التوزيع الإلكتروني - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: التوزيع الإلكتروني

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 التوزيع الإلكتروني

المفاهيم الأساسية

التوزيع الإلكتروني: ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول النواة.

الذرة المستقرة: الذرة التي يكون مستواها الخارجي (الأخير) مكتمل بالإلكترونات.

خريطة المفاهيم

```markmap

ترتيب الإلكترونات في الذرة

البناء الذري

النواة

  • تحتوي على البروتونات (+) والنيوترونات
  • تمثل معظم كتلة الذرة

السحابة الإلكترونية

  • فراغ حول النواة
  • تتحرك فيه الإلكترونات (-)
  • كتلة الإلكترونات صغيرة جداً

حركة الإلكترونات

لا يمكن تحديد موقعها بدقة

  • تتحرك في مساحة يمكن توقعها
  • لا يمكن تحديد مسارها كالكواكب

الفرق عن النظام الشمسي

  • النواة موجبة والإلكترونات سالبة
  • لا توجد سحابة كهربائية حول الكواكب
  • مدارات الكواكب محددة وقابلة للتوقع

حجم الذرة (مقارنة توضيحية)

النواة بحجم قطعة نقد

الإلكترونات أصغر من حبيبات الغبار

السحابة الإلكترونية تعادل 20 ملعب كرة قدم

تركيب الذرة (مثال الليثيوم)

النواة

  • ثلاثة بروتونات (p+)
  • أربعة نيوترونات (n)

السحابة الإلكترونية

  • ثلاثة إلكترونات (e-)

طاقة الإلكترون

مستويات الطاقة

  • مناطق مختلفة حول النواة
  • كل مستوى يمثل كمية طاقة مختلفة

سعة مستويات الطاقة

  • المستوى الأول: يتسع لإلكترونين
  • المستوى الثاني: يتسع لأقل من 8 إلكترونات
  • المستوى الثالث: يتسع لـ 8 إلكترونات
  • المستوى الرابع: يتسع لـ 32 إلكتروناً
  • القاعدة: كلما ابتعد المستوى عن النواة، اتسع لعدد أكبر من الإلكترونات

العلاقة بين الطاقة والبعد

  • المستوى الأقرب للنواة: أقل طاقة
  • المستوى الأبعد عن النواة: أكبر طاقة
  • الإلكترونات القريبة من النواة: قوة جذب أكبر، فصلها أصعب

قاعدة حساب السعة

  • عدد الإلكترونات = ٢ × (رقم المستوى)²

الجدول الدوري ومستويات الطاقة

  • الصفوف الأفقية (الدورات) مرتبطة بمستويات الطاقة
  • العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

التوزيع الإلكتروني في الجدول الدوري

الدورة الأولى

  • الهيدروجين: إلكترون واحد في المستوى الأول.
  • الهيليوم: إلكترونان في المستوى الأول (مكتمل) → ذرة مستقرة.

الدورة الثانية

  • تبدأ بالليثيوم (3 إلكترونات): 2 في المستوى الأول، 1 في المستوى الثاني.
  • تنتهي بالنيون (10 إلكترونات): 2 في المستوى الأول، 8 في المستوى الثاني (مكتمل) → ذرة مستقرة.

الدورة الثالثة

  • تبدأ بالصوديوم (11 إلكترونًا): 2 في الأول، 8 في الثاني، 1 في الثالث.
  • تنتهي بالأرجون (18 إلكترونًا): 2 في الأول، 8 في الثاني، 8 في الثالث (مكتمل) → ذرة مستقرة.

قاعدة عامة

  • يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكتروناً واحداً عند الانتقال من اليسار إلى اليمين خلال الدورة.
  • كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر مستقر (مستواه الخارجي مكتمل).

```

نقاط مهمة

  • سعة المستويات: المستوى الأول يستوعب إلكترونين فقط، والمستوى الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات.
  • الاستقرار: الذرة تكون مستقرة عندما يكون مستواها الخارجي مكتملًا بالإلكترونات (مثل الهيليوم والنيون والأرجون).
  • العالم أحمد زويل: حصل على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1999 لاستخدامه الليزر في ملاحظة تكون وكسر الروابط الكيميائية.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

التوزيع الإلكتروني

نوع: محتوى تعليمي

التوزيع الإلكتروني

نوع: محتوى تعليمي

إذا أمعنت النظر في الجدول الدوري الموضح في الشكل ٥ فستجد أن العناصر مرتبة وفق نظام محدّد؛ حيث يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكترونا واحدا كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين خلال الدورة الواحدة. وإذا تأملت الدورة الأولى مثلاً تجد أنها تحوي عنصر الهيدروجين الذي يحتوي على إلكترون واحد، وعنصر الهيليوم الذي تحتوي ذرته على إلكترونين في مستوى الطاقة الأول. انظر الشكل ٤ . ولما كان مستوى الطاقة الأول يستوعب إلكترونين بحد أقصى، فإن المستوى الخارجي للهيليوم مكتمل، والذرة التي يكون مستواها الخارجي مكتملا تكون مستقرة، ولذلك فالهيليوم يعد عنصرًا مستقرا.

نوع: محتوى تعليمي

ماذا قرأت؟ ماذا تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري ؟

نوع: محتوى تعليمي

تبدأ الدورة الثانية بعنصر الليثيوم الذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات، إلكترونان منها في مستوى الطاقة الأول، وإلكترون في مستوى الطاقة الثاني. لذا فالليثيوم يحوي إلكترونا واحدًا في مستوى الطاقة الخارجي (الثاني). وعن يمين الليثيوم يقع عنصر البريليوم الذي يحتوي على إلكترونين في مستوى الطاقة الخارجي، بينما يحتوي البورون على ثلاثة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. وهكذا حتى تصل إلى عنصر النيون الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.

نوع: محتوى تعليمي

عند النظر إلى الشكل ٤ مرة أخرى ستلاحظ أن مستوى الطاقة الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات، فالنيون له مستوى طاقة خارجي مكتمل، وهذا التوزيع الإلكتروني الذي يضم ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي للذرة يجعل الذرة مستقرة؛ لذا فإن ذرة النيون مستقرة. وكذلك الأمر بالنسبة إلى عناصر الدورة الثالثة؛ حيث تملأ العناصر مستوياتها الخارجية بالإلكترونات بالطريقة نفسها، وتنتهي هذه الدورة بعنصر الأرجون. ورغم أن مستوى الطاقة الثالث قد يتسع لــــ ١٨ إلكترونا فقط، إلا أن للأرجون ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، وهو التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارًا. إذن كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر مستقر.

نوع: محتوى تعليمي

الشكله يوضح هذا الجزء من الجدول الدوري التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر احسب عدد الإلكترونات لكل عنصر ولاحظ كيف يزداد العدد كلما انتقلنا في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين.

جائزة نوبل

نوع: CAREER_BOX

العالم العربي أحمد زويل هو أستاذ في الكيمياء والفيزياء وكان يعمل مديرا لمختبر العلوم الجزيئية في معهد كاليفورنيا التقني. حاز أحمد زويل على جائزة نوبل في الكيمياء في عام ۱۹۹۹م. وقد تمكن العالم زويل وفريق عمله من استخدام الليزر في ملاحظة وتسجيل تكوّن الروابط الكيميائية وكسرها.

🔍 عناصر مرئية

Periodic Table

A periodic table showing the electronic configuration of some elements.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: التوزيع الإلكتروني --- التوزيع الإلكتروني إذا أمعنت النظر في الجدول الدوري الموضح في الشكل ٥ فستجد أن العناصر مرتبة وفق نظام محدّد؛ حيث يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكترونا واحدا كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين خلال الدورة الواحدة. وإذا تأملت الدورة الأولى مثلاً تجد أنها تحوي عنصر الهيدروجين الذي يحتوي على إلكترون واحد، وعنصر الهيليوم الذي تحتوي ذرته على إلكترونين في مستوى الطاقة الأول. انظر الشكل ٤ . ولما كان مستوى الطاقة الأول يستوعب إلكترونين بحد أقصى، فإن المستوى الخارجي للهيليوم مكتمل، والذرة التي يكون مستواها الخارجي مكتملا تكون مستقرة، ولذلك فالهيليوم يعد عنصرًا مستقرا. ماذا قرأت؟ ماذا تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري ؟ تبدأ الدورة الثانية بعنصر الليثيوم الذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات، إلكترونان منها في مستوى الطاقة الأول، وإلكترون في مستوى الطاقة الثاني. لذا فالليثيوم يحوي إلكترونا واحدًا في مستوى الطاقة الخارجي (الثاني). وعن يمين الليثيوم يقع عنصر البريليوم الذي يحتوي على إلكترونين في مستوى الطاقة الخارجي، بينما يحتوي البورون على ثلاثة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. وهكذا حتى تصل إلى عنصر النيون الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. عند النظر إلى الشكل ٤ مرة أخرى ستلاحظ أن مستوى الطاقة الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات، فالنيون له مستوى طاقة خارجي مكتمل، وهذا التوزيع الإلكتروني الذي يضم ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي للذرة يجعل الذرة مستقرة؛ لذا فإن ذرة النيون مستقرة. وكذلك الأمر بالنسبة إلى عناصر الدورة الثالثة؛ حيث تملأ العناصر مستوياتها الخارجية بالإلكترونات بالطريقة نفسها، وتنتهي هذه الدورة بعنصر الأرجون. ورغم أن مستوى الطاقة الثالث قد يتسع لــــ ١٨ إلكترونا فقط، إلا أن للأرجون ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، وهو التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارًا. إذن كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر مستقر. الشكله يوضح هذا الجزء من الجدول الدوري التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر احسب عدد الإلكترونات لكل عنصر ولاحظ كيف يزداد العدد كلما انتقلنا في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين. --- SECTION: جائزة نوبل --- العالم العربي أحمد زويل هو أستاذ في الكيمياء والفيزياء وكان يعمل مديرا لمختبر العلوم الجزيئية في معهد كاليفورنيا التقني. حاز أحمد زويل على جائزة نوبل في الكيمياء في عام ۱۹۹۹م. وقد تمكن العالم زويل وفريق عمله من استخدام الليزر في ملاحظة وتسجيل تكوّن الروابط الكيميائية وكسرها. --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: Periodic Table Description: A periodic table showing the electronic configuration of some elements. Table Structure: Headers: 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 Rows: Row 1: Hydrogen 1 H 1 | EMPTY | EMPTY | EMPTY | EMPTY | EMPTY | EMPTY | Helium 2 He 2 Row 2: Lithium 3 Li 2 | Beryllium 4 Be B | Boron 5 B | Carbon 6 C | Nitrogen 7 N | Oxygen 8 O | Fluorine 9 F | Neon 10 Ne Row 3: Sodium 11 Na 3 | Magnesium 12 Mg | Aluminum 13 Al | Silicon 14 Si | Phosphorus 15 P | Sulfur 16 S | Chlorine 17 Cl | Argon 18 Ar Calculation needed: N/A Context: Shows the electronic configuration of some elements in the periodic table.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 1

سؤال 1: ماذا تصنف صفوف العناصر في الجدول الدوري؟

الإجابة: تسمى دورات.

خطوات الحل:

  1. | | الوصف | |---|---| | **المعطيات** | سؤال عن التصنيف العام لصفوف العناصر في الجدول الدوري. | | **المطلوب** | تحديد المصطلح العلمي الدال على صفوف الجدول الدوري. |
  2. **المبدأ المستخدم:** يعتمد تنظيم **الجدول الدوري الحديث** على ترتيب العناصر في صفوف أفقية وأعمدة رأسية وفقاً لخصائص محددة.
  3. 1. **فهم تنظيم الجدول الدوري:** - يرتب الجدول الدوري العناصر الكيميائية في نمط محدد. - يتم ترتيب العناصر في **صفوف أفقية** و**أعمدة رأسية**. 2. **تسمية الصفوف والأعمدة:** - تُسمى **الأعمدة الرأسية** في الجدول الدوري **مجموعات**، وتحتوي على عناصر لها نفس عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي، مما يعطيها خواص كيميائية متشابهة. - تُسمى **الصفوف الأفقية** في الجدول الدوري **دورات**. 3. **سبب التسمية:** - سميت الصفوف بالدورات لأن خصائص العناصر تتغير **تدريجياً وبشكل دوري** عند الانتقال من يسار الصف إلى يمينه. - يبدأ كل صف (دورة) بعنصر شديد النشاط الكيميائي (فلز قلوي) وينتهي بعنصر خامل (غاز نبيل). > **ملاحظة مهمة:** كل دورة (صف) تتوافق مع امتلاء مستويات طاقة رئيسية جديدة للإلكترونات في ذرات العناصر الموجودة فيها.
  4. بناءً على ما سبق، فإن **تصنف صفوف العناصر في الجدول الدوري إلى دورات أفقية**، حيث يمثل كل صف دورة كاملة للتغير في الخصائص.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

ماذا تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري؟

  • أ) مجموعات
  • ب) سلاسل
  • ج) مستويات طاقة
  • د) دورات

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: دورات

الشرح: يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري ضمن صفوف أفقية تُعرف بالدورات، حيث يزداد عدد الإلكترونات تدريجياً عبر الدورة وتتغير الخصائص بشكل دوري.

تلميح: فكر في كيفية تغير خصائص العناصر بشكل متكرر عبر هذه الصفوف الأفقية.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما هو الشرط الرئيسي الذي يجعل الذرة مستقرة وفقًا للتوزيع الإلكتروني المذكور في النص؟

  • أ) وجود إلكترونين في مستوى الطاقة الأول فقط.
  • ب) تساوي عدد البروتونات مع النيوترونات في النواة.
  • ج) اكتمال مستوى طاقتها الخارجي بالإلكترونات.
  • د) احتواؤها على عدد فردي من الإلكترونات الكلية.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: اكتمال مستوى طاقتها الخارجي بالإلكترونات.

الشرح: يذكر النص أن الذرة تكون مستقرة عندما يكون مستوى طاقتها الخارجي مكتملًا بالإلكترونات، مثل الهيليوم (إلكترونان) والنيون (ثمانية إلكترونات).

تلميح: ركز على حالة مستوى الطاقة الأبعد عن النواة وما يجعله ثابتًا.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما هو العدد الأقصى للإلكترونات الذي يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الأول في الذرة؟

  • أ) إلكترون واحد
  • ب) أربعة إلكترونات
  • ج) ثمانية إلكترونات
  • د) إلكترونان

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: إلكترونان

الشرح: ينص النص بوضوح على أن مستوى الطاقة الأول يستوعب بحد أقصى إلكترونين، كما يظهر في حالة الهيليوم الذي يمتلك إلكترونين في هذا المستوى ليكون مستقرًا.

تلميح: تذكر المثال المذكور لعنصر الهيدروجين والهيليوم في الدورة الأولى.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

كم عدد الإلكترونات التي تجعل مستوى الطاقة الثاني مكتملاً ومستقراً وفقًا للنص؟

  • أ) إلكترونان
  • ب) ستة إلكترونات
  • ج) عشرة إلكترونات
  • د) ثمانية إلكترونات

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: ثمانية إلكترونات

الشرح: يذكر النص أن مستوى الطاقة الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات، ويستشهد بالنيون كعنصر له مستوى طاقة خارجي مكتمل وثمانية إلكترونات، مما يجعله مستقراً.

تلميح: انظر إلى المثال المذكور لعنصر النيون في الدورة الثانية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل