أنشطة تقويم الأداء - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

سؤال ١٨: وضح لماذا تكون عناصر المجموعتين ١ و ٢ وعناصر المجموعتين ١٦ و ١٧ مركبات كثيرة؟

الإجابة: لأن عناصر (1 و 2) تفقد إلكترونات التكافؤ بسهولة، وعناصر (16 و 17) تكتسبها بسهولة، فتتفاعل لتشكل مركبات التكافؤ.

خطوات الحل:

1. | المجموعة | الخاصية | السبب | |---|---|---| | 1 و 2 | فقد الإلكترونات | سهولة فقد إلكترونات التكافؤ | | 16 و 17 | اكتساب الإلكترونات | سهولة اكتساب إلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار |
2. **المبدأ:** العناصر تسعى للوصول إلى حالة الاستقرار عن طريق فقد أو اكتساب أو مشاركة الإلكترونات.
3. عناصر المجموعتين 1 و 2 تميل إلى فقد إلكترونات التكافؤ لتكوين أيونات موجبة.
4. عناصر المجموعتين 16 و 17 تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكوين أيونات سالبة.
5. الأيونات الموجبة والسالبة تتجاذب لتكوين مركبات أيونية.
6. > **ملاحظة:** هذا التجاذب الأيوني القوي يؤدي إلى تكوين مركبات مستقرة.
7. إذن، عناصر المجموعتين 1 و 2 وعناصر المجموعتين 16 و 17 تكون مركبات كثيرة بسبب سهولة فقد واكتساب الإلكترونات وتكوين روابط أيونية قوية.

سؤال ١٩: وضح ما نوع الرابطة الكيميائية الموضحة في الرسم؟

الإجابة: رابطة تساهمية قطبية بين H و F.

خطوات الحل:

1. | الذرة | الكهرسلبية | |---|---| | H | 2.20 | | F | 3.98 |
2. **المبدأ:** الفرق في الكهرسلبية بين الذرات يحدد نوع الرابطة.
3. الفرق في الكهرسلبية بين الفلور (F) والهيدروجين (H) هو: $3.98 - 2.20 = 1.78$.
4. إذا كان الفرق في الكهرسلبية بين 0.4 و 1.7، فإن الرابطة تكون تساهمية قطبية.
5. > **تنبيه:** الفلور (F) أعلى كهرسلبية من الهيدروجين (H)، لذا يجذب الإلكترونات نحوه بقوة أكبر.
6. إذن، الرابطة بين H و F هي رابطة تساهمية قطبية.

سؤال ٢٠: توقع هل تشاركت الذرتان بالإلكترونات بصورة متساوية أم غير متساوية؟ وأين تكون الإلكترونات معظم الوقت؟

الإجابة: تشارك غير متساوٍ، وتكون الإلكترونات أقرب للفلور F لأنه أعلى كهرسالبية.

خطوات الحل:

1. | الذرة | الكهرسلبية | |---|---| | H | 2.20 | | F | 3.98 |
2. **المبدأ:** الكهرسلبية تحدد مدى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحوها في الرابطة.
3. الفلور (F) لديه كهرسلبية أعلى من الهيدروجين (H).
4. بما أن الفلور أعلى كهرسلبية، فإنه يجذب الإلكترونات المشتركة في الرابطة التساهمية نحوه بقوة أكبر.
5. لذلك، فإن الإلكترونات تقضي وقتاً أطول بالقرب من ذرة الفلور.
6. إذن، المشاركة غير متساوية والإلكترونات تكون أقرب للفلور.

سؤال ٢١: حلل. لماذا ينفصل أيونا الصوديوم والكلور أحدهما عن الآخر عندما يذوب ملح الطعام في الماء؟

الإجابة: لأن الماء قطبي، فتنجذب أيونات الماء لأيونات الملح المخالفة لها في الشحنة فتفصلها.

خطوات الحل:

1. | المركب | نوع الرابطة | القطبية | |---|---|---| | NaCl | أيونية | - | | H₂O | تساهمية قطبية | قطبي |
2. **المبدأ:** المذيبات القطبية تذيب المواد الأيونية.
3. الماء (H₂O) جزيء قطبي، أي أن لديه طرف موجب وطرف سالب.
4. ملح الطعام (NaCl) مركب أيوني يتكون من أيونات صوديوم موجبة (Na⁺) وأيونات كلور سالبة (Cl⁻).
5. عندما يذوب ملح الطعام في الماء، تنجذب الأطراف الموجبة لجزيئات الماء إلى أيونات الكلور السالبة (Cl⁻)، وتنجذب الأطراف السالبة لجزيئات الماء إلى أيونات الصوديوم الموجبة (Na⁺).
6. هذا التجاذب بين جزيئات الماء وأيونات الملح يضعف الروابط الأيونية بين أيونات الصوديوم والكلور، مما يؤدي إلى انفصالها وتشتتها في الماء.
7. إذن، ينفصل أيونا الصوديوم والكلور بسبب قطبية الماء وتجاذبه مع الأيونات المخالفة في الشحنة.

سؤال ٢٢: وضح. لماذا تكون درجة غليان الماء أعلى كثيراً من درجة غليان الجزيئات المشابهة له في الكتلة اعتماداً على حقيقة كون الماء مركباً قطبياً.

الإجابة: لأن جزيئات الماء القطبية تكون روابط هيدروجينية على درجة عالية من القوة تفصلها.

خطوات الحل:

1. | المركب | الكتلة المولية (تقريبي) | درجة الغليان (°C) | الروابط بين الجزيئات | |---|---|---|---| | H₂O | 18 | 100 | روابط هيدروجينية قوية | | H₂S | 34 | -60 | قوى فان دير فالس ضعيفة |
2. **المبدأ:** قوة الروابط بين الجزيئات تؤثر على درجة الغليان.
3. الماء (H₂O) مركب قطبي بسبب الفرق في الكهرسلبية بين الأكسجين والهيدروجين.
4. جزيئات الماء تكون روابط هيدروجينية قوية بينها.
5. الروابط الهيدروجينية أقوى بكثير من قوى فان دير فالس الموجودة في الجزيئات غير القطبية أو ذات القطبية الضعيفة.
6. للتغلب على الروابط الهيدروجينية القوية وفصل جزيئات الماء عن بعضها البعض أثناء الغليان، يتطلب الأمر طاقة حرارية كبيرة.
7. لذلك، تكون درجة غليان الماء أعلى بكثير من درجة غليان الجزيئات المشابهة له في الكتلة والتي لا تكون روابط هيدروجينية قوية.
8. إذن، ارتفاع درجة غليان الماء يعود إلى الروابط الهيدروجينية القوية بين جزيئاته.

سؤال ٢٣: توقع. لدينا مركبان: CuCl و CuCl2، فإذا تحلل كل منهما إلى مكوناته الأصلية: النحاس، والكلور، فتوقع أي المركبين السابقين يعطي كمية أكبر من النحاس؟ وضح إجابتك.

الإجابة: CuCl يعطي نحاساً أكبر لأن نسبته أعلى (ذرة كلور واحدة)، بينما CuCl2 بذرتان.

خطوات الحل:

1. | المركب | عدد ذرات النحاس (Cu) | عدد ذرات الكلور (Cl) | النسبة المولية (Cu:Cl) | |---|---|---|---| | CuCl | 1 | 1 | 1:1 | | CuCl₂ | 1 | 2 | 1:2 |
2. **المبدأ:** النسبة المولية للعناصر في المركب تحدد كمية كل عنصر عند التحلل.
3. في المركب CuCl، توجد ذرة نحاس واحدة لكل ذرة كلور.
4. في المركب CuCl₂، توجد ذرة نحاس واحدة لكل ذرتين من الكلور.
5. بمعنى آخر، نسبة النحاس إلى الكلور في CuCl أعلى منها في CuCl₂.
6. لذلك، عند تحلل كمية متساوية من كلا المركبين، فإن CuCl سيعطي كمية أكبر من النحاس مقارنة بـ CuCl₂.
7. إذن، المركب CuCl سينتج كمية أكبر من النحاس عند التحلل.

سؤال ٢٤: خريطة مفاهيمية. ارسم خريطة مفاهيمية مبتدئاً بمصطلح "الرابطة الكيميائية" ومستخدماً جميع المفردات الواردة في فقرة "استخدام المفردات".

الإجابة: الرابطة الكيميائية تعتمد على إلكترونات التكافؤ. أنواعها: أيونية (انتقال)، تساهمية (مشاركة)، فلزية (بحر الإلكترونات).

خطوات الحل:

1. **المفردات:** الرابطة الكيميائية، إلكترونات التكافؤ، أيونية، تساهمية، فلزية، انتقال، مشاركة، بحر الإلكترونات.
2. **الرابطة الكيميائية:** هي قوة تجاذب تربط بين ذرتين أو أكثر.
3. **إلكترونات التكافؤ:** هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي للذرة، وتشارك في تكوين الروابط الكيميائية.
4. **أنواع الروابط الكيميائية:**
5. 1. **الرابطة الأيونية:** تتكون نتيجة انتقال إلكترونات من ذرة إلى أخرى، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة تتجاذب كهربائياً.
6. 2. **الرابطة التساهمية:** تتكون نتيجة مشاركة الذرات بالإلكترونات.
7. 3. **الرابطة الفلزية:** تتكون بين ذرات الفلزات، حيث تساهم جميع الذرات بإلكترونات التكافؤ لتكوين "بحر من الإلكترونات" يحيط بالذرات الموجبة.
8. > **ملخص:** الرابطة الكيميائية تعتمد على إلكترونات التكافؤ وتتضمن ثلاثة أنواع رئيسية: أيونية (تنتج عن انتقال الإلكترونات)، تساهمية (تنتج عن مشاركة الإلكترونات)، وفلزية (تنتج عن بحر من الإلكترونات).

سؤال ٢٥: اعرض. صمم لوحة تعرض فيها خصائص إحدى مجموعات العناصر التي درستها، على أن تتضمن التركيب الإلكتروني، والتمثيل النقطي للإلكترونات وبعض المركبات التي تكونها.

الإجابة: مثال (المجموعة 1): فلزات لينة، نشطة، أيون 1+. التكافؤ: 1 إلكترون (مثال: NaCl). (Na).

خطوات الحل:

1. **المجموعة المختارة:** المجموعة الأولى (الفلزات القلوية)
2. | الخاصية | الوصف | |---|---| | الموقع في الجدول الدوري | المجموعة الأولى | | الخواص الفيزيائية | فلزات لينة، لامعة، موصلة جيدة للحرارة والكهرباء | | الخواص الكيميائية | نشطة كيميائياً، تتفاعل بعنف مع الماء والهواء | | التركيب الإلكتروني | تنتهي بـ $ns^1$ (إلكترون واحد في الغلاف الخارجي) | | التكافؤ | +1 (تميل إلى فقد إلكترون واحد لتكوين أيونات موجبة) | | التمثيل النقطي للإلكترونات | مثال: الصوديوم (Na•) | | أمثلة على المركبات | NaCl (كلوريد الصوديوم)، NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) |
3. **أمثلة:**
4. * **الصوديوم (Na):** فلز نشط يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين.
5. * **البوتاسيوم (K):** فلز أكثر نشاطاً من الصوديوم ويتفاعل بعنف أكبر مع الماء.
6. > **ملاحظة:** كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة، يزداد النشاط الكيميائي للفلزات القلوية.

سؤال ٢٦: استخدام الجداول. املأ العمود الثاني بعدد الذرات الفلزية، والعمود الثالث بعدد الذرات اللافلزية.

الإجابة: Cu₂O: عدد الذرات الفلزية: 2، عدد الذرات اللافلزية: 1 Al₂S₃: عدد الذرات الفلزية: 2، عدد الذرات اللافلزية: 3 NaF: عدد الذرات الفلزية: 1، عدد الذرات اللافلزية: 1 PbCl₄: عدد الذرات الفلزية: 1، عدد الذرات اللافلزية: 4

خطوات الحل:

1. | المركب | عدد الذرات الفلزية | عدد الذرات اللافلزية | |---|---|---| | Cu₂O | 2 (نحاس) | 1 (أكسجين) | | Al₂S₃ | 2 (ألومنيوم) | 3 (كبريت) | | NaF | 1 (صوديوم) | 1 (فلور) | | PbCl₄ | 1 (رصاص) | 4 (كلور) |
2. **المبدأ:** تحديد الذرات الفلزية واللافلزية في المركب الكيميائي.
3. **الذرات الفلزية:** هي الذرات التي تميل إلى فقد الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة.
4. **الذرات اللافلزية:** هي الذرات التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات لتكوين أيونات سالبة.
5. > **تنبيه:** الأكسجين والكبريت والفلور والكلور هي عناصر لافلزية، بينما النحاس والألومنيوم والصوديوم والرصاص هي عناصر فلزية.
6. إذن، الجدول أعلاه يوضح عدد الذرات الفلزية واللافلزية في كل مركب.

سؤال ٢٧: مستويات الطاقة. احسب أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة السادس.

الإجابة: 2n^2 = 2(6^2) = 72 إلكتروناً.

خطوات الحل:

1. | مستوى الطاقة (n) | أقصى عدد من الإلكترونات (2n²) | |---|---| | 1 | 2 | | 2 | 8 | | 3 | 18 | | 4 | 32 | | 5 | 50 | | 6 | ? |
2. **القانون:** أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الرئيسي (n) يُعطى بالعلاقة: $2n^2$
3. لحساب أقصى عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة السادس (n = 6)، نعوض في القانون:
4. $2 \times (6^2) = 2 \times 36 = 72$
5. إذن، أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة السادس هو 72 إلكتروناً.

ما السبب الرئيسي وراء تكوين عناصر المجموعتين 1 و 2 وعناصر المجموعتين 16 و 17 مركبات كثيرة؟

• أ) جميع هذه العناصر فلزات نشطة تتفاعل مع بعضها البعض بقوة.
• ب) جميع هذه العناصر غير مستقرة وتميل إلى تكوين روابط تساهمية معًا.
• ج) عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد الإلكترونات بسهولة، بينما عناصر المجموعتين 16 و 17 تكتسبها بسهولة.
• د) تمتلك هذه المجموعات نفس عدد إلكترونات التكافؤ مما يجعلها تتفاعل بقوة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد الإلكترونات بسهولة، بينما عناصر المجموعتين 16 و 17 تكتسبها بسهولة.

الشرح: 1. عناصر المجموعتين 1 و 2 (الفلزات القلوية والقلوية الترابية) لديها إلكترون أو إلكترونين تكافؤ تميل لفقدهما بسهولة لتكوين أيونات موجبة مستقرة. 2. عناصر المجموعتين 16 و 17 (الهالوجينات والأكسجين والكبريت) لديها 6 أو 7 إلكترونات تكافؤ وتميل لاكتساب الإلكترونات بسهولة لتكوين أيونات سالبة مستقرة. 3. هذا الميل المتعاكس (فقدان واكتساب) يؤدي إلى تفاعلات قوية وتكوين روابط أيونية مستقرة.

تلميح: فكر في السعي للوصول إلى حالة الاستقرار الإلكتروني.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

لماذا ينفصل أيونا الصوديوم والكلور أحدهما عن الآخر عندما يذوب ملح الطعام في الماء؟

• أ) ملح الطعام يتحول إلى غاز عند ملامسته للماء.
• ب) الماء مركب غير قطبي يكسر الروابط بين الأيونات.
• ج) الماء جزيء قطبي ينجذب لأيونات الملح المخالفة له في الشحنة ويفصلها.
• د) تتفاعل أيونات الصوديوم والكلور كيميائياً مع الماء لتكوين مركبات جديدة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الماء جزيء قطبي ينجذب لأيونات الملح المخالفة له في الشحنة ويفصلها.

الشرح: 1. الماء (H₂O) مركب قطبي، أي أن له شحنة جزئية موجبة على الهيدروجين وسالبة على الأكسجين. 2. ملح الطعام (NaCl) مركب أيوني يتكون من أيونات Na⁺ و Cl⁻. 3. تتجاذب الأطراف السالبة لجزيئات الماء مع أيونات Na⁺، وتتجاذب الأطراف الموجبة مع أيونات Cl⁻. 4. هذا التجاذب بين الماء والأيونات يضعف الروابط الأيونية في NaCl، مما يؤدي إلى انفصال الأيونات وتشتتها في الماء.

تلميح: تذكر طبيعة جزيء الماء وتفاعله مع المركبات الأيونية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

لماذا تكون درجة غليان الماء أعلى كثيراً من درجة غليان الجزيئات المشابهة له في الكتلة، اعتماداً على حقيقة كون الماء مركباً قطبياً؟

• أ) الماء له كتلة مولية أكبر بكثير من الجزيئات المشابهة.
• ب) جزيئات الماء القطبية تكون روابط هيدروجينية قوية بينها، تتطلب طاقة كبيرة لكسرها.
• ج) الماء لا يكون أي روابط بين جزيئاته، مما يجعله يغلي بسهولة.
• د) الماء يحتوي على عناصر خفيفة جداً تزيد من درجة غليانه.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: جزيئات الماء القطبية تكون روابط هيدروجينية قوية بينها، تتطلب طاقة كبيرة لكسرها.

الشرح: 1. الماء (H₂O) مركب قطبي بسبب الفرق الكبير في الكهرسلبية بين الأكسجين والهيدروجين. 2. قطبية الماء تمكن جزيئاته من تكوين روابط هيدروجينية قوية بين بعضها البعض. 3. الروابط الهيدروجينية هي قوى تجاذب بين جزيئية أقوى بكثير من قوى فان دير فالس الموجودة في الجزيئات الأخرى المشابهة في الكتلة. 4. يتطلب كسر هذه الروابط الهيدروجينية القوية كمية كبيرة من الطاقة الحرارية، مما يرفع درجة غليان الماء بشكل ملحوظ.

تلميح: فكر في القوى بين الجزيئات في الماء.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

لدينا مركبان CuCl و CuCl₂. إذا تحلل كل منهما إلى مكوناته الأصلية: النحاس والكلور، فأي المركبين يعطي كمية أكبر من النحاس بالنسبة للكلور؟

• أ) CuCl₂ سيعطي كمية أكبر من النحاس.
• ب) كلاهما سيعطي نفس الكمية من النحاس.
• ج) CuCl سيعطي كمية أكبر من النحاس.
• د) المركبان لا يتحللان إلى النحاس والكلور.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: CuCl سيعطي كمية أكبر من النحاس.

الشرح: 1. في المركب CuCl، النسبة المولية للنحاس إلى الكلور هي 1:1. 2. في المركب CuCl₂، النسبة المولية للنحاس إلى الكلور هي 1:2. 3. هذا يعني أن كل مول من CuCl يحتوي على مول واحد من النحاس ومول واحد من الكلور. 4. بينما كل مول من CuCl₂ يحتوي على مول واحد من النحاس ومولين من الكلور. 5. لذلك، عند تحلل كميات متساوية من المركبين، فإن CuCl سيعطي نسبة أعلى من النحاس مقارنة بـ CuCl₂.

تلميح: قارن النسبة المولية للنحاس إلى الكلور في كل مركب.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

أي من الخيارات التالية يصف بشكل صحيح العلاقة بين 'الرابطة الكيميائية' وأنواعها ومفاهيمها الأساسية؟

• أ) الرابطة الكيميائية هي عملية تفاعل ذرات الفلزات فقط، وتتضمن مشاركة الإلكترونات دائمًا.
• ب) الروابط الكيميائية أنواعها أيونية وتساهمية وفلزية، وتتكون فقط عند اكتساب الإلكترونات.
• ج) الرابطة الكيميائية تعتمد على إلكترونات التكافؤ، وتشمل الأيونية (انتقال)، والتساهمية (مشاركة)، والفلزية (بحر الإلكترونات).
• د) إلكترونات التكافؤ هي وحدها المسؤولة عن الروابط الفلزية، بينما الروابط الأيونية والتساهمية تتكون بغيرها.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الرابطة الكيميائية تعتمد على إلكترونات التكافؤ، وتشمل الأيونية (انتقال)، والتساهمية (مشاركة)، والفلزية (بحر الإلكترونات).

الشرح: 1. الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات معًا لتكوين جزيئات أو مركبات. 2. تعتمد هذه الروابط بشكل أساسي على إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات في المدار الخارجي). 3. هناك ثلاثة أنواع رئيسية: الرابطة الأيونية (تحدث عبر انتقال الإلكترونات)، والرابطة التساهمية (تحدث عبر مشاركة الإلكترونات)، والرابطة الفلزية (تحدث في الفلزات عن طريق بحر من الإلكترونات الحرة).

تلميح: تذكر تعريفات وأنواع الروابط الكيميائية المختلفة ومبدأ تكون كل منها.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

في مركب Cu₂O (أكسيد النحاس)، كم عدد الذرات الفلزية وكم عدد الذرات اللافلزية على الترتيب؟

• أ) 1 ذرة فلزية، 2 ذرة لافلزية
• ب) 2 ذرة فلزية، 1 ذرة لافلزية
• ج) 1 ذرة فلزية، 1 ذرة لافلزية
• د) 2 ذرة فلزية، 2 ذرة لافلزية

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 2 ذرة فلزية، 1 ذرة لافلزية

الشرح: 1. المركب هو Cu₂O. 2. النحاس (Cu) هو فلز، ويوجد منه ذرتان (Cu₂). 3. الأكسجين (O) هو لافلز، وتوجد منه ذرة واحدة (O). 4. إذن، عدد الذرات الفلزية هو 2 وعدد الذرات اللافلزية هو 1.

تلميح: تذكر أن النحاس (Cu) فلز والأكسجين (O) لافلز، وانتبه للأرقام السفلية في الصيغة الكيميائية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

احسب أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة السادس.

• أ) 36 إلكتروناً
• ب) 12 إلكتروناً
• ج) 72 إلكتروناً
• د) 50 إلكتروناً

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 72 إلكتروناً

الشرح: 1. القانون المستخدم لحساب أقصى عدد من الإلكترونات هو 2n²، حيث n هو رقم مستوى الطاقة. 2. في هذه الحالة، n = 6. 3. نعوض في القانون: 2 × (6)² = 2 × 36 = 72. 4. إذن، أقصى عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة السادس هو 72 إلكتروناً.

تلميح: استخدم العلاقة الرياضية التي تربط رقم مستوى الطاقة (n) بأقصى عدد من الإلكترونات يمكن استيعابه.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما هي الخاصية الرئيسية التي تميز الرابطة الأيونية؟

• أ) مشاركة الذرات بالإلكترونات
• ب) تكوين بحر من الإلكترونات
• ج) انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى
• د) تجاذب ضعيف بين الجزيئات

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى

الشرح: 1. الرابطة الأيونية تتكون بين ذرة فلزية (تميل لفقد الإلكترونات) وذرة لافلزية (تميل لاكتساب الإلكترونات). 2. يتم فيها انتقال كامل للإلكترونات من الذرة الفلزية إلى الذرة اللافلزية. 3. هذا الانتقال يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة تتجاذب كهربائياً.

تلميح: فكر في كيفية تكوّن الأيونات الموجبة والسالبة.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما السمة الأساسية لتكوين الرابطة التساهمية؟

• أ) فقد واكتساب الإلكترونات
• ب) مشاركة الذرات بالإلكترونات
• ج) وجود أيونات موجبة وسالبة
• د) حرية حركة الإلكترونات في شبكة بلورية

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: مشاركة الذرات بالإلكترونات

الشرح: 1. الرابطة التساهمية تتكون عادة بين ذرات لافلزية. 2. السمة الأساسية لها هي مشاركة الذرات بإلكترونات التكافؤ بين بعضها البعض. 3. هذه المشاركة تمكن كل ذرة من الوصول إلى حالة الاستقرار (غالباً ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي).

تلميح: تذكر أن الذرات في الرابطة التساهمية لا تفقد أو تكتسب الإلكترونات بالكامل.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما الذي يصف الرابطة الفلزية بشكل دقيق؟

• أ) انتقال الإلكترونات بين ذرات الفلزات
• ب) مشاركة قوية للإلكترونات بين ذرات فلزية مختلفة
• ج) تجاذب أيوني بين أيونات فلزية ولا فلزية
• د) تكوين بحر من الإلكترونات حرة الحركة حول أيونات الفلزات الموجبة

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: تكوين بحر من الإلكترونات حرة الحركة حول أيونات الفلزات الموجبة

الشرح: 1. الرابطة الفلزية توجد بين ذرات الفلزات. 2. تتميز هذه الرابطة بأن ذرات الفلزات تساهم بإلكترونات تكافؤها لتكوين 'بحر' من الإلكترونات المتحركة بحرية. 3. هذه الإلكترونات تتحرك حول أيونات الفلزات الموجبة التي تتكون بعد فقد الذرات لإلكتروناتها الخارجية.

تلميح: فكر في طبيعة الفلزات وقدرتها على توصيل الكهرباء والحرارة.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط