكون (Si) في الجدول: الدورة 3، المجموعة 14. عناصر هذه المجموعة (الكربون C، السليكون Si، الجرمانيوم Ge، ...) جميعها لها 4 إلكترونات تكافؤ. **نتيجة (2): السليكون ينتمي إلى المجموعة 14 (الرابعة عشرة).**
**الخطوة 5: حل السؤال (3)** 1. المعطيات: - الأكسجين (O) هو أحد العناصر الثلاثة. - العناصر الثلاثة لها **نفس عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي**. 2. تحديد عدد إلكترونات تكافؤ الأكسجين: - العدد الذري للأكسجين = 8. - التوزيع الإلكتروني: $1s^2 2s^2 2p^4$ أو (2, 6). - **إلكترونات المستوى الخارجي = 6** → المجموعة 16 (السادسة عشرة). 3. الاستدلال بالجدول الدوري: - العناصر في **نفس المجموعة** (16) لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ (6). - المجموعة 16 (أو VIA) تشمل: الأكسجين (O)، الكبريت (S)، السيلينيوم (Se)، التيلوريوم (Te)، البولونيوم (Po). 4. بناءً على السؤال، يتوقع أن يكون العنصران الآخران هما العنصران التاليان للأكسجين في نفس المجموعة وهما **الكبريت (S)** و **السيلينيوم (Se)**. **نتيجة (3): العنصران المتوقعان هما الكبريت (S) والسيلينيوم (Se).**
**الإجابة النهائية (ملخصة):** 1. **المغنيسيوم (Mg)** هو العنصر المجهول الذي ينتمي للمجموعة الثانية وله 12 إلكترونًا. 2. ينتمي **السليكون (Si)** إلى **المجموعة الرابعة عشرة (14)** لأن له 4 إلكترونات في مستوى طاقته الخارجي. 3. نظرًا لأن الأكسجين له 6 إلكترونات تكافؤ (المجموعة 16)، فإن العنصرين الآخرين اللذين يشتركان معه في هذه الخاصية هما **الكبريت (S)** و **السيلينيوم (Se)** من نفس المجموعة.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

ما هي الفلزات القلوية وما هي بعض الأمثلة عليها من الجدول الدوري؟

أ) المجموعة الثانية؛ الكالسيوم والمغنيسيوم.
ب) المجموعة الأولى؛ الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم.
ج) المجموعة 17؛ الفلور والكلور والبروم.
د) المجموعة 18؛ النيون والأرغون والكريبتون.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: المجموعة الأولى؛ الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم.

الشرح: 1. الفلزات القلوية تُعرّف بأنها عناصر تقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. 2. النص يذكر صراحة الليثيوم، الصوديوم، والبوتاسيوم كأمثلة لهذه الفلزات.

تلميح: ركز على تحديد المجموعة وأمثلة العناصر المذكورة صراحة في النص.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية (إلكترونات التكافؤ) لعناصر الفلزات القلوية؟

أ) إلكترونان اثنان.
ب) إلكترون واحد.
ج) ثلاثة إلكترونات.
د) سبعة إلكترونات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: إلكترون واحد.

الشرح: 1. الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري (باستثناء الهيدروجين). 2. المبدأ في الجدول الدوري أن عناصر المجموعة الأولى تتميز بوجود إلكترون واحد في مستوى طاقتها الخارجي (إلكترون تكافؤ واحد). 3. هذا الإلكترون هو الذي يحدد خواصها الكيميائية.

تلميح: تذكر رقم المجموعة التي تنتمي إليها الفلزات القلوية والعلاقة بينه وبين إلكترونات التكافؤ.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما هو التغير الذي يحدث لنشاط الفلزات القلوية كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري، وما هو السبب الرئيسي لذلك؟

أ) يقل نشاطها بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية.
ب) يزداد نشاطها بسبب زيادة عدد البروتونات في النواة.
ج) يزداد نشاطها بسبب زيادة بُعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة.
د) يظل نشاطها ثابتًا لأن عدد الإلكترونات الخارجية لا يتغير.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: يزداد نشاطها بسبب زيادة بُعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة.

الشرح: 1. كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة. 2. يؤدي هذا إلى زيادة بُعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة. 3. يقل جذب النواة للإلكترونات الخارجية، مما يجعل فصلها أسهل. 4. سهولة فقد الإلكترونات تزيد من نشاط الفلزات القلوية.

تلميح: فكر في كيفية تأثير المسافة بين الإلكترون الخارجي والنواة على سهولة فقده.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

أي العناصر التالية ينتمي إلى المجموعة الثانية، ويحتوي على 12 إلكترونًا، مع وجود إلكترونين في مستوى طاقته الخارجي؟

أ) الكالسيوم (Ca).
ب) الصوديوم (Na).
ج) المغنيسيوم (Mg).
د) البيريليوم (Be).

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: المغنيسيوم (Mg).

الشرح: 1. العنصر الذي يحتوي على 12 إلكترونًا يكون عدده الذري 12، وهو المغنيسيوم (Mg). 2. المغنيسيوم يقع في المجموعة الثانية، مما يعني أن لديه إلكترونين في مستوى طاقته الخارجي، وهذا يتوافق مع المعطيات.

تلميح: العدد الذري (عدد الإلكترونات) يحدد هوية العنصر، ورقم المجموعة يحدد عدد إلكترونات التكافؤ.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

عنصر السيليكون (Si) لديه 14 إلكترونًا موزعة على ثلاثة مستويات للطاقة، ويحتوي مستوى طاقته الأخير على أربعة إلكترونات. إلى أي مجموعة في الجدول الدوري ينتمي السيليكون؟

أ) المجموعة 4.
ب) المجموعة 13.
ج) المجموعة 14.
د) المجموعة 15.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: المجموعة 14.

الشرح: 1. السيليكون لديه أربعة إلكترونات في مستوى طاقته الأخير (إلكترونات تكافؤ). 2. للعناصر الرئيسية في المجموعات من 13 إلى 18، يتم تحديد رقم المجموعة بإضافة 10 إلى عدد إلكترونات التكافؤ. 3. لذلك، 4 (إلكترونات تكافؤ) + 10 = المجموعة 14.

تلميح: عدد إلكترونات المستوى الخارجي يحدد رقم المجموعة للعناصر الرئيسية. تذكر كيف يتم ترقيم المجموعات 13-18.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط