📄 النص الكامل للصفحة
الرقم الهيدروجيني pH والرقم الهيدروكسيدي pOH
تكون تراكيز H+ غالباً أرقاماً صغيرة يعبر عنها بطريقة علمية. ولصعوبة استعمال هذه الأرقام تبنى الكيميائيون طريقة أسهل للتعبير عنها.
--- SECTION: ما الرقم الهيدروجيني pH؟ ---
ما الرقم الهيدروجيني pH؟
يعبر الكيميائيون عن تركيز أيونات الهيدروجين باستعمال تدريج الرقم الهيدروجيني pH المبني على اللوغاريتمات. لذا فإن الرقم الهيدروجيني pH لمحلول ما هو سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين.
--- SECTION: الرقم الهيدروجيني pH ---
يمثل [H+] تركيز أيون الهيدروجين
pH = -log [H+]
قيمة pH لمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين.
تكون قيم pH للمحاليل الحمضية عند درجة حرارة 298 K أقل من 7. بينما تكون قيمها للمحاليل القاعدية أكبر من 7. وهكذا يكون المحلول الذي قيمة pH له تساوي 0.0 حمضاً قوياً؛ بينما يكون المحلول الذي قيمة pH له تساوي 14 قاعدة قوية. وتعني الطبيعة اللوغاريتمية في هذه الحالة لتدريج pH أن تغير وحدة واحدة من pH يمثل تغيراً مقداره 10 مرات في تركيز الأيون. فالمحلول الذي pH له تساوي 3 له عشرة أضعاف تركيز المحلول الذي pH له تساوي 4. ويبين الشكل 14-2 تدريج pH وقيمها لبعض المواد الشائعة.
--- SECTION: ما الرقم الهيدروكسيدي pOH؟ ---
ما الرقم الهيدروكسيدي pOH؟
يكون من المناسب أحياناً التعبير عن قاعدية (قلوية) محلول ما على تدريج pOH والذي يعكس صورة العلاقة بين pH و [H+]. ويعرف الرقم الهيدروكسيدي pOH لمحلول ما بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد.
--- SECTION: الرقم الهيدروكسيدي pOH ---
يمثل تركيز أيون الهيدروكسيد [OH-]
pOH = -log [OH-]
قيمة pOH لمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد.
تكون قيم pOH عند درجة حرارة 298 K للمحاليل القاعدية أقل من 7، وللمحاليل المتعادلة تساوي 7؛ بينما يكون المحلول الذي قيمة pOH له أعلى من 7 حمضياً. وكما في تدريج pH يمثل تغير وحدة واحدة من pOH تغيراً مقداره 10 مرات في تركيز OH-. وهناك علاقة بين pH و pOH تمكننا من حساب أي منهما إذا عرفت قيمة الآخر.
--- SECTION: ما العلاقة بين pH و pOH؟ ---
ما العلاقة بين pH و pOH؟
pH تمثل [H+] -log
pOH تمثل [OH-] -log
pH + pOH = 14.00
مجموع pH و pOH يساوي 14.00.
--- SECTION: الربط بالصحة ---
يعد تناول الكحول أو المخدرات من أهم الأسباب التي تؤدي إلى زيادة حموضة الدم؛ الذي يحدث بسبب عدم قدرة الجسم على إنتاج كميات كافية من الأنسولين؛ مما يسبب ارتفاع نسبة الكيتونات في الدم، وهي من المركبات الحامضية.
وزارة التعليم
Ministry of Education
2025 - 1447
74
--- VISUAL CONTEXT ---
**DIAGRAM**: الشكل 14-2 قارن بين قيم pH لهذه المواد المألوفة.
Description: A vertical pH scale ranging from 0 to 14, illustrating the pH values of various common substances. The scale is color-coded, transitioning from red (acidic) at the top to blue (basic) at the bottom, with green (neutral) in the middle. Each pH value or range is associated with an image or text label of a substance.
Y-axis: pH
Data: The pH scale shows the following approximate values for substances:
- pH 0-1: حمض البطارية (Battery acid)
- pH 1-2: حمض المعدة (Stomach acid)
- pH 2-3: عصير ليمون (Lemon juice)
- pH 3-4: مشروبات غازية (Soft drinks), الخل (Vinegar)
- pH 4-5: طماطم (Tomatoes)
- pH 5-6: قهوة (Coffee)
- pH 6-7: حليب (Milk)
- pH 7: ماء نقي (Pure water), دم (Blood)
- pH 8-9: ماء البحر (Seawater)
- pH 9-10: مضاد حموضة (Antacid)
- pH 10-11: حليب المغنيسيا (Milk of Magnesia)
- pH 11-12: منظف أمونيا منزلي (Household ammonia cleaner)
- pH 13-14: منظف أفران (Oven cleaner)
Key Values: pH 0-1: Battery acid, pH 1-2: Stomach acid, pH 2-3: Lemon juice, pH 3-4: Soft drinks, Vinegar, pH 4-5: Tomatoes, pH 5-6: Coffee, pH 6-7: Milk, pH 7: Pure water, Blood, pH 8-9: Seawater, pH 9-10: Antacid, pH 10-11: Milk of Magnesia, pH 11-12: Household ammonia cleaner, pH 13-14: Oven cleaner
Context: This diagram visually represents the pH scale and provides common examples of substances with their corresponding pH values, helping to understand the acidity and basicity of different materials. It is directly followed by a question that requires interpreting the scale.
**EXERCISE**: Question related to Figure 14-2
Description: Question asking to compare H+ concentration based on pH values from Figure 14-2.
Context: This question tests the understanding of the inverse relationship between pH and H+ concentration, and the logarithmic nature of the pH scale, using the data presented in Figure 14-2.
🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة
عدد البطاقات: 15 بطاقة لهذه الصفحة
ما هي الصيغة الرياضية لحساب الرقم الهيدروجيني pH؟
الإجابة: pH = -log [H⁺]
الشرح: هذه الصيغة هي التعبير الرياضي المباشر لتعريف الرقم الهيدروجيني.
تلميح: تذكر أن pH هو دالة لوغاريتمية لتركيز أيون الهيدروجين.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل
ما هي قيمة pH للمحاليل الحمضية عند درجة حرارة 298 K؟
الإجابة: تكون قيم pH للمحاليل الحمضية عند درجة حرارة 298 K أقل من 7.
الشرح: كلما انخفضت قيمة pH عن 7، زادت حموضة المحلول.
تلميح: تذكر أن الرقم 7 يمثل نقطة التعادل على مقياس pH.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل
ما هي قيمة pH للمحاليل القاعدية عند درجة حرارة 298 K؟
الإجابة: تكون قيم pH للمحاليل القاعدية عند درجة حرارة 298 K أكبر من 7.
الشرح: كلما ارتفعت قيمة pH عن 7، زادت قاعدية (قلوية) المحلول.
تلميح: تذكر أن الرقم 7 يمثل نقطة التعادل على مقياس pH.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل
اذكر مثالاً لمادة قاعدية قوية (pH مرتفع) وفقاً للشكل التوضيحي.
الإجابة: منظف الأفران (Oven cleaner) حيث يقع pHه بين 13 و14.
الشرح: يقع منظف الأفران في أقصى الطرف القاعدي لمقياس pH، مما يدل على أنه قاعدة قوية جداً تستخدم لإذابة الدهون المحترقة.
تلميح: تذكر أن المواد ذات pH مرتفع جداً هي قواعد قوية.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل
ما هو تعريف الرقم الهيدروجيني pH؟
الإجابة: الرقم الهيدروجيني pH لمحلول ما هو سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين.
الشرح: يستخدم هذا التعريف للتعبير عن حموضة المحاليل بطريقة أبسط من استخدام الأرقام الصغيرة جداً لتركيز H⁺.
تلميح: فكر في العلاقة الرياضية بين pH وتركيز أيون الهيدروجين.
التصنيف: تعريف | المستوى: سهل
ما الذي يمثله تغير وحدة واحدة في قيمة pH بالنسبة لتركيز أيون الهيدروجين؟
الإجابة: يمثل تغير وحدة واحدة من pH تغيراً مقداره 10 مرات في تركيز أيون الهيدروجين.
الشرح: هذه الخاصية ناتجة عن الطبيعة اللوغاريتمية لمقياس pH. فالمحلول الذي pH له 3 له تركيز H⁺ أعلى بعشر مرات من المحلول الذي pH له 4.
تلميح: تذكر أن مقياس pH هو مقياس لوغاريتمي.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط
ما هو تعريف الرقم الهيدروكسيدي pOH؟
الإجابة: الرقم الهيدروكسيدي pOH لمحلول ما هو سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد.
الشرح: يستخدم pOH للتعبير عن قاعدية المحلول بطريقة مشابهة لاستخدام pH للتعبير عن حموضته.
تلميح: فكر في العلاقة الرياضية بين pOH وتركيز أيون الهيدروكسيد، وهي مشابهة لعلاقة pH.
التصنيف: تعريف | المستوى: سهل
ما هي الصيغة الرياضية لحساب الرقم الهيدروكسيدي pOH؟
الإجابة: pOH = -log [OH⁻]
الشرح: هذه الصيغة هي التعبير الرياضي المباشر لتعريف الرقم الهيدروكسيدي.
تلميح: تذكر أن pOH هو دالة لوغاريتمية لتركيز أيون الهيدروكسيد.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل
ما هي قيمة pOH للمحاليل القاعدية عند درجة حرارة 298 K؟
الإجابة: تكون قيم pOH عند درجة حرارة 298 K للمحاليل القاعدية أقل من 7.
الشرح: بما أن المحاليل القاعدية لها pH > 7، والعلاقة بينهما هي pH + pOH = 14، فإن pOH سيكون أقل من 7.
تلميح: تذكر العلاقة العكسية بين pH و pOH.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط
ما هي العلاقة الرياضية بين الرقم الهيدروجيني pH والرقم الهيدروكسيدي pOH؟
الإجابة: pH + pOH = 14.00
الشرح: هذه العلاقة تتيح حساب إحدى القيمتين إذا عرفت الأخرى، وهي مشتقة من ثابت التوازن الأيوني للماء (Kw).
تلميح: مجموع القيمتين ثابت عند درجة حرارة محددة (298 K).
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل
إذا كان pH محلول ما يساوي 3، فكم مرة يكون تركيز H⁺ فيه أكبر من تركيز H⁺ في محلول pHه يساوي 4؟
الإجابة: يكون تركيز H⁺ أكبر بعشر مرات (10 أضعاف).
الشرح: بما أن الفرق في pH هو وحدة واحدة (من 4 إلى 3)، والتركيز يزداد عندما ينخفض pH، فإن التركيز يزداد 10 مرات.
تلميح: تذكر أن تغير وحدة واحدة في pH يعني تغيراً بمقدار 10 مرات في التركيز.
التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: متوسط
ما هي قيمة pH للمحلول المتعادل عند درجة حرارة 298 K؟
الإجابة: قيمة pH للمحلول المتعادل عند درجة حرارة 298 K تساوي 7.
الشرح: عند درجة 298 K، يكون تركيز أيونات الهيدروجين مساوياً لتركيز أيونات الهيدروكسيد في الماء النقي، مما يعطي pH = 7.
تلميح: تذكر أن المحلول المتعادل ليس حمضياً ولا قاعدياً.
التصنيف: رقم/تاريخ | المستوى: سهل
ما هي قيمة pOH للمحلول المتعادل عند درجة حرارة 298 K؟
الإجابة: قيمة pOH للمحلول المتعادل عند درجة حرارة 298 K تساوي 7.
الشرح: بما أن pH للمحلول المتعادل هو 7، والعلاقة هي pH + pOH = 14، فإن pOH = 14 - 7 = 7.
تلميح: استخدم العلاقة بين pH و pOH للمحلول المتعادل.
التصنيف: رقم/تاريخ | المستوى: سهل
اذكر مثالاً لمادة ذات pH يقع بين 0 و1 وفقاً للشكل التوضيحي.
الإجابة: حمض البطارية (Battery acid).
الشرح: يقع حمض البطارية في أقصى الطرف الحمضي لمقياس pH، مما يدل على أنه حمض قوي للغاية.
تلميح: تذكر أن المواد ذات pH منخفض جداً هي أحماض قوية جداً.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل
اذكر مثالاً لمادة متعادلة تقريباً (pH حوالي 7) وفقاً للشكل التوضيحي.
الإجابة: الماء النقي (Pure water) والدم (Blood).
الشرح: يعد الماء النقي المثال الكلاسيكي للمحلول المتعادل، بينما يحافظ الدم على pH قريب من التعادل لأداء وظائفه الحيوية.
تلميح: تذكر أن نقطة التعادل على المقياس هي 7.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل