تحضير المحاليل القياسية في المختبر - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المنهج السعودي - وزارة التعليم

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 12 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

مستوى الصعوبة: متوسط

📝 ملخص الصفحة

📚 تحضير المحاليل القياسية في المختبر

المفاهيم الأساسية

المحلول القياسي: محلول له تركيز محدد ومعروف بدقة، يُستخدم كمرجع في التجارب (مثل HCl تركيزه 1M).

الرسم التوضيحي

```mermaid

mindmap

root((تحضير محلول قياسي))

```

حساب الكتلة المطلوبة

الكتلة = المولارية × الحجم × الكتلة المولية

مثال: 1.5M من CuSO₄.5H₂O

الكتلة = 1.5 مول/لتر × 1 لتر × 249.7 جم/مول

النتيجة: 375 جم

خطوات التحضير العملية

قياس الكتلة المحسوبة

إذابة المذاب في قليل من المذيب (ماء)

نقل المحلول إلى دورق حجمي

إضافة المذيب حتى علامة التدريج

ملاحظة هامة

لا تضاف الكتلة مباشرة إلى الحجم النهائي

لأن المذاب يزيد حجم المحلول

```

نقاط مهمة للحفظ

لحساب كتلة المذاب اللازمة: الكتلة = المولارية (مول/لتر) × الحجم (لتر) × الكتلة المولية (جم/مول).
لتحضير محلول حجمه أقل من 1 لتر (مثل 100 مل)، استخدم نفس القانون مع تحويل الوحدات.
لا تضع الكتلة المحسوبة في 1 لتر من الماء مباشرة؛ إذابتها أولاً ثم أضف الماء حتى العلامة في الدورق الحجمي.
استخدم الدورق الحجمي للحصول على حجم دقيق وتركيز صحيح.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

تحضير المحاليل القياسية

نوع: محتوى تعليمي

تحضير المحاليل القياسية تستعمل في المختبر محاليل لها تراكيز محددة تسمى المحاليل القياسية، ومنها حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 1M.

نوع: محتوى تعليمي

كيف يمكنك تحضير محلول مائي حجمه 1L وتركيزه 1.50M من كبريتات النحاس II المائية والتي لها الصيغة CuSO₄.5H₂O؟ يحوي محلول CuSO₄.5H₂O الذي تركيزه 1.5mol على 1.50 mol من المذاب في 1L من المحلول. فإذا عرفت أن الكتلة المولية للمركب CuSO₄.5H₂O هي 249.70 g/mol، وأن المحلول يحوي على 1.50 mol من CuSO₄.5H₂O، فتكون كتلته 374.55 g ويمكن تقريبها إلى 375 g، وهي كتلة يمكن قياسها بالميزان.

نوع: محتوى تعليمي

1.50 mol CuSO₄.5H₂O / L من المحلول × 249.7 g CuSO₄.5H₂O / 1 mol CuSO₄.5H₂O = 375 g CuSO₄.5H₂O / 1L من المحلول

نوع: محتوى تعليمي

ولكن لا يمكنك إضافة 375 g CuSO₄.5H₂O إلى 1.0 L من الماء للحصول على محلول تركيزه 1.5 M بهذه البساطة؛ تعمل CuSO₄.5H₂O مثل المواد الأخرى، على زيادة حجم المحلول عن الحجم المطلوب. لذلك يجب استعمال كمية من الماء تقل عن 1.0 L للحصول على 1.0 L من المحلول، كما هو موضح في الشكل 5-1.

نوع: محتوى تعليمي

أحيانًا تجري تجارب تتطلب استعمال كميات صغيرة من المحلول. فعلى سبيل المثال، قد تحتاج إلى 100 mL من محلول 1.50 M CuSO₄.5H₂O لإجراء إحدى التجارب. بالرجوع إلى تعريف المولارية، ومن خلال الحسابات السابقة نجد أن محلول CuSO₄.5H₂O الذي تركيزه 1.50 M يحوي محلول CuSO₄.5H₂O الذي تركيزه 1.5 M على 1.5 mol من CuSO₄.5H₂O مذابة في 1L من المحلول على 375 g من كبريتات النحاس المائية CuSO₄.5H₂O.

نوع: محتوى تعليمي

يمكن استعمال هذه العلاقة بوصفها معامل تحويل لحساب كمية المذاب اللازمة لتجربتك. 100 mL × 1L / 1000 mL × 375 g CuSO₄.5H₂O / 1L = 37.5 g CuSO₄.5H₂O

نوع: محتوى تعليمي

لذلك تحتاج إلى قياس 37.5 g CuSO₄.5H₂O لعمل 100 mL من محلول تركيزه 1.5 M.

مسائل تدريبية

نوع: QUESTION

مسائل تدريبية

20

نوع: QUESTION

20. ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1L من محلول تركيزه 0.10 M؟

21

نوع: QUESTION

21. ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0 mL من محلول تركيزه 0.20 M؟

22

نوع: QUESTION

22. ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250 mL وتركيزه 3.0 M؟

23

نوع: QUESTION

23. تحفيز ما حجم الإيثانول في 100.0 mL من محلول تركيزه 0.15 M، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893 g/mL؟

الشكل 5-1

نوع: FIGURE_REFERENCE

الشكل 5-1 يبين خطوات تحضير محلول كبريتات النحاس.

Figure 5-1 Explanation Question

نوع: QUESTION

فسر لماذا لا يمكنك وضع 375 g من كبريتات النحاس مباشرة في 1.0 L من الماء لتحضير محلول تركيزه 1.5 M؟

نوع: METADATA

وزارة التعليم
23
Ministry of Education
2025 - 1447

🔍 عناصر مرئية

الشكل 5-1 يبين خطوات تحضير محلول كبريتات النحاس.

A series of three sequential diagrams illustrating the steps to prepare a copper sulfate solution. Each step is labeled with 'خطوة' (Step) and a number, followed by a description.

📄 النص الكامل للصفحة

تحضير المحاليل القياسية تستعمل في المختبر محاليل لها تراكيز محددة تسمى المحاليل القياسية، ومنها حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 1M.

كيف يمكنك تحضير محلول مائي حجمه 1L وتركيزه 1.50M من كبريتات النحاس II المائية والتي لها الصيغة CuSO₄.5H₂O؟ يحوي محلول CuSO₄.5H₂O الذي تركيزه 1.5mol على 1.50 mol من المذاب في 1L من المحلول. فإذا عرفت أن الكتلة المولية للمركب CuSO₄.5H₂O هي 249.70 g/mol، وأن المحلول يحوي على 1.50 mol من CuSO₄.5H₂O، فتكون كتلته 374.55 g ويمكن تقريبها إلى 375 g، وهي كتلة يمكن قياسها بالميزان.

1.50 mol CuSO₄.5H₂O / L من المحلول × 249.7 g CuSO₄.5H₂O / 1 mol CuSO₄.5H₂O = 375 g CuSO₄.5H₂O / 1L من المحلول

ولكن لا يمكنك إضافة 375 g CuSO₄.5H₂O إلى 1.0 L من الماء للحصول على محلول تركيزه 1.5 M بهذه البساطة؛ تعمل CuSO₄.5H₂O مثل المواد الأخرى، على زيادة حجم المحلول عن الحجم المطلوب. لذلك يجب استعمال كمية من الماء تقل عن 1.0 L للحصول على 1.0 L من المحلول، كما هو موضح في الشكل 5-1.

أحيانًا تجري تجارب تتطلب استعمال كميات صغيرة من المحلول. فعلى سبيل المثال، قد تحتاج إلى 100 mL من محلول 1.50 M CuSO₄.5H₂O لإجراء إحدى التجارب. بالرجوع إلى تعريف المولارية، ومن خلال الحسابات السابقة نجد أن محلول CuSO₄.5H₂O الذي تركيزه 1.50 M يحوي محلول CuSO₄.5H₂O الذي تركيزه 1.5 M على 1.5 mol من CuSO₄.5H₂O مذابة في 1L من المحلول على 375 g من كبريتات النحاس المائية CuSO₄.5H₂O.

يمكن استعمال هذه العلاقة بوصفها معامل تحويل لحساب كمية المذاب اللازمة لتجربتك. 100 mL × 1L / 1000 mL × 375 g CuSO₄.5H₂O / 1L = 37.5 g CuSO₄.5H₂O

لذلك تحتاج إلى قياس 37.5 g CuSO₄.5H₂O لعمل 100 mL من محلول تركيزه 1.5 M.

--- SECTION: مسائل تدريبية ---
مسائل تدريبية

--- SECTION: 20 ---
20. ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1L من محلول تركيزه 0.10 M؟

--- SECTION: 21 ---
21. ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0 mL من محلول تركيزه 0.20 M؟

--- SECTION: 22 ---
22. ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250 mL وتركيزه 3.0 M؟

--- SECTION: 23 ---
23. تحفيز ما حجم الإيثانول في 100.0 mL من محلول تركيزه 0.15 M، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893 g/mL؟

--- SECTION: الشكل 5-1 ---
الشكل 5-1 يبين خطوات تحضير محلول كبريتات النحاس.

--- SECTION: Figure 5-1 Explanation Question ---
فسر لماذا لا يمكنك وضع 375 g من كبريتات النحاس مباشرة في 1.0 L من الماء لتحضير محلول تركيزه 1.5 M؟

وزارة التعليم
23
Ministry of Education
2025 - 1447

--- VISUAL CONTEXT ---
**FIGURE**: الشكل 5-1 يبين خطوات تحضير محلول كبريتات النحاس.
Description: A series of three sequential diagrams illustrating the steps to prepare a copper sulfate solution. Each step is labeled with 'خطوة' (Step) and a number, followed by a description.
Context: Illustrates the practical procedure for preparing a standard solution, emphasizing the use of a volumetric flask and adding water to the calibration mark to achieve the precise final volume, which is crucial for accurate concentration. This context is directly related to the question explaining why solute cannot be added directly to the final volume of solvent.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 5

سؤال 20: ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1L من محلول تركيزه 0.10 M؟

الإجابة: M_m = 110.98 g/mol 0.10 M × 1.0 L = 0.10 mol 0.10 mol × 110.98 g/mol = 11.1 g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا: - حجم المحلول: V = 1.0 L - التركيز المولاري للمحلول: M = 0.10 mol/L - المركب: CaCl₂ (كلوريد الكالسيوم) - الكتلة المولية لـ CaCl₂ (من الجدول الدوري): Ca = 40.08 g/mol, Cl = 35.45 g/mol M_m = 40.08 + (2 × 35.45) = 110.98 g/mol
**الخطوة 2 (القانون):** التركيز المولاري (M) = عدد المولات (n) ÷ حجم المحلول (V) باللتر $$M = \frac{n}{V}$$ وبالتالي: عدد المولات = التركيز × الحجم $$n = M \times V$$ ثم نحسب الكتلة: الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية $$m = n \times M_m$$
**الخطوة 3 (الحل):** أولاً: نجد عدد المولات n: $$n = 0.10 \text{ mol/L} \times 1.0 \text{ L} = 0.10 \text{ mol}$$ ثانياً: نحسب الكتلة m: $$m = 0.10 \text{ mol} \times 110.98 \text{ g/mol} = 11.098 \text{ g}$$
**الخطوة 4 (النتيجة):** بالتقريب إلى منزلة عشرية واحدة (حسب المعطيات)، تكون كتلة CaCl₂ الذائبة: $$m \approx 11.1 \text{ g}$$

سؤال 21: ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0 mL من محلول تركيزه 0.20 M؟

الإجابة: V = 0.500 L 0.20 M × 0.50 L = 0.10 mol 0.10 mol × 110.98 g/mol = 11.1 g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا: - الحجم المطلوب: V = 500.0 mL = 0.5000 L - التركيز المطلوب: M = 0.20 mol/L - نفس المركب CaCl₂ بنفس الكتلة المولية: M_m = 110.98 g/mol
**الخطوة 2 (القانون):** نفس قانون السؤال السابق: 1) عدد المولات n = M × V 2) الكتلة m = n × M_m
**الخطوة 3 (الحل):** أولاً: نجد عدد المولات اللازمة: $$n = 0.20 \text{ mol/L} \times 0.5000 \text{ L} = 0.10 \text{ mol}$$ ثانياً: نحسب الكتلة: $$m = 0.10 \text{ mol} \times 110.98 \text{ g/mol} = 11.098 \text{ g}$$
**الخطوة 4 (النتيجة):** إذن الكتلة اللازمة لتحضير 500.0 mL من المحلول بتركيز 0.20 M هي: $$m \approx 11.1 \text{ g}$$

سؤال 22: ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250 mL وتركيزه 3.0 M؟

الإجابة: V = 0.250 L 3.0 M × 0.250 L = 0.75 mol 0.75 mol × 40.00 = 30 g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا: - حجم المحلول: V = 250 mL = 0.250 L - التركيز: M = 3.0 mol/L - المركب: NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) - الكتلة المولية لـ NaOH: Na = 23.00 g/mol, O = 16.00 g/mol, H = 1.01 g/mol M_m = 23.00 + 16.00 + 1.01 = 40.01 g/mol ≈ 40.00 g/mol
**الخطوة 2 (القانون):** نستخدم نفس القانون: عدد المولات n = M × V الكتلة m = n × M_m
**الخطوة 3 (الحل):** أولاً: نحسب عدد المولات: $$n = 3.0 \text{ mol/L} \times 0.250 \text{ L} = 0.75 \text{ mol}$$ ثانياً: نحسب الكتلة: $$m = 0.75 \text{ mol} \times 40.00 \text{ g/mol} = 30.00 \text{ g}$$
**الخطوة 4 (النتيجة):** إذن كتلة NaOH الموجودة في المحلول هي: $$m = 30 \text{ g}$$

سؤال 23: تحفيز ما حجم الإيثانول في 100.0 mL من محلول تركيزه 0.15 M، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893 g/mL؟

الإجابة: n = 0.015 mol m = 0.691 g الايثانول V = 0.88 mL

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات والمطلوب):** لدينا: - حجم المحلول: V_solution = 100.0 mL = 0.1000 L - تركيز الإيثانول في المحلول: M = 0.15 mol/L - كثافة الإيثانول النقي: ρ = 0.7893 g/mL - المطلوب: حجم الإيثانول النقي (V_ethanol) داخل هذا المحلول. نحتاج للكتلة المولية للإيثانول (C₂H₅OH): C: 12.01 × 2 = 24.02 H: 1.01 × 6 = 6.06 O: 16.00 M_m = 24.02 + 6.06 + 16.00 = 46.08 g/mol
**الخطوة 2 (الفكرة والحساب):** سنتبع ثلاث مراحل: 1) نجد عدد مولات الإيثانول (n) في هذا الحجم من المحلول. 2) نحول المولات إلى كتلة (m) باستخدام الكتلة المولية. 3) نحول الكتلة إلى حجم (V) باستخدام الكثافة.
**الخطوة 3 (الحل التفصيلي):** المرحلة الأولى (عدد المولات): $$n = M \times V_{solution} = 0.15 \text{ mol/L} \times 0.1000 \text{ L} = 0.015 \text{ mol}$$ المرحلة الثانية (الكتلة): $$m = n \times M_m = 0.015 \text{ mol} \times 46.08 \text{ g/mol} = 0.6912 \text{ g}$$ المرحلة الثالثة (الحجم): $$V_{ethanol} = \frac{m}{ρ} = \frac{0.6912 \text{ g}}{0.7893 \text{ g/mL}}$$ $$V_{ethanol} \approx 0.8757 \text{ mL}$$
**الخطوة 4 (النتيجة):** بالتقريب إلى منزلتين عشريتين (حسب دقة المعطيات): حجم الإيثانول النقي داخل 100.0 mL من المحلول هو: $$V_{ethanol} \approx 0.88 \text{ mL}$$

سؤال Figure 5-1 Explanation Question: فسر لماذا لا يمكنك وضع 375 g من كبريتات النحاس مباشرة في 1.0 L من الماء لتحضير محلول تركيزه 1.5 M؟

الإجابة: ج: لأن المولارية تحسب بالنسبة لحجم المحلول النهائي وليس حجم الماء فقط، وعند إضافة 375 g من المذاب إلى 1.0L من الماء تزداد حجم المحلول عن 1.0L، فلا تكون المولارية 1.5M.

خطوات الحل:

**الشرح:** الفكرة الأساسية هنا تتعلق بتعريف التركيز المولاري (M). المولارية هي عدد مولات المذاب **مقسوماً على حجم المحلول النهائي** باللتر، وليس حجم المذيب (الماء) المستخدم في البداية. عندما نضيف 375 جراماً من كبريتات النحاس الصلبة إلى 1.0 لتر من الماء، فإن حبيبات المذاب تحتل حيزاً بين جزيئات الماء. هذا يعني أن الحجم النهائي للمحلول سيكون أكبر من 1.0 لتر (مثلاً 1.2 لتر أو أكثر). بما أن التركيز = (عدد المولات) / (حجم المحلول النهائي)، فإذا كان حجم المحلول النهائي أكبر من 1.0 لتر، فإن قيمة المقام ستكون أكبر، وبالتالي ستكون قيمة التركيز المحسوبة **أقل** من 1.5 M. لذلك، لتحضير محلول تركيزه 1.5 M بالضبط، يجب إذابة الكتلة المحسوبة من المذاب في كمية من الماء أقل من 1 لتر أولاً، ثم نكمل بإضافة الماء حتى يصل الحجم النهائي للمحلول إلى 1.0 لتر بالضبط في دورق حجمي.

📝 أسئلة اختبارية

عدد الأسئلة: 5

سؤال 22: ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250 mL وتركيزه 3.0 M؟

أ) 30.0 g
ب) 15.0 g
ج) 60.0 g
د) 3.0 g

الإجابة الصحيحة: 30.0 g

الشرح: حول الحجم إلى لتر: 250 mL = 0.250 L. الكتلة المولية لـ NaOH = 40.00 g/mol. الكتلة = المولارية × الحجم × الكتلة المولية = 3.0 mol/L × 0.250 L × 40.00 g/mol = 30.0 g.

تلميح: استخدم الكتلة المولية لـ NaOH وهي 40.00 g/mol.

سؤال 21: ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0 mL من محلول تركيزه 0.20 M؟

أ) 11.1 g
ب) 22.2 g
ج) 5.55 g
د) 0.20 g

الإجابة الصحيحة: 11.1 g

الشرح: أولاً، حول الحجم إلى لتر: 500.0 mL = 0.5000 L. الكتلة المولية لـ CaCl₂ = 110.98 g/mol. الكتلة = المولارية × الحجم × الكتلة المولية = 0.20 mol/L × 0.5000 L × 110.98 g/mol = 11.098 g ≈ 11.1 g.

تلميح: تذكر تحويل الحجم من mL إلى L قبل الحساب.

سؤال 20: ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1L من محلول تركيزه 0.10 M؟

أ) 11.1 g
ب) 22.2 g
ج) 5.55 g
د) 0.10 g

الإجابة الصحيحة: 11.1 g

الشرح: لحساب كتلة CaCl₂، نستخدم العلاقة: الكتلة = المولارية × الحجم (باللتر) × الكتلة المولية. الكتلة المولية لـ CaCl₂ = 110.98 g/mol. إذن: الكتلة = 0.10 mol/L × 1 L × 110.98 g/mol = 11.098 g ≈ 11.1 g.

تلميح: استخدم العلاقة بين المولارية والكتلة المولية والحجم.

سؤال 23: تحفيز ما حجم الإيثانول في 100.0 mL من محلول تركيزه 0.15 M، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893 g/mL؟

أ) 0.874 mL
ب) 1.15 mL
ج) 0.15 mL
د) 0.691 mL

الإجابة الصحيحة: 0.874 mL

الشرح: أولاً، احسب كتلة الإيثانول: عدد المولات = المولارية × الحجم (باللتر) = 0.15 mol/L × 0.100 L = 0.015 mol. الكتلة المولية للإيثانول (C₂H₅OH) = 46.07 g/mol. الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.015 mol × 46.07 g/mol = 0.69105 g. ثم احسب الحجم باستخدام الكثافة: الحجم = الكتلة / الكثافة = 0.69105 g / 0.7893 g/mL ≈ 0.875 mL (تقريباً 0.874 mL).

تلميح: استخدم الكثافة لتحويل الكتلة إلى حجم.

سؤال Figure 5-1 Explanation Question: فسر لماذا لا يمكنك وضع 375 g من كبريتات النحاس مباشرة في 1.0 L من الماء لتحضير محلول تركيزه 1.5 M؟

أ) لأن المذاب يزيد حجم المحلول، فيجب استخدام دورق حجمي للحصول على الحجم الدقيق.
ب) لأن الماء يتبخر أثناء الذوبان.
ج) لأن التركيز 1.5 M يتطلب 1.5 L من الماء.
د) لأن كبريتات النحاس لا تذوب تماماً في الماء.

الإجابة الصحيحة: لأن إضافة المذاب يزيد حجم المحلول النهائي عن 1.0 L، مما يقلل التركيز عن 1.5 M. يجب استخدام كمية ماء أقل ثم إكمال الحجم إلى 1.0 L في دورق حجمي.

الشرح: عند إضافة 375 g من كبريتات النحاس إلى 1.0 L من الماء، يزداد الحجم الكلي للمحلول بسبب حجم المذاب نفسه، مما يجعل الحجم النهائي أكبر من 1.0 L. وبما أن التركيز يعتمد على الحجم النهائي، سيكون التركيز أقل من 1.5 M. الطريقة الصحيحة هي إذابة المذاب في كمية ماء أقل ثم تخفيف المحلول إلى الحجم المطلوب (1.0 L) في دورق حجمي.

تلميح: فكر في تأثير حجم المذاب على الحجم النهائي للمحلول.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 7 بطاقة لهذه الصفحة

ما هي المحاليل القياسية؟

الإجابة: محاليل لها تراكيز محددة تستعمل في المختبر

الشرح: المحاليل القياسية مهمة في المختبرات لأنها توفر تركيزات معروفة بدقة للاستخدام في التجارب والتحاليل

تلميح: فكر في نوع المحاليل التي تستخدم كمرجع في التجارب الكيميائية

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما هي خطوات تحضير المحلول القياسي؟

الإجابة: 1- قياس كتلة المذاب وإضافتها إلى دورق حجمي مناسب، 2- إذابة المذاب في دورق، 3- إضافة الماء المقطر حتى يصل مستوى المحلول إلى العلامة المحددة على الدورق

الشرح: هذه الخطوات تضمان الحصول على محلول بتركيز دقيق من خلال القياس الصحيح للكتلة والحجم

تلميح: تذكر أن العملية تبدأ بقياس المادة وتنتهي بتحديد الحجم بدقة

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

كيف تحسب كتلة CuSO₄.5H₂O اللازمة لتحضير 1 لتر من محلول تركيزه 1.5 مول/لتر؟

الإجابة: 1.50 مول × 249.7 جم/مول = 375 جم تقريباً

الشرح: الحساب يعتمد على قانون التركيز المولاري: التركيز = عدد المولات ÷ الحجم، ومنه عدد المولات = التركيز × الحجم

تلميح: استخدم العلاقة بين عدد المولات والكتلة المولية

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

لماذا لا يمكن وضع 375 جم من كبريتات النحاس مباشرة في 1.0 لتر من الماء لتحضير محلول تركيزه 1.5 M؟

الإجابة: لأن المذاب يزيد حجم المحلول عن الحجم المطلوب، لذلك يجب استعمال كمية من الماء تقل عن 1.0 لتر للحصول على 1.0 لتر من المحلول

الشرح: عند إذابة المادة الصلبة في الماء، يشغل المذاب حجماً إضافياً، لذا إذا أضفنا 1 لتر ماء + المذاب، سيكون الحجم النهائي أكبر من 1 لتر

تلميح: فكر في تأثير إضافة المادة الصلبة على الحجم النهائي للمحلول

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب

ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0 mL من محلول تركيزه 0.20 M؟

الإجابة: الحساب: 0.500 لتر × 0.20 مول/لتر × 111 جم/مول (الكتلة المولية لـ CaCl₂) = 11.1 جم

الشرح: لحساب كتلة المذاب: الكتلة = الحجم × التركيز × الكتلة المولية، مع مراعاة وحدات القياس

تلميح: ابدأ بتحويل الحجم من mL إلى لتر، ثم استخدم العلاقة بين التركيز والحجم والكتلة المولية

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

ما أهمية استخدام الدورق الحجمي في تحضير المحاليل القياسية؟

الإجابة: لضمان الحصول على حجم دقيق للمحلول من خلال العلامة المحددة على الدورق

الشرح: الدورق الحجمي مصمم لقياس حجوم دقيقة، مما يضمن دقة تركيز المحلول المحضر

تلميح: فكر في دقة القياسات الحجمية في التجارب الكيميائية

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما الفرق بين إضافة المذاب إلى الماء مباشرة مقابل استخدام الدورق الحجمي؟

الإجابة: إضافة المذاب إلى الماء مباشرة تعطي حجم غير دقيق، بينما استخدام الدورق الحجمي يضمن الحصول على الحجم المطلوب بدقة

الشرح: الطريقة الصحيحة تضمن تركيزاً دقيقاً للمحلول، بينما الطريقة الخاطئة تؤدي إلى تركيز غير دقيق

تلميح: قارن بين دقة الحجم النهائي في الطريقتين

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط