الدرس الثاني ارتباط العناصر - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

سؤال 1: تترتب الذرات الموجودة في السحابة الإلكترونية للمادة في مستويات الطاقة.

الإجابة: خطأ

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | تترتب الذرات الموجودة في السحابة الإلكترونية للمادة في مستويات الطاقة. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** في الذرة، تترتب **الإلكترونات** (وليست الذرات) في مستويات طاقة (مدارات) محددة حول النواة. الذرات نفسها هي وحدات بناء المادة ولا تُرتَّب داخل السحابة الإلكترونية لنفسها.
3. > **تحديد الخطأ في العبارة:** العبارة تحتوي على خلط بين مفهومي **الذرات** و**الإلكترونات**. الذرة تتكون من نواة وإلكترونات تدور حولها في مستويات طاقة. الذرات هي كيانات مستقلة وليست مكونًا يُرتب داخل السحابة الإلكترونية لمادة ما.
4. **الاستنتاج:** العبارة خاطئة لأنها تشير إلى ترتيب **الذرات** في مستويات الطاقة، بينما الصحيح هو ترتيب **الإلكترونات** في مستويات الطاقة حول نواة الذرة الواحدة.

سؤال 2: يمكن أن يستوعب كل مستوى طاقة عددًا محددًا من الإلكترونات.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | يمكن أن يستوعب كل مستوى طاقة عددًا محددًا من الإلكترونات. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** **قاعدة العدد الأقصى للإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي (n)**، والتي تُعطى بالعلاقة: **العدد الأقصى = $2n^2$**، حيث $n$ هو رقم مستوى الطاقة الرئيسي (1، 2، 3، ...).
3. 1. **مستوى الطاقة الأول (n=1):** العدد الأقصى = $2 × (1)^2 = 2$ إلكترون. 2. **مستوى الطاقة الثاني (n=2):** العدد الأقصى = $2 × (2)^2 = 8$ إلكترونات. 3. **مستوى الطاقة الثالث (n=3):** العدد الأقصى = $2 × (3)^2 = 18$ إلكتروناً. وهكذا...
4. > **ملاحظة مهمة:** هناك استثناءات في ملء المستويات الفرعية في الذرات الكبيرة، لكن المبدأ الأساسي أن لكل مستوى طاقة رئيسي سعة محددة لا يمكن تجاوزها.
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً، فكل مستوى طاقة رئيسي له سعة قصوى محددة من الإلكترونات تحكمها قاعدة $2n^2$.

سؤال 3: يزودنا الجدول الدوري بقدر كبير من المعلومات عن العناصر.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | يزودنا الجدول الدوري بقدر كبير من المعلومات عن العناصر. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** يُعد **الجدول الدوري للعناصر** أداة تنظيمية رئيسية في الكيمياء، حيث يرتب العناصر بناءً على العدد الذري والتوزيع الإلكتروني، مما يكشف أنماطاً في خواصها.
3. **معلومات يمكن استخلاصها من موقع العنصر في الجدول الدوري:** | نوع المعلومات | أمثلة | |----------------|--------| | **أساسية** | الرمز الكيميائي، الاسم، العدد الذري ($Z$)، الكتلة الذرية. | | **التوزيع الإلكتروني** | عدد مستويات الطاقة، عدد إلكترونات التكافؤ (للمجموعات الرئيسية). | | **الخواص الكيميائية** | النشاط الكيميائي، نوع الأيون المتكون (فلز/لا فلز)، حالات الأكسدة الشائعة. | | **الخواص الفيزيائية** | نصف القطر الذري، طاقة التأين، السالبية الكهربائية، الحالة الفيزيائية (ظروف الشروط القياسية). |
4. > **ملاحظة:** توجد جداول دورية موسعة تزود بمعلومات إضافية مثل التوزيع الإلكتروني، درجات الانصهار والغليان، وغيرها.
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً، فالجدول الدوري هو مصدر غني ومنظم للمعلومات المتعلقة بكل عنصر وخواصه.

سؤال 4: يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** 1. **الدورة (Period):** صف أفقي في الجدول الدوري. 2. **العدد الذري ($Z$):** هو عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو مساوٍ لعدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة كهربائياً.
3. **خطوات التحليل:** 1. نبدأ من أقصى يسار الدورة (عناصر المجموعة 1 مثل الليثيوم Li). 2. يزداد **العدد الذري ($Z$)** بواقع (+1) عند الانتقال إلى العنصر التالي نحو اليمين. 3. بما أن الذرة متعادلة، فإن زيادة العدد الذري تعني زيادة مساوية في **عدد الإلكترونات**.
4. **مثال توضيحي (الدورة الثانية):** | العنصر | العدد الذري ($Z$) | عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة | |---------|-------------------|--------------------------------------| | الليثيوم (Li) | 3 | 3 | | البريليوم (Be) | 4 | 4 | | البورون (B) | 5 | 5 | | ... | ... | ... | | النيون (Ne) | 10 | 10 | يتضح من الجدول زيادة عدد الإلكترونات بتزايد العدد الذري عبر الدورة.
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة، فكلما تقدمنا من اليسار إلى اليمين عبر دورة ما في الجدول الدوري، يزداد العدد الذري وبالتالي يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.

سؤال 5: العازات النبيلة مستقرة؛ لأن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | العازات النبيلة مستقرة؛ لأن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** ترجع **الاستقرار الكيميائي** للذرة إلى امتلاء مستوى طاقتها الخارجي (مدار التكافؤ) بالإلكترونات، وهو ما يُعرف بـ **قاعدة الثمانية (Octet Rule)** لمعظم العناصر (باستثناء الهيدروجين والهيليوم التي تتبع قاعدة الثنائي).
3. **خصائص الغازات النبيلة (المجموعة 18):** | الغاز النبيل | التوزيع الإلكتروني | إلكترونات التكافؤ | |---------------|---------------------|---------------------| | الهيليوم (He) | $1s^2$ | 2 (ممتلئ) | | النيون (Ne) | $1s^2 2s^2 2p^6$ | 8 (ممتلئ) | | الأرجون (Ar) | $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ | 8 (ممتلئ) | جميعها تمتلك مستويات طاقة خارجية ممتلئة تماماً.
4. **نتيجة الامتلاء:** 1. **طاقة عالية مطلوبة** لفقد أو اكتساب إلكترون، لذا فهي **خاملة كيميائياً**. 2. لا تميل إلى تكوين روابط كيميائية مع عناصر أخرى أو مع بعضها بسهولة (في الظروف العادية). 3. هذا التكوين الإلكتروني المستقر هو سبب ندرة تفاعلاتها.
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً. تعتبر **الغازات النبيلة** العناصر الأكثر استقراراً في الجدول الدوري بسبب امتلاء مستوى طاقتها الخارجي (مدار التكافؤ) بالإلكترونات.

سؤال 6: يبين التمثيل النقطي للإلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرة.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | يبين التمثيل النقطي للإلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرة. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** **التمثيل النقطي للإلكترونات (Lewis Dot Structures)** هو تمثيل رمزي يوضح **إلكترونات التكافؤ (الخارجية)** في ذرة العنصر، وهي الإلكترونات المسؤولة عن تكوين الروابط الكيميائية.
3. **قواعد التمثيل النقطي:** 1. يُمثل العنصر برمزه الكيميائي. 2. توضع النقاط (•) حول الرمز لتمثيل **إلكترونات التكافؤ** فقط. 3. توضع النقاط بشكل فردي أولاً على الجوانب الأربعة (أعلى، أسفل، يمين، يسار)، ثم يُبدأ بإزدواجها.
4. **مثال تطبيقي:** | العنصر | التوزيع الإلكتروني | إلكترونات التكافؤ | التمثيل النقطي (لويس) | |---------|---------------------|--------------------|------------------------| | الصوديوم (Na) | $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ | 1 | Na• | | الأكسجين (O) | $1s^2 2s^2 2p^4$ | 6 | $\ddot{\text{O}}$: (مع ستة إلكترونات، زوجان ونقطتان فرديتان) | يتضح أن التمثيل يصور **فقط** إلكترونات المدار الخارجي (مدار التكافؤ).
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً. الغرض الأساسي من **التمثيل النقطي (لويس)** هو عرض عدد وترتيب إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي (إلكترونات التكافؤ) في ذرة العنصر.

سؤال 7: تصبح الذرة مستقرة باكتساب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها، بحيث يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملًا.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | تصبح الذرة مستقرة باكتساب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها، بحيث يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملًا. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** تسعى الذرات إلى تحقيق **التكوين الإلكتروني المستقر** للغازات النبيلة (امتلاء المدار الخارجي) عبر آليات مختلفة، وهذا هو أساس تكوين **الروابط الكيميائية**.
3. **آليات تحقيق الاستقرار:** 1. **فقدان الإلكترونات:** تفقد ذرات **الفلزات** إلكترونات تكافؤها لتكوين أيون موجب (كاتيون) بمستوى طاقة خارجي ممتلئ. - مثال: الصوديوم (Na) $\rightarrow$ Na$^+$ (يشبه النيون Ne). 2. **اكتساب الإلكترونات:** تكتسب ذرات **اللافلزات** إلكترونات لتكوين أيون سالب (أنيون) بمستوى طاقة خارجي ممتلئ. - مثال: الكلور (Cl) $\rightarrow$ Cl$^-$ (يشبه الأرجون Ar). 3. **المشاركة بالإلكترونات:** تشارك ذرات **اللافلزات** مع بعضها إلكترونات التكافؤ لتكوين رابطة تساهمية، بحيث يحصل كل منها على إحساس بالامتلاء. - مثال: جزيء $\text{H}_2\text{O}$، حيث يشارك الأكسجين والهيدروجين الإلكترونات.
4. > **الهدف المشترك:** في جميع الحالات، يكون الهدف هو الوصول إلى **تكوين إلكتروني مستقر** (عادة 8 إلكترونات في المستوى الخارجي - قاعدة الثمانية، أو 2 للهيدروجين والهيليوم).
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً. تشرح هذه العبارة الدافع الأساسي وراء نشاط الذرات الكيميائي، وهو **السعي لاستقرار التكوين الإلكتروني** عبر الفقد أو الاكتساب أو المشاركة في الإلكترونات.

سؤال 8: تنشأ الرابطة الأيونية بين فلز عندما يفقد إلكترونًا أو أكثر، ولا فلز عندما يكسب إلكترونًا أو أكثر.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | تنشأ الرابطة الأيونية بين فلز عندما يفقد إلكترونًا أو أكثر، ولا فلز عندما يكسب إلكترونًا أو أكثر. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** **الرابطة الأيونية** هي قوة تجاذب كهروستاتيكية قوية تنشأ بين أيونين مشحونين بشحنتين متعاكستين، ناتجة عن **انتقال الإلكترونات** من ذرة إلى أخرى.
3. **آلية تكوين الرابطة الأيونية:** 1. **تفقد ذرة الفلز** (الموجودة عادة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري) واحدًا أو أكثر من إلكترونات التكافؤ، لتتحول إلى **أيون موجب (كاتيون)**. 2. **تكتسب ذرة اللافلز** (الموجودة عادة في الجانب الأيمن من الجدول الدوري) هذه الإلكترونات، لتتحول إلى **أيون سالب (أنيون)**. 3. يتجاذب الأيون الموجب والآيون السالب بقوة كهروستاتيكية، مكونين **رابطة أيونية**.
4. **مثال تطبيقي (كلوريد الصوديوم NaCl):** | الذرة/الأيون | الفعل | التغير في الإلكترونات | النتيجة | |--------------|--------|------------------------|----------| | الصوديوم (Na) | **يفقد** إلكترون واحد ($3s^1$) | Na $\rightarrow$ Na$^+$ + e$^-$ | كاتيون (Na$^+$) | | الكلور (Cl) | **يكسب** الإلكترون المفقود | Cl + e$^-$ $\rightarrow$ Cl$^-$ | أنيون (Cl$^-$) | | **الرابطة** | تجاذب كهروستاتيكي بين Na$^+$ و Cl$^-$ | | **رابطة أيونية** |
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً، فهي تصف الآلية الأساسية لتكوين الرابطة الأيونية بدقة: **فقدان إلكترونات من الفلز** و**اكتساب تلك الإلكترونات من قبل اللافلز**.

سؤال 9: تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرّتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرّتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** **الرابطة التساهمية** تنشأ نتيجة **المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات** بين ذرتين، بحيث يمكن لكل ذرة أن تحقق الاستقرار (تكوين ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي).
3. **شروط نشوء الرابطة التساهمية:** 1. **أن تكون الذرتان من اللافلزات:** لأن اللافلزات لها سالبية كهربائية عالية وتميل **لاكتساب** الإلكترونات أو **المشاركة** بها لتحقيق الاستقرار، وليس لفقدانها بسهولة كالفلزات. 2. **أن تكون هناك رغبة مشتركة في اكتساب إلكترونات:** المشاركة هي حل وسط يسمح للذرتين بالوصول إلى التكوين المستقر.
4. **أمثلة على الروابط التساهمية:** | الجزيء | الذرات المكونة (كلها لا فلزات) | كيف تحدث المشاركة؟ | |--------|---------------------------------|----------------------| | $\text{H}_2$ | هيدروجين (H) - هيدروجين (H) | تتشارك كل ذرة بإلكترون واحد لتكوين زوج إلكتروني رابط. | | $\text{H}_2\text{O}$ | أكسجين (O) وهيدروجين (H) | تتشارك ذرة الأكسجين بإلكترونين، وكل ذرة هيدروجين بإلكترون واحد. | | $\text{CH}_4$ | كربون (C) وهيدروجين (H) | تتشارك ذرة الكربون بأربعة إلكترونات، وكل هيدروجين بإلكترون واحد. |
5. > **تنبيه:** يمكن أن تنشأ رابطة تساهمية بين ذرات من نفس العنصر (جزيئات عنصرية مثل $\text{O}_2$) أو بين ذرات عناصر مختلفة (مركبات جزيئية مثل $\text{CO}_2$).
6. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً. **الرابطة التساهمية** هي رابطة مميزة بين الذرات **اللافلزية**، حيث تصل كل منها إلى الاستقرار عبر **مشاركة الإلكترونات** وليس نقلها.

سؤال 10: تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو (غير متجانس) في الإلكترونات.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو (غير متجانس) في الإلكترونات. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** تصنف الروابط التساهمية بناءً على **التساوي في جذب الإلكترونات المشتركة**، والذي يعتمد على الفرق في **السالبية الكهربائية** بين الذرتين المرتبطتين.
3. **مقارنة بين نوعي الرابطة التساهمية:** | النوع | السالبية الكهربائية | جذب الإلكترونات المشتركة | توزيع الشحنة | مثال | |-------|----------------------|----------------------------|----------------|--------| | **تساهمية نقية (غير قطبية)** | متساوية أو فرقها ≈ 0 | متساوٍ | متماثل | $\text{H}_2$، $\text{Cl}_2$ | | **تساهمية قطبية** | مختلفة (فرقها بين 0.4 و ~1.7) | غير متساوٍ (يجذبها العنصر الأعلى سالبية بقوة أكبر) | غير متماثل (أقطاب + و -) | $\text{HCl}$، $\text{H}_2\text{O}$ |
4. **تفسير الرابطة القطبية:** 1. عندما ترتبط ذرتان مختلفتان في السالبية (مثل H و Cl)، تكون الإلكترونات المشتركة **أقرب إلى الذرة الأعلى سالبية (Cl)**. 2. يؤدي هذا إلى **توزيع غير متساو للشحنة الإلكترونية**، فتكتسب الذرة الأعلى سالبية شحنة جزئية سالبة ($\delta-$)، وتكتسب الذرة الأقل سالبية شحنة جزئية موجبة ($\delta+$). 3. هذا الاختلال في توزيع الشحنة هو ما يعطي الرابطة **صفتها القطبية**.
5. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً. **الرابطة التساهمية القطبية** تنتج عن **مشاركة غير متساوية** للإلكترونات بسبب اختلاف السالبية الكهربائية بين الذرتين، مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية (ثنائي قطب).

سؤال 11: تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركبًا ما، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب.

الإجابة: صحيح

خطوات الحل:

1. | العنصر | الوصف | |--------|--------| | **العبارة** | تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركبًا ما، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب. | | **المطلوب** | تحديد صحة أو خطأ العبارة مع التحليل. |
2. **المبدأ العلمي المستخدم:** **الصيغة الكيميائية** هي تمثيل رمزي موجز للمركب الكيميائي، تُكتب باستخدام رموز العناصر وأرقام تشير إلى النسب الكمية للذرات.
3. **المعلومات التي توفرها الصيغة الكيميائية:** | نوع المعلومات | كيف تُستنتج من الصيغة؟ | مثال (الصيغة $\text{H}_2\text{SO}_4$) | |----------------|--------------------------|----------------------------------| | **العناصر المكونة** | من رموز العناصر. | الهيدروجين (H)، الكبريت (S)، الأكسجين (O). | | **عدد ذرات كل عنصر** | من الرقم السفلي (المعامل) بعد رمز العنصر. (إذا لم يكن هناك رقم، فالعدد هو 1). | H: 2 ذرة، S: 1 ذرة، O: 4 ذرات. | | **النسبة العددية للذرات** | من أعداد الذرات لكل عنصر. | النسبة H : S : O = 2 : 1 : 4 |
4. **تحليل مثال آخر (كربونات الكالسيوم $\text{CaCO}_3$):** 1. **العناصر:** الكالسيوم (Ca)، الكربون (C)، الأكسجين (O). 2. **عدد الذرات:** ذرة كالسيوم واحدة (Ca)، ذرة كربون واحدة (C)، 3 ذرات أكسجين (O$_3$).
5. > **ملاحظة:** هناك أنواع من الصيغ (مثل الجزيئية، الأولية، البنائية) تقدم مستويات مختلفة من التفصيل. العبارة تشير إلى المعلومات الأساسية التي توفرها أي صيغة كيميائية.
6. **الاستنتاج:** العبارة صحيحة تماماً. تعتبر **الصيغة الكيميائية** بطاقة هوية مختصرة للمركب، حيث تخبرنا عن **هوية العناصر** الداخلة في تركيبه و**العدد النسبي لذرات** كل عنصر.

متى تصبح الذرة مستقرة؟

• أ) عندما تفقد جميع إلكتروناتها لتصبح أيوناً موجباً.
• ب) عندما يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً، وذلك باكتساب أو فقدان أو مشاركة الإلكترونات.
• ج) عندما تكتسب عدداً عشوائياً من الإلكترونات، بغض النظر عن الامتلاء.
• د) عندما يكون مستوى طاقتها الخارجي فارغاً تماماً من الإلكترونات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: عندما يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً، وذلك باكتساب أو فقدان أو مشاركة الإلكترونات.

الشرح: تكتسب الذرة الاستقرار عندما يصل مستوى طاقتها الخارجي إلى حالة الامتلاء، والتي غالباً ما تكون بثمانية إلكترونات (قاعدة الثمانيات)، ويحدث ذلك بثلاث طرق رئيسية: 1. فقدان إلكترونات. 2. اكتساب إلكترونات. 3. المشاركة بالإلكترونات.

تلميح: تذكر القاعدة الثمانية وكيف تحقق الذراتها.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

كيف تنشأ الرابطة الأيونية؟

• أ) بين ذرتين لا فلزيتين تتشاركان الإلكترونات.
• ب) بين فلزين يتشاركان الإلكترونات لتكوين سحابة إلكترونية.
• ج) بين فلز يفقد إلكتروناً أو أكثر ولا فلز يكتسب إلكتروناً أو أكثر.
• د) بين ذرتين لا فلزيتين تفقد إحداهما إلكتروناً والأخرى تكتسبه.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: تنشأ بين فلز يفقد إلكتروناً أو أكثر ولا فلز يكتسب إلكتروناً أو أكثر.

الشرح: تتكون الرابطة الأيونية نتيجة التجاذب الكهروستاتيكي بين أيونات موجبة (تنتج عن فقد الفلز للإلكترونات) وأيونات سالبة (تنتج عن اكتساب اللافلز للإلكترونات).

تلميح: فكر في طبيعة الفلزات واللافلزات من حيث فقد وكسب الإلكترونات.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

ما الشرط الأساسي لتكوين الرابطة التساهمية؟

• أ) أن تفقد ذرة إلكترونات وتكتسبها ذرة أخرى.
• ب) أن تكون الذرات من الفلزات فقط وتتبادل الإلكترونات.
• ج) أن تشارك ذرتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات.
• د) أن يكون هناك تجاذب إلكتروستاتيكي بين أيونات مختلفة الشحنة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: أن تشارك ذرتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات.

الشرح: تتكون الرابطة التساهمية عندما لا تفقد الذرات أو تكتسب إلكترونات بشكل كامل، بل تتشارك في إلكترونات التكافؤ للوصول إلى حالة الاستقرار.

تلميح: الرابطة التساهمية تعتمد على 'المشاركة' وليس الفقد أو الكسب الكامل.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

متى تُوصف الرابطة التساهمية بأنها قطبية؟

• أ) عندما تشارك ذرتان لا فلزيتان الإلكترونات بشكل متساوٍ.
• ب) عندما تفقد إحدى الذرتين إلكتروناً بالكامل وتكتسبه الأخرى.
• ج) عندما يحدث تشارك غير متساوٍ (غير متجانس) في الإلكترونات.
• د) عندما تكون الذرتان المتشاركتان متطابقتين تماماً.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: عندما يحدث تشارك غير متساوٍ (غير متجانس) في الإلكترونات.

الشرح: الرابطة التساهمية القطبية تحدث عندما يكون هناك اختلاف في السالبية الكهربائية بين الذرات المتشاركة، مما يؤدي إلى جذب إحدى الذرات للإلكترونات المشتركة بقوة أكبر من الأخرى، فينتج تشارك غير متساوٍ وشحنات جزئية على الذرات.

تلميح: القطبية تنتج عن اختلاف في توزيع الشحنة.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

ما المعلومات التي تزودنا بها الصيغة الكيميائية؟

• أ) طاقة الترابط بين الذرات في المركب.
• ب) معلومات عن العناصر التي تكون مركباً، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب.
• ج) حجم الذرات وكتلتها الذرية فقط.
• د) الشكل الهندسي للجزيء وكيفية توجيه الروابط في الفراغ.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: معلومات عن العناصر التي تكون مركباً، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب.

الشرح: تُظهر الصيغة الكيميائية رموز العناصر المكونة للمركب، وتشير الأرقام السفلية بجانب كل رمز إلى عدد ذرات هذا العنصر في الوحدة الواحدة من المركب، مما يعطي فكرة واضحة عن التركيب النوعي والكمي.

تلميح: فكر في الرموز والأرقام السفلية في الصيغة الكيميائية مثل H₂O أو NaCl.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل