🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة
عدد البطاقات: 10 بطاقة لهذه الصفحة
ما هي الخطوات العامة لحساب تركيز أيونات H⁺ و OH⁻ من خلال معرفة قيمة pH للمحلول؟
الإجابة: 1. استخدم معادلة pH لإيجاد [H⁺]: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. 2. استخدم العلاقة pH + pOH = 14.00 لإيجاد pOH. 3. استخدم معادلة pOH لإيجاد [OH⁻]: [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.
الشرح: هذه الخطوات منهجية لحل أي مسألة تطلب حساب تركيز الأيونات من قيمة pH معطاة، كما هو موضح في المثال 4-2.
تلميح: تذكر أن العملية تبدأ بتحويل قيمة pH إلى تركيز، ثم استخدام العلاقة بين pH و pOH.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط
ما هي معادلة حساب تركيز أيون الهيدروجين [H⁺] من قيمة pH؟
الإجابة: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ
الشرح: هذه المعادلة مشتقة من تعريف pH = -log [H⁺]، حيث يتم أخذ معكوس اللوغاريتم لإيجاد التركيز.
تلميح: فكر في كيفية عكس عملية اللوغاريتم في تعريف pH.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل
ما هي معادلة حساب تركيز أيون الهيدروكسيد [OH⁻] من قيمة pOH؟
الإجابة: [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ
الشرح: مثل معادلة pH، يتم اشتقاق هذه المعادلة من تعريف pOH = -log [OH⁻].
تلميح: هذه المعادلة مشابهة في شكلها لمعادلة حساب [H⁺] من pH.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل
ما العلاقة الرياضية بين pH و pOH عند درجة حرارة 298 K؟
الإجابة: pH + pOH = 14.00
الشرح: هذه العلاقة ثابتة عند 298 كلفن (25°C) وتشتق من ثابت حاصل الضرب الأيوني للماء (Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴).
تلميح: تذكر أن مجموع هذين المقياسين ثابت في الظروف القياسية.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل
إذا كان pH لدم شخص سليم يساوي 7.40، فما قيمة تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺]؟
الإجابة: [H⁺] = 4.0 × 10⁻⁸ M
الشرح: بالتعويض في المعادلة: [H⁺] = 10⁻⁷·⁴⁰ = 4.0 × 10⁻⁸ مول/لتر.
تلميح: استخدم المعادلة [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ مع التعويض بقيمة pH المعطاة.
التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط
إذا كان pH لدم شخص سليم يساوي 7.40، فما قيمة تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻]؟
الإجابة: [OH⁻] = 2.5 × 10⁻⁷ M
الشرح: pOH = 14.00 - 7.40 = 6.60، ثم [OH⁻] = 10⁻⁶·⁶⁰ = 2.5 × 10⁻⁷ مول/لتر.
تلميح: احسب أولاً pOH باستخدام العلاقة مع pH، ثم استخدم معادلة pOH.
التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط
كيف يمكن تقويم إجابة حساب [H⁺] و [OH⁻] لمحلول ما؟
الإجابة: بالتحقق من أن قيمة [H⁺] و [OH⁻] متناسقتان. في المحلول القاعدي (pH > 7) تكون [H⁺] < 10⁻⁷ و [OH⁻] > 10⁻⁷، والعكس صحيح للمحلول الحمضي.
الشرح: هذا معيار للتحقق من صحة الحسابات، حيث أن حاصل ضرب [H⁺] و [OH⁻] يجب أن يساوي 10⁻¹⁴ عند 298 K.
تلميح: فكر في العلاقة العكسية بين تركيز أيون الهيدروجين وطبيعة المحلول (حمضي/قاعدي).
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط
احسب [H⁺] و [OH⁻] في الحليب الذي قيمة pH له = 6.50.
الإجابة: [H⁺] = 10⁻⁶·⁵⁰ = 3.16 × 10⁻⁷ M. pOH = 14.00 - 6.50 = 7.50. [OH⁻] = 10⁻⁷·⁵⁰ = 3.16 × 10⁻⁸ M.
الشرح: بما أن pH أقل من 7، فالمحلول حمضي قليلاً، وبالتالي [H⁺] > [OH⁻].
تلميح: اتبع نفس خطوات المثال 4-2: ابدأ بحساب [H⁺]، ثم pOH، ثم [OH⁻].
التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: صعب
احسب [H⁺] و [OH⁻] في عصير الليمون الذي قيمة pH له = 2.37.
الإجابة: [H⁺] = 10⁻²·³⁷ ≈ 4.27 × 10⁻³ M. pOH = 14.00 - 2.37 = 11.63. [OH⁻] = 10⁻¹¹·⁶³ ≈ 2.34 × 10⁻¹² M.
الشرح: هذا محلول حمضي قوي، لذا فإن [H⁺] عالية جداً مقارنة بـ [OH⁻].
تلميح: قيمة pH منخفضة جداً، مما يشير إلى تركيز عالٍ لأيونات H⁺ وتركيز منخفض جداً لأيونات OH⁻.
التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: صعب
احسب [H⁺] و [OH⁻] في عينة من ماء البحر، حيث pOH = 5.60.
الإجابة: أولاً: [OH⁻] = 10⁻⁵·⁶⁰ = 2.51 × 10⁻⁶ M. ثانياً: pH = 14.00 - 5.60 = 8.40. ثالثاً: [H⁺] = 10⁻⁸·⁴⁰ = 3.98 × 10⁻⁹ M.
الشرح: هذا تمرين تحفيزي يختبر فهمك للخطوات عندما يكون المعطى الأولي هو pOH وليس pH.
تلميح: المعطى هنا هو pOH، ابدأ بحساب [OH⁻] مباشرة، ثم استخدم العلاقة لإيجاد pH ثم [H⁺].
التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب