تركيب الذرة - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

📚 تركيب الذرة وطاقة الإلكترون

المفاهيم الأساسية

تركيب الذرة: لكل عنصر تركيب ذري مميز يتكون من عدد محدد من البروتونات والنيوترونات داخل النواة، والإلكترونات التي تدور حولها.

مستويات الطاقة (Energy levels): مناطق مختلفة حول النواة توجد فيها الإلكترونات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة.

خريطة المفاهيم

```markmap

ترتيب الإلكترونات في الذرة

البناء الذري

النواة

• تحتوي على البروتونات (+) والنيوترونات
• تمثل معظم كتلة الذرة

السحابة الإلكترونية

• فراغ حول النواة
• تتحرك فيه الإلكترونات (-)
• كتلة الإلكترونات صغيرة جداً

حركة الإلكترونات

لا يمكن تحديد موقعها بدقة

• تتحرك في مساحة يمكن توقعها
• لا يمكن تحديد مسارها كالكواكب

الفرق عن النظام الشمسي

• النواة موجبة والإلكترونات سالبة
• لا توجد سحابة كهربائية حول الكواكب
• مدارات الكواكب محددة وقابلة للتوقع

حجم الذرة (مقارنة توضيحية)

النواة بحجم قطعة نقد

الإلكترونات أصغر من حبيبات الغبار

السحابة الإلكترونية تعادل 20 ملعب كرة قدم

تركيب الذرة (مثال الليثيوم)

النواة

• ثلاثة بروتونات (p+)
• أربعة نيوترونات (n)

السحابة الإلكترونية

• ثلاثة إلكترونات (e-)

طاقة الإلكترون

مستويات الطاقة

• مناطق مختلفة حول النواة
• كل مستوى يمثل كمية طاقة مختلفة

سعة مستويات الطاقة

• المستوى الأول: يتسع لإلكترونين
• المستوى الثاني: يتسع لأقل من 8 إلكترونات
• المستوى الثالث: يتسع لـ 8 إلكترونات
• المستوى الرابع: يتسع لـ 32 إلكتروناً
• القاعدة: كلما ابتعد المستوى عن النواة، اتسع لعدد أكبر من الإلكترونات

```

نقاط مهمة

• عدد وترتيب الإلكترونات في السحابة الإلكترونية هو المسؤول عن الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر.
• في الذرة المتعادلة، يكون عدد البروتونات مساوياً لعدد الإلكترونات.
• بعض الإلكترونات أقرب إلى النواة من غيرها، وتوجد في مستويات طاقة مختلفة.

لكل عنصر تركيب ذري مميز له يتكون من عدد محدد من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. ويكون عدد البروتونات مساوياً دائماً لعدد البروتونات في ذرة العنصر المتعادلة. ويبين الشكل ٢ نموذجاً ثنائياً الأبعاد لتركيب ذرة عنصر الليثيوم التي تتكون من ثلاثة بروتونات وأربعة نيوترونات داخل النواة، وثلاثة إلكترونات تدور حول النواة.

إِنَّ عدد الإلكترونات وترتيبها في سحابة الذرة الإلكترونية مسؤولان عن الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر.

رغم أن الإلكترونات السدرة يمكن أن توجد في أي مكان داخل السحابة الإلكترونية، إلا أن بعضها أقرب إلى النواة من غيرها، وتسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات مستويات الطاقة Energy levels . ويبين الشكل ٣ نموذجاً لهذه المستويات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة.

يتسع كل مستوى من مستويات الطاقة لعدد محدد من الإلكترونات. وكلما كان المستوى أبعد عن النواة اتسع أكبر من الإلكترونات، فمستوى الطاقة الأول يتسع لإلكترون واحد فقط، أما مستوى الطاقة الثاني فأقل من ثمانية إلكترونات، أما مستوى الطاقة الثالث فيتسع لـ ٨ إلكترونات فقط، ومستوى الطاقة الرابع فيمكن أن يتسع لـ ٣٢ إلكتروناً فقط.

تتكون ذرة الليثيوم المتعادلة من ثلاثة بروتونات موجبة الشحنة وأربعة نيوترونات متعادلة الشحنة وثلاثة إلكترونات سالبة الشحنة.

تتحرك الإلكترونات حول نواة الذرة في جميع الاتجاهات، وتمثل الخطوط الداكنة في الشكل مستويات الطاقة التي قد توجد الإلكترونات فيها.

تجربة عملية

ارفع إلى كراسة التجارب العملية على منصة عين

حدد مستوى الطاقة الذي يمكن أن يتسع لأكبر عدد من الإلكترونات.

وزارة التعليم

Ministry of Education 2025 - 1447

--- SECTION: تركيب الذرة --- لكل عنصر تركيب ذري مميز له يتكون من عدد محدد من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. ويكون عدد البروتونات مساوياً دائماً لعدد البروتونات في ذرة العنصر المتعادلة. ويبين الشكل ٢ نموذجاً ثنائياً الأبعاد لتركيب ذرة عنصر الليثيوم التي تتكون من ثلاثة بروتونات وأربعة نيوترونات داخل النواة، وثلاثة إلكترونات تدور حول النواة. إِنَّ عدد الإلكترونات وترتيبها في سحابة الذرة الإلكترونية مسؤولان عن الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر. --- SECTION: طاقة الإلكترون --- رغم أن الإلكترونات السدرة يمكن أن توجد في أي مكان داخل السحابة الإلكترونية، إلا أن بعضها أقرب إلى النواة من غيرها، وتسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات مستويات الطاقة Energy levels . ويبين الشكل ٣ نموذجاً لهذه المستويات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة. يتسع كل مستوى من مستويات الطاقة لعدد محدد من الإلكترونات. وكلما كان المستوى أبعد عن النواة اتسع أكبر من الإلكترونات، فمستوى الطاقة الأول يتسع لإلكترون واحد فقط، أما مستوى الطاقة الثاني فأقل من ثمانية إلكترونات، أما مستوى الطاقة الثالث فيتسع لـ ٨ إلكترونات فقط، ومستوى الطاقة الرابع فيمكن أن يتسع لـ ٣٢ إلكتروناً فقط. --- SECTION: الشكل ٢ --- تتكون ذرة الليثيوم المتعادلة من ثلاثة بروتونات موجبة الشحنة وأربعة نيوترونات متعادلة الشحنة وثلاثة إلكترونات سالبة الشحنة. --- SECTION: الشكل ٣ --- تتحرك الإلكترونات حول نواة الذرة في جميع الاتجاهات، وتمثل الخطوط الداكنة في الشكل مستويات الطاقة التي قد توجد الإلكترونات فيها. --- SECTION: النشاط الكمي --- تجربة عملية ارفع إلى كراسة التجارب العملية على منصة عين حدد مستوى الطاقة الذي يمكن أن يتسع لأكبر عدد من الإلكترونات. وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل ٢ Description: Diagram showing the nucleus of an atom with protons (p+) and neutrons (n), surrounded by orbiting electrons (e-). The nucleus contains 3 protons and 4 neutrons. There are 3 electrons orbiting the nucleus. Context: Illustrates the basic structure of an atom, specifically Lithium, showing protons, neutrons, and electrons. **DIAGRAM**: الشكل ٣ Description: A 3D representation of an atom's electron shells. The nucleus is at the center. Concentric circles represent energy levels (مستويات الطاقة) where electrons orbit. The diagram shows multiple energy levels, with labels pointing to them. Context: Visualizes the concept of electron energy levels or shells around the atomic nucleus. **QR_CODE**: Untitled Description: A QR code linking to the Ministry of Education's digital experiments platform. Context: Provides a digital link for practical experiments related to the lesson.