التقويم 1-2 - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 12 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: الأحماض والقواعد: نظريات وتطبيقات بيئية

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 12 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

مستوى الصعوبة: متوسط

📝 ملخص الصفحة

ملخص الصفحة 65

الشكل 10-2: يوضح الشكل أبراج تبريد صناعية كبيرة تنبعث منها أعمدة بخار ماء، وهو مرتبط بمناقشة التفاعلات البيئية لغاز ثالث أكسيد الكبريت SO₃.

5. الفكرة الرئيسة فسر لماذا لا تُصنّف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد - لوري؟

لأن تعريفات الأحماض والقواعد تختلف بين النظريات. نظرية أرهينيوس تقتصر على المواد التي تنتج أيونات H⁺ أو OH⁻ في الماء. ونظرية برونستد-لوري تقتصر على انتقال أيون الهيدروجين (H⁺). أما نظرية لويس فهي أكثر شمولاً، فهي تصنف أي مادة مستقبلة لزوج إلكترونات على أنها حمض، وأي مادة مانحة لزوج إلكترونات على أنها قاعدة. لذلك، يمكن لمواد مثل BF₃ (حمض لويس) و SO₃ (حمض لويس) أن تُصنف كأحماض لويس دون أن تكون أحماضاً بحسب النظريتين الأخرتين، لأنها لا تمنح H⁺ ولا تحتوي على هيدروجين قابل للتأين.

6. قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد.

البيانات غير متوفرة في النص الحالي للإجابة على هذا السؤال.

7. وضح كيف تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً؟

يتم تحديد طبيعة المحلول من خلال مقارنة تركيز أيونات الهيدروجين [H₃O⁺] وتركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻]:

- محلول حمضي: عندما يكون [H₃O⁺] > [OH⁻].

- محلول قاعدي: عندما يكون [H₃O⁺] < [OH⁻].

- محلول متعادل: عندما يكون [H₃O⁺] = [OH⁻].

8. اشرح لماذا لا يُصنّف العديد من المركبات التي تحتوي على ذرة هيدروجين أو أكثر بوصفها أحماض أرهينيوس؟

لأن شرط تصنيف الحمض بحسب أرهينيوس هو أن يحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين، أي يمكنها الانفصال على شكل أيون H⁺ في المحلول المائي. العديد من المركبات تحتوي على هيدروجين لكنه غير قابل للتأين لأن الرابطة مع ذرة الهيدروجين ليست قطبية بدرجة كافية (مثل ذرات الهيدروجين في البنزين C₆H₆ المرتبطة بالكربون). فقط المركبات التي تحتوي على هيدروجين مرتبط بعنصر عالي الكهروسالبية (مثل الأكسجين في الأحماض أو الفلور في HF) تكون الرابطة قطبية ويكون الهيدروجين قابلاً للتأين.

9. حدد الأزواج المترافقة من الأحماض والقواعد في المعادلة الآتية: HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+

- الزوج المترافق 1: الحمض (HNO₂) وقاعدته المترافقة (NO₂⁻).

- الزوج المترافق 2: القاعدة (H₂O) وحمضها المترافق (H₃O⁺).

10. اكتب تركيب لويس لثالث كلوريد الفوسفور PCl3. هل يعد PCl3 حمض لويس، أم قاعدة لويس، أم غير ذلك؟

- تركيب لويس لـ PCl₃: تحتوي ذرة الفوسفور (P) على 5 إلكترونات تكافؤ، وكل ذرة كلور (Cl) تحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ. ترتبط ذرة الفوسفور بثلاث ذرات كلور بثلاث روابط تساهمية أحادية، وتتبقى زوج إلكترونات حر (غير مرتبط) على ذرة الفوسفور.

- التصنيف: يعد PCl₃ قاعدة لويس لأنه يحتوي على زوج إلكترونات حر غير مرتبط يمكنه منحه.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

بعد تفاعل SO3 مع MgO مهماً؛ لأنه ينتج بلورات من ملح كبريتات المغنيسيوم، تعرف باسم ملح إبسوم MgSO4 . 7H2O. وهذا الملح له استعمالات كثيرة، منها تخفيف آلام العضلات، وهو مغذ للنباتات. وللتفاعل الذي ينتج كبريتات المغنيسيوم أيضاً تطبيقات بيئية؛ فعندما يحقن MgO في الغازات الخارجة من مداخن محطات توليد الطاقة الكهربائية التي تعمل بالفحم الحجري، كما في الشكل 10-2 فإنه يتفاعل مع SO3 ويعمل على انتزاعه من الغازات العادمة الخارجة من المصنع إلى الجو. أما إذا ترك SO3 لينتشر في الغلاف الجوي فسوف يتحد مع الماء الموجود في الهواء مكوناً حمض الكربونيك H2CO3 الذي يسقط على الأرض في صورة مطر حمضي.

الربط مع علم الأرض

نوع: محتوى تعليمي

الربط مع علم الأرض الأنهيدريدات تتحد جزيئات غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 بجزيئات الماء في الجو لتكون حمض الكربونيك H2CO3، الذي يهبط مع المطر، وعندما يصل ماء المطر الحمضي إلى الأرض يتسرب جزء منه في التربة ليصل إلى الصخور الجيرية، فيؤدي إلى إذابتها ببطء، مما يسبب تكون كهوف ضخمة تحت الأرض عبر آلاف السنين. وتقطر المياه من سقوف الكهوف مخلفة الحجر المذاب. وهذا الحجر يتكون على هيئة رقاقات جليدية تتدلى من السقف تسمى الهوابط. وكذلك تتكون كتل من كربونات الكالسيوم على أرض الكهوف تسمى الصواعد. تتكون مثل هذه الكهوف لأن ثاني أكسيد الكربون أنيهدريد حمضي (حمض منزوع منه جزء ماء)، وهو أكسيد يستطيع أن يتحد مع الماء ليكون حمضاً. وهناك أكاسيد أخرى تتحد مع الماء مكونة قواعد. فمثلاً يكون أكسيد الكالسيوم CaO (الجير الحي) عندما يذوب في الماء القاعدة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 (الجير المطفأ). وعموماً تتكون أكاسيد العناصر الفلزية قواعد؛ بينما تتكون أكاسيد اللافلزات أحماضاً.

التقويم 1-2

نوع: محتوى تعليمي

التقويم 1-2

الخلاصة

نوع: محتوى تعليمي

الخلاصة تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضياً، أم قاعدياً، أم متعادلاً. يجب أن يحتوي حمض أرهينيوس على ذرة هيدروجين قابلة للتأين. ويجب أن تحتوي قاعدة أرهينيوس على مجموعة هيدروكسيد قابلة للتأين. حمض برونستد - لوري مادة مانحة لأيون الهيدروجين، بينما قاعدة برونستد - لوري مادة مستقبلة لأيون هيدروجين. حمض لويس مادة تستقبل زوجاً من الإلكترونات، بينما قاعدة لويس مادة تعطي زوجاً من الإلكترونات.

5

نوع: QUESTION

5. الفكرة الرئيسة فسر لماذا لا تُصنّف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد - لوري؟

6

نوع: QUESTION

6. قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد.

7

نوع: QUESTION

7. وضح كيف تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً؟

8

نوع: QUESTION

8. اشرح لماذا لا يُصنّف العديد من المركبات التي تحتوي على ذرة هيدروجين أو أكثر بوصفها أحماض أرهينيوس؟

9

نوع: QUESTION

9. حدد الأزواج المترافقة من الأحماض والقواعد في المعادلة الآتية: HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+

10

نوع: QUESTION

10. اكتب تركيب لويس لثالث كلوريد الفوسفور PCl3. هل يعد PCl3 حمض لويس، أم قاعدة لويس، أم غير ذلك؟

نوع: METADATA

وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447

نوع: METADATA

65

🔍 عناصر مرئية

N/A

An image showing two large industrial cooling towers, likely part of a power plant, emitting large plumes of steam or water vapor into the atmosphere. The towers are cylindrical structures with flared tops, set against a backdrop of hills or mountains under a clear sky. The image illustrates the context of industrial emissions and their environmental impact, specifically referenced in the main text regarding SO3 reactions.

📄 النص الكامل للصفحة

بعد تفاعل SO3 مع MgO مهماً؛ لأنه ينتج بلورات من ملح كبريتات المغنيسيوم، تعرف باسم ملح إبسوم MgSO4 . 7H2O. وهذا الملح له استعمالات كثيرة، منها تخفيف آلام العضلات، وهو مغذ للنباتات. وللتفاعل الذي ينتج كبريتات المغنيسيوم أيضاً تطبيقات بيئية؛ فعندما يحقن MgO في الغازات الخارجة من مداخن محطات توليد الطاقة الكهربائية التي تعمل بالفحم الحجري، كما في الشكل 10-2 فإنه يتفاعل مع SO3 ويعمل على انتزاعه من الغازات العادمة الخارجة من المصنع إلى الجو. أما إذا ترك SO3 لينتشر في الغلاف الجوي فسوف يتحد مع الماء الموجود في الهواء مكوناً حمض الكربونيك H2CO3 الذي يسقط على الأرض في صورة مطر حمضي. --- SECTION: الربط مع علم الأرض --- الربط مع علم الأرض الأنهيدريدات تتحد جزيئات غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 بجزيئات الماء في الجو لتكون حمض الكربونيك H2CO3، الذي يهبط مع المطر، وعندما يصل ماء المطر الحمضي إلى الأرض يتسرب جزء منه في التربة ليصل إلى الصخور الجيرية، فيؤدي إلى إذابتها ببطء، مما يسبب تكون كهوف ضخمة تحت الأرض عبر آلاف السنين. وتقطر المياه من سقوف الكهوف مخلفة الحجر المذاب. وهذا الحجر يتكون على هيئة رقاقات جليدية تتدلى من السقف تسمى الهوابط. وكذلك تتكون كتل من كربونات الكالسيوم على أرض الكهوف تسمى الصواعد. تتكون مثل هذه الكهوف لأن ثاني أكسيد الكربون أنيهدريد حمضي (حمض منزوع منه جزء ماء)، وهو أكسيد يستطيع أن يتحد مع الماء ليكون حمضاً. وهناك أكاسيد أخرى تتحد مع الماء مكونة قواعد. فمثلاً يكون أكسيد الكالسيوم CaO (الجير الحي) عندما يذوب في الماء القاعدة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 (الجير المطفأ). وعموماً تتكون أكاسيد العناصر الفلزية قواعد؛ بينما تتكون أكاسيد اللافلزات أحماضاً. --- SECTION: التقويم 1-2 --- التقويم 1-2 --- SECTION: الخلاصة --- الخلاصة تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضياً، أم قاعدياً، أم متعادلاً. يجب أن يحتوي حمض أرهينيوس على ذرة هيدروجين قابلة للتأين. ويجب أن تحتوي قاعدة أرهينيوس على مجموعة هيدروكسيد قابلة للتأين. حمض برونستد - لوري مادة مانحة لأيون الهيدروجين، بينما قاعدة برونستد - لوري مادة مستقبلة لأيون هيدروجين. حمض لويس مادة تستقبل زوجاً من الإلكترونات، بينما قاعدة لويس مادة تعطي زوجاً من الإلكترونات. --- SECTION: 5 --- 5. الفكرة الرئيسة فسر لماذا لا تُصنّف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد - لوري؟ --- SECTION: 6 --- 6. قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد. --- SECTION: 7 --- 7. وضح كيف تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً؟ --- SECTION: 8 --- 8. اشرح لماذا لا يُصنّف العديد من المركبات التي تحتوي على ذرة هيدروجين أو أكثر بوصفها أحماض أرهينيوس؟ --- SECTION: 9 --- 9. حدد الأزواج المترافقة من الأحماض والقواعد في المعادلة الآتية: HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+ --- SECTION: 10 --- 10. اكتب تركيب لويس لثالث كلوريد الفوسفور PCl3. هل يعد PCl3 حمض لويس، أم قاعدة لويس، أم غير ذلك؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 65 --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: N/A Description: An image showing two large industrial cooling towers, likely part of a power plant, emitting large plumes of steam or water vapor into the atmosphere. The towers are cylindrical structures with flared tops, set against a backdrop of hills or mountains under a clear sky. The image illustrates the context of industrial emissions and their environmental impact, specifically referenced in the main text regarding SO3 reactions. X-axis: N/A Y-axis: N/A Data: N/A Context: Illustrates industrial processes (coal-fired power plants) and their emissions (SO3) which contribute to acid rain, and the use of MgO to mitigate these emissions. The caption also notes that despite large steam plumes from cooling towers, visible smoke from the chimney is minimal.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 6

سؤال 5: 5. الفكرة الرئيسة فسر لماذا لا تُصنّف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد - لوري؟

الإجابة: 5. لأن أحماض وقواعد لويس لا تشترط وجود أيونات H+ أو OH- أو انتقال أيونات H+.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم):** لنفهم أولاً الفرق بين النظريات الثلاث: - نظرية أرهينيوس: تركز على وجود أيونات الهيدروجين (H⁺) أو الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء. - نظرية برونستد-لوري: تركز على انتقال أيونات الهيدروجين (H⁺) بين المواد. - نظرية لويس: تركز على **قبول أو منح أزواج الإلكترونات**، دون اشتراط وجود أيونات H⁺ أو انتقالها. **الخطوة 2 (التطبيق والمقارنة):** بسبب هذا الاختلاف الجوهري، يمكن لمركب ما أن يتصرف كحمض لويس أو قاعدة لويس **دون أن يكون له علاقة بأيونات الهيدروجين** على الإطلاق. **مثال:** مركب مثل AlCl₃ (كلوريد الألومنيوم) لا يحتوي على H⁺ ليمنحه، لكنه **يقبل زوج إلكترونات** من مركب آخر، لذا فهو **حمض لويس**، لكنه ليس حمض أرهينيوس ولا حمض برونستد-لوري. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن السبب الرئيس هو: لأن تعريف لويس **أوسع** ولا يشترط شروط النظريتين الأخريين (وجود أو انتقال H⁺/OH⁻).

سؤال 6: 6. قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد.

الإجابة: 6. الأحماض: طعمها لاذع، تتفاعل مع الفلزات، تغير لون ورق تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر. القواعد: طعمها مر، ملمسها صابوني، تغير لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الأزرق.

خطوات الحل:

  1. **الشرح:** للمقارنة، علينا النظر إلى نوعين من الخصائص: 1. **الخواص الفيزيائية:** وهي التي يمكن ملاحظتها دون تغيير تركيب المادة. * **الأحماض:** طعمها **لاذع**، ولها ملمس سائل في الغالب. * **القواعد:** طعمها **مر**، وملمسها **صابوني** أو زلق. 2. **الخواص الكيميائية:** وهي التي تصف سلوك المادة في التفاعلات الكيميائية. * **الأحماض:** - تتفاعل مع الفلزات النشطة (مثل المغنيسيوم، الزنك) مُطلقة غاز الهيدروجين. - تغير لون **ورق تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر**. - تحيد القواعد. * **القواعد:** - لا تتفاعل مع الفلزات غالبًا بهذه الطريقة. - تغير لون **ورق تباع الشمس الأحمر إلى الأزرق**. - تحيد الأحماض. إذن، يمكن تلخيص المقارنة في الجدول التالي: | الخاصية | الأحماض | القواعد | |:---|:---|:---| | **الطعم** | لاذع | مر | | **الملمس** | --- | صابوني/زلق | | **التفاعل مع الفلزات** | تنتج غاز الهيدروجين | لا تتفاعل عادة | | **تأثيرها على تباع الشمس** | تتحول من أزرق → أحمر | تتحول من أحمر → أزرق |

سؤال 7: 7. وضح كيف تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً؟

الإجابة: 7. إذا كان تركيز [H+] > [OH-] فالمحلول حمضي، وإذا كان تركيز [H+] < [OH-] فالمحلول قاعدي، وإذا كان تركيز [H+] = [OH-] فالمحلول متعادل.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم الأساسي):** في أي محلول مائي، يوجد دائماً توازن بين أيونات الهيدروجين (H⁺ أو H₃O⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻) ناتج عن تأين الماء نفسه. **الخطوة 2 (قاعدة التمييز):** طبيعة المحلول (حموضة أو قاعدية) تتحدد بناءً على **أيهما له التركيز الأعلى**: - إذا كان تركيز [H⁺] **أكبر من** تركيز [OH⁻] → المحلول **حمضي**. - إذا كان تركيز [H⁺] **أقل من** تركيز [OH⁻] → المحلول **قاعدي**. - إذا كان تركيز [H⁺] **يساوي** تركيز [OH⁻] → المحلول **متعادل** (كما في الماء النقي). **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، ليست القيمة المطلقة لأحد الأيونات هي المهمة، بل **العلاقة النسبية بينهما** هي التي تحدد إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً.

سؤال 8: 8. اشرح لماذا لا يُصنّف العديد من المركبات التي تحتوي على ذرة هيدروجين أو أكثر بوصفها أحماض أرهينيوس؟

الإجابة: 8. لأنها ليست قابلة للتأين، أو لا تتأين في الماء.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (شرط أرهينيوس):** لكي يُصنّف مركب على أنه حمض أرهينيوس، يجب أن **يتأين في الماء** مُنتجاً **أيونات الهيدروجين (H⁺)**. **الخطوة 2 (تحليل السبب):** وجود ذرة هيدروجين في المركب **لا يكفي** لجعله حمضاً أرهينيوسًا. يجب أن تكون هذه الذرة: 1. **قابلة للفصل** على شكل أيون H⁺. 2. أن يحدث هذا الفصل **في المحلول المائي**. **أمثلة على مركبات تحتوي هيدروجين ولا تعتبر أحماض أرهينيوس:** - **المركبات التساهمية** مثل السكر (C₁₂H₂₂O₁₁) أو الميثان (CH₄): تحتوي على هيدروجين، لكنها **لا تتأين في الماء**، لذا لا تطلق H⁺. - **مركبات مثل HCl** في حالة غازية: تحتوي على H، لكنها **لا تتصرف كحمض أرهينيوس إلا عند إذابتها في الماء وتأينها**. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، السبب هو أن العديد من المركبات التي تحتوي على الهيدروجين إما **غير قابلة للتأين** في الماء، أو أن الهيدروجين فيها **مرتبط برابطة غير قطبية** تمنع انفصاله كأيون H⁺.

سؤال 9: 9. حدد الأزواج المترافقة من الأحماض والقواعد في المعادلة الآتية: HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+

الإجابة: 9. حمض: HNO2 / قاعدته المرافقة: NO2- قاعدة: H2O / حمضها المرافق: H3O+

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (فهم الزوج المرافق):** في تفاعل برونستد-لوري: - **الحمض**: هو المادة التي **تبرع** بأيون الهيدروجين (H⁺). - **القاعدة**: هي المادة التي **تقبل** أيون الهيدروجين (H⁺). - عند تبرع الحمض ببروتون، يتحول إلى **قاعدته المرافقة**. - عند قبول القاعدة لبروتون، تتحول إلى **حمضها المرافق**. **الخطوة 2 (تتبع البروتون في التفاعل):** لننظر إلى المعادلة: HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂⁻ + H₃O⁺ 1. **الجانب الأيسر**: - أي مادة تمنح بروتون (H⁺)؟ HNO₂ تمنح بروتوناً لـ H₂O. * إذن، HNO₂ هو **الحمض**. - أي مادة تقبل بروتون؟ H₂O تقبل بروتوناً من HNO₂. * إذن، H₂O هي **القاعدة**. 2. **الجانب الأيمن (بعد التفاعل):** - ماذا أصبح HNO₂ بعد أن منح بروتوناً؟ أصبح NO₂⁻. * إذن، NO₂⁻ هي **القاعدة المرافقة** للحمض HNO₂. - ماذا أصبحت H₂O بعد أن قبلت بروتوناً؟ أصبحت H₃O⁺. * إذن، H₃O⁺ هو **الحمض المرافق** للقاعدة H₂O. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن الأزواج المترافقة هي: - **الحمض HNO₂** مع **قاعدته المرافقة NO₂⁻**. - **القاعدة H₂O** مع **حمضها المرافق H₃O⁺**.

سؤال 10: 10. اكتب تركيب لويس لثالث كلوريد الفوسفور PCl3. هل يعد PCl3 حمض لويس، أم قاعدة لويس، أم غير ذلك؟

الإجابة: 10. PCl3 قاعدة لويس؛ لأنه يمنح زوج إلكترونات.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (رسم تركيب لويس):** 1. نجد إلكترونات التكافؤ: - الفوسفور (P): عنصر في المجموعة 15، له **5** إلكترونات تكافؤ. - الكلور (Cl): عنصر في المجموعة 17، له **7** إلكترونات تكافؤ. - الإجمالي: 5 + (3 × 7) = **26** إلكترون تكافؤ. 2. نرسم التركيب: - نضع الذرة الأقل سالبية كهربائية في الوسط (الفوسفور P). - نرسم ثلاث روابط تساهمية واحدة بين P وكل ذرة Cl (كل رابطة زوج إلكترونات). - هذا يستخدم: 3 روابط × 2 إلكترون = **6** إلكترونات. - المتبقي: 26 - 6 = **20** إلكتروناً. - نوزعها على الذرات الخارجية (Cl) لإكمال ثمانية كل منها. كل Cl بحاجة إلى 6 إلكترونات إضافية (لديها 2 في الرابطة). 3 ذرات Cl × 6 إلكترونات = 18 إلكترونًا. - المتبقي بعد ذلك: 20 - 18 = **2** إلكترونات. - هذان الإلكترونان يوضعان على الذرة المركزية (P) كزوج إلكترونات غير رابط. **تركيب لويس النهائي:** ذرات Cl الثلاث مرتبطة بذرة P المركزية بخطوط (روابط)، وعلى ذرة P زوج إلكترونات وحيد (نقطتان). **الخطوة 2 (تصنيف PCl₃ وفقاً لنظرية لويس):** نظرية لويس: - **حمض لويس**: مادة **تقبل** زوج إلكترونات. - **قاعدة لويس**: مادة **تمنح** زوج إلكترونات. في مركب PCl₃، ذرة الفوسفور المركزية لديها **زوج إلكترونات غير رابط واحد**. هذا يعني أنها **قادرة على منح** هذا الزوج من الإلكترونات إلى ذرة أو أيون آخر يحتاجه. **الخطوة 3 (النتيجة):** لأن PCl₃ يحتوي على زوج إلكترونات غير رابط ويمكنه منحه، فإنه يُصنف كـ **قاعدة لويس**.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 8 بطاقة لهذه الصفحة

ما هو التفاعل البيئي المهم الذي يحدث عند حقن أكسيد المغنيسيوم (MgO) في غازات مداخن محطات توليد الطاقة التي تعمل بالفحم؟

الإجابة: يتفاعل أكسيد المغنيسيوم (MgO) مع ثالث أكسيد الكبريت (SO₃) الموجود في الغازات العادمة، فيعمل على انتزاعه ومنع انتشاره إلى الجو، مما يمنع تكون المطر الحمضي.

الشرح: هذا التفاعل يعد تطبيقاً عملياً لتفاعل حمض وقاعدة لويس، حيث يمنع تكون حمض الكبريتيك في الجو.

تلميح: فكر في الغاز الضار الذي ينتج عن احتراق الفحم وكيف يمكن معالجته كيميائياً.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الذي يحدث إذا ترك ثالث أكسيد الكبريت (SO₃) لينتشر في الغلاف الجوي دون معالجة؟

الإجابة: سوف يتحد SO₃ مع الماء الموجود في الهواء مكوناً حمض الكبريتيك (H₂SO₄)، الذي يسقط على الأرض في صورة مطر حمضي.

الشرح: هذه هي العملية الأساسية لتكون المطر الحمضي، وهو أحد المشاكل البيئية الخطيرة.

تلميح: تذكر التفاعل الكيميائي الذي يحدث عندما يلتقي هذا الغاز مع الرطوبة الجوية.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

كيف يتسبب المطر الحمضي في تكون الكهوف الجيرية تحت الأرض؟

الإجابة: عندما يصل ماء المطر الحمضي (الذي يحتوي على حمض الكربونيك H₂CO₃) إلى الأرض، يتسرب جزء منه في التربة ليصل إلى الصخور الجيرية (كربونات الكالسيوم)، فيؤدي إلى إذابتها ببطء عبر آلاف السنين، مما يسبب تكون كهوف ضخمة.

الشرح: هذه عملية جيوكيميائية بطيئة توضح التفاعل بين الأحماض والقواعد في الطبيعة.

تلميح: ركز على التفاعل الكيميائي بين الحمض الضعيف في المطر والصخور القاعدية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الفرق بين الهوابط والصواعد في الكهوف الجيرية؟

الإجابة: الهوابط: رقاقات جليدية من كربونات الكالسيوم تتدلى من سقوف الكهوف. الصواعد: كتل من كربونات الكالسيوم تتكون على أرض الكهوف.

الشرح: كلاهما يتكون من ترسيب كربونات الكالسيوم المذابة في المياه المتقطرة، ولكن في مواقع مختلفة داخل الكهف.

تلميح: فكر في اتجاه نمو كل منهما (من الأعلى أم من الأسفل).

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: سهل

ما هو الأنيهدريد الحمضي، ولماذا يسبب ثاني أكسيد الكربون (CO₂) تكون الكهوف؟

الإجابة: الأنيهدريد الحمضي هو حمض منزوع منه جزيء ماء. ثاني أكسيد الكربون أنيهدريد حمضي؛ لأنه يتحد مع الماء ليكون حمض الكربونيك (H₂CO₃)، وهذا الحمض هو الذي يذيب الصخور الجيرية.

الشرح: هذا يوضح كيف أن أكاسيد اللافلزات (مثل CO₂) تكون أحماضاً عند اتحادها مع الماء.

تلميح: تذكر تعريف الأنيهدريد وتفاعل CO₂ مع الماء.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

ما هي القاعدة التي يتكون منها هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ (الجير المطفأ)؟

الإجابة: يتكون هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ (الجير المطفأ) عندما يذاب أكسيد الكالسيوم CaO (الجير الحي) في الماء.

الشرح: هذا مثال على أن أكاسيد العناصر الفلزية تكون قواعد عند اتحادها مع الماء.

تلميح: فكر في أكسيد الفلز الذي يتفاعل مع الماء ليعطي قاعدة.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

ما القاعدة العامة التي تحدد طبيعة الأكاسيد (حمضية أم قاعدية) بناءً على نوع العنصر؟

الإجابة: أكاسيد العناصر الفلزية تكون قواعد، بينما أكاسيد اللافلزات تكون أحماضاً.

الشرح: هذه قاعدة عامة في الكيمياء تساعد على التنبؤ بسلوك الأكاسيد في التفاعلات مع الماء.

تلميح: انظر إلى موقع العنصر في الجدول الدوري (يسار أم يمين).

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما هي الأزواج المترافقة من الأحماض والقواعد في تفاعل حمض النيتروز مع الماء: HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂⁻ + H₃O⁺؟

الإجابة: الحمض المترافق: HNO₂، قاعدته المترافقة: NO₂⁻. القاعدة المترافقة: H₂O، حمضها المترافق: H₃O⁺.

الشرح: هذا تطبيق على نظرية برونستد-لوري للأحماض والقواعد.

تلميح: تذكر أن الحمض بعد فقد بروتون يصبح قاعدته المترافقة، والقاعدة بعد اكتساب بروتون تصبح حمضها المترافق.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: صعب