قوة الأحماض والقواعد - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

--- SECTION: 2-2 --- 2-2 --- SECTION: الأهداف --- الأهداف تربط قوة الحمض والقاعدة مع درجة تأينها. تقارن قوة حمض ضعيف بقوة قاعدته المرافقة. تشرح العلاقة بين قوى الأحماض والقواعد وقيم ثوابت تأينها. قوة الأحماض والقواعد Strengths of Acids and Bases --- SECTION: الفكرة الرئيسة --- تتأين الأحماض والقواعد القوية في المحاليل تأيناً تاماً، بينما تتأين الأحماض والقواعد الضعيفة في المحاليل تأيناً جزئياً. --- SECTION: الربط مع الحياة --- تعتمد التمريرة الناجحة في لعبة كرة القدم على كل من المرسل والمستقبل، وكذلك الحال في تفاعلات الأحماض والقواعد؛ حيث يعتمد سير التفاعل على مدى استعداد الحمض لمنح أيون الهيدروجين، ومدى استعداد القاعدة لاستقباله. --- SECTION: مراجعة المفردات --- مراجعة المفردات --- SECTION: إلكتروليت --- إلكتروليت: مادة يوصل محلولها المائي التيار الكهربائي. --- SECTION: المفردات الجديدة --- المفردات الجديدة الحمض القوي الحمض الضعيف ثابت تأين الحمض القاعدة القوية القاعدة الضعيفة ثابت تأين القاعدة --- SECTION: قوة الأحماض --- قوة الأحماض Strengths of Acids من خواص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها توصل الكهرباء. ما المعلومات التي تستطيع معرفتها عن أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في هذه المحاليل المائية من خلال توصيلها للكهرباء؟ افترض أنك تفحص قدرة التوصيل الكهربائي لمحلول مائي تركيزه M 0.10 من حمض الهيدروكلوريك، وآخر مماثل من حمض الإيثانويك (الخل). يدل توهج المصباح الكهربائي في الشكل 11-2 على أن المحلول يوصل الكهرباء. ولكن إذا قارنت توهج المصباح المتصل بمحلول HCl في الشكل 11-2 بتوهج المصباح المتصل بمحلول CH₃COOH في الشكل 12-2 فلا بد أن تلاحظ فرقاً؛ فتوصيل محلول HCl للكهرباء أفضل من توصيل محلول CH₃COOH. فلم هذا الفرق مع أن تركيزي الحمضين متساويان؟ --- SECTION: الأحماض القوية --- الأحماض القوية يعتمد توصيل التيار الكهربائي على عدد الأيونات في المحلول. وقد تأينت جزيئات HCl الموجودة في المحلول جميعها كلياً مكونة أيونات هيدرونيوم وأيونات كلوريد. --- SECTION: الشكل 11-2 --- الشكل 11-2 يتوهج المصباح بقوة عندما يوضع القطبان في محلول حمض الهيدروكلوريك بتركيز M 0.10؛ لأن جميع HCl تتحلل إلى أيونات هيدرونيوم وأيونات كلوريد. وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 66 رابط الدرس الرقمي www.ien.edu.sa --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل 11-2 يتوهج المصباح بقوة عندما يوضع القطبان في محلول حمض الهيدروكلوريك بتركيز M 0.10؛ لأن جميع HCl تتحلل إلى أيونات هيدرونيوم وأيونات كلوريد. Description: The figure displays two interconnected parts illustrating the conductivity of a strong acid. On the left, a photograph shows a light bulb brightly illuminated, connected to two electrodes submerged in a beaker containing a clear liquid labeled '0.10 M HCl'. This indicates high electrical conductivity. On the right, a circular molecular diagram provides a microscopic view of the solution. It depicts numerous yellow spheres labeled 'أيون الهيدرونيوم' (Hydronium ion) with a '+' sign, and green spheres labeled 'أيون كلوريد' (Chloride ion) with a '-' sign. There are also red and blue molecules, likely representing water (H₂O). The absence of intact HCl molecules in the diagram signifies the complete dissociation of hydrochloric acid into its constituent ions in the solution. Key Values: 0.10 M HCl, أيون الهيدرونيوم, أيون كلوريد Context: This visual element demonstrates the concept of strong acids and their complete ionization in an aqueous solution. The brightly lit bulb visually confirms the high electrical conductivity, which is attributed to the high concentration of free ions (hydronium and chloride ions) resulting from the complete dissociation of HCl, as depicted in the molecular diagram. This supports the explanation that strong acids are strong electrolytes.