تصنيف العناصر (عائلات العناصر) - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: تصنيف العناصر (عائلات العناصر)

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 تصنيف العناصر (عائلات العناصر)

المفاهيم الأساسية

عائلة العناصر: مجموعة من العناصر في عمود واحد من الجدول الدوري، تتشابه في الخصائص الكيميائية لأن لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.

الغازات النبيلة: عناصر المجموعة ١٨، مستقرة لأن مستوى طاقتها الخارجي ممتلئ (ثمانية إلكترونات، ما عدا الهيليوم له إلكترونان)، ولا تتحد بسهولة مع غيرها من العناصر.

الهالوجينات: عناصر المجموعة ١٧، تحتوي على سبعة إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي، وتحتاج إلى اكتساب إلكترون واحد لتصبح مستقرة.

خريطة المفاهيم

```markmap

ترتيب الإلكترونات في الذرة

البناء الذري

النواة

  • تحتوي على البروتونات (+) والنيوترونات
  • تمثل معظم كتلة الذرة

السحابة الإلكترونية

  • فراغ حول النواة
  • تتحرك فيه الإلكترونات (-)
  • كتلة الإلكترونات صغيرة جداً

حركة الإلكترونات

لا يمكن تحديد موقعها بدقة

  • تتحرك في مساحة يمكن توقعها
  • لا يمكن تحديد مسارها كالكواكب

الفرق عن النظام الشمسي

  • النواة موجبة والإلكترونات سالبة
  • لا توجد سحابة كهربائية حول الكواكب
  • مدارات الكواكب محددة وقابلة للتوقع

حجم الذرة (مقارنة توضيحية)

النواة بحجم قطعة نقد

الإلكترونات أصغر من حبيبات الغبار

السحابة الإلكترونية تعادل 20 ملعب كرة قدم

تركيب الذرة (مثال الليثيوم)

النواة

  • ثلاثة بروتونات (p+)
  • أربعة نيوترونات (n)

السحابة الإلكترونية

  • ثلاثة إلكترونات (e-)

طاقة الإلكترون

مستويات الطاقة

  • مناطق مختلفة حول النواة
  • كل مستوى يمثل كمية طاقة مختلفة

سعة مستويات الطاقة

  • المستوى الأول: يتسع لإلكترونين
  • المستوى الثاني: يتسع لأقل من 8 إلكترونات
  • المستوى الثالث: يتسع لـ 8 إلكترونات
  • المستوى الرابع: يتسع لـ 32 إلكتروناً
  • القاعدة: كلما ابتعد المستوى عن النواة، اتسع لعدد أكبر من الإلكترونات

العلاقة بين الطاقة والبعد

  • المستوى الأقرب للنواة: أقل طاقة
  • المستوى الأبعد عن النواة: أكبر طاقة
  • الإلكترونات القريبة من النواة: قوة جذب أكبر، فصلها أصعب

قاعدة حساب السعة

  • عدد الإلكترونات = ٢ × (رقم المستوى)²

الجدول الدوري ومستويات الطاقة

  • الصفوف الأفقية (الدورات) مرتبطة بمستويات الطاقة
  • العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

التوزيع الإلكتروني في الجدول الدوري

الدورة الأولى

  • الهيدروجين: إلكترون واحد في المستوى الأول.
  • الهيليوم: إلكترونان في المستوى الأول (مكتمل) → ذرة مستقرة.

الدورة الثانية

  • تبدأ بالليثيوم (3 إلكترونات): 2 في المستوى الأول، 1 في المستوى الثاني.
  • تنتهي بالنيون (10 إلكترونات): 2 في المستوى الأول، 8 في المستوى الثاني (مكتمل) → ذرة مستقرة.

الدورة الثالثة

  • تبدأ بالصوديوم (11 إلكترونًا): 2 في الأول، 8 في الثاني، 1 في الثالث.
  • تنتهي بالأرجون (18 إلكترونًا): 2 في الأول، 8 في الثاني، 8 في الثالث (مكتمل) → ذرة مستقرة.

قاعدة عامة

  • يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكتروناً واحداً عند الانتقال من اليسار إلى اليمين خلال الدورة.
  • كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر مستقر (مستواه الخارجي مكتمل).

تصنيف العناصر (عائلات العناصر)

العائلات في الجدول الدوري

  • كل عمود يمثل عائلة.
  • العائلة الأولى: تبدأ بالليثيوم والصوديوم (العمود الأول).
  • العائلة الثانية: تبدأ بالبريليوم والماغنسيوم (العمود الثاني).

سبب التشابه في العائلة

  • لأن لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.

تاريخ الجدول الدوري

  • العالم ديمتري مندليف (١٨٦٩م): أنشأ أول جدول دوري بناءً على النمط التكراري للخصائص.

الغازات النبيلة (المجموعة ١٨)

#### سبب الاستقرار

  • مستوى الطاقة الخارجي ممتلئ (ثمانية إلكترونات).
  • الهيليوم: مستوى طاقته الوحيد به إلكترونان فقط (مستقر أيضاً).

#### التسمية

  • كانت تسمى "الغازات الخاملة" لاعتقاد عدم نشاطها.
  • بعد اكتشاف تفاعلها أحياناً، أصبحت تسمى "الغازات النبيلة".

#### استخدامات

  • حماية سلك المصباح الكهربائي من الاحتراق.
  • إضاءة اللوحات الإعلانية:

- اللون البرتقالي المائل للأحمر: من النيون.

- اللون الأرجواني: من الأرجون.

- اللون الأصفر: من الهيليوم.

الهالوجينات (المجموعة ١٧)

#### التركيب الإلكتروني

  • سبعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي (مثال: الفلور F، البروم).

#### النشاط الكيميائي

  • تميل لاكتساب إلكترون واحد لتصبح مستقرة.
  • كلما كان اكتساب الإلكترون أسهل، كان النشاط أكثر.

#### ترتيب النشاط

  • الفلور: أكثر الهالوجينات نشاطاً (مستواه الخارجي أقرب للنواة).
  • النشاط يقل كلما اتجهنا لأسفل في المجموعة (المستوى الخارجي يبتعد عن النواة).
  • البروم أقل نشاطاً من الفلور.

```

نقاط مهمة

  • التشابه في الخصائص الكيميائية لعائلة العناصر يرجع لتشابه عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي.
  • الغازات النبيلة هي الأكثر استقراراً في الجدول الدوري.
  • نشاط الهالوجينات يتناقص كلما انتقلنا لأسفل في المجموعة بسبب ابتعاد المستوى الخارجي عن النواة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

تصنيف العناصر (عائلات العناصر)

نوع: محتوى تعليمي

يمكن تقسيم العناصر إلى مجموعات أو عائلات؛ فكل عمود من أعمدة الجدول الدوري - كما في الشكل ٥ - يمثل عائلة من العناصر. ولأن الهيدروجين يعد عادة منفصلاً، فإن العمود الأول يضم العائلة الأولى التي تبدأ بعنصري الليثيوم والصوديوم. بينما تبدأ العائلة الثانية بالبريليوم والماغنسيوم في العمود الثاني... وكما أن أفراد العائلات البشرية متشابهون في الشكل والسمات نجد كذلك أن عائلة العناصر الواحدة تتشابه في الخصائص الكيميائية؛ لأن لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. لقد أعطى النمط التكراري (الدوري) للخصائص العالم الكيميائي الروسي ديمتري مندليف عام ١٨٦٩م فكرة إنشاء أول جدول دوري للعناصر. فأصدر جدولاً دورياً، وهو يشبه كثيراً الجدول الدوري الحديث.

نوع: محتوى تعليمي

الغـازات النبيلة الغازات النبيلة تنظر إلى تركيب عنصر النيون في الشكل ٩، ولاحظ أن جميع العناصر التي تليه أيضاً في المجموعة ١٨ لها ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي؛ لذا فهي مستقرة، ولا تتحد بسهولة مع غيرها من العناصر. وكذلك نجد أن الهيليوم - الذي يحتوي مستوى طاقته الوحيد على إلكترونين فقط - مستقر أيضاً. وقد كان يُعتقد سابقاً أن هذه العناصر غير نشطة أبداً. ولذلك كان يُطلق عليها اسم الغازات الخاملة، ولكن بعد أن عرف العلماء أن هذه الغازات تتفاعل أحياناً أطلقوا عليها اسم الغازات النبيلة، وما زالت هذه الغازات أكثر العناصر استقراراً. ويمكن الاستفادة من استقرار الغازات النبيلة في حماية سلك المصباح الكهربائي من الاحتراق، وفي إظهار اللوحات الإعلانية بأضواء مختلفة، فاللون البرتقالي المائل إلى الأحمر من النيون، والأرجواني من الأرجون، والأصفر من الهيليوم.

الفلور والهالوجين

نوع: محتوى تعليمي

الفلور والهالوجين

نوع: محتوى تعليمي

سبعة إلكترونات في مستوى طاقته الخارجي. حدد مادة الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لعنصر البروم الهالوجيني ؟

الهالوجينات

نوع: محتوى تعليمي

الهالوجينات

نوع: محتوى تعليمي

تسمى عناصر المجموعة ١٧ الدورة الثانية. ويبين الشكل ٧ عنصر الفلور الذي يقع في هذه المجموعة - إلى إلكترون واحد ليصل مستوى طاقته الخارجي إلى حالة الاستقرار. وكلما كان اكتساب الهالوجين لهذا الإلكترون أسهل كان نشاطه أكثر. والفلور أكثر الهالوجينات نشاطاً؛ لأن مستوى طاقته الخارجي أقرب إلى النواة. ويقل نشاط الهالوجينات كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعة، وذلك بسبب ابتعاد المستوى الخارجي عن النواة، ولهذا يكون البروم أقل نشاطاً من الفلور.

نوع: METADATA

وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447

نوع: METADATA

۲۲

🔍 عناصر مرئية

الشكل ٥

Diagram showing an atom with a nucleus labeled 'Ne' and electrons orbiting in shells. The innermost shell has 2 electrons, and the outermost shell has 8 electrons. The diagram illustrates the electron configuration of Neon.

الشكل ٩

Diagram showing an atom with a nucleus labeled 'Ne' and electrons orbiting in shells. The innermost shell has 2 electrons, and the outermost shell has 8 electrons. This is a repeat of الشكل ٥, illustrating the stable electron configuration of Neon.

الشكل ٧

Diagram showing an atom with a nucleus labeled 'F' and electrons orbiting in shells. The innermost shell has 2 electrons, and the outermost shell has 7 electrons. This illustrates the electron configuration of Fluorine, a halogen.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: تصنيف العناصر (عائلات العناصر) --- يمكن تقسيم العناصر إلى مجموعات أو عائلات؛ فكل عمود من أعمدة الجدول الدوري - كما في الشكل ٥ - يمثل عائلة من العناصر. ولأن الهيدروجين يعد عادة منفصلاً، فإن العمود الأول يضم العائلة الأولى التي تبدأ بعنصري الليثيوم والصوديوم. بينما تبدأ العائلة الثانية بالبريليوم والماغنسيوم في العمود الثاني... وكما أن أفراد العائلات البشرية متشابهون في الشكل والسمات نجد كذلك أن عائلة العناصر الواحدة تتشابه في الخصائص الكيميائية؛ لأن لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. لقد أعطى النمط التكراري (الدوري) للخصائص العالم الكيميائي الروسي ديمتري مندليف عام ١٨٦٩م فكرة إنشاء أول جدول دوري للعناصر. فأصدر جدولاً دورياً، وهو يشبه كثيراً الجدول الدوري الحديث. الغـازات النبيلة الغازات النبيلة تنظر إلى تركيب عنصر النيون في الشكل ٩، ولاحظ أن جميع العناصر التي تليه أيضاً في المجموعة ١٨ لها ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي؛ لذا فهي مستقرة، ولا تتحد بسهولة مع غيرها من العناصر. وكذلك نجد أن الهيليوم - الذي يحتوي مستوى طاقته الوحيد على إلكترونين فقط - مستقر أيضاً. وقد كان يُعتقد سابقاً أن هذه العناصر غير نشطة أبداً. ولذلك كان يُطلق عليها اسم الغازات الخاملة، ولكن بعد أن عرف العلماء أن هذه الغازات تتفاعل أحياناً أطلقوا عليها اسم الغازات النبيلة، وما زالت هذه الغازات أكثر العناصر استقراراً. ويمكن الاستفادة من استقرار الغازات النبيلة في حماية سلك المصباح الكهربائي من الاحتراق، وفي إظهار اللوحات الإعلانية بأضواء مختلفة، فاللون البرتقالي المائل إلى الأحمر من النيون، والأرجواني من الأرجون، والأصفر من الهيليوم. --- SECTION: الفلور والهالوجين --- الفلور والهالوجين سبعة إلكترونات في مستوى طاقته الخارجي. حدد مادة الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لعنصر البروم الهالوجيني ؟ سبعة إلكترونات في مستوى طاقته الخارجي. حدد مادة الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لعنصر البروم الهالوجيني ؟ --- SECTION: الهالوجينات --- الهالوجينات تسمى عناصر المجموعة ١٧ الدورة الثانية. ويبين الشكل ٧ عنصر الفلور الذي يقع في هذه المجموعة - إلى إلكترون واحد ليصل مستوى طاقته الخارجي إلى حالة الاستقرار. وكلما كان اكتساب الهالوجين لهذا الإلكترون أسهل كان نشاطه أكثر. والفلور أكثر الهالوجينات نشاطاً؛ لأن مستوى طاقته الخارجي أقرب إلى النواة. ويقل نشاط الهالوجينات كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعة، وذلك بسبب ابتعاد المستوى الخارجي عن النواة، ولهذا يكون البروم أقل نشاطاً من الفلور. وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 ۲۲ --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل ٥ Description: Diagram showing an atom with a nucleus labeled 'Ne' and electrons orbiting in shells. The innermost shell has 2 electrons, and the outermost shell has 8 electrons. The diagram illustrates the electron configuration of Neon. Context: Illustrates the concept of electron shells and the stable electron configuration of noble gases, specifically Neon, which has a full outer shell. **DIAGRAM**: الشكل ٩ Description: Diagram showing an atom with a nucleus labeled 'Ne' and electrons orbiting in shells. The innermost shell has 2 electrons, and the outermost shell has 8 electrons. This is a repeat of الشكل ٥, illustrating the stable electron configuration of Neon. Context: Reinforces the concept of a full outer electron shell (octet rule) leading to stability in noble gases, using Neon as an example. **DIAGRAM**: الشكل ٧ Description: Diagram showing an atom with a nucleus labeled 'F' and electrons orbiting in shells. The innermost shell has 2 electrons, and the outermost shell has 7 electrons. This illustrates the electron configuration of Fluorine, a halogen. Context: Illustrates the electron configuration of a halogen (Fluorine) with 7 valence electrons, highlighting its tendency to gain one electron to achieve a stable octet.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال 1: ما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لعناصر المجموعة ١٨؟

الإجابة: ٨ إلكترونات

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1: تحليل السؤال وتحديد المعطيات والمطلوب** | العنصر | القيمة/الوصف | | :--- | :--- | | **المعطى** | عناصر **المجموعة ١٨** (الغازات النبيلة). | | **المطلوب** | عدد الإلكترونات في **مستوى الطاقة الخارجي** (إلكترونات التكافؤ). |
  2. **الخطوة 2: استدعاء المبدأ العلمي** المبدأ المستخدم هو **قاعدة الثمانية (الأوكتيت)** التي تنص على أن: > تميل الذرات إلى أن يكون لديها **٨ إلكترونات** في مستوى طاقتها الخارجي لتحقيق الاستقرار الكيميائي، وهو التوزيع الإلكتروني المميز للغازات النبيلة (عناصر المجموعة ١٨).
  3. **الخطوة 3: التطبيق والتفصيل** 1. عناصر المجموعة ١٨ تُعرف باسم **الغازات النبيلة** (مثل: الهيليوم، النيون، الأرجون). 2. هذه العناصر **مستقرة كيميائيًا** ولا تميل إلى التفاعل بسهولة. 3. سبب هذا الاستقرار هو أن مستواها الخارجي **ممتلئ تمامًا بالإلكترونات**. 4. باستثناء عنصر **الهيليوم (He)** الذي يكون مستواه الخارجي الأول (والوحيد) مكتملاً بإلكترونين، فإن جميع عناصر هذه المجموعة تحتوي على **٨ إلكترونات** في مستوى طاقتها الخارجي. > **ملاحظة مهمة:** يشير السؤال إلى **عناصر المجموعة ١٨** بشكل عام، والإجابة السائدة هي **٨ إلكترونات** لأنها تنطبق على معظمها (النيون، الأرجون، إلخ).
  4. **الإجابة النهائية:** يحتوي مستوى الطاقة الخارجي (غلاف التكافؤ) لعناصر المجموعة ١٨ (الغازات النبيلة) على **ثمانية إلكترونات**، وهو ما يمنحها استقرارًا كيميائيًا عاليًا.

سؤال 2: ما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لعناصر المجموعة ١٧؟

الإجابة: ٧ إلكترونات

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1: تحليل السؤال وتحديد المعطيات والمطلوب** | العنصر | القيمة/الوصف | | :--- | :--- | | **المعطى** | عناصر **المجموعة ١٧** (الهالوجينات). | | **المطلوب** | عدد الإلكترونات في **مستوى الطاقة الخارجي** (إلكترونات التكافؤ). |
  2. **الخطوة 2: استدعاء المبدأ العلمي** المبدأ المستخدم هو **موقع المجموعة في الجدول الدوري وعلاقته بعدد إلكترونات التكافؤ**. > يحدد رقم **المجموعة** (للعناصر الرئيسية في المجموعات 1، 2، 13-18) عدد **الإلكترونات** في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
  3. **الخطوة 3: التطبيق والتفصيل** 1. تقع عناصر **المجموعة ١٧** في العمود قبل الأخير من الجدول الدوري للعناصر الرئيسية. 2. تُعرف هذه المجموعة باسم **الهالوجينات** (مثل: الفلور، الكلور، البروم). 3. وفقًا للقاعدة، فإن رقم المجموعة (١٧) يشير مباشرة إلى أن عدد إلكترونات التكافؤ هو **٧ إلكترونات**. 4. تحتاج ذرات هذه العناصر إلى **إلكترون واحد فقط** لتصل إلى التوزيع الإلكتروني المستقر المشابه للغازات النبيلة (٨ إلكترونات في المستوى الخارجي)، وهذا يفسر نشاطها الكيميائي العالي وتميلها لاكتساب إلكترون.
  4. **الإجابة النهائية:** يحتوي مستوى الطاقة الخارجي (غلاف التكافؤ) لعناصر المجموعة ١٧ (الهالوجينات) على **سبعة إلكترونات**، مما يجعلها عناصر شديدة التفاعل لاكتساب الإلكترون الناقص لتحقيق الاستقرار.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

ما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لمعظم عناصر المجموعة ١٨ (الغازات النبيلة)؟

  • أ) ٦ إلكترونات
  • ب) ٧ إلكترونات
  • ج) ٨ إلكترونات
  • د) ٢ إلكترون

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: ٨ إلكترونات

الشرح: عناصر المجموعة 18، باستثناء الهيليوم، تحتوي على ثمانية إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي مما يجعلها مستقرة كيميائيًا.

تلميح: تذكر قاعدة الأوكتيت التي تصف استقرار الذرات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لعناصر المجموعة ١٧ (الهالوجينات)؟

  • أ) ٥ إلكترونات
  • ب) ٦ إلكترونات
  • ج) ٧ إلكترونات
  • د) ٨ إلكترونات

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: ٧ إلكترونات

الشرح: عناصر المجموعة 17 (الهالوجينات) لديها سبعة إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي، مما يجعلها تميل بشدة لاكتساب إلكترون واحد لتحقيق الاستقرار.

تلميح: ارجع إلى موقع المجموعة في الجدول الدوري وعلاقته بعدد إلكترونات التكافؤ.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

كيف يتغير نشاط الهالوجينات الكيميائي كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟

  • أ) يزداد نشاطها الكيميائي.
  • ب) يقل نشاطها الكيميائي.
  • ج) لا يتغير نشاطها الكيميائي.
  • د) يزداد ثم يقل نشاطها الكيميائي.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: يقل نشاطها الكيميائي.

الشرح: كلما اتجهنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات، يزداد عدد مستويات الطاقة، وتبتعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، مما يقلل من جاذبية النواة ويقلل من سهولة اكتساب الإلكترونات، وبالتالي يقل النشاط.

تلميح: فكر في تأثير المسافة بين إلكترونات التكافؤ والنواة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما السبب الرئيسي لاستقرار الغازات النبيلة (معظمها) الكيميائي العالي؟

  • أ) كبر حجم ذراتها.
  • ب) وجود ثمانية إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي.
  • ج) صغر كتلتها الذرية.
  • د) قلة عدد مستويات الطاقة فيها.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: وجود ثمانية إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي.

الشرح: الغازات النبيلة، باستثناء الهيليوم، تمتلك ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي، وهو توزيع إلكتروني مستقر جدًا يجعلها غير ميالة للتفاعل أو الاتحاد مع عناصر أخرى.

تلميح: ترتبط حالة الاستقرار بامتلاء مستوى الطاقة الخارجي بالإلكترونات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

من هو العالم الكيميائي الذي أنشأ أول جدول دوري للعناصر عام ١٨٦٩م؟

  • أ) جون دالتون
  • ب) ألفرد نوبل
  • ج) ديمتري مندليف
  • د) ماري كوري

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: ديمتري مندليف

الشرح: ديمتري مندليف هو الكيميائي الروسي الذي قام بتنظيم العناصر المعروفة في زمنه بناءً على خصائصها المتكررة (الدورية)، مما أدى إلى إنشاء أول جدول دوري للعناصر.

تلميح: هو عالم روسي شهير ارتبط اسمه بالجدول الدوري.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل