الشكل ١٢

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 تكون الأيونات والروابط الأيونية

المفاهيم الأساسية

الأيون: ذرة فقدت أو اكتسبت إلكتروناً فأصبحت مشحونة كهربائياً.

الرابطة الأيونية: تجاذب كهربائي قوي يربط الأيونات الموجبة والسالبة معاً.

المركب: مادة نقية تحتوي على عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية.

خريطة المفاهيم

```markmap

الأيونات والروابط الأيونية

كيف تتكون الأيونات؟

فقد إلكترون

تفقد الذرة إلكتروناً
يصبح عدد الإلكترونات أقل من البروتونات
النتيجة: أيون موجب (مثل +Na)

اكتساب إلكترون

تكتسب الذرة إلكتروناً
يصبح عدد الإلكترونات أكثر من البروتونات
النتيجة: أيون سالب (مثل -Cl)

الرابطة الأيونية

سببها

تجاذب كهربائي بين الأيونات المختلفة الشحنة

مثال عليها

أيون الصوديوم الموجب (+Na)
أيون الكلوريد السالب (-Cl)
النتيجة: مركب أيوني (كلوريد الصوديوم - ملح الطعام)

الرابط مع الفيزياء

توصيل الكهرباء

تذوب المواد الأيونية في الماء
تنفصل أيوناتها
تتحرك الأيونات نحو الأقطاب المعاكسة
النتيجة: تكتمل الدائرة الكهربائية

```

نقاط مهمة

الذرة المتعادلة التي تفقد أو تكتسب إلكتروناً تصبح أيوناً.
يرمز لأيون الصوديوم بـ +Na ولأيون الكلوريد بـ -Cl.
الرابطة الأيونية تنشأ بين ذرتين (أو أيونين) مختلفتي الشحنة.
المركب الأيوني الناتج عن اتحاد أيون الصوديوم وأيون الكلوريد هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

تكون الأيونات عندما تفقد أو تكسب العناصر الإلكترونات، فعندما يتحد الصوديوم مع الكلور ينتقل إلكترون من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور، فتصبح ذرة الصوديوم أيوناً موجباً Na+، وتصبح ذرة الكلور أيوناً سالباً Cl-.

الربط مع الفيزياء

نوع: محتوى تعليمي

الأيونات عندما تذوب المواد الأيونية في الماء تنفصل أيوناتها بعضها عن بعض، وبسبب شحنتها السالبة والموجبة يمكن للأيون أن يوصل التيار الكهربائي. وإذا كان هناك أسلاك توصل طرفاها مغموراً بمحلول مادة أيونية وطرفها الآخر موصول ببطارية فإن الأيونات الموجبة ستتحرك نحو القطب السالب، وستتحرك الأيونات السالبة نحو القطب الموجب، حيث يكمل سيل الأيونات الدائرة الكهربائية.

نوع: محتوى تعليمي

عرفت سابقاً إلكتروناً، وتصبح أيوناً موجباً، ومن جهة أخرى يصبح الكلور أيوناً سالباً باكتسابه إلكتروناً واحداً على عدد البروتونات في نواته. فالذرة التي تفقد أو تكتسب إلكتروناً لا تكون ذرة متعادلة، بل تصبح أيوناً. ويتم تمثيل أيون الصوديوم بالرمز +Na، وأيون الكلوريد بالرمز -Cl. ويوضح الشكل ١٢ كيف تتحول الذرة إلى أيون؟

تكون الروابط

نوع: محتوى تعليمي

ينجذب أيون الكلور السالب أحداً إلى الآخر بشدة. وهذا التجاذب الذي يربط الأيونات هو نوع من الروابط الكيميائية تسمى الرابطة الأيونية. وفي الشكل ١٣ نجد أن أيون الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونية، وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم أو ما يعرف بملح الطعام. المركب Compoud مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية.

الشكل ١٣

نوع: محتوى تعليمي

تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرتين مختلفتي الشحنة.

نوع: محتوى تعليمي

صف كيف تصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة؟

🔍 عناصر مرئية

تكون الأيونات

Diagram shows a neutral sodium atom (Na) with electrons in shells, losing one electron to become a positive sodium ion (Na+). It also shows a neutral chlorine atom (Cl) gaining an electron to become a negative chloride ion (Cl-).

تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرتين مختلفتي الشحنة.

Diagram shows a positive sodium ion (Na+) and a negative chloride ion (Cl-) attracting each other, forming an ionic compound represented as [Na]+[:Cl:]-.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الشكل ١٢ ---
تكون الأيونات عندما تفقد أو تكسب العناصر الإلكترونات، فعندما يتحد الصوديوم مع الكلور ينتقل إلكترون من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور، فتصبح ذرة الصوديوم أيوناً موجباً Na+، وتصبح ذرة الكلور أيوناً سالباً Cl-.

--- SECTION: الربط مع الفيزياء ---
الأيونات عندما تذوب المواد الأيونية في الماء تنفصل أيوناتها بعضها عن بعض، وبسبب شحنتها السالبة والموجبة يمكن للأيون أن يوصل التيار الكهربائي. وإذا كان هناك أسلاك توصل طرفاها مغموراً بمحلول مادة أيونية وطرفها الآخر موصول ببطارية فإن الأيونات الموجبة ستتحرك نحو القطب السالب، وستتحرك الأيونات السالبة نحو القطب الموجب، حيث يكمل سيل الأيونات الدائرة الكهربائية.

عرفت سابقاً إلكتروناً، وتصبح أيوناً موجباً، ومن جهة أخرى يصبح الكلور أيوناً سالباً باكتسابه إلكتروناً واحداً على عدد البروتونات في نواته. فالذرة التي تفقد أو تكتسب إلكتروناً لا تكون ذرة متعادلة، بل تصبح أيوناً. ويتم تمثيل أيون الصوديوم بالرمز +Na، وأيون الكلوريد بالرمز -Cl. ويوضح الشكل ١٢ كيف تتحول الذرة إلى أيون؟

--- SECTION: تكون الروابط ---
ينجذب أيون الكلور السالب أحداً إلى الآخر بشدة. وهذا التجاذب الذي يربط الأيونات هو نوع من الروابط الكيميائية تسمى الرابطة الأيونية. وفي الشكل ١٣ نجد أن أيون الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونية، وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم أو ما يعرف بملح الطعام. المركب Compoud مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية.

--- SECTION: الشكل ١٣ ---
تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرتين مختلفتي الشحنة.

صف كيف تصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة؟

--- VISUAL CONTEXT ---
**DIAGRAM**: تكون الأيونات
Description: Diagram shows a neutral sodium atom (Na) with electrons in shells, losing one electron to become a positive sodium ion (Na+). It also shows a neutral chlorine atom (Cl) gaining an electron to become a negative chloride ion (Cl-).
Context: Explains the formation of ions from neutral atoms through electron transfer, fundamental to understanding ionic bonding.

**DIAGRAM**: تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرتين مختلفتي الشحنة.
Description: Diagram shows a positive sodium ion (Na+) and a negative chloride ion (Cl-) attracting each other, forming an ionic compound represented as [Na]+[:Cl:]-.
Context: Demonstrates how oppositely charged ions attract to form ionic bonds, leading to the creation of ionic compounds like sodium chloride.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال الشكل 12: كيف تتحول ذرة الصوديوم إلى أيون؟

الإجابة: تتحول ذرة الصوديوم إلى أيون عندما تفقد إلكترونًا أو أكثر أو تكتسب إلكترونًا أو أكثر ليختل توازن الشحنة بين عدد البروتونات والإلكترونات.

خطوات الحل:

| المفهوم | الوصف | |----------|--------| | **الذرة المتعادلة** | عدد البروتونات (+) = عدد الإلكترونات (-) | | **الأيون** | ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونات، وبالتالي أصبحت ذات شحنة كهربائية صافية | | **التحول المطلوب** | كيفية تحول ذرة الصوديوم المتعادلة إلى أيون؟ |
**المبدأ العلمي المستخدم:** تتحول الذرة إلى أيون عندما **تكتسب** أو **تفقد** إلكترونًا أو أكثر من غلافها الإلكتروني الخارجي (مستوى التكافؤ)، مما يؤدي إلى اختلال التوازن بين عدد الشحنات الموجبة (البروتونات) والسالبة (الإلكترونات).
**خطوات التحليل لذرة الصوديوم (Na):** 1. **الحالة الأصلية:** ذرة الصوديوم المتعادلة تحتوي على: - 11 بروتونًا (شحنة +11) - 11 إلكترونًا (شحنة -11) - شحنة صافية = صفر. 2. **نزعة ذرة الصوديوم:** تقع الصوديوم في **المجموعة الأولى** من الجدول الدوري، مما يعني أن لديها **إلكترونًا واحدًا** في غلاف التكافؤ الخارجي. تسعى الذرة لتحقيق الاستقرار بشغل الغلاف الإلكتروني الخارجي بالكامل، وهو ما يحدث غالبًا بفقدان هذا الإلكترون الواحد. 3. **عملية التحول:** - **السيناريو الأكثر شيوعًا:** تفقد ذرة الصوديوم الإلكترون الواحد في غلاف التكافؤ. - يصبح عدد الإلكترونات = 10 - يظل عدد البروتونات = 11 - **النتيجة:** شحنة صافية = (+11) + (-10) = **+1** - يُسمى الأيون الناتج **أيون صوديوم موجب (كاتيون)** ويرمز له بـ **Na⁺**. - **سيناريو افتراضي أقل شيوعًا:** يمكن نظريًا أن تكتسب ذرة الصوديوم 7 إلكترونات لتملأ غلافها الخارجي، لكن هذا يتطلب طاقة عالية وغير مستقر في الظروف العادية.
> **ملاحظة مهمة:** في الظروف الكيميائية العادية، تفضل ذرة الصوديوم **فقدان إلكترون** لتصل إلى التكوين الإلكتروني المستقر للغاز النبيل (النيون)، وليس اكتساب إلكترونات.
**الإجابة النهائية:** تتحول ذرة الصوديوم إلى أيون **بفقدانها الإلكترون الوحيد الموجود في غلافها الخارجي (مستوى التكافؤ)**، مما يؤدي إلى زيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات بمقدار واحد، وبالتالي تصبح أيونًا موجب الشحنة (كاتيون) يُرمز له بالصيغة **Na⁺**.

سؤال الشكل 13: كيف تصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة؟

الإجابة: تصبح الذرة موجبة الشحنة إذا فقدت إلكترونات (يقل عدد الإلكترونات عن البروتونات) وتصبح سالبة الشحنة إذا اكتسبت إلكترونات (يزيد عدد الإلكترونات عن البروتونات).

خطوات الحل:

| الحالة | عدد البروتونات (p⁺) | عدد الإلكترونات (e⁻) | مقارنة (p⁺) مع (e⁻) | الشحنة الصافية | |--------|----------------------|----------------------|----------------------|----------------| | **ذرة متعادلة** | يساوي | يساوي | p⁺ = e⁻ | صفر | | **أيون موجب (كاتيون)** | يساوي | أقل | p⁺ > e⁻ | موجبة (+) | | **أيون سالب (أنيون)** | يساوي | أكثر | p⁺ < e⁻ | سالبة (-) |
**القانون/المبدأ المستخدم:** شحنة أي جسم = مجموع الشحنات الموجبة + مجموع الشحنات السالبة. لذرة أو أيون: **الشحنة الصافية = (عدد البروتونات × شحنة البروتون) + (عدد الإلكترونات × شحنة الإلكترون)** حيث شحنة البروتون = **+1**، وشحنة الإلكترون = **-1**. ∴ **الشحنة الصافية = (عدد البروتونات) - (عدد الإلكترونات)**.
**الخطوات التفصيلية لتحديد نوع الشحنة:** 1. **الخطوة الأساسية:** قارن دائمًا بين عدد **البروتونات (موجبة)** وعدد **الإلكترونات (سالبة)** في الذرة. 2. **تحليل الحالتين:** **أ. عندما تصبح الذرة موجبة الشحنة (أيون موجب أو كاتيون):** 1. يحدث ذلك عندما **تفقد** الذرة إلكترونًا أو أكثر من إلكتروناتها. 2. يؤدي الفقد إلى **نقص في عدد الإلكترونات** السالبة. 3. **يبقى عدد البروتونات في النواة ثابتًا** خلال التفاعلات الكيميائية العادية. 4. النتيجة: يصبح عدد البروتونات **أكبر** من عدد الإلكترونات (p⁺ > e⁻). 5. مثال: ذرة مغنيسيوم (12 بروتون، 12 إلكترون) تفقد إلكترونين → تصبح أيون Mg²⁺ (12 بروتون، 10 إلكترون). **ب. عندما تصبح الذرة سالبة الشحنة (أيون سالب أو أنيون):** 1. يحدث ذلك عندما **تكتسب** الذرة إلكترونًا أو أكثر. 2. يؤدي الاكتساب إلى **زيادة في عدد الإلكترونات** السالبة. 3. **يبقى عدد البروتونات في النواة ثابتًا**. 4. النتيجة: يصبح عدد البروتونات **أقل** من عدد الإلكترونات (p⁺ < e⁻). 5. مثال: ذرة كلور (17 بروتون، 17 إلكترون) تكتسب إلكترونًا → تصبح أيون Cl⁻ (17 بروتون، 18 إلكترون).
> **تنبيه:** البروتونات توجد في النواة ولا تُفقد أو تُكتسب في التفاعلات الكيميائية العادية، فقط الإلكترونات (وخاصة الموجودة في الغلاف الخارجي) هي التي تفقد أو تكتسب، وهذا هو سبب تغير الشحنة.
**الإجابة النهائية:** يحدد مصير الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة شحنتها الكلية. **تتحول الذرة إلى أيون موجب (كاتيون) عندما تفقد إلكترونات،** مما يخل بتوازن الشحنات لصالح البروتونات الموجبة. بينما **تتحول إلى أيون سالب (أنيون) عندما تكتسب إلكترونات إضافية،** فتصبح الشحنة السالبة للإلكترونات فائضة عن الشحنة الموجبة للبروتونات.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

كيف تتحول الذرة إلى أيون موجب أو أيون سالب؟

أ) تتحول الذرة إلى أيون موجب عندما تفقد إلكتروناً أو أكثر، وتتحول إلى أيون سالب عندما تكتسب إلكتروناً أو أكثر.
ب) تتحول الذرة إلى أيون موجب عندما تكتسب إلكتروناً أو أكثر، وتتحول إلى أيون سالب عندما تفقد إلكتروناً أو أكثر.
ج) تتحول الذرة إلى أيون موجب عندما تفقد بروتوناً، وتتحول إلى أيون سالب عندما تكتسب بروتوناً.
د) تتحول الذرة إلى أيون موجب عندما تكتسب نيوتروناً، وتتحول إلى أيون سالب عندما تفقد نيوتروناً.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: تتحول الذرة إلى أيون موجب عندما تفقد إلكتروناً أو أكثر، وتتحول إلى أيون سالب عندما تكتسب إلكتروناً أو أكثر.

الشرح: 1. الذرة المتعادلة يكون فيها عدد البروتونات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات السالبة. 2. إذا فقدت الذرة إلكتروناً واحداً أو أكثر، يقل عدد الشحنات السالبة، فتصبح الشحنة الموجبة فائضة وتتحول الذرة إلى أيون موجب (كاتيون). 3. إذا اكتسبت الذرة إلكتروناً واحداً أو أكثر، يزيد عدد الشحنات السالبة، فتصبح الشحنة السالبة فائضة وتتحول الذرة إلى أيون سالب (أنيون).

تلميح: فكر في كيفية تأثير فقدان أو اكتساب الإلكترونات على توازن الشحنات الكهربائية في الذرة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ماذا يحدث لذرة الصوديوم (Na) وذرة الكلور (Cl) لتكوين أيونات عند اتحادهما؟

أ) تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً لتصبح أيوناً موجباً (Na+)، وتكتسب ذرة الكلور إلكتروناً واحداً لتصبح أيوناً سالباً (Cl-).
ب) تكتسب ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً لتصبح أيوناً سالباً (Na-)، وتفقد ذرة الكلور إلكتروناً واحداً لتصبح أيوناً موجباً (Cl+).
ج) تفقد كلتا الذرتين إلكترونات، فتصبحان أيونين موجبين.
د) تكتسب كلتا الذرتين إلكترونات، فتصبحان أيونين سالبين.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً لتصبح أيوناً موجباً (Na+)، وتكتسب ذرة الكلور إلكتروناً واحداً لتصبح أيوناً سالباً (Cl-).

الشرح: 1. ذرة الصوديوم (Na) تحتوي على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ، وتميل إلى فقده لتحقيق الاستقرار. 2. عند فقد الإلكترون، تتحول Na إلى أيون موجب Na+. 3. ذرة الكلور (Cl) لديها سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ، وتميل إلى اكتساب إلكترون واحد لتكمل غلافها الخارجي. 4. عند اكتساب الإلكترون، تتحول Cl إلى أيون سالب Cl-.

تلميح: تذكر أن الصوديوم من فلزات المجموعة الأولى والكلور من الهالوجينات. كيف تحقق هذه العناصر استقرارها؟

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما تعريف الرابطة الأيونية والمركب الأيوني؟

أ) الرابطة الأيونية هي تجاذب كهربائي قوي بين أيونات ذات شحنات مختلفة، والمركب الأيوني هو مادة نقية تحتوي على عنصرين أو أكثر مرتبطين بهذه الرابطة.
ب) الرابطة الأيونية هي مشاركة الإلكترونات بين ذرتين، والمركب الأيوني هو مادة تتكون من ذرات متعادلة.
ج) الرابطة الأيونية هي قوة تجاذب ضعيفة بين جزيئات، والمركب الأيوني هو خليط من عدة مواد.
د) الرابطة الأيونية هي فقدان البروتونات واكتسابها، والمركب الأيوني هو ذرة مشحونة.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: الرابطة الأيونية هي تجاذب كهربائي قوي بين أيونات ذات شحنات مختلفة، والمركب الأيوني هو مادة نقية تحتوي على عنصرين أو أكثر مرتبطين بهذه الرابطة.

الشرح: 1. تتكون الرابطة الأيونية نتيجة التجاذب الكهروستاتيكي بين أيون موجب (كاتيون) وأيون سالب (أنيون). 2. هذا التجاذب هو نوع من الروابط الكيميائية القوية. 3. المركب الأيوني هو المادة الناتجة عن اتحاد عنصرين أو أكثر عبر الرابطة الأيونية، مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

تلميح: فكر في نوع القوة التي تربط الأيونات المشحونة معاً، والناتج عن هذا الارتباط.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما سبب قدرة المواد الأيونية المذابة في الماء على توصيل التيار الكهربائي؟

أ) تنفصل أيوناتها عن بعضها البعض عند الذوبان في الماء، وتتحرك الأيونات الموجبة نحو القطب السالب والسالبة نحو القطب الموجب، مكملة بذلك الدائرة الكهربائية.
ب) تبقى جزيئاتها مترابطة في الماء ولكنها تتأين جزئياً، مما يسمح بمرور الإلكترونات عبرها بسهولة.
ج) تتحول أيوناتها إلى ذرات متعادلة في الماء، وهذه الذرات هي التي توصل التيار الكهربائي بكفاءة عالية.
د) تطلق إلكترونات حرة من تركيبها البلوري في الماء، وهذه الإلكترونات هي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: تنفصل أيوناتها عن بعضها البعض عند الذوبان في الماء، وتتحرك الأيونات الموجبة نحو القطب السالب والسالبة نحو القطب الموجب، مكملة بذلك الدائرة الكهربائية.

الشرح: 1. عندما تذوب المواد الأيونية في الماء، فإنها تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة حرة الحركة. 2. وجود هذه الأيونات المشحونة والحرة الحركة يسمح لها بنقل الشحنة الكهربائية. 3. عند تطبيق فرق جهد (مثل بطارية)، تنجذب الأيونات الموجبة نحو القطب السالب وتنجذب الأيونات السالبة نحو القطب الموجب، وتشكل حركتها تياراً كهربائياً.

تلميح: فكر في طبيعة المواد الأيونية في المحلول وكيف تتفاعل مع المجال الكهربائي.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط