استخدام المفردات - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

سؤال 1: قارن بين كل زوجين من المصطلحات الآتية: ١. أيون - جزيء ٢. جزيء - مركب ٣. أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات ٤. الصيغة الكيميائية - الجزيء ٥. الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية ٦. السحابة الإلكترونية - التمثيل النقطي للإلكترونات ٧. الرابطة التساهمية - الرابطة الفلزية ٨. المركب - الصيغة الكيميائية ٩. الرابطة الأيونية - الرابطة الفلزية

الإجابة: ١. أيون - جزيء: الأيون: ذرة/مجموعة متأينة (فقد/كسب e-) الجزيء: ذرات مرتبطة متعادلة ٢. جزيء - مركب: الجزيء: عناصر مختلفة بنسبة ثابتة ٣. أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات: الأيون: جسيم مشحون التمثيل النقطي: تمثيل إلكترونات التكافؤ ٤. الصيغة الكيميائية - الجزيء: الصيغة: رموز وذرات وأعداد ٥. الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية: الأيونية: فقد أو كسب e- التساهمية: مشاركة e- ٦. السحابة الإلكترونية - التمثيل النقطي للإلكترونات: السحابة: منطقة احتمال وجود e- التمثيل النقطي: تمثيل إلكترونات التكافؤ ٧. الرابطة التساهمية - الرابطة الفلزية: التساهمية: مشاركة e- الفلزية: بحر من e- ٨. المركب - الصيغة الكيميائية: المركب: مادة من عناصر متعددة الصيغة: تمثيل بالرموز ٩. الرابطة الأيونية - الرابطة الفلزية: الأيونية: فقد أو كسب e- الفلزية: حر إلكترونات

خطوات الحل:

1. | الزوج | المصطلح 1 | المصطلح 2 | |--------|------------|------------| | 1 | أيون | جزيء | | 2 | جزيء | مركب | | 3 | أيون | التمثيل النقطي للإلكترونات | | 4 | الصيغة الكيميائية | الجزيء | | 5 | الرابطة الأيونية | الرابطة التساهمية | | 6 | السحابة الإلكترونية | التمثيل النقطي للإلكترونات | | 7 | الرابطة التساهمية | الرابطة الفلزية | | 8 | المركب | الصيغة الكيميائية | | 9 | الرابطة الأيونية | الرابطة الفلزية |
2. **المبدأ المستخدم:** المقارنة بناءً على تعريف كل مصطلح وطبيعة تكونه ووظيفته في الكيمياء.
3. **خطوات المقارنة التفصيلية:** 1. **أيون - جزيء:** * **الأيون:** هو ذرة أو مجموعة من الذرات **فقدت أو اكتسبت إلكترونات** فأصبحت ذات شحنة كهربائية (موجبة أو سالبة). * **الجزيء:** هو أصغر وحدة متعادلة الشحنة من المادة تتكون من **ذرتين أو أكثر مرتبطتين معاً** بروابط كيميائية (تساهمية غالباً). 2. **جزيء - مركب:** * **الجزيء:** يمكن أن يكون لعنصر واحد (مثل O₂) أو لمركب (مثل H₂O). * **المركب:** هو مادة نقية تتكون من **اتحاد عنصرين مختلفين أو أكثر** بنسب ثابتة، ويتكون من جزيئات (إذا كان تساهمياً) أو أيونات (إذا كان أيونياً). * > **ملاحظة:** كل جزيء لمركب هو جزء من ذلك المركب، ولكن ليس كل مركب يتكون من جزيئات (فالمركبات الأيونية تتكون من أيونات). 3. **أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات:** * **الأيون:** هو **جسيم مادي مشحون** موجود فعلياً. * **التمثيل النقطي (لويس):** هو **طريقة أو رسم تخطيطي** يستخدم النقاط لتمثيل **إلكترونات التكافؤ** الموجودة في ذرة عنصر ما، للمساعدة في فهم كيفية الارتباط. 4. **الصيغة الكيميائية - الجزيء:** * **الصيغة الكيميائية:** هي **تمثيل رمزي كتابي** باستخدام رموز العناصر وأعداد صغيرة (أسفل) لتبيين نوع وعدد الذرات في أصغر وحدة من المادة (جزيء أو وحدة صيغة). * **الجزيء:** هو **الكيان الفعلي أو الوحدة البنائية** التي تمثلها تلك الصيغة. * مثال: الصيغة **H₂O** تمثل **جزيء ماء** واحد يحتوي على ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين. 5. **الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية:** | نوع الرابطة | آلية التكون | الطبيعة | المثال | |-------------|--------------|----------|--------| | **الأيونية** | **نقل إلكترونات** من ذرة فلز (تفقدها) إلى ذرة لافلز (تكتسبها) | بين **فلز ولاعفلز** | كلوريد الصوديوم (Na⁺Cl⁻) | | **التساهمية** | **مشاركة إلكترونات** بين الذرات | بين **ذرات لافلزات** | جزيء الماء (H₂O) | 6. **السحابة الإلكترونية - التمثيل النقطي للإلكترونات:** * **السحابة الإلكترونية:** هي **نموذج فيزيائي** يصور الإلكترونات على أنها تشكل منطقة ذات كثافة شحنة سالبة (سحابة) حول النواة، حيث تمثل احتمالية وجود الإلكترون. * **التمثيل النقطي (لويس):** هو **أداة كيميائية بسيطة** ورمزية تهمل التفاصيل المعقدة وتركز فقط على **إلكترونات التكافؤ** وترتيبها حول رمز العنصر. 7. **الرابطة التساهمية - الرابطة الفلزية:** | نوع الرابطة | آلية التكون | المكان | المثال | |-------------|--------------|----------|--------| | **التساهمية** | **مشاركة محددة** لإلكترونات التكافؤ بين ذرات محددة | بين **ذرات** في الجزيء | الماس (C)، O₂ | | **الفلزية** | **تشارك جميع الذرات** في **بحر من الإلكترونات الحرة** المتحركة بين أيونات الفلز الموجبة | بين **ذرات العناصر الفلزية** | النحاس (Cu)، الحديد (Fe) | 8. **المركب - الصيغة الكيميائية:** * **المركب:** هو **المادة الكيميائية الفعلية** ذات الخواص المميزة، والتي تتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً. * **الصيغة الكيميائية:** هي **الوصف أو الرمز** الذي نستخدمه لكتابة وتسمية ذلك المركب. فهي لغة التواصل الكيميائي. 9. **الرابطة الأيونية - الرابطة الفلزية:** | نوع الرابطة | آلية التكون | المكونات | الناتج | |-------------|--------------|----------|--------| | **الأيونية** | **نقل إلكترونات** (فقدان وكسب) | بين **ذرة فلز وذرة لافلز** | بلورة أيونية صلبة (مثل ملح الطعام) | | **الفلزية** | **إلكترونات حرة متحركة** بين أيونات الفلز الموجبة | بين **ذرات الفلز الواحد أو السبائك** | جسم فلزي (موصل للكهرباء والحرارة) |

سؤال 10: أي مما يأتي يعد جزيئًا تساهميًا: أ. Cl2 ب. Ne ج. Na د. Al

الإجابة: أ

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | Cl₂, Ne, Na, Al | تحديد أي منها يعد **جزيئًا تساهميًا** |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * **الجزيء التساهمي:** يتكون من **ذرتين أو أكثر من اللافلزات** ترتبط معاً **بمشاركة الإلكترونات** (روابط تساهمية). * **الذرة المنفردة أو العنصر الفلزي:** لا تعتبر جزيئاً تساهمياً.
3. **خطوات الحل:** 1. نفحص كل خيار على حدة: * **أ. Cl₂:** الكلور (Cl) من **اللافلزات** في المجموعة 17. يتكون جزيء الكلور من **ذرتي كلور** مرتبطتين **برابطة تساهمية** (مشاركة زوج من الإلكترونات). إذن، Cl₂ هو **جزيء تساهمي** لعنصر واحد. * **ب. Ne:** النيون (Ne) غاز نبيل في المجموعة 18. ذرة النيون **مستقرة جداً** ولا ترتبط مع نفسها أو مع غيرها لتكوين جزيئات في الظروف العادية. فهو **ذرة منفردة**، وليس جزيئاً. * **ج. Na:** الصوديوم (Na) **فلز قلوي** في المجموعة 1. في حالته العنصرية، يكون على شكل **تجمع من الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة** (رابطة فلزية). لا يكون جزيئاً Na₂ في الظروف القياسية. * **د. Al:** الألومنيوم (Al) **فلز** في المجموعة 13. مثل الصوديوم، يكون على شكل **بلورة فلزية** (رابطة فلزية) وليس جزيئات منفصلة.
4. ∴ الإجابة الصحيحة هي الخيار **أ (Cl₂)**، لأنه الجزيء الوحيد المكون من ذرات لافلزية مرتبطة بروابط تساهمية.

سؤال 11: ما رقم المجموعة التي لعناصرها مستويات طاقة خارجية مستقرة: أ. ١ ب. ١٣ ج. ١٦ د. ١٨

الإجابة: د

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | أرقام المجموعات: 1، 13، 16، 18 | تحديد المجموعة التي عناصرها لها **مستويات طاقة خارجية مستقرة** |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * **استقرار المستوى الطاقي الخارجي (مستوى التكافؤ):** تكون الذرة أكثر استقراراً عندما **يمتلئ مستواها الخارجي بالإلكترونات** أو يكون به **8 إلكترونات** (قاعدة الثمانية)، باستثناء المستوى الأول الذي يستقر بإلكترونين. * **الغازات النبيلة (الخاملة):** هي عناصر **المجموعة 18**، ومستويات طاقتها الخارجية **ممتلئة تماماً** (8 إلكترونات، باستثناء الهيليوم له 2 إلكترون). وهذا يجعلها **مستقرة كيميائياً** جداً ولا تشارك في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية.
3. **خطوات الحل:** 1. نفحص كل خيار: * **أ. ١ (المجموعة 1):** عناصرها (الفلزات القلوية) مثل Li, Na, K. مستواها الخارجي به **إلكترون واحد**. فهي **غير مستقرة** وتتفاعل بشدة لفقد هذا الإلكترون لتصبح أيون موجب. * **ب. ١٣ (المجموعة 13):** عناصرها مثل B, Al, Ga. مستواها الخارجي به **3 إلكترونات**. فهي **غير مستقرة** وتسعى إما لفقد 3 إلكترونات أو مشاركتها. * **ج. ١٦ (المجموعة 16):** عناصرها (الكالكوجينات) مثل O, S, Se. مستواها الخارجي به **6 إلكترونات**. فهي **غير مستقرة** وتسعى لكسب إلكترونين أو مشاركتها. * **د. ١٨ (المجموعة 18):** عناصرها (الغازات النبيلة) مثل He, Ne, Ar. مستواها الخارجي **ممتلئ** (He: 2 إلكترون، البقية: 8 إلكترونات). هذا هو التوزيع الإلكتروني **المستقر**. 2. عناصر المجموعة 18 هي الوحيدة التي تمتلك توزيعاً إلكترونياً خارجياً مستقراً بطبيعتها دون الحاجة للارتباط.
4. ∴ الإجابة الصحيحة هي الخيار **د (المجموعة 18)**، لأن غلاف التكافؤ لعناصرها ممتلئ مما يمنحها استقراراً عالياً.

سؤال 12: أي مما يأتي يصف ما يمثله الرمز -Cl: أ. مركب أيوني ب. جزيء قطبي ج. أيون سالب د. أيون موجب

الإجابة: ج

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | الرمز -Cl | تحديد ما يمثله هذا الرمز من الخيارات المعطاة |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * في الترميز الكيميائي، تُكتب **شحنة الأيون** على شكل **رقم مرتفع مع إشارة (+ أو -)** على يمين رمز العنصر. * **الأيون السالب (الأنيون):** يتكون عندما **تكتسب** ذرة لافلز **إلكتروناً أو أكثر**، فتصبح شحنتها الكلية **سالبة**. مثال: Cl⁻، O²⁻.
3. **خطوات الحل:** 1. نحلل الرمز المعطى: **-Cl** * يشير الرمز **Cl** إلى ذرة عنصر الكلور. * تشير **الإشارة السالبة (-)** المكتوبة **كمؤشر علوي** (يفترض أن تكون صغيرة ومرتفعة) إلى أن لهذا الجسيم **شحنة كهربائية سالبة**. 2. نقارن بالخيارات: * **أ. مركب أيوني:** المركب الأيوني مثل NaCl، وليس له شحنة كلية (متعادل). الرمز المعطى لجسيم مشحون، وليس مركباً. * **ب. جزيء قطبي:** الجزيئات القطبية مثل HCl، هي متعادلة الشحنة ككل. الرمز المعطى لجسيم مشحون. * **ج. أيون سالب:** هذا يتطابق تماماً. ذرة الكلور (لافلز) اكتسبت إلكتروناً لتصبح أيون الكلوريد (Cl⁻)، وهو أيون سالب. * **د. أيون موجب:** الأيون الموجب (كاتيون) تكون إشارته موجبة (+)، مثل Na⁺. الرمز المعطى إشارته سالبة.
4. ∴ الإجابة الصحيحة هي الخيار **ج (أيون سالب)**، لأن الرمز -Cl يُمثل أيون الكلوريد (Cl⁻) ذو الشحنة السالبة.

سؤال 13: أي المركبات الآتية غير أيوني: أ. NaF ب. CO ج. LiCl د. MgBr2

الإجابة: ب

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | المركبات: NaF, CO, LiCl, MgBr₂ | تحديد أي منها **غير أيوني** (أي تساهمي) |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * **المركب الأيوني:** يتكون من **أيونات موجبة وسالبة** (كتيونات وأنيونات)، وينتج عن ارتباط **فلز مع لافلز**. * **المركب التساهمي (غير الأيوني):** يتكون من **جزيئات**، وينتج عن ارتباط **لافلز مع لافلز**.
3. **خطوات الحل:** 1. نحلل كل مركب لمعرفة نوع العناصر المكونة له: | المركب | العناصر | نوع العناصر | نوع الرابطة المتوقعة | |---------|----------|--------------|------------------------| | **أ. NaF** | الصوديوم (Na) والفلور (F) | **فلز (قلوي) + لافلز (هالوجين)** | **رابطة أيونية** | | **ب. CO** | الكربون (C) والأكسجين (O) | **لافلز + لافلز** | **رابطة تساهمية** | | **ج. LiCl** | الليثيوم (Li) والكلور (Cl) | **فلز (قلوي) + لافلز (هالوجين)** | **رابطة أيونية** | | **د. MgBr₂** | المغنيسيوم (Mg) والبروم (Br) | **فلز (قلوي ترابي) + لافلز (هالوجين)** | **رابطة أيونية** | 2. من الجدول نلاحظ أن جميع المركبات تتكون من فلز ولاعفلز ما عدا **CO**، الذي يتكون من لافلزين (الكربون والأكسجين).
4. > **ملاحظة:** CO هو أول أكسيد الكربون، وهو غاز سام، ويتكون من مشاركة إلكترونية بين ذرتي الكربون والأكسجين (رابطة تساهمية)، لذا فهو **مركب تساهمي (غير أيوني)**. ∴ الإجابة الصحيحة هي الخيار **ب (CO)**، لأنه المركب الوحيد المكون بالكامل من لافلزات، وبالتالي فهو غير أيوني.

سؤال 14: أي مما يأتي ليس صحيحًا فيما يتعلق بجزيء H2O: أ. يحتوي ذرتي هيدروجين. ب. يحتوي ذرة أكسجين. ج. مركب تساهمي قطبي. د. مركب أيوني.

الإجابة: د

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | جزيء H₂O | تحديد العبارة **غير الصحيحة** عنه من الخيارات المعطاة |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * **الصيغة الكيميائية:** تدل على نوع وعدد الذرات في الجزيء. * **المركب التساهمي:** يتكون من ارتباط لافلزات. * **المركب التساهمي القطبي:** يحدث عندما تكون المشاركة الإلكترونية غير متساوية بين الذرات بسبب اختلاف السالبية الكهربائية. * **المركب الأيوني:** يتكون من أيونات فلز ولاعفلز.
3. **خطوات الحل:** 1. نحلل الصيغة H₂O: * **H:** الهيدروجين (لافلز). * **O:** الأكسجين (لافلز). * الرمز H مع العدد 2 يعني **ذرتي هيدروجين**. * الرمز O يعني **ذرة أكسجين واحدة**. 2. نفحص كل خيار: * **أ. يحتوي ذرتي هيدروجين:** **صحيح**، كما أوضحنا من الصيغة. * **ب. يحتوي ذرة أكسجين:** **صحيح**، كما أوضحنا من الصيغة. * **ج. مركب تساهمي قطبي:** **صحيح**. الماء يتكون من لافلزات (روابط تساهمية). بسبب أن الأكسجين أعلى سالبية كهربائية من الهيدروجين، فإن الروابط **قطبية**، مما يجعل الجزيء كله قطبياً. * **د. مركب أيوني:** **غير صحيح**. الماء **ليس مركباً أيونياً** لأنه لا يحتوي على أيونات ولا يتكون من فلز. جميع مكوناته لافلزات. 3. الخيار (د) هو العبارة الخاطئة الوحيدة.
4. ∴ العبارة **غير الصحيحة** فيما يتعلق بجزيء الماء هي الخيار **د (مركب أيوني)**، لأن الماء مركب تساهمي قطبي وليس أيونياً.

سؤال 15: ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية؟ أ. تفقد. ب. تكتسب. ج. تتشارك فيها الذرات بشكل متساو (متجانس). د. تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو (غير متجانس).

الإجابة: د

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | الرابطة التساهمية القطبية | تحديد ما يحدث للإلكترونات عند تكوينها |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * **الرابطة التساهمية:** تتكون من **مشاركة** زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين. * **الرابطة التساهمية القطبية:** هي نوع من الروابط التساهمية تحدث عندما **تكون السالبية الكهربائية للذرتين المترابطتين مختلفة**، مما يؤدي إلى جذب زوج الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر نحو الذرة الأعلى سالبية.
3. **خطوات الحل:** 1. نتذكر أنواع الروابط بالنسبة للإلكترونات: * **فقد الإلكترونات:** خاصية **الرابطة الأيونية** (ينتقل إلكترون من الفلز إلى اللافلز). * **كسب الإلكترونات:** خاصية **الرابطة الأيونية** أيضاً (يكتسب اللافلز الإلكترون المفقود من الفلز). * **مشاركة متساوية:** خاصية **الرابطة التساهمية النقية (غير القطبية)** كما في جزيء Cl₂ أو H₂. * **مشاركة غير متساوية:** خاصية **الرابطة التساهمية القطبية** كما في جزيء HCl أو H₂O. 2. نطبق على الرابطة التساهمية القطبية: * الإلكترونات لا تُفقد ولا تُكتسب بالكامل (لذا نستبعد الخيارين أ، ب). * الإلكترونات تُشارك بين الذرات (لذا نستبعد الخيار ج إذا كان يعني التساوي). * بسبب اختلاف القدرة على جذب الإلكترونات (السالبية)، فإن **المشاركة تكون غير متساوية**، فتكون الإلكترونات أقرب إلى الذرة الأعلى سالبية معظم الوقت.
4. ∴ الإجابة الصحيحة هي الخيار **د (تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو (غير متجانس))**، لأن هذا التعريف ينطبق بدقة على الرابطة التساهمية القطبية.

سؤال 16: ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟ أ. أيونات ب. أملاح ج. جزيئات د. أحماض

الإجابة: ج

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | أ. أيونات، ب. أملاح، ج. جزيئات، د. أحماض | تحديد **الوحدة الأساسية** لتكوين المركبات التساهمية |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * **الوحدة البنائية الأساسية:** هي أصغر جسيم يتكرر في تركيب المادة ويعبر عن خواصها الكيميائية. * **للمركبات الأيونية:** الوحدة الأساسية هي **أيونات** (كاتيونات وأنيونات) تتجمع في شبكة بلورية. * **للمركبات التساهمية:** الوحدة الأساسية هي **جزيئات** منفصلة مكونة من ذرات مرتبطة تساهمياً.
3. **خطوات الحل:** 1. نحلل الخيارات: * **أ. أيونات:** هذه هي الوحدة الأساسية للمركبات **الأيونية**، مثل كلوريد الصوديوم (Na⁺ و Cl⁻). * **ب. أملاح:** الملح هو **نوع من المركبات** (عادة أيونية)، وليس الوحدة البنائية الأساسية. * **ج. جزيئات:** هذه هي الوحدة الأساسية للمركبات **التساهمية**. مثال: جزيء الماء (H₂O) هو وحدة بناء الماء السائل أو الجليد. جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO₂) هو وحدة بناء غاز ثاني أكسيد الكربون. * **د. أحماض:** الحمض هو **نوع من المركبات** الكيميائية، ويمكن أن يكون أيونياً (مثل HCl في الماء) أو تساهمياً، وليس وحدة بنائية أساسية. 2. السؤال يطلب وحدة تكوين **المركبات التساهمية** تحديداً. الجزيء هو المكون المنفصل الذي يعطي المركب التساهمي هويته.
4. ∴ الإجابة الصحيحة هي الخيار **ج (جزيئات)**، لأن المركب التساهمي يتكون من تجمعات لجزيئات متطابقة.

سؤال 17: ما الذي يدل عليه الرقم ٢ الموجود في الصيغة الكيميائية CO2؟ أ. أيوني أكسجين -2 ب. ذرتي أكسجين 20 ج. جزيئتي CO د. مركبي CO2

الإجابة: أ

خطوات الحل:

1. | المعطيات | المطلوب | |----------|---------| | الصيغة الكيميائية CO₂ والرقم ٢ في الأسفل | تحديد ما يدل عليه هذا الرقم |
2. **القانون/المبدأ المستخدم:** * في **الصيغة الكيميائية** للمركبات، يُكتب **رمز العنصر** يتبعه **عدد صغير (أسفل)** يسمى **المُعامل (أو العدد السفلي)**. * يدل هذا العدد السفلي على **عدد ذرات هذا العنصر** الموجودة في **أصغر وحدة** من المركب (جزيء للمركبات التساهمية، أو وحدة صيغة للمركبات الأيونية).
3. **خطوات الحل:** 1. نحلل الصيغة **CO₂**: * **C:** رمز عنصر الكربون. عدم وجود رقم أسفل منه يعني أن **عدد ذرات الكربون هو 1**. * **O:** رمز عنصر الأكسجين. * **₂:** الرقم 2 المكتوب صغيراً وأسفل رمز الأكسجين (O). هذا هو **المُعامل**. 2. معنى الرقم **₂** في **CO₂**: * يشير إلى وجود **ذرتين من الأكسجين** مرتبطتين بذرة الكربون الواحدة في **جزيء واحد** من ثاني أكسيد الكربون. 3. نفحص الخيارات: * **أ. أيوني أكسجين -2:** **غير صحيح**. الرقم يدل على عدد الذرات، ولا يدل على شحنة أيون معين. أيون الأكسجين السالب يكتب O²⁻. * **ب. ذرتي أكسجين:** **صحيح**. هذا هو المعنى المباشر والدقيق للرقم 2 في الصيغة. * **ج. جزيئتي CO:** **غير صحيح**. CO مركب مختلف (أول أكسيد الكربون). الرقم 2 مرتبط بالأكسجين فقط. * **د. مركبي CO₂:** **غير صحيح**. لو كان المقصود جزيئين من CO₂، لكانت الصيغة 2CO₂، حيث يكون الرقم 2 كبيراً وأمام الصيغة (معامل).
4. > **ملاحظة:** في التسمية، "ثاني" في ثاني أكسيد الكربون تشير إلى وجود ذرتي أكسجين، مما يؤيد الخيار (ب). ∴ الإجابة الصحيحة هي الخيار **أ (ذرتي أكسجين)**، لأن الرقم السفلي في الصيغة الكيميائية يدل على عدد ذرات العنصر الذي يتبعه.

أي العبارات الآتية توضح الفرق الجوهري بين الأيون والجزيء؟

• أ) الأيون ذرة أو مجموعة ذرات مشحونة كهربائيًا بسبب فقد أو كسب الإلكترونات، بينما الجزيء هو ذرتان أو أكثر مرتبطتان معاً ومتعادلتان كهربائيًا.
• ب) الأيون ذرة واحدة فقط، بينما الجزيء يتكون من ذرتين أو أكثر.
• ج) الأيون يتكون فقط في الفلزات، بينما الجزيء يتكون فقط في اللافلزات.
• د) الأيون يكون دائماً موجباً، بينما الجزيء يكون دائماً سالباً.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: الأيون ذرة أو مجموعة ذرات مشحونة كهربائيًا بسبب فقد أو كسب الإلكترونات، بينما الجزيء هو ذرتان أو أكثر مرتبطتان معاً ومتعادلتان كهربائيًا.

الشرح: ١. الأيون هو ذرة أو مجموعة من الذرات التي فقدت أو اكتسبت إلكترونات، فتحمل شحنة كهربائية (موجبة أو سالبة). ٢. الجزيء هو أصغر وحدة متعادلة الشحنة من المادة، وتتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطتين معاً بروابط كيميائية.

تلميح: ركز على الشحنة الكهربائية وعدد الذرات في كل منهما.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

أي العبارات الآتية تصف العلاقة بين الجزيء والمركب؟

• أ) كل جزيء هو مركب، وكل مركب هو جزيء.
• ب) الجزيء هو أصغر وحدة متعادلة من المادة قد تتكون من ذرات عنصر واحد أو عناصر مختلفة، بينما المركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين مختلفين أو أكثر بنسب ثابتة.
• ج) الجزيء دائمًا يتكون من عناصر مختلفة، بينما المركب يمكن أن يتكون من عناصر متماثلة.
• د) المركب هو الاسم العام، والجزيء هو الاسم الخاص لنفس المفهوم.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الجزيء هو أصغر وحدة متعادلة من المادة قد تتكون من ذرات عنصر واحد أو عناصر مختلفة، بينما المركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين مختلفين أو أكثر بنسب ثابتة.

الشرح: ١. الجزيء يمكن أن يتكون من ذرات نفس العنصر (مثل O₂) أو من ذرات عناصر مختلفة (مثل H₂O). ٢. المركب هو مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين مختلفين أو أكثر بنسب ثابتة. كل جزيء لمركب هو جزء من ذلك المركب، ولكن ليس كل مركب يتكون من جزيئات (مثل المركبات الأيونية).

تلميح: تذكر أن الجزيء يمكن أن يكون لعنصر واحد أو لمركب، بينما المركب دائمًا من عناصر مختلفة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما هو الفرق الأساسي بين الأيون والتمثيل النقطي للإلكترونات؟

• أ) الأيون يمثل إلكترونات التكافؤ، بينما التمثيل النقطي يمثل الشحنة الكلية للذرة.
• ب) الأيون والتمثيل النقطي للإلكترونات كلاهما يصف شحنة الذرة.
• ج) الأيون هو جسيم مادي مشحون كهربائيًا نتيجة فقد أو اكتساب الإلكترونات، بينما التمثيل النقطي للإلكترونات هو رسم تخطيطي يوضح إلكترونات التكافؤ لذرة ما.
• د) التمثيل النقطي للإلكترونات هو نوع من الأيونات التي فقدت إلكتروناتها.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الأيون هو جسيم مادي مشحون كهربائيًا نتيجة فقد أو اكتساب الإلكترونات، بينما التمثيل النقطي للإلكترونات هو رسم تخطيطي يوضح إلكترونات التكافؤ لذرة ما.

الشرح: ١. الأيون هو جسيم مادي مشحون كهربائيًا يوجد فعلياً. ٢. التمثيل النقطي للإلكترونات (نموذج لويس) هو طريقة أو رسم تخطيطي يستخدم النقاط لتمثيل إلكترونات التكافؤ في ذرة، للمساعدة في فهم كيفية الارتباط.

تلميح: أحدهما كيان مادي والآخر طريقة تمثيل.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما العلاقة الصحيحة بين الصيغة الكيميائية والجزيء؟

• أ) الصيغة الكيميائية والجزيء هما مصطلحان مترادفان لنفس المفهوم.
• ب) الجزيء يمثل دائماً مركبًا أيونياً، بينما الصيغة الكيميائية تمثل جزيئًا تساهميًا.
• ج) الصيغة الكيميائية هي تمثيل رمزي يوضح نوع وعدد الذرات في أصغر وحدة من المادة، بينما الجزيء هو الوحدة البنائية الفعلية التي تمثلها هذه الصيغة.
• د) الصيغة الكيميائية توضح كيفية ترابط الذرات فقط، بينما الجزيء يوضح الشحنة الكلية للمركب.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الصيغة الكيميائية هي تمثيل رمزي يوضح نوع وعدد الذرات في أصغر وحدة من المادة، بينما الجزيء هو الوحدة البنائية الفعلية التي تمثلها هذه الصيغة.

الشرح: ١. الصيغة الكيميائية هي تمثيل رمزي كتابي يستخدم رموز العناصر وأعدادها لبيان نوع وعدد الذرات. ٢. الجزيء هو الكيان الفعلي أو الوحدة البنائية التي تمثلها تلك الصيغة. على سبيل المثال، الصيغة H₂O تمثل جزيء ماء واحد.

تلميح: أحدهما وصف كتابي والآخر الكيان الفعلي.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما الفرق الأساسي بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية؟

• أ) تتكون الرابطة الأيونية عند مشاركة الإلكترونات، بينما تتكون الرابطة التساهمية عند فقد أو اكتساب الإلكترونات.
• ب) الرابطة الأيونية تتكون عبر نقل الإلكترونات بين ذرة فلز وذرة لافلز، بينما الرابطة التساهمية تتكون عبر مشاركة الإلكترونات بين ذرات لافلزية.
• ج) تحدث الرابطة الأيونية بين اللافلزات، بينما تحدث الرابطة التساهمية بين الفلزات.
• د) كلا الرابطتين ينتج عنهما جزيئات متعادلة الشحنة.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الرابطة الأيونية تتكون عبر نقل الإلكترونات بين ذرة فلز وذرة لافلز، بينما الرابطة التساهمية تتكون عبر مشاركة الإلكترونات بين ذرات لافلزية.

الشرح: ١. الرابطة الأيونية تتكون عن طريق نقل الإلكترونات من ذرة فلز إلى ذرة لافلز. ٢. الرابطة التساهمية تتكون عن طريق مشاركة الإلكترونات بين ذرتين (عادةً لافلزيتين).

تلميح: ركز على آلية تكون الرابطة ونوع الذرات المشاركة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

أي مما يأتي يصف ما يمثله الرمز Cl⁻؟

• أ) مركب أيوني
• ب) جزءٍ قطبي
• ج) أيون سالب
• د) أيون موجب

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: أيون سالب

الشرح: ١. الرمز Cl⁻ يشير إلى ذرة الكلور التي اكتسبت إلكترونًا واحدًا. ٢. اكتساب الإلكترونات ينتج عنه شحنة كهربائية سالبة. ٣. الجسيم المشحون الناتج عن اكتساب أو فقدان إلكترونات يُعرف بالأيون. ٤. بما أن الشحنة سالبة، فهو أيون سالب.

تلميح: تذكر أن الذرة تكتسب أو تفقد إلكترونات لتكوين أيون، وأن الشحنة السالبة تدل على اكتساب الإلكترونات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما الفرق الرئيسي بين مفهوم السحابة الإلكترونية والتمثيل النقطي للإلكترونات (لويس)؟

• أ) السحابة الإلكترونية تمثل إلكترونات التكافؤ، بينما التمثيل النقطي يمثل جميع الإلكترونات.
• ب) السحابة الإلكترونية هي نموذج فيزيائي لاحتمالية وجود الإلكترون، بينما التمثيل النقطي أداة رمزية لإلكترونات التكافؤ.
• ج) السحابة الإلكترونية تصف الذرات المستقرة، بينما التمثيل النقطي يصف الأيونات.
• د) كلاهما يمثلان نفس الشيء بطرق مختلفة، لا يوجد فرق جوهري.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: السحابة الإلكترونية هي نموذج فيزيائي لاحتمالية وجود الإلكترون، بينما التمثيل النقطي أداة رمزية لإلكترونات التكافؤ.

الشرح: 1. السحابة الإلكترونية هي نموذج فيزيائي يصف منطقة احتمالية وجود الإلكترون حول النواة. 2. التمثيل النقطي (لويس) هو أداة رمزية بسيطة تركز على تمثيل إلكترونات التكافؤ فقط لتوضيح الروابط. 3. الفرق يكمن في مستوى التعقيد والهدف من كل تمثيل.

تلميح: تذكر طبيعة كل مفهوم؛ أحدهما فيزيائي معقد والآخر كيميائي مبسط.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما الذي يصف العلاقة الصحيحة بين المركب والصيغة الكيميائية؟

• أ) المركب هو تمثيل رمزي لعدة صيغ كيميائية.
• ب) الصيغة الكيميائية هي المادة الفعلية، والمركب هو وصفها.
• ج) المركب هو المادة الكيميائية الفعلية، بينما الصيغة الكيميائية هي تمثيلها الرمزي.
• د) كلاهما يمثلان نفس المفهوم ولكن بأسماء مختلفة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: المركب هو المادة الكيميائية الفعلية، بينما الصيغة الكيميائية هي تمثيلها الرمزي.

الشرح: 1. المركب هو المادة الحقيقية ذات الخصائص الفيزيائية والكيميائية. 2. الصيغة الكيميائية هي الرمز أو اللغة المستخدمة لتمثيل وكتابة هذا المركب. 3. الصيغة تصف التركيب، بينما المركب هو الكيان الفعلي.

تلميح: فكر في أحدهما ككيان مادي والآخر كطريقة لوصف هذا الكيان.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: سهل

ما هو الفرق الرئيسي في آلية التكون والمكونات بين الرابطة الأيونية والرابطة الفلزية؟

• أ) الرابطة الأيونية تحدث بين ذرات لافلزات، والفائدة تحدث بين فلزات ولا فلزات.
• ب) الرابطة الأيونية تتكون بنقل الإلكترونات بين فلز ولا فلز، بينما الفلزية تكون من إلكترونات حرة متحركة بين ذرات الفلز.
• ج) كلاهما يتضمنان مشاركة الإلكترونات بشكل متساوٍ بين الذرات.
• د) الرابطة الفلزية تؤدي لتكوين أيونات موجبة وسالبة، بينما الأيونية لا.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الرابطة الأيونية تتكون بنقل الإلكترونات بين فلز ولا فلز، بينما الفلزية تكون من إلكترونات حرة متحركة بين ذرات الفلز.

الشرح: 1. تنشأ الرابطة الأيونية عن طريق انتقال الإلكترونات من ذرة فلز إلى ذرة لافلز. 2. تنشأ الرابطة الفلزية عن طريق تشارك جميع ذرات الفلز في 'بحر من الإلكترونات' المتحركة بحرية. 3. النتائج مختلفة: الأيونية مركبات بلورية، والفلزية أجسام فلزية موصلة.

تلميح: تذكر طبيعة حركة الإلكترونات في كل رابطة ونوع العناصر المشاركة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

أي مما يأتي يعد جزيئاً تساهمياً؟

• أ) Cl₂
• ب) Ne
• ج) Na
• د) Al

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: Cl₂

الشرح: 1. الجزيئات التساهمية تتكون عادة بين ذرتين من اللافلزات، أو بين ذرات لافلزية متعددة. 2. Cl (الكلور) هو لافلز، وجزيء Cl₂ يتكون من ذرتي كلور مرتبطتين برابطة تساهمية. 3. Ne غاز نبيل مستقر لا يكون روابط بسهولة، و Na و Al فلزات تكون روابط أيونية أو فلزية.

تلميح: تذكر أن الروابط التساهمية تتكون عادة بين اللافلزات.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

ما رقم المجموعة التي لعناصرها مستويات طاقة خارجية مستقرة؟

• أ) ١
• ب) ١٣
• ج) ١٦
• د) ١٨

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: ١٨

الشرح: 1. مستوى الطاقة الخارجي المستقر يعني أن الذرة لديها ثمانية إلكترونات تكافؤ (قاعدة الثمانيات)، أو إلكترونين إذا كان مستوى الطاقة الأول هو الخارجي. 2. هذه الحالة تنطبق على عناصر المجموعة 18، وهي الغازات النبيلة. 3. عناصر المجموعات الأخرى (1، 13، 16) لديها إلكترونات تكافؤ أقل من 8، وبالتالي فهي غير مستقرة وتسعى لتكوين روابط.

تلميح: فكر في العناصر التي لا تتفاعل بسهولة (الغازات النبيلة) وموقعها في الجدول الدوري.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

أي المركبات الآتية غير أيوني؟

• أ) LiCl
• ب) NaF
• ج) CO
• د) MgBr₂

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: CO

الشرح: ١. المركبات الأيونية تتكون من اتحاد فلز مع لافلز (أو أيونات متعددة الذرات). ٢. المركبات التساهمية تتكون من اتحاد لافلز مع لافلز. ٣. LiCl، NaF، و MgBr₂ هي مركبات أيونية لأنها تحتوي على فلز (Li, Na, Mg) ولافلز (Cl, F, Br). ٤. CO (أول أكسيد الكربون) يتكون من الكربون والأكسجين، وكلاهما لافلزات، لذا فهو مركب تساهمي (غير أيوني).

تلميح: المركبات الأيونية تتكون عادةً بين الفلزات واللافلزات، بينما المركبات غير الأيونية (التساهمية) تتكون بين اللافلزات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

أي مما يأتي ليس صحيحاً فيما يتعلق بجزيء H₂O؟

• أ) يحتوي ذرتي هيدروجين.
• ب) يحتوي ذرة أكسجين.
• ج) مركب تساهمي قطبي.
• د) مركب أيوني.

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: مركب أيوني

الشرح: ١. جزيء الماء (H₂O) يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين، مما يجعله يحتوي ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين. ٢. الروابط بين الأكسجين والهيدروجين في الماء هي روابط تساهمية قطبية بسبب الفرق في السالبية الكهربية. ٣. الماء لا يتكون عن طريق نقل الإلكترونات بشكل كامل بين الذرات، لذا فهو ليس مركبًا أيونيًا. ٤. العبارة 'مركب أيوني' هي العبارة غير الصحيحة.

تلميح: فكر في طبيعة الروابط في جزيء الماء (H₂O) وما إذا كانت تتضمن فقدان أو اكتساب إلكترونات أم مشاركتها.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية؟

• أ) تُفقد.
• ب) تُكتسب.
• ج) تتشارك فيها الذرات بشكل متساوٍ (متجانس).
• د) تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساوٍ (غير متجانس).

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساوٍ (غير متجانس).

الشرح: ١. في الرابطة التساهمية، تشارك الذرات في الإلكترونات. ٢. إذا كانت هذه المشاركة متساوية، تكون الرابطة تساهمية غير قطبية. ٣. إذا كانت المشاركة غير متساوية، حيث تجذب إحدى الذرات الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر، تصبح الرابطة تساهمية قطبية. ٤. هذا الجذب غير المتساوٍ يؤدي إلى شحنات جزئية سالبة وموجبة على الذرات.

تلميح: تذكر أن القطبية تنشأ بسبب عدم التساوي في توزيع الشحنة، وهذا يرتبط بكيفية مشاركة الإلكترونات.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟

• أ) أيونات
• ب) أملاح
• ج) جزيئات
• د) أحماض

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: جزيئات

الشرح: ١. المركبات الأيونية تتكون من أيونات مترابطة في شبكة بلورية. ٢. المركبات التساهمية تتكون عندما تتشارك الذرات في إلكتروناتها لتكوين روابط. ٣. هذه الروابط تؤدي إلى تكون وحدات منفصلة أو شبكات عملاقة، والوحدة الأساسية في معظم المركبات التساهمية هي الجزيئات. ٤. الجزيء هو أصغر جزء من المركب التساهمي يحتفظ بخصائص المركب.

تلميح: فكر في كيفية ترابط الذرات في المركبات التساهمية، وماذا تشكل هذه الترابطات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

قارن بين الرابطة التساهمية والرابطة الفلزية من حيث آلية التكون والمكان.

• أ) الرابطة التساهمية تتضمن نقل إلكترونات من ذرة لأخرى، بينما الفلزية مشاركة إلكترونات بين لافلزات.
• ب) الرابطة التساهمية مشاركة إلكترونات التكافؤ بين ذرات محددة، بينما الفلزية إلكترونات حرة متحركة بين أيونات فلزات موجبة.
• ج) الرابطة التساهمية تحدث بين فلزات، بينما الفلزية تحدث بين لافلزات.
• د) كلاهما يتضمن بحرًا من الإلكترونات المشتركة، لكن التساهمية في الجزيئات والفلزية في الأيونات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الرابطة التساهمية مشاركة إلكترونات التكافؤ بين ذرات محددة، بينما الفلزية إلكترونات حرة متحركة بين أيونات فلزات موجبة.

الشرح: ١. الرابطة التساهمية تتضمن مشاركة محددة لإلكترونات التكافؤ بين ذرات (عادة لافلزات) لتكوين جزيئات. ٢. الرابطة الفلزية هي بحر من الإلكترونات الحرة والمتحركة (التي تساهم بها جميع ذرات الفلز) بين أيونات الفلزات الموجبة.

تلميح: فكر في كيفية توزيع الإلكترونات بين الذرات في كل نوع من الروابط وأين تحدث كل رابطة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما الذي يدل عليه الرقم ٢ الموجود في الصيغة الكيميائية CO₂؟

• أ) أيونتي أكسجين 2⁻
• ب) ذرتي أكسجين
• ج) جزيئتي CO₂
• د) مركبي CO

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: ذرتي أكسجين

الشرح: ١. الرقم السفلي في الصيغة الكيميائية يشير إلى عدد ذرات العنصر الذي يسبقه مباشرة. ٢. في CO₂، الرقم ٢ بجانب O (الأكسجين) يدل على وجود ذرتين من الأكسجين في جزيء ثاني أكسيد الكربون الواحد.

تلميح: تذكر ماذا يعني الرقم الصغير الموجود أسفل يمين رمز العنصر في الصيغة الكيميائية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل