📄 النص الكامل للصفحة
وتسمى الأحماض التي تتأين كلياً أحماضاً قوية. ولأن الأحماض القوية تنتج أكبر عدد من الأيونات، لذا فهي موصلات جيدة للكهرباء.
يمكن تمثيل تأين حمض الهيدروكلوريك في الماء بالمعادلة الآتية:
HCl(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
الأحماض الضعيفة إذا كان سبب الإضاءة القوية لمصباح الجهاز الذي يحتوي على HCl هو عدد الأيونات الكبير في المحلول - كما في الشكل 11-2 - فإن الإضاءة الخافتة لمصباح الجهاز الذي يحتوي على محلول CH₃COOH، المبين في الشكل 12-2، لا بد أن يكون سببها احتواء محلول حمض الإيثانويك (الخل) على عدد أقل من الأيونات. ولأن المحلولين يحتويان على التركيز المولاري نفسه لذا نستنتج أن حمض الإيثانويك لا يتأين كلياً. ولذلك يسمى الحمض الذي يتأين جزئياً فقط في المحلول المائي المخفف الحمض الضعيف. ولأن الأحماض الضعيفة تنتج أيونات أقل فإنها لا توصل الكهرباء جيداً مثل الأحماض القوية. ويبين الجدول 2-3 معادلات التأين لبعض الأحماض الضعيفة والأحماض القوية الشائعة.
وزارة التربية
Ministry of Education
2025 - 1447
67
--- VISUAL CONTEXT ---
**DIAGRAM**: الشكل 12-2
Description: A diagram showing a light bulb connected to electrodes immersed in a beaker containing 0.10 M CH₃COOH solution. The light bulb is dimly lit. An enlarged circular inset shows the molecular representation of the solution, illustrating molecules of ethanoic acid (CH₃COOH), acetate ions (CH₃COO⁻), and hydronium ions (H₃O⁺). Labels point to these components.
Data: The diagram visually represents the partial ionization of a weak acid (ethanoic acid) in water, leading to a low concentration of ions and thus dim illumination of the light bulb, indicating poor electrical conductivity.
Key Values: 0.10 M CH₃COOH
Context: This figure illustrates the concept of weak acids and their partial ionization, contrasting with strong acids (implied by comparison to Figure 11-2) which ionize completely and conduct electricity well. It visually supports the explanation of why weak acids are poor conductors.
**EXERCISE**: Untitled
Description: No description
Context: This question prompts the student to explain the difference in light bulb brightness (conductivity) between the weak acid solution shown in Figure 12-2 and a strong acid solution (Figure 11-2, referenced in the caption) based on the concentration of ions produced by each acid.
**TABLE**: الجدول 2-3 معادلات التأين
Description: A table listing common strong and weak acids, their names, and their ionization equations.
Table Structure:
Headers: أحماض قوية | الاسم | معادلات التأين | أحماض ضعيفة | الاسم | معادلات التأين
Rows:
Row 1: | الهيدروكلوريك | HCl → H⁺ + Cl⁻ | | الهيدروفلوريك | HF ⇌ H⁺ + F⁻
Row 2: | الهيدرويوديك | HI → H⁺ + I⁻ | | الإيثانويك | CH₃COOH ⇌ H⁺ + C₂H₃O₂⁻
Row 3: | فوق الكلوريك | HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻ | | كبريتيد الهيدروجين | H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻
Row 4: | النيتريك | HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ | | الكربونيك | H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
Row 5: | الكبريتيك | H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ | | الهيبوكلوروز | HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻
Empty cells: The first and fourth cells in each row under the 'أحماض قوية' and 'أحماض ضعيفة' headers are empty as these headers span multiple columns.
Data: The table is divided into two main sections: 'Strong Acids' and 'Weak Acids'. Each section has columns for 'Name' and 'Ionization Equations'. It provides specific chemical formulas and their dissociation reactions in water.
Context: This table serves as a reference for students, providing examples of common strong and weak acids along with their respective ionization equations. It highlights the difference in the reaction arrows (single arrow for strong acids indicating complete ionization, double arrow for weak acids indicating partial ionization and equilibrium).
🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة
عدد البطاقات: 7 بطاقة لهذه الصفحة
ما تعريف الحمض القوي؟
الإجابة: الحمض الذي يتأين كلياً في المحلول المائي، وينتج أكبر عدد من الأيونات، مما يجعله موصلاً جيداً للكهرباء.
الشرح: الأحماض القوية تتأين تماماً في الماء، مما يزيد من تركيز الأيونات الحرة التي تحمل الشحنة الكهربائية، وبالتالي تزداد قدرتها على التوصيل الكهربائي.
تلميح: فكر في مدى اكتمال عملية التأين في المحلول المائي.
التصنيف: تعريف | المستوى: سهل
ما تعريف الحمض الضعيف؟
الإجابة: الحمض الذي يتأين جزئياً فقط في المحلول المائي المخفف، وينتج عدداً أقل من الأيونات، مما يجعله موصلاً ضعيفاً للكهرباء مقارنة بالأحماض القوية.
الشرح: الأحماض الضعيفة لا تتفكك كلياً إلى أيونات في الماء، بل تصل إلى حالة توازن بين الجزيئات غير المتأينة والأيونات، مما يقلل من تركيز حاملات الشحنة ويضعف التوصيل الكهربائي.
تلميح: فكر في نسبة الجزيئات التي تتفكك إلى أيونات في المحلول.
التصنيف: تعريف | المستوى: سهل
اكتب معادلة تأين حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء.
الإجابة: HCl(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
الشرح: في الماء، يتبرع حمض الهيدروكلوريك (HCl) ببروتون (H⁺) لجزيء الماء (H₂O)، مكوناً أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺) وأيون الكلوريد (Cl⁻).
تلميح: تذكر أن الماء يتفاعل مع البروتون المنطلق من الحمض.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط
ما الفرق الرئيسي بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة من حيث التوصيل الكهربائي؟
الإجابة: الأحماض القوية موصلات جيدة للكهرباء لأنها تنتج عدداً كبيراً من الأيونات نتيجة التأين الكامل. بينما الأحماض الضعيفة موصلات ضعيفة للكهرباء لأنها تنتج عدداً أقل من الأيونات نتيجة التأين الجزئي.
الشرح: التوصيل الكهربائي للمحلول يعتمد على تركيز الأيونات الحرة القادرة على حمل الشحنة. التأين الكامل يزيد هذا التركيز بشدة، بينما التأين الجزئي يحد منه.
تلميح: اربط بين عدد الأيونات الناتجة وقدرة المحلول على إكمال الدائرة الكهربائية.
التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط
إذا كان مصباحا جهازي التوصيل الكهربائي مضيئين بتركيز مولاري متساوٍ لمحلولين حمضيين مختلفين، وكان إضاءة أحدهما قوية والأخرى خافتة، فماذا تستنتج عن طبيعة الحمضين؟
الإجابة: السبب هو اختلاف درجة تأين الحمضين. الحمض المسبب للإضاءة القوية هو حمض قوي (يتأين كلياً، وينتج أيونات أكثر). أما الحمض المسبب للإضاءة الخافتة فهو حمض ضعيف (يتأين جزئياً، وينتج أيونات أقل).
الشرح: شدة إضاءة المصباح في دائرة التوصيل الكهربائي لمحلول ما تعكس مدى قدرته على التوصيل، والتي تعتمد بدورها على تركيز الأيونات. التركيز المولاري المتساوي مع اختلاف الشدة يدل على اختلاف نسبة الجزيئات التي تأينت.
تلميح: شدة الإضاءة مرتبطة مباشرة بعدد حاملات الشحنة في المحلول.
التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب
اذكر مثالين على أحماض قوية، ومثالين على أحماض ضعيفة، مع كتابة معادلة تأين واحدة لكل نوع.
الإجابة: أمثلة على أحماض قوية: حمض الهيدروكلوريك (HCl → H⁺ + Cl⁻)، حمض النيتريك (HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻). أمثلة على أحماض ضعيفة: حمض الإيثانويك (CH₃COOH ⇌ H⁺ + C₂H₃O₂⁻)، حمض الهيدروفلوريك (HF ⇌ H⁺ + F⁻).
الشرح: يتميز الحمض القوي بسهم تفاعل أحادي الاتجاه (→) يدل على التأين الكامل، بينما يستخدم الحمض الضعيف سهمين متعاكسين (⇌) للدلالة على حالة التوازن الناتجة عن التأين الجزئي.
تلميح: راجع الجدول المرجعي للأحماض الشائعة. لاحظ اتجاه السهم في المعادلة.
التصنيف: ملخص | المستوى: متوسط
ما الدليل التجريبي الذي يمكن أن يستخدم للتمييز بين محلول حمض قوي وآخر ضعيف لهما نفس التركيز المولاري؟
الإجابة: قياس التوصيلية الكهربائية للمحلولين باستخدام دائرة كهربائية تحتوي على مصباح وبطارية وأقطاب. المحلول الأفضل توصيلاً (المسبب لإضاءة أقوى للمصباح) هو الحمض القوي.
الشرح: نظراً لأن الأحماض القوية تنتج أيونات أكثر من الأحماض الضعيفة عند نفس التركيز المولاري، فإن مقاومتها الكهربائية تكون أقل وتوصيليتها أعلى، مما يظهر جلياً في شدة إضاءة مصباح موصل في الدائرة.
تلميح: فكر في خاصية تختلف بينهما بشكل واضح ويمكن قياسها بجهاز بسيط.
التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب