مانحات ومستقبلات أزواج الإلكترونات - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

--- SECTION: مانحات ومستقبلات أزواج الإلكترونات --- مانحات ومستقبلات أزواج الإلكترونات تأمل التفاعل بين أيون الهيدروجين H+ وأيون الفلوريد F- لتكوين جزيء فلوريد الهيدروجين (HF). لقد تم توضيح دور زوج الإلكترونات من خلال تراكيب لويس الآتية: يمثل أيون H+ في هذا التفاعل حمض لويس؛ حيث يستقبل مدار 1s الفارغ زوجًا من الإلكترونات من أيون F-. ويمثل أيون الفلوريد قاعدة لويس، لذا فهو يعطي زوجًا من الإلكترونات غير المشترك لتكوين الرابطة بين الهيدروجين والفلور في HF. لاحظ أن هذا التفاعل يتطابق أيضًا مع نظرية برونستد - لوري للأحماض والقواعد؛ لأن H+ يمكن اعتباره مانحًا لأيون هيدروجين، و F- مستقبلًا لأيون هيدروجين. فتفاعل غاز ثالث فلوريد البورون BF3 مع غاز الأمونيا NH3 لتكوين BF3NH3 هو تفاعل حمض لويس مع قاعدة لويس. وإن ذرة البورون في BF3 لها ستة إلكترونات تكافؤ، لذا يستطيع المدار الفارغ أن يستقبل زوجًا من الإلكترونات من قاعدة لويس. ويحدث تفاعل حمض لويس مع قاعدة لويس أيضًا عندما يتفاعل غاز ثالث أكسيد الكبريت SO3 مع أكسيد المغنيسيوم الصلب MgO. SO₃(g) + MgO(s) → MgSO₄(s) حيث يمثل زوج الحمض - القاعدة في هذا التفاعل ثالث أكسيد الكبريت SO3 وأيون الأكسيد O2- من أكسيد المغنيسيوم، أما الناتج فهو أيون الكبريتات. لاحظ أن حمض لويس - وهو في هذه الحالة جزيء SO3 - يستقبل زوج إلكترونات من قاعدة لويس، وهو أيون O2-. ويلخص الجدول 2-2 نظريات أرهينيوس، وبرونستد - لوري، ولويس للأحماض والقواعد. --- SECTION: الجدول 2-2 --- الجدول 2-2 --- SECTION: ملخص النظريات الثلاث للأحماض والقواعد --- ملخص النظريات الثلاث للأحماض والقواعد وزارة التعليم 2025 - 1447 64 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: تفاعل أيون الهيدروجين مع أيون الفلوريد Description: Lewis structure showing the reaction between a hydrogen ion (H+) and a fluoride ion (F-) to form hydrogen fluoride (HF). H+ is labeled as 'حمض لويس' (Lewis Acid) and F- is labeled as 'قاعدة لويس' (Lewis Base). An arrow indicates the donation of an electron pair from F- to H+. Key Values: H+, F-, HF, electron pair, حمض لويس, قاعدة لويس Context: Illustrates the definition of Lewis acids and bases through the formation of a covalent bond by electron pair donation and acceptance. **DIAGRAM**: تفاعل ثالث فلوريد البورون مع الأمونيا Description: Lewis structure showing the reaction between boron trifluoride (BF3) and ammonia (NH3) to form BF3NH3. BF3 is labeled as 'حمض لويس' (Lewis Acid) and NH3 is labeled as 'قاعدة لويس' (Lewis Base). An arrow indicates the donation of an electron pair from the nitrogen in NH3 to the boron in BF3. Key Values: BF3, NH3, BF3NH3, electron pair, حمض لويس, قاعدة لويس Context: Demonstrates a Lewis acid-base reaction where a molecule with an incomplete octet (BF3) accepts an electron pair from a molecule with a lone pair (NH3). **DIAGRAM**: تفاعل ثالث أكسيد الكبريت مع أيون الأكسيد Description: Lewis structure showing the reaction between sulfur trioxide (SO3) and an oxide ion (O2-) to form a sulfate ion (SO4^2-). SO3 is labeled as 'حمض لويس' (Lewis Acid) and O2- is labeled as 'قاعدة لويس' (Lewis Base). An arrow indicates the donation of an electron pair from the oxide ion to the sulfur in SO3. Key Values: SO3, O2-, SO4^2-, electron pair, حمض لويس, قاعدة لويس Context: Illustrates a Lewis acid-base reaction involving an oxide ion acting as a base and the formation of a polyatomic ion (sulfate). **TABLE**: ملخص النظريات الثلاث للأحماض والقواعد Description: A table summarizing the definitions of acids and bases according to the Arrhenius, Brønsted-Lowry, and Lewis theories. Table Structure: Headers: النظرية | تعريف الحمض | تعريف القاعدة Rows: Row 1: أرهينيوس | منتج H+ | منتج OH- Row 2: برونستد - لوري | مانح H+ | مستقبل H+ Row 3: لويس | يستقبل زوجًا من الإلكترونات | يمنح زوجًا من الإلكترونات Data: The table presents three acid-base theories (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis) and their respective definitions for acids and bases. Key Values: أرهينيوس, برونستد - لوري, لويس, منتج H+, منتج OH-, مانح H+, مستقبل H+, يستقبل زوجًا من الإلكترونات, يمنح زوجًا من الإلكترونات Context: Provides a comparative overview of the fundamental definitions of acids and bases across different chemical theories, highlighting their evolution and scope.