مراجعة الفصل 4 - صفحة 127 - كتاب العلوم - الصف 7 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 7 - الفصل 1 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 7 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: مراجعة الفصل 4

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 7 - الفصل 1 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 7 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

مراجعة الفصل 4

نوع: محتوى تعليمي

مراجعة الفصل 4

11

نوع: QUESTION_HOMEWORK

11. أين تتواجد الإلكترونات في الذرة؟ أ. في النواة مع البروتونات ب. مرافقة للنيوترونات ج. حول النواة على شكل سحابة إلكترونية د. في الجدول الدوري للعناصر

12

نوع: QUESTION_HOMEWORK

12. أي المواد التالية خليط غير متجانس؟ أ. الهواء ب. السَّلَطة ج. عصير التفاح د. سبيكة الذهب

التفكير الناقد

نوع: محتوى تعليمي

التفكير الناقد

13

نوع: QUESTION_HOMEWORK

13. صف استخدم الجدول الدوري، لإيجاد العدد الذري لكل من الكربون والصوديوم والنيكل.

14

نوع: QUESTION_HOMEWORK

14. ما العنصر الذي يحتوي على 7 بروتونات؟

15

نوع: QUESTION_HOMEWORK

15. الرسمان التاليان لذرتي كربون. هل هما نظيران أم لا؟ فسر إجابتك.

16

نوع: QUESTION_HOMEWORK

16. فسر كيف يمكن أن يكون (كوبالت - 60) و(كوبالت - 59) العنصر نفسه، مع أن لكل منهما عددًا كتليًّا مختلفًا.

17

نوع: QUESTION_HOMEWORK

17. اشرح كيف يمكن حساب الكتلة الذرية للعنصر؟

أنشطة تقويم الأداء

نوع: محتوى تعليمي

أنشطة تقويم الأداء

18

نوع: QUESTION_RESEARCH

18. اعمل بحثًا تخيل نفسك صحفيًّا في العام 1896 م، وقد سمعت عن اكتشاف الإلكترون. اعمل بحثًا، واكتب مقالة تتكلم فيها عن اكتشاف الإلكترون، والعالم الذي اكتشفه.

تطبيق الرياضيات

نوع: محتوى تعليمي

تطبيق الرياضيات

19

نوع: QUESTION_HOMEWORK

19. الكتلة الذرية عنصر الكريبتون له ستة نظائر طبيعية، أعدادها الكتلية: 78، 80، 82، 83، 84 و 86. اعمل جدولاً يبين عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات في كل من تلك النظائر.

20

نوع: QUESTION_HOMEWORK

20. نسبة الذرات ما نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين في كل من حمض الكبريتيك (H₂SO₄) وفوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂)؟

🔍 عناصر مرئية

نموذج نواتين لذرتي كربون

رسمان توضيحيان يمثلان نواتين لذرتي كربون: كرات برتقالية مميزة بإشارة (+) تمثل البروتونات الموجبة، وكرات زرقاء غير مشحونة تمثل النيوترونات المتعادلة. النواة اليمنى تحتوي على 6 بروتونات و6 نيوترونات (كربون-12)، والنواة اليسرى تحتوي على 6 بروتونات و8 نيوترونات (كربون-14)، مما يوضح مفهوم النظائر.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: مراجعة الفصل 4 --- مراجعة الفصل 4 --- SECTION: 11 --- 11. أين تتواجد الإلكترونات في الذرة؟ أ. في النواة مع البروتونات ب. مرافقة للنيوترونات ج. حول النواة على شكل سحابة إلكترونية د. في الجدول الدوري للعناصر 11. أين تتواجد الإلكترونات في الذرة؟ أ. في النواة مع البروتونات ب. مرافقة للنيوترونات ج. حول النواة على شكل سحابة إلكترونية د. في الجدول الدوري للعناصر --- SECTION: 12 --- 12. أي المواد التالية خليط غير متجانس؟ أ. الهواء ب. السَّلَطة ج. عصير التفاح د. سبيكة الذهب 12. أي المواد التالية خليط غير متجانس؟ أ. الهواء ب. السَّلَطة ج. عصير التفاح د. سبيكة الذهب --- SECTION: التفكير الناقد --- التفكير الناقد --- SECTION: 13 --- 13. صف استخدم الجدول الدوري، لإيجاد العدد الذري لكل من الكربون والصوديوم والنيكل. --- SECTION: 14 --- 14. ما العنصر الذي يحتوي على 7 بروتونات؟ --- SECTION: 15 --- 15. الرسمان التاليان لذرتي كربون. هل هما نظيران أم لا؟ فسر إجابتك. --- SECTION: 16 --- 16. فسر كيف يمكن أن يكون (كوبالت - 60) و(كوبالت - 59) العنصر نفسه، مع أن لكل منهما عددًا كتليًّا مختلفًا. --- SECTION: 17 --- 17. اشرح كيف يمكن حساب الكتلة الذرية للعنصر؟ --- SECTION: أنشطة تقويم الأداء --- أنشطة تقويم الأداء --- SECTION: 18 --- 18. اعمل بحثًا تخيل نفسك صحفيًّا في العام 1896 م، وقد سمعت عن اكتشاف الإلكترون. اعمل بحثًا، واكتب مقالة تتكلم فيها عن اكتشاف الإلكترون، والعالم الذي اكتشفه. --- SECTION: تطبيق الرياضيات --- تطبيق الرياضيات --- SECTION: 19 --- 19. الكتلة الذرية عنصر الكريبتون له ستة نظائر طبيعية، أعدادها الكتلية: 78، 80، 82، 83، 84 و 86. اعمل جدولاً يبين عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات في كل من تلك النظائر. --- SECTION: 20 --- 20. نسبة الذرات ما نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين في كل من حمض الكبريتيك (H₂SO₄) وفوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂)؟ --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: نموذج نواتين لذرتي كربون Description: رسمان توضيحيان يمثلان نواتين لذرتي كربون: كرات برتقالية مميزة بإشارة (+) تمثل البروتونات الموجبة، وكرات زرقاء غير مشحونة تمثل النيوترونات المتعادلة. النواة اليمنى تحتوي على 6 بروتونات و6 نيوترونات (كربون-12)، والنواة اليسرى تحتوي على 6 بروتونات و8 نيوترونات (كربون-14)، مما يوضح مفهوم النظائر. Key Values: الكرات البرتقالية (+): تمثل البروتونات (العدد = 6 في كلتا النواتين), الكرات الزرقاء: تمثل النيوترونات (العدد يختلف بين النواتين: 6 في الأولى و 8 في الثانية) Context: توضيح تركيبي يُستخدم للإجابة عن السؤال رقم 15 حول تحديد ما إذا كانت الذرتان تمثلان نظيرين لنفس العنصر (الكربون) بناءً على تطابق عدد البروتونات واختلاف عدد النيوترونات.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 10

سؤال 11: أين تتواجد الإلكترونات في الذرة؟ أ. في النواة مع البروتونات ب. مرافقة للنيوترونات ج. حول النواة على شكل سحابة إلكترونية د. في الجدول الدوري للعناصر

الإجابة: الإجابة الصحيحة: (ج) حول النواة على شكل سحابة إلكترونية

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم):** نتذكر أن الذرة مكونة من نواة في المركز تحتوي على بروتونات ونيوترونات، وإلكترونات تتحرك حول النواة.
  2. **الخطوة 2 (التطبيق): الإلكترونات سالبة الشحنة وخفيفة جداً، ولا يمكن أن تكون داخل النواة مع البروتونات لأنها ستبتعد عنها، ولا ترتبط بالنيوترونات. وجودها حول النواة في منطقة تسمى السحابة الإلكترونية هو الوصف الصحيح.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن الإجابة هي: **حول النواة على شكل سحابة إلكترونية**.

سؤال 12: أي المواد التالية خليط غير متجانس؟ أ. الهواء ب. السَّلَطة ج. عصير التفاح د. سبيكة الذهب

الإجابة: الإجابة الصحيحة: (ب) السلطة.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم):** الخليط غير المتجانس هو خليط نستطيع أن نميز مكوناته بالعين، أو تكون مكوناته غير موزعة بانتظام.
  2. **الخطوة 2 (التطبيق):** لنتأمل الخيارات: - الهواء: خليط متجانس من الغازات. - السلطة: تحتوي خضروات مختلفة يمكن تمييزها بالعين، فهي غير متجانسة. - عصير التفاح: متجانس. - سبيكة الذهب: سبيكة متجانسة. إذن السلطة هي الخليط غير المتجانس.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** الإجابة هي: **السلطة**.

سؤال 13: صف استخدم الجدول الدوري، لإيجاد العدد الذري لكل من الكربون والصوديوم والنيكل.

الإجابة: س13: عدد العنصر في الجدول الدوري: - الكربون (C): 6 - الصوديوم (Na): 11 - النيكل (Ni): 28

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (الفكرة):** العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات في نواته، وهو الرقم الذي يظهر أعلى رمز العنصر في الجدول الدوري.
  2. **الخطوة 2 (البحث في الجدول الدوري):** نبحث عن رموز العناصر المطلوبة: - الكربون رمزه C، وعدده الذري 6. - الصوديوم رمزه Na، وعدده الذري 11. - النيكل رمزه Ni، وعدده الذري 28.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن الأعداد الذرية هي: **الكربون = 6، الصوديوم = 11، النيكل = 28**.

سؤال 14: ما العنصر الذي يحتوي على 7 بروتونات؟

الإجابة: س14: النيتروجين (N)

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المبدأ):** عدد البروتونات في نواة الذرة هو العدد الذري، وهو الذي يحدد نوع العنصر.
  2. **الخطوة 2 (التطبيق):** العنصر الذي عدد بروتوناته 7 هو العنصر صاحب العدد الذري 7 في الجدول الدوري.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** بالبحث في الجدول الدوري نجد أن العنصر ذا العدد الذري 7 هو **النيتروجين (N)**.

سؤال 15: الرسمان التاليان لذرتي كربون. هل هما نظيران أم لا؟ فسر إجابتك.

الإجابة: س15: نعم، لأنهما يتفقان في عدد البروتونات (6) ويختلفان في عدد النيوترونات.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم):** النظائر لعنصر واحد هي ذرات لها نفس عدد البروتونات، لكن يختلف عدد النيوترونات فيها.
  2. **الخطوة 2 (التطبيق على الرسمين):** بما أن الرسمين يمثلان ذرتي كربون، فكلتاهما تحتوي على 6 بروتونات. إذا كان عدد النيوترونات مختلفاً بين الرسمين فهما نظيران.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن هما نظيران، لأنهما **يتفقان في عدد البروتونات (6) ويختلفان في عدد النيوترونات**.

سؤال 16: فسر كيف يمكن أن يكون (كوبالت - 60) و(كوبالت - 59) العنصر نفسه، مع أن لكل منهما عددًا كتليًّا مختلفًا.

الإجابة: س16: لأنهما يتفقان في العدد الذري (27) ويختلفان في العدد الكتلي وعدد النيوترونات.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (الفكرة):** العنصر يعرف بعدد البروتونات في نواته (العدد الذري)، وليس بالعدد الكتلي.
  2. **الخطوة 2 (التطبيق):** كوبالت-59 وكوبالت-60 كلاهما يحمل الرمز Co، والعدد الذري للكوبالت هو 27 في كل الحالات. الفرق بينهما في العدد الكتلي سببه اختلاف عدد النيوترونات.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** لذلك هما العنصر نفسه لأنهما **يتفقان في العدد الذري (27) ويختلفان في عدد النيوترونات**.

سؤال 17: اشرح كيف يمكن حساب الكتلة الذرية للعنصر؟

الإجابة: س17: الكتلة الذرية هي متوسط الكتل الذرية لنظائر العنصر نفسه (وجوده).

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم):** الكتلة الذرية لعنصر ما ليست مجرد كتلة نظير واحد، بل هي متوسط كتل نظائره.
  2. **الخطوة 2 (طريقة الحساب):** نأخذ كتلة كل نظير موجود في الطبيعة، ونضربها في نسبة وجوده المئوية، ثم نجمع النتائج ونقسم على 100.
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن الكتلة الذرية هي: **متوسط الكتل الذرية لنظائر العنصر نفسه مرجحة بنسب وجودها الطبيعية**.

سؤال 18: اعمل بحثًا تخيل نفسك صحفيًّا في العام 1896 م، وقد سمعت عن اكتشاف الإلكترون. اعمل بحثًا، واكتب مقالة تتكلم فيها عن اكتشاف الإلكترون، والعالم الذي اكتشفه.

الإجابة: س18: درس طومسون أشعة المهبط ووجد أنها تنحرف بالمجالات الكهربائية والمغناطيسية، فاستنتج أنها جسيمات سالبة (إلكترونات) أصغر من الذرة.

خطوات الحل:

  1. **الشرح:** في أواخر القرن التاسع عشر، كان العلماء يدرسون أشعة المهبط المنبعثة من أنابيب زجاجية مفرغة. لاحظ العالم طومسون أن هذه الأشعة تنحرف عند مرورها في مجال كهربائي أو مغناطيسي، وانحرافها يدل على أنها تحمل شحنة سالبة. أطلق على هذه الجسيمات اسم إلكترونات، واستنتج أنها أصغر من الذرة، وبذلك أثبت أن الذرة ليست متجانسة كما كان يُعتقد، بل تحتوي على جسيمات أصغر. إذن المكتشف هو **طومسون**، واكتشف أن الإلكترونات **جسيمات سالبة أصغر من الذرة**.

سؤال 19: الكتلة الذرية عنصر الكريبتون له ستة نظائر طبيعية، أعدادها الكتلية: 78، 80، 82، 83، 84 و 86. اعمل جدولاً يبين عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات في كل من تلك النظائر.

الإجابة: س19: (p=36) (Kr=36) Kr-78: 42 Kr-80: 44 Kr-82: 46 Kr-83: 47 Kr-84: 48 Kr-86: 50

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المعطيات):** عنصر الكريبتون عدده الذري 36، أي أن كل نظير له 36 بروتوناً و36 إلكتروناً. النظائر أعدادها الكتلية: 78، 80، 82، 83، 84، 86.
  2. **الخطوة 2 (القانون):** عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري. أي: عدد النيوترونات = العدد الكتلي - 36.
  3. **الخطوة 3 (الحساب):** - Kr-78: نيوترونات = 78 - 36 = 42 - Kr-80: نيوترونات = 80 - 36 = 44 - Kr-82: نيوترونات = 82 - 36 = 46 - Kr-83: نيوترونات = 83 - 36 = 47 - Kr-84: نيوترونات = 84 - 36 = 48 - Kr-86: نيوترونات = 86 - 36 = 50 البروتونات والإلكترونات = 36 في جميع النظائر.
  4. **الخطوة 4 (النتيجة):** الجدول: - Kr-78: بروتونات 36، إلكترونات 36، نيوترونات 42 - Kr-80: بروتونات 36، إلكترونات 36، نيوترونات 44 - Kr-82: بروتونات 36، إلكترونات 36، نيوترونات 46 - Kr-83: بروتونات 36، إلكترونات 36، نيوترونات 47 - Kr-84: بروتونات 36، إلكترونات 36، نيوترونات 48 - Kr-86: بروتونات 36، إلكترونات 36، نيوترونات 50

سؤال 20: نسبة الذرات ما نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين في كل من حمض الكبريتيك (H₂SO₄) وفوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂)؟

الإجابة: س20: H₂SO₄: 2:4 H₂O₂: 2:2

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (الفكرة):** النسبة بين الذرات في الصيغة الكيميائية تُقرأ من الأرقام السفلية (الأرقام الصغيرة بجانب الرمز).
  2. **الخطوة 2 (التطبيق):** في حمض الكبريتيك H₂SO₄: - عدد ذرات الهيدروجين = 2 - عدد ذرات الأكسجين = 4 إذن النسبة H:O = 2:4 في فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂: - عدد ذرات الهيدروجين = 2 - عدد ذرات الأكسجين = 2 إذن النسبة H:O = 2:2
  3. **الخطوة 3 (النتيجة):** النسبة في H₂SO₄ هي **2:4**، وفي H₂O₂ هي **2:2**.