2-4 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 49: إنتاج الأمونيا يتفاعل 28.0 g من النيتروجين كلياً مع 6.0 هيدروجين. ما كتلة الأمونيا الناتجة؟

الإجابة: 34.0 g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنفهم هذا السؤال، لدينا كتل المواد المتفاعلة: - كتلة النيتروجين (N₂): 28.0 g - كتلة الهيدروجين (H₂): 6.0 g
2. **الخطوة 2 (القانون):** نستخدم هنا مبدأ أساسياً في الكيمياء وهو قانون حفظ الكتلة. هذا القانون ينص على أن الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي، أي أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة.
3. **الخطوة 3 (الحل):** بما أن التفاعل يتم كلياً، فإن كل كتل المتفاعلات تتحول إلى نواتج. إذن، كتلة الأمونيا الناتجة ستكون مجموع كتل النيتروجين والهيدروجين التي تفاعلت: $$كتلة الأمونيا = كتلة النيتروجين + كتلة الهيدروجين$$ $$كتلة الأمونيا = 28.0 \text{ g} + 6.0 \text{ g} = 34.0 \text{ g}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن كتلة الأمونيا الناتجة = **34.0 g**

سؤال 50: تفاعل 45.98 g صوديوم مع كمية زائدة من غاز الكلور، فتنتج 116.89 g كلوريد الصوديوم. ما كتلة غاز الكلور الذي استهلك في هذا التفاعل؟

الإجابة: 70.91 g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا المعلومات التالية عن التفاعل: - كتلة الصوديوم (Na) المتفاعل: 45.98 g - كتلة كلوريد الصوديوم (NaCl) الناتج: 116.89 g - غاز الكلور (Cl₂) متوفر بكمية زائدة، مما يعني أن الصوديوم هو المادة المحددة للتفاعل وأن كل كميته تفاعلت.
2. **الخطوة 2 (القانون):** نطبق قانون حفظ الكتلة، الذي ينص على أن مجموع كتل المتفاعلات يساوي مجموع كتل النواتج. في هذا التفاعل، الصوديوم والكلور هما المتفاعلان، وكلوريد الصوديوم هو الناتج: $$كتلة الصوديوم + كتلة الكلور = كتلة كلوريد الصوديوم$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** يمكننا إعادة ترتيب القانون لإيجاد كتلة الكلور المستهلكة: $$كتلة الكلور = كتلة كلوريد الصوديوم - كتلة الصوديوم$$ بالتعويض بالقيم المعطاة: $$كتلة الكلور = 116.89 \text{ g} - 45.98 \text{ g} = 70.91 \text{ g}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن كتلة غاز الكلور الذي استهلك في هذا التفاعل = **70.91 g**

سؤال 51: تتحلل مادة كتلتها 680.0 g إلى عناصرها بالتسخين. ما مجموع كتل عناصرها بعد التسخين؟

الإجابة: 680.0 g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** هذا السؤال يتعلق بقانون حفظ الكتلة. ينص هذا القانون على أن الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في أي تفاعل كيميائي أو تغير فيزيائي. بمعنى آخر، الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة يجب أن تساوي الكتلة الكلية للمواد الناتجة.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** عندما تتحلل مادة (مركب) إلى عناصرها بالتسخين، فإنها لا تفقد كتلة ولا تكتسبها. المادة الأصلية تتحول فقط إلى مكوناتها الأساسية. لذلك، فإن مجموع كتل العناصر الناتجة يجب أن يكون مساوياً لكتلة المادة الأصلية قبل التحلل.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** بما أن كتلة المادة قبل التحلل كانت 680.0 g، فإن مجموع كتل عناصرها بعد التسخين سيبقى = **680.0 g**

سؤال 52: عند حرق 180.0 g جلوكوز في وجود 192.0 g أكسجين تنتج ماء وثاني أكسيد الكربون. فإذا كانت كتلة الماء الناتج 108.0 g، فما كتلة ثاني أكسيد الكربون الناتج؟

الإجابة: 372.0 g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا من كتل المواد المتفاعلة والناتجة: - كتلة الجلوكوز (متفاعل): 180.0 g - كتلة الأكسجين (متفاعل): 192.0 g - كتلة الماء (ناتج): 108.0 g - كتلة ثاني أكسيد الكربون (ناتج): مجهولة
2. **الخطوة 2 (القانون):** نستخدم قانون حفظ الكتلة، الذي ينص على أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة. في هذا التفاعل: $$كتلة الجلوكوز + كتلة الأكسجين = كتلة الماء + كتلة ثاني أكسيد الكربون$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** أولاً، نحسب مجموع كتل المتفاعلات: $$مجموع كتل المتفاعلات = 180.0 \text{ g} + 192.0 \text{ g} = 372.0 \text{ g}$$ الآن، نطبق قانون حفظ الكتلة: $$372.0 \text{ g} = 108.0 \text{ g} + كتلة ثاني أكسيد الكربون$$ لإيجاد كتلة ثاني أكسيد الكربون، نطرح كتلة الماء من مجموع كتل المتفاعلات: $$كتلة ثاني أكسيد الكربون = 372.0 \text{ g} - 108.0 \text{ g} = 264.0 \text{ g}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن كتلة ثاني أكسيد الكربون الناتج = **264.0 g**

سؤال 53: صف خواص المخلوط.

الإجابة: مزيج فيزيائي لمادتين أو أكثر، تحتفظ فيه كل مادة بخواصها الأصلية.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** المخلوط هو أحد أنواع المواد التي ندرسها في الكيمياء، وهو يختلف عن المركب والمادة النقية.
2. **الخطوة 2 (الخواص):** عند وصف خواص المخلوط، نتذكر أنه يتكون من مادتين نقيتين أو أكثر، ولكن هذه المواد لا تتحد كيميائياً. بدلاً من ذلك، تظل كل مادة محتفظة بخواصها الكيميائية والفيزيائية الأصلية. يمكن فصل مكونات المخلوط بطرق فيزيائية.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، خواص المخلوط هي: **مزيج فيزيائي لمادتين أو أكثر، تحتفظ فيه كل مادة بخواصها الأصلية.**

سؤال 54: اذكر طريقة الفصل التي يمكن استعمالها لفصل المخاليط الآتية: a) برادة الحديد والرمل. b) الرمل والملح. c) مكونات الحبر. d) غازي الهيليوم والأكسجين.

الإجابة: أ: المغناطيس ب: الإذابة والترشيح ج: الكروماتوغرافيا د: التبريد الجزئي

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** تعتمد طريقة فصل المخاليط على الاختلاف في الخواص الفيزيائية لمكوناتها، مثل الكثافة، نقطة الغليان، الذوبانية، أو الخواص المغناطيسية.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** - **أ) برادة الحديد والرمل:** الحديد مادة مغناطيسية بينما الرمل ليس كذلك. يمكن استغلال هذه الخاصية للفصل. - **ب) الرمل والملح:** الرمل لا يذوب في الماء، بينما الملح يذوب. يمكن استخدام هذه الخاصية لفصلهما. - **ج) مكونات الحبر:** الحبر عادة ما يكون مخلوطاً من عدة أصباغ تختلف في قدرتها على الالتصاق بسطح ما أو الانتشار في مذيب. - **د) غازي الهيليوم والأكسجين:** هذه غازات تختلف في نقاط غليانها بشكل كبير، مما يسمح بفصلها عند درجات حرارة منخفضة جداً.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، طرق الفصل هي: **أ) برادة الحديد والرمل: المغناطيس** **ب) الرمل والملح: الإذابة والترشيح (ثم التبخير لفصل الملح عن الماء)** **ج) مكونات الحبر: الكروماتوغرافيا** **د) غازي الهيليوم والأكسجين: التبريد الجزئي (أو التقطير التجزيئي للغازات المسالة)**

سؤال 55: ما صحة العبارة الآتية: "المخلوط مادة ناتجة عن اتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً"؟ فسر إجابتك.

الإجابة: غير صحيحة، المخلوط مادة ناتجة عن اتحاد مادتين أو أكثر فيزيائياً، ولا يتكون مركب جديد.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** العبارة "المخلوط مادة ناتجة عن اتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً" **غير صحيحة**. الفكرة الأساسية في تعريف المخلوط هي أن المواد المكونة له تختلط **فيزيائياً** وليس كيميائياً. هذا يعني أن كل مادة في المخلوط تحتفظ بخواصها الأصلية، ولا تتكون روابط كيميائية جديدة بينها. أما إذا حدث اتحاد كيميائي بين مادتين أو أكثر، فإن الناتج يكون **مركباً** جديداً تماماً، وتكون خواصه مختلفة عن خواص المواد الأصلية المكونة له. ولذلك الإجابة هي: **غير صحيحة، المخلوط مادة ناتجة عن اتحاد مادتين أو أكثر فيزيائياً، ولا يتكون مركب جديد.**

سؤال 56: فيم يختلف المخلوط المتجانس عن المخلوط غير المتجانس؟

الإجابة: المخلوط المتجانس لا يمكن التمييز بين مكوناته، أما المخلوط غير المتجانس فيمكن التمييز بين مكوناته.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** الفرق الأساسي بين المخلوط المتجانس والمخلوط غير المتجانس يكمن في مدى انتظام توزيع مكوناته وإمكانية التمييز بينها بالعين المجردة. - **المخلوط المتجانس:** هو المخلوط الذي تكون مكوناته موزعة بانتظام تام في جميع أجزائه، بحيث لا يمكن التمييز بين هذه المكونات حتى باستخدام المجهر. يبدو المخلوط المتجانس كأنه مادة واحدة نقية. مثال على ذلك: محلول السكر في الماء، أو الهواء (مزيج من الغازات). - **المخلوط غير المتجانس:** هو المخلوط الذي لا تكون مكوناته موزعة بانتظام، ويمكن التمييز بين مكوناته بالعين المجردة أو باستخدام المجهر. تظهر فيه مناطق مختلفة الخصائص. مثال على ذلك: الرمل والماء، أو السلطة. ولذلك الإجابة هي: **المخلوط المتجانس لا يمكن التمييز بين مكوناته، أما المخلوط غير المتجانس فيمكن التمييز بين مكوناته.**

سؤال 57: ماء البحر مكون من ملح ورمل وماء. هل هو مخلوط متجانس أو غير متجانس؟ فسر إجابتك.

الإجابة: غير متجانس، لأن الرمل لا يذوب.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** لنفهم ما إذا كان ماء البحر مخلوطاً متجانساً أم غير متجانس، يجب أن ننظر إلى مكوناته وكيف تتوزع فيه. ماء البحر يتكون من ملح ورمل وماء: - **الملح والماء:** يذوب الملح في الماء مكوناً محلولاً، وهذا الجزء يعتبر متجانساً لأنه لا يمكن التمييز بين جزيئات الملح والماء بالعين المجردة. - **الرمل والماء:** الرمل لا يذوب في الماء. إذا أخذت عينة من ماء البحر، ستلاحظ أن حبيبات الرمل تترسب في القاع أو تكون معلقة بشكل غير منتظم في الماء، ويمكن رؤيتها وتمييزها عن الماء. بما أن أحد المكونات (الرمل) لا يذوب ويمكن تمييزه بوضوح عن باقي المكونات، فإن المخلوط ككل يعتبر غير متجانس. ولذلك الإجابة هي: **غير متجانس، لأن الرمل لا يذوب (ويمكن رؤيته وتمييزه عن الماء).**

سؤال 58: ما الكروماتوغرافيا؟ وكيف تعمل؟

الإجابة: فصل مكونات مخلوط سائل بناءً على قدرة كل مكون على الانتشار أو الالتصاق.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** الكروماتوغرافيا هي تقنية فصل كيميائية تستخدم لفصل مكونات المخاليط، خاصة السائلة أو الغازية، بناءً على اختلاف خواصها الفيزيائية.
2. **الخطوة 2 (مبدأ العمل):** تعتمد الكروماتوغرافيا على مبدأين رئيسيين: الانتشار (أو الذوبانية) والالتصاق (أو الامتزاز). يتم تمرير المخلوط عبر وسط ثابت (مثل ورقة أو عمود معبأ بمادة معينة) بواسطة مذيب متحرك. المكونات المختلفة للمخلوط تتفاعل بشكل مختلف مع الوسط الثابت والمذيب المتحرك. فالمكونات التي تلتصق بالوسط الثابت بقوة أكبر أو تنتشر في المذيب المتحرك ببطء ستتحرك ببطء، بينما المكونات التي تلتصق بالوسط الثابت بدرجة أقل أو تنتشر في المذيب المتحرك بسرعة أكبر ستتحرك أسرع. هذا الاختلاف في السرعة يؤدي إلى فصل المكونات عن بعضها.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن الكروماتوغرافيا هي: **فصل مكونات مخلوط سائل (أو غازي) بناءً على قدرة كل مكون على الانتشار أو الالتصاق (بين طور ثابت وطور متحرك).**

سؤال 59: عرّف العنصر.

الإجابة: مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** في الكيمياء، تُصنف المواد إلى عناصر ومركبات ومخاليط. العنصر هو أبسط أشكال المادة النقية.
2. **الخطوة 2 (الخصائص):** يتميز العنصر بأنه يتكون من نوع واحد فقط من الذرات. لا يمكن تجزئة العنصر إلى مواد أبسط منه بطرق كيميائية أو فيزيائية عادية. كل ذرات العنصر الواحد لها نفس العدد الذري (عدد البروتونات).
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن تعريف العنصر هو: **مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات.**

سؤال 60: صحح العبارات الآتية: a) العنصر مزيج من مركبين أو أكثر. b) عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول غير متجانس.

الإجابة: أ: العنصر مادة نقية نوع واحد ذرات ب: عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول متجانس.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** لنتناول كل عبارة على حدة ونصححها مع التفسير: **a) العبارة: "العنصر مزيج من مركبين أو أكثر."** هذه العبارة خاطئة. العنصر هو أبسط أشكال المادة النقية، ويتكون من نوع واحد فقط من الذرات. المزيج من مركبين أو أكثر هو تعريف للمخلوط، وليس العنصر. **التصحيح:** **العنصر مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات.** **b) العبارة: "عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول غير متجانس."** هذه العبارة خاطئة. عندما يذوب السكر كلياً في الماء، تتوزع جزيئات السكر بانتظام بين جزيئات الماء، ولا يمكن التمييز بينها بالعين المجردة. هذا هو تعريف المحلول المتجانس. **التصحيح:** **عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول متجانس.**

سؤال 61: ما أهم إسهامات العالم مندليف في الكيمياء؟

الإجابة: وضع الجدول الدوري الذي رتب فيه العناصر وفقاً لخواصها الكيميائية.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** العالم الروسي ديميتري مندليف يُعتبر أحد أبرز العلماء في تاريخ الكيمياء، وإسهاماته كانت محورية في فهمنا للعناصر الكيميائية. إسهامه الأهم كان في **وضع الجدول الدوري للعناصر**. في عام 1869، قام مندليف بترتيب العناصر المعروفة آنذاك وفقاً لزيادة كتلها الذرية، ولكنه الأهم أنه رتبها أيضاً بناءً على **خواصها الكيميائية المتشابهة**. هذا الترتيب سمح له بترك فراغات لعناصر لم تكتشف بعد، وتوقع خواص هذه العناصر بدقة، وهو ما أكد صحة جدوله لاحقاً عند اكتشاف تلك العناصر. ولذلك الإجابة هي: **وضع الجدول الدوري الذي رتب فيه العناصر وفقاً لخواصها الكيميائية (والكتلة الذرية).**

سؤال 62: سم العناصر المكونة لكل من المواد الآتية: a) ملح الطعام NaCl b) الإيثانول C₂H₅OH c) الأمونيا NH₃ d) البروم Br₂

الإجابة: أ: الصوديوم، الكلور ب: الكربون، الهيدروجين، الأكسجين ج: النيتروجين، الهيدروجين د: البروم

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** الصيغ الكيميائية تمثل المركبات وتوضح العناصر المكونة لها. كل رمز كيميائي (مثل Na, Cl, C, H, O, N, Br) يمثل عنصراً محدداً.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** سنقوم بتحليل كل صيغة كيميائية لتحديد الرموز الموجودة فيها، ومن ثم تسمية العناصر التي تمثلها: - **a) ملح الطعام NaCl:** يتكون من الرمز Na والرمز Cl. - **b) الإيثانول C₂H₅OH:** يتكون من الرمز C والرمز H والرمز O. - **c) الأمونيا NH₃:** يتكون من الرمز N والرمز H. - **d) البروم Br₂:** يتكون من الرمز Br.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن العناصر المكونة لكل مادة هي: **أ) ملح الطعام NaCl: الصوديوم، الكلور** **ب) الإيثانول C₂H₅OH: الكربون، الهيدروجين، الأكسجين** **ج) الأمونيا NH₃: النيتروجين، الهيدروجين** **د) البروم Br₂: البروم**

سؤال 63: هل يمكن التمييز بين العنصر والمركب؟ كيف؟

الإجابة: نعم، يمكن التمييز بين العنصر والمركب، فالعنصر يتكون من نوع واحد من الذرات، أما المركب فيتكون من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائياً.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** نعم، يمكن التمييز بين العنصر والمركب بوضوح، والفرق يكمن في التركيب الأساسي لكل منهما: - **العنصر:** هو أبسط أشكال المادة النقية. يتكون العنصر من **نوع واحد فقط من الذرات**. على سبيل المثال، عنصر الأكسجين يتكون فقط من ذرات الأكسجين، وعنصر الحديد يتكون فقط من ذرات الحديد. لا يمكن تجزئة العنصر إلى مواد أبسط منه بطرق كيميائية عادية. - **المركب:** هو مادة نقية تتكون من **عنصرين أو أكثر متحدين كيميائياً** بنسب ثابتة. في المركب، تتكون روابط كيميائية جديدة بين ذرات العناصر المختلفة، مما ينتج عنه مادة جديدة تماماً بخواص مختلفة عن خواص العناصر المكونة له. على سبيل المثال، الماء (H₂O) هو مركب يتكون من عنصري الهيدروجين والأكسجين متحدين كيميائياً. ولذلك الإجابة هي: **نعم، يمكن التمييز بين العنصر والمركب، فالعنصر يتكون من نوع واحد من الذرات، أما المركب فيتكون من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائياً.**

سؤال 64: هل تختلف خواص المركب عن خواص العناصر المكونة له؟

الإجابة: نعم، تختلف خواص المركب عن خواص العناصر التي يتكون منها.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** نعم، تختلف خواص المركب تماماً عن خواص العناصر المكونة له. هذا هو أحد الفروقات الجوهرية بين المركبات والمخاليط. عندما تتحد العناصر كيميائياً لتكوين مركب، فإنها تفقد خواصها الأصلية وتكتسب المادة الجديدة (المركب) خواص كيميائية وفيزيائية فريدة ومختلفة تماماً. هذا يحدث لأن الروابط الكيميائية تتكون وتتغير ترتيب الذرات، مما يؤدي إلى تكوين مادة جديدة. على سبيل المثال، الماء (H₂O) هو مركب يتكون من عنصري الهيدروجين والأكسجين. الهيدروجين غاز قابل للاشتعال، والأكسجين غاز يساعد على الاشتعال، بينما الماء سائل يستخدم لإطفاء الحرائق. خواص الماء مختلفة تماماً عن خواص الهيدروجين والأكسجين. ولذلك الإجابة هي: **نعم، تختلف خواص المركب عن خواص العناصر التي يتكون منها.**

سؤال 65: ما القانون الذي يشير إلى أن المركب يتكون من العناصر نفسها متحدة بنسب كتبة ثابتة؟

الإجابة: قانون النسب الثابتة.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** في الكيمياء، هناك قوانين أساسية تحكم تركيب المواد وتفاعلاتها. أحد هذه القوانين يصف كيفية اتحاد العناصر لتكوين المركبات.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** القانون الذي ينص على أن المركب الكيميائي يتكون دائماً من العناصر نفسها متحدة بنسب كتلية ثابتة ومحددة، بغض النظر عن مصدر هذا المركب أو طريقة تحضيره، هو قانون أساسي في الكيمياء ويساعد على فهم طبيعة المركبات النقية.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن القانون الذي يشير إلى أن المركب يتكون من العناصر نفسها متحدة بنسب كتلية ثابتة هو: **قانون النسب الثابتة.**

سؤال 66: ما النسبة المئوية بالكتلة للكربون في 44.0 g CO₂؟

الإجابة: 27.3%

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا مركب ثاني أكسيد الكربون (CO₂) وكتلته الكلية 44.0 g. المطلوب هو النسبة المئوية بالكتلة للكربون في هذا المركب. نحتاج إلى الكتل الذرية للعناصر من الجدول الدوري: - الكتلة الذرية للكربون (C) ≈ 12.01 g/mol - الكتلة الذرية للأكسجين (O) ≈ 16.00 g/mol
2. **الخطوة 2 (القانون):** النسبة المئوية بالكتلة لعنصر في مركب تُحسب باستخدام القانون التالي: $$النسبة المئوية بالكتلة للعنصر = \frac{كتلة العنصر في المركب}{الكتلة الكلية للمركب} \times 100\%$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** أولاً، نحسب الكتلة المولية لـ CO₂: - كتلة الكربون في CO₂ = 1 × 12.01 g/mol = 12.01 g/mol - كتلة الأكسجين في CO₂ = 2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol - الكتلة المولية لـ CO₂ = 12.01 + 32.00 = 44.01 g/mol الآن، نطبق قانون النسبة المئوية بالكتلة للكربون: $$النسبة المئوية بالكتلة للكربون = \frac{كتلة الكربون}{الكتلة المولية لـ CO₂} \times 100\%$$ $$النسبة المئوية بالكتلة للكربون = \frac{12.01 \text{ g/mol}}{44.01 \text{ g/mol}} \times 100\%$$ $$النسبة المئوية بالكتلة للكربون \approx 0.2728 \times 100\% \approx 27.28\%$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن النسبة المئوية بالكتلة للكربون في 44.0 g CO₂ هي تقريباً **27.3%**

سؤال 67: صنف المركبات الواردة في الجدول 7-2 إلى: (1:1)، (2:2)، (1:2).

الإجابة: NaCl: (1:1) CuO: (1:1) H₂O: (2:1) H₂O₂: (1:1)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** تصنيف المركبات إلى نسب (1:1)، (2:2)، (1:2) يشير إلى نسبة عدد ذرات العناصر المكونة للمركب في أبسط صورة. الرقم الأول يمثل عدد ذرات العنصر الأول، والرقم الثاني يمثل عدد ذرات العنصر الثاني في الصيغة الكيميائية.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** سنقوم بتحليل الصيغة الكيميائية لكل مركب لتحديد نسبة عدد ذرات العناصر فيه: - **NaCl (كلوريد الصوديوم):** يحتوي على ذرة صوديوم واحدة (Na) وذرة كلور واحدة (Cl). النسبة هي 1:1. - **CuO (أكسيد النحاس):** يحتوي على ذرة نحاس واحدة (Cu) وذرة أكسجين واحدة (O). النسبة هي 1:1. - **H₂O (الماء):** يحتوي على ذرتي هيدروجين (H) وذرة أكسجين واحدة (O). النسبة هي 2:1. - **H₂O₂ (فوق أكسيد الهيدروجين):** يحتوي على ذرتي هيدروجين (H) وذرتي أكسجين (O). النسبة هي 2:2، والتي يمكن تبسيطها إلى 1:1.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن تصنيف المركبات هو: **NaCl: (1:1)** **CuO: (1:1)** **H₂O: (2:1)** **H₂O₂: (1:1) (بعد تبسيط 2:2)**

سؤال 68: تحتوي عينة كتلتها g 25.3 من مركب ما على 0.8 g أكسجين. ما النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين في المركب؟

الإجابة: 3.2%

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا المعلومات التالية: - كتلة العينة الكلية للمركب: 25.3 g - كتلة الأكسجين في هذه العينة: 0.8 g
2. **الخطوة 2 (القانون):** لحساب النسبة المئوية بالكتلة لعنصر في مركب، نستخدم القانون التالي: $$النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين = \frac{كتلة الأكسجين في العينة}{كتلة العينة الكلية} \times 100\%$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض المباشر بالقيم المعطاة في القانون: $$النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين = \frac{0.8 \text{ g}}{25.3 \text{ g}} \times 100\%$$ $$النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين \approx 0.03162 \times 100\%$$ $$النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين \approx 3.162\%$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين في المركب هي تقريباً **3.2%**

اذكر طريقة الفصل التي يمكن استعمالها لفصل المخاليط الآتية: c. مكونات الحبر.

• أ) الترشيح
• ب) التبخير
• ج) الكروماتوغرافيا
• د) التقطير

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الكروماتوغرافيا

الشرح: ١. مكونات الحبر هي خليط من أصباغ مختلفة. ٢. طريقة الفصل المناسبة هي الكروماتوغرافيا. ٣. تعمل الكروماتوغرافيا على فصل المكونات بناءً على اختلاف قابلية الذوبان ودرجة الالتصاق بين المكونات والوسط الثابت.

تلميح: تذكر طريقة الفصل التي تعتمد على اختلاف سرعة انتقال المكونات على وسط ثابت.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

هل يمكن التمييز بين العنصر والمركب؟ كيف؟

• أ) نعم، يمكن التمييز بينهما. العنصر مادة نقية من نوع واحد من الذرات، بينما المركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر بنسب ثابتة.
• ب) لا، لا يمكن التمييز بينهما لأنهما نفس الشيء.
• ج) نعم، المركب أبسط من العنصر كيميائياً.
• د) نعم، العنصر دائمًا سائل والمركب دائمًا صلب.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: نعم، يمكن التمييز بينهما. العنصر مادة نقية من نوع واحد من الذرات، بينما المركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر بنسب ثابتة.

الشرح: ١. نعم، يمكن التمييز بين العنصر والمركب. ٢. العنصر: مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية (مثل: O₂، Fe). ٣. المركب: مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر كيميائياً بنسب وزنية ثابتة (مثل: H₂O، NaCl). ٤. الفرق الأساسي: يتكون المركب من عناصر متحدة، بينما العنصر هو اللبنة الأساسية.

تلميح: قارن بين التعريف الأساسي لكل من العنصر والمركب.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

هل تختلف خواص المركب عن خواص العناصر المكونة له؟

• أ) نعم، تختلف خواص المركب تماماً عن خواص العناصر المكونة له.
• ب) لا، خواص المركب هي مجرد مجموع خواص عناصره.
• ج) تختلف الخواص الفيزيائية فقط، أما الكيميائية فتبقى كما هي.
• د) تتشابه الخواص إذا كان المركب بسيطاً.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: نعم، تختلف خواص المركب تماماً عن خواص العناصر المكونة له.

الشرح: ١. نعم، تختلف الخواص تماماً. ٢. المركب له خواص فيزيائية وكيميائية جديدة ومختلفة عن خواص عناصره المكونة. ٣. مثال: الماء (H₂O) سائل يطفئ النار، بينما عنصر الهيدروجين (H₂) غاز قابل للاشتعال، والأكسجين (O₂) غاز يساعد على الاشتعال. ٤. هذا الاختلاف هو أحد الأدلة على حدوث تفاعل كيميائي لتكوين المركب.

تلميح: فكر في مثال الماء H₂O وخصائصه مقارنة بخصائص الهيدروجين والأكسجين.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

تتحلل مادة كتلتها 680.0 g إلى عناصرها بالتسخين. ما مجموع كتل عناصرها بعد التسخين؟

• أ) أقل من 680.0 g
• ب) أكثر من 680.0 g
• ج) 680.0 g
• د) 0.0 g

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 680.0 g

الشرح: ١. كتلة المادة قبل التحلل = 680.0 g. ٢. عند التحلل إلى عناصر، لا تُخلق كتلة ولا تُفنى (قانون حفظ الكتلة). ٣. لذلك، مجموع كتل العناصر الناتجة = كتلة المادة الأصلية = 680.0 g.

تلميح: فكر في القانون الأساسي الذي يحكم التحولات الكيميائية والفيزيائية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

اذكر طريقة الفصل التي يمكن استعمالها لفصل المخاليط الآتية: a. برادة الحديد والرمل.

• أ) الترشيح
• ب) المغناطيسية (باستخدام المغناطيس)
• ج) التقطير
• د) الكروماتوغرافيا

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: المغناطيسية (باستخدام المغناطيس)

الشرح: ١. برادة الحديد مادة مغناطيسية بينما الرمل ليس كذلك. ٢. يمكن استخدام مغناطيس لجذب برادة الحديد وترك الرمل. ٣. هذه الطريقة تسمى الفصل المغناطيسي.

تلميح: فكر في خاصية مغناطيسية إحدى المادتين.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

ما القانون الذي يشير إلى أن المركب يتكون من العناصر نفسها متحدة بنسب كتلية ثابتة؟

• أ) قانون حفظ الكتلة.
• ب) قانون النسب الثابتة (قانون بروست).
• ج) قانون النسب المتضاعفة.
• د) قانون أفوجادرو.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: قانون النسب الثابتة (قانون بروست).

الشرح: ١. ينص قانون النسب الثابتة (الذي وضعه جوزيف بروست) على أن: ٢. أي مركب كيميائي نقي يتكون دائمًا من نفس العناصر. ٣. متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة ومحددة. ٤. بغض النظر عن طريقة تحضير المركب أو مصدره.

تلميح: ارتبط هذا القانون باسم عالم كيميائي فرنسي.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

صف خواص المخلوط.

• أ) يتكون من مادتين أو أكثر، يمكن فصله بطرق فيزيائية، يحتفظ كل مكون بخصائصه الأصلية، ويمكن أن يكون متجانساً أو غير متجانس.
• ب) يتكون من مادتين أو أكثر متحدتين كيميائياً بنسب ثابتة، ولا يمكن فصلهما بطرق فيزيائية.
• ج) مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات، ولا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط.
• د) يتكون من مادتين أو أكثر، يتغير تركيبها الكيميائي عند الخلط، وتفقد مكوناتها خصائصها.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: يتكون من مادتين أو أكثر، يمكن فصله بطرق فيزيائية، يحتفظ كل مكون بخصائصه الأصلية، ويمكن أن يكون متجانساً أو غير متجانس.

الشرح: ١. يتكون من مادتين أو أكثر. ٢. يمكن فصله بطرق فيزيائية (كالترشيح أو التقطير). ٣. يحتفظ كل مكون بخصائصه الكيميائية الأصلية. ٤. يمكن أن يكون متجانساً (مثل المحلول) أو غير متجانس (مثل المعلق).

تلميح: تذكر أن المخلوط ليس اتحاداً كيميائياً.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما صحة العبارة الآتية: 'المخلوط مادة ناتجة عن اتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً'؟

• أ) العبارة صحيحة تماماً، وهذا هو تعريف المخلوط.
• ب) العبارة خاطئة. المخلوط ناتج عن خلط مادتين أو أكثر فيزيائياً، وليس كيميائياً.
• ج) العبارة صحيحة أحياناً، فقط في حالة المخاليط المتجانسة.
• د) العبارة خاطئة. المخلوط ناتج عن تفكك مادة واحدة إلى مواد أبسط.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: العبارة خاطئة. المخلوط ناتج عن خلط مادتين أو أكثر فيزيائياً، وليس كيميائياً.

الشرح: ١. المخلوط يتكون من خلط مادتين أو أكثر معاً دون حدوث تفاعل كيميائي بينهما. ٢. يحتفظ كل مكون في المخلوط بخصائصه الكيميائية. ٣. يمكن فصل مكونات المخلوط بطرق فيزيائية (كالترشيح، التقطير). ٤. الاتحاد الكيميائي ينتج عنه مركب جديد بخصائص مختلفة.

تلميح: الفرق الأساسي بين المخلوط والمركب هو نوع الاتحاد (فيزيائي مقابل كيميائي).

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

اذكر طريقة الفصل التي يمكن استعمالها لفصل المخاليط الآتية: b. الرمل والملح.

• أ) المغناطيسية
• ب) الكروماتوغرافيا
• ج) الذوبان والترشيح ثم التبخير
• د) التقطير البسيط

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الذوبان والترشيح ثم التبخير

الشرح: ١. الملح يذوب في الماء بينما الرمل لا يذوب. ٢. نضيف الماء، فيذوب الملح ويبقى الرمل. ٣. نفرز الرمل بالترشيح. ٤. نبخر الماء من المحلول الملحي للحصول على الملح.

تلميح: فكر في اختلاف قابلية الذوبان في الماء بين المادتين.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

فيم يختلف المخلوط المتجانس عن المخلوط غير المتجانس؟

• أ) يختلفان في انتظام توزيع المكونات. المتجانس: توزيع منتظم، لا يمكن تمييز مكوناته بالعين. غير المتجانس: توزيع غير منتظم، يمكن تمييز مكوناته.
• ب) يختلفان في عدد المكونات فقط. المتجانس: مكونان، غير المتجانس: أكثر من مكونين.
• ج) يختلفان في حالة المادة. المتجانس: سائل فقط، غير المتجانس: صلب أو غاز فقط.
• د) يختلفان في إمكانية الفصل. لا يمكن فصل المتجانس أبداً، بينما يمكن فصل غير المتجانس.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: يختلفان في انتظام توزيع المكونات. المتجانس: توزيع منتظم، لا يمكن تمييز مكوناته بالعين. غير المتجانس: توزيع غير منتظم، يمكن تمييز مكوناته.

الشرح: ١. المخلوط المتجانس (مثل المحلول): له تركيب وخصائص موحدة في جميع أجزائه، وتوزيع مكوناته منتظم. ٢. المخلوط غير المتجانس (مثل الرمل والماء): ليس له تركيب موحد، وتوزيع مكوناته غير منتظم. ٣. الفرق الرئيسي: في المتجانس لا يمكن تمييز المكونات بالعين المجردة، بينما في غير المتجانس يمكن تمييزها.

تلميح: فكر في إمكانية رؤية مكونات المخلوط بالعين المجردة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: سهل

عرّف العنصر.

• أ) العنصر هو مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية العادية، وتتكون من نوع واحد من الذرات.
• ب) العنصر هو مخلوط من مادتين أو أكثر تحتفظ كل منهما بخصائصها.
• ج) العنصر هو مركب يتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة.
• د) العنصر هو المادة الناتجة عن تفاعل كيميائي بين مركبين.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: العنصر هو مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية العادية، وتتكون من نوع واحد من الذرات.

الشرح: ١. العنصر مادة نقية. ٢. لا يمكن تحليله أو تفكيكه إلى مواد أبسط بالتفاعلات الكيميائية العادية. ٣. يتكون من نوع واحد فقط من الذرات. ٤. تمثل الذرات الوحدة البنائية الأساسية للعنصر.

تلميح: تذكر أن العنصر هو أبسط صورة للمادة.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

اذكر طريقة الفصل التي يمكن استعمالها لفصل المخاليط الآتية: d. غازي الهيليوم والأكسجين.

• أ) الترشيح
• ب) التقطير التجزيئي
• ج) التبخير
• د) الكروماتوغرافيا

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: التقطير التجزيئي

الشرح: ١. الهيليوم والأكسجين هما غازان. ٢. طريقة الفصل المناسبة للغازات هي التقطير التجزيئي. ٣. تعتمد هذه الطريقة على اختلاف درجات غليان الغازات، حيث يتم تسييل الخليط ثم إعادة غليه لفصل المكونات.

تلميح: تذكر طريقة فصل المخاليط الغازية التي تعتمد على اختلاف درجات الغليان.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما أهم إسهامات العالم مندليف في الكيمياء؟

• أ) اكتشاف قانون حفظ الكتلة.
• ب) وضع الجدول الدوري للعناصر ورتب العناصر حسب تزايد كتلتها الذرية، وترك فراغات للعناصر التي لم تكتشف بعد.
• ج) اكتشاف الإلكترون.
• د) تطوير نظرية الذرة الحديثة.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: وضع الجدول الدوري للعناصر ورتب العناصر حسب تزايد كتلتها الذرية، وترك فراغات للعناصر التي لم تكتشف بعد.

الشرح: ١. رتب مندليف العناصر المعروفة في عصره حسب تزايد كتلتها الذرية. ٢. وضعها في صفوف وأعمدة لتظهر الخواص الدورية. ٣. ترك فراغات في جدوله لعناصر لم تكن مكتشفة بعد وتنبأ بخصائصها بدقة.

تلميح: تذكر العالم الذي رتب العناصر في جدول دوري وتنبأ بوجود عناصر جديدة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

سم العناصر المكونة لكل من المواد الآتية: a. ملح الطعام NaCl

• أ) الصوديوم (Na) والكلور (Cl)
• ب) الصوديوم (Na) والكربون (C)
• ج) النيتروجين (N) والكلور (Cl)
• د) الهيدروجين (H) والأكسجين (O)

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: الصوديوم (Na) والكلور (Cl)

الشرح: ١. الصيغة الكيميائية لملح الطعام هي NaCl. ٢. الرمز Na يمثل عنصر الصوديوم. ٣. الرمز Cl يمثل عنصر الكلور.

تلميح: انظر إلى الرموز الكيميائية في الصيغة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

سم العناصر المكونة لكل من المواد الآتية: d. البروم Br₂

• أ) البورون (B) والراديوم (Ra)
• ب) الباريوم (Ba) والراديوم (Ra)
• ج) البروم (Br) فقط
• د) البورون (B) والراديوم (Ra) والأكسجين (O)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: البروم (Br) فقط

الشرح: ١. الصيغة Br₂ تمثل جزيء البروم. ٢. البروم (Br) هو عنصر في حالته الجزيئية ثنائية الذرة. ٣. لا توجد عناصر أخرى في هذه الصيغة.

تلميح: تذكر أن الصيغة التي تحتوي على رمز واحد فقط تمثل عنصراً وليس مركباً.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

ماء البحر مكون من ملح ورمل وماء. هل هو مخلوط متجانس أو غير متجانس؟ فسر إجابتك.

• أ) متجانس، لأن الملح يذوب في الماء.
• ب) غير متجانس، لأنه يمكن رؤية الرمل بالعين المجردة كطور صلب منفصل.
• ج) متجانس، لأنه سائل.
• د) غير متجانس، لأن الماء والملح مركبان مختلفان.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: غير متجانس، لأنه يمكن رؤية الرمل بالعين المجردة كطور صلب منفصل.

الشرح: ١. المخلوط المتجانس له تركيب وخصائص موحدة في جميع أجزائه ولا يمكن تمييز مكوناته. ٢. ماء البحر يحتوي على الرمل الذي لا يذوب في الماء. ٣. يمكن رؤية حبيبات الرمل بالعين المجردة كطور صلب منفصل عن الماء والملح الذائب. ٤. لذلك، فهو مخلوط غير متجانس.

تلميح: تذكر تعريف المخلوط غير المتجانس: يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة أو المجهر.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما الكروماتوغرافيا؟ وكيف تعمل؟

• أ) هي طريقة لفصل المخاليط باستخدام المغناطيس، تعمل بجذب المكونات المغناطيسية.
• ب) هي طريقة لفصل المخاليط بالتسخين، تعمل بتبخير المكونات ذات درجات الغليان المنخفضة أولاً.
• ج) الكروماتوغرافيا هي طريقة لفصل مكونات المخلوط بناءً على اختلاف سرعة حركة مكوناته خلال وسط ثابت. تعمل بمرور المخلوط المذاب في وسط متحرك (سائل أو غاز) فوق وسط ثابت (صلب أو سائل)، فتتحرك المكونات بسرعات مختلفة وتنفصل.
• د) هي طريقة لفصل المخاليط الصلبة عن السائلة، تعمل باستخدام ورقة ترشيح.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الكروماتوغرافيا هي طريقة لفصل مكونات المخلوط بناءً على اختلاف سرعة حركة مكوناته خلال وسط ثابت. تعمل بمرور المخلوط المذاب في وسط متحرك (سائل أو غاز) فوق وسط ثابت (صلب أو سائل)، فتتحرك المكونات بسرعات مختلفة وتنفصل.

الشرح: ١. الكروماتوغرافيا: طريقة تحليلية لفصل المخاليط. ٢. المبدأ: يعتمد على اختلاف توزيع مكونات المخلوط بين طورين: طور ثابت وطور متحرك. ٣. آلية العمل: يمر الطور المتحرك (يحمل المخلوط) فوق الطور الثابت. ٤. تنجذب المكونات بشكل مختلف للطور الثابت، فتبقى الأكثر انجذاباً لفترة أطول وتتحرك ببطء. ٥. ينتج عن ذلك فصل المكونات على شكل حزم أو بقع منفصلة.

تلميح: تذكر أن الفصل يعتمد على الاختلاف في توزيع المكونات بين طورين.

التصنيف: تعريف | المستوى: صعب

ما النسبة المئوية بالكتلة للكربون في 44.0 g CO₂؟ (الكتل الذرية: C=12, O=16)

• أ) 12.0%
• ب) 27.3%
• ج) 33.3%
• د) 72.7%

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 27.3%

الشرح: ١. احسب الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون CO₂: كتلة C = 12 g/mol كتلة O₂ = 2 × 16 = 32 g/mol الكتلة المولية لـ CO₂ = 12 + 32 = 44 g/mol. ٢. كتلة الكربون في 1 مول من CO₂ = 12 g. ٣. النسبة المئوية للكربون = (12 / 44) × 100%. ٤. النسبة المئوية = 0.2727 × 100% = 27.27% ≈ 27.3%.

تلميح: استخدم القانون: النسبة المئوية للعنصر = (كتلة العنصر في المركب / الكتلة المولية للمركب) × 100%.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

عند حرق 180.0 g جلوكوز في وجود 192.0 g أكسجين تنتج ماء وثاني أكسيد الكربون. فإذا كانت كتلة الماء الناتج 108.0 g، فما كتلة ثاني أكسيد الكربون الناتج؟

• أ) 180.0 g
• ب) 264.0 g
• ج) 300.0 g
• د) 372.0 g

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 264.0 g

الشرح: ١. كتلة المواد المتفاعلة = كتلة الجلوكوز + كتلة الأكسجين. ٢. كتلة المواد المتفاعلة = 180.0 g + 192.0 g = 372.0 g. ٣. كتلة المواد الناتجة = كتلة الماء + كتلة ثاني أكسيد الكربون. ٤. 372.0 g = 108.0 g + كتلة ثاني أكسيد الكربون. ٥. كتلة ثاني أكسيد الكربون = 372.0 g - 108.0 g = 264.0 g.

تلميح: مجموع كتل المواد المتفاعلة = مجموع كتل المواد الناتجة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

صحح العبارة الآتية: 'العنصر مزيج من مركبين أو أكثر.'

• أ) العنصر مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية.
• ب) العنصر خليط متجانس من عدة عناصر.
• ج) العنصر مركب كيميائي بسيط.
• د) العنصر مادة تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: العنصر مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية.

الشرح: ١. العبارة الأصلية خاطئة لأنها تعكس تعريف العنصر. ٢. العنصر هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات. ٣. لا يمكن تحليل العنصر إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية العادية. ٤. التصحيح: العنصر مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية.

تلميح: تذكر تعريف العنصر الأساسي في الكيمياء.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

صحح العبارة الآتية: 'عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول غير متجانس.'

• أ) عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول متجانس.
• ب) عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج مركب كيميائي.
• ج) عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج مخلوط غير متجانس.
• د) عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج عنصر جديد.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول متجانس.

الشرح: ١. العبارة الأصلية خاطئة في وصف نوع المحلول. ٢. إذابة السكر في الماء تماماً تُنتج محلولاً. ٣. المحلول هو مخلوط متجانس، حيث توزع جزيئات المذاب (السكر) بشكل منتظم في المذيب (الماء). ٤. التصحيح: استبدل 'غير متجانس' بـ 'متجانس'.

تلميح: فكر في خصائص المحلول الناتج عن إذابة مادة في مذيب.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

سم العناصر المكونة لمركب الإيثانول C₂H₅OH.

• أ) الكربون (C)، الهيدروجين (H)، الأكسجين (O).
• ب) الكربون (C)، الهيدروجين (H) فقط.
• ج) الهيدروجين (H)، الأكسجين (O) فقط.
• د) الكربون (C)، النيتروجين (N)، الهيدروجين (H).

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: الكربون (C)، الهيدروجين (H)، الأكسجين (O).

الشرح: ١. الصيغة الكيميائية للمركب هي C₂H₅OH. ٢. الرموز الكيميائية الموجودة في الصيغة هي: C (كربون)، H (هيدروجين)، O (أكسجين). ٣. عدد الذرات: كربون (2)، هيدروجين (6)، أكسجين (1). ٤. العناصر المكونة هي: الكربون، الهيدروجين، الأكسجين.

تلميح: انظر إلى الرموز الكيميائية في الصيغة C₂H₅OH.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

إنتاج الأمونيا: يتفاعل 28.0 g من النيتروجين كلياً مع 6.0 g هيدروجين. ما كتلة الأمونيا الناتجة؟

• أ) 22.0 g
• ب) 28.0 g
• ج) 34.0 g
• د) 40.0 g

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 34.0 g

الشرح: ١. كتلة المواد المتفاعلة = كتلة النيتروجين + كتلة الهيدروجين. ٢. كتلة المواد المتفاعلة = 28.0 g + 6.0 g = 34.0 g. ٣. وفقاً لقانون حفظ الكتلة، كتلة الأمونيا الناتجة = كتلة المواد المتفاعلة = 34.0 g.

تلميح: تذكر قانون حفظ الكتلة: كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

تفاعل 45.98 g صوديوم مع كمية زائدة من غاز الكلور، فتنتج 116.89 g كلوريد الصوديوم. ما كتلة غاز الكلور الذي استهلك في هذا التفاعل؟

• أ) 45.98 g
• ب) 116.89 g
• ج) 70.91 g
• د) 162.87 g

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 70.91 g

الشرح: ١. كتلة كلوريد الصوديوم الناتج = 116.89 g. ٢. كتلة الصوديوم المتفاعل = 45.98 g. ٣. كتلة الكلور المستهلك = كتلة الناتج - كتلة الصوديوم. ٤. كتلة الكلور = 116.89 g - 45.98 g = 70.91 g.

تلميح: طبق قانون حفظ الكتلة: كتلة الكلور = كتلة الناتج - كتلة الصوديوم.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط