كلوريد الماغنيسيوم - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

📚 فقد واكتساب أكثر من إلكترون والرابطة الفلزية

المفاهيم الأساسية

الرابطة الفلزية: رابطة كيميائية تنشأ في الفلزات نتيجة تجاذب الأيونات الموجبة مع "بحر" من الإلكترونات الحرة المتحركة.

خريطة المفاهيم

```markmap

الأيونات والروابط الأيونية

كيف تتكون الأيونات؟

فقد الإلكترون

• الذرة تفقد إلكتروناً (أو أكثر)
• عدد البروتونات > عدد الإلكترونات
• النتيجة: أيون موجب الشحنة (كاتيون)
• مثال: الصوديوم (Na) → أيون الصوديوم (Na⁺)

اكتساب الإلكترون

• الذرة تكتسب إلكتروناً (أو أكثر)
• عدد الإلكترونات > عدد البروتونات
• النتيجة: أيون سالب الشحنة (أنيون)
• مثال: الكلور (Cl) → أيون الكلوريد (Cl⁻)

الرابطة الأيونية

الطبيعة

• تجاذب كهروستاتيكي
• بين أيون موجب وأيون سالب

النتيجة

• تكوين مركب أيوني
• مثال: Na⁺ + Cl⁻ → كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)

فقد واكتساب أكثر من إلكترون

مثال: كلوريد الماغنيسيوم (MgCl₂)

• ذرة الماغنيسيوم (Mg) تفقد إلكترونين
• تصبح أيون Mg²⁺
• إلكترونان تكتسبهما ذرتا كلور (Cl)
• تصبح كل ذرة كلور أيون Cl⁻
• التجاذب بين Mg²⁺ و Cl⁻ يشكل المركب

مثال: أكسيد الماغنيسيوم (MgO)

• ذرة الماغنيسيوم (Mg) تفقد إلكترونين
• تصبح أيون Mg²⁺
• ذرة الأكسجين (O) تكتسب إلكترونين
• تصبح أيون O²⁻
• التجاذب بين Mg²⁺ و O²⁻ يشكل المركب

خاصية مهمة

• المحاليل المائية للمركبات الأيونية موصلة للكهرباء
• السبب: انفصال الأيونات وحركتها في المحلول

الرابطة الفلزية

الطبيعة

• في الفلزات الصلبة
• بحر من الإلكترونات الحرة يحيط بأيونات الفلز الموجبة
• التجاذب بين الإلكترونات والأيونات هو الرابطة

الخصائص الناتجة عنها

• قابلية الطرق والسحب: تتراص طبقات الأيونات دون انكسار
• التوصيل الكهربائي الجيد: حركة الإلكترونات الحرة تنقل التيار

```

نقاط مهمة للحفظ

• يمكن للذرة فقدان أو اكتساب أكثر من إلكترون للوصول إلى حالة الاستقرار (مستوى طاقة خارجي مكتمل).
• رمز الأيون الذي يفقد/يكتسب إلكترونين يكتب برمز العنصر متبوعاً بـ ²⁺ أو ²⁻ (مثل Mg²⁺، O²⁻).
• الفلزات في حالتها الصلبة توصف بأنها أيونات موجبة محاطة بـ بحر من الإلكترونات الحرة المتحركة.
• الرابطة الفلزية هي السبب في ليونة معظم الفلزات (قابليتها للطرق والسحب) وتوصيلها الجيد للحرارة والكهرباء.

يتكون كلوريد الماغنيسيوم عند فقد ذرة الماغنيسيوم إلكتروناً واحداً لكل ذرة من ذرتي الكلور.

لقد درست ما يحدث عندما تفقد ذرة عنصر أو تكتسب إلكتروناً واحداً. ولكن هل يمكن للذرات العناصر فقد أو اكتساب أكثر من إلكترون؟ لعنصر الماغنيسيوم Mg الذي يقع في المجموعة الثانية إلكترونان في مستوى طاقته الخارجي، وعندما يفقدها يصبح المستوى الخارجي له مكتملاً. وقد تكتسب ذرتا الكلور هذين الإلكترونين كما هو موضح في الشكل ١٤-١. لذا يكون الناتج أيون ماغنيسيوم Mg2+ وأيونَيْ كلوريد Cl2-، فينجذب أيونا كلوريد بالناتج نحو أيون الماغنيسيوم الموجب ويكونان روابط أيونية، وينتج عن التفاعل مركب كلوريد الماغنيسيوم MgCl2. بعض العناصر - ومنها الأكسجين - إلى اكتساب إلكترون لتصل إلى حالة الاستقرار. ويمكن تحقق ذلك من خلال اكتساب إلكترونين تفقدها ذرة الماغنيسيوم لتكوين مركب أكسيد الماغنيسيوم MgO، كما هو موضح في الشكل ١٤- ب. كما يمكن أن يكون الأكسجين مركبات مماثلة مع أي أيون موجب من المجموعة الثانية.

يتشكل أكسيد الماغنيسيوم عندما تعطي (تَفقد) ذرة الماغنيسيوم إلكترونين لذرة الأكسجين. حدد التوزيع الإلكتروني لكل من: كبريتيد الماغنيسيوم وأكسيد الكالسيوم.

لقد عرفت كيف تكون ذرات العناصر الفلزية روابط أيونية مع ذرات عناصر لا فلزية. كما أن الفلزات تكون كذلك تكون روابط أيونية مع ذرات عناصر أخرى، ولكن بطريقة مختلفة. ففي الفلزات تكون الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية للذرات المنفردة غير مترابطة بدرجة كبيرة، لذا يمكن للنظر إلى الفلز في الحالة الصلبة على أنه بحر من الإلكترونات الحرة الحركة التي تتحرك فيها أيونات الفلز الموجبة، كما هو موضح في الشكل ١٥. وتنشأ الروابط الفلزية Metallic bonds نتيجة للتجاذ بين إلكترونات المستوى الخارجي مع أي ذرة فضة، ونوى ذرات أخرى من جهة، ونوى الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة. وهذه الرابطة تؤثر في خصائص الفلز. فمثلاً عند طرق فلز ما وتحويله إلى صفيحة، أو سحبه على صورة سلك، فإنه لا ينكسر، بل على العكس تتراقب طبقات من ذرات الفلز بعضها فوق بعض. ويعمل التجمع المشترك للإلكترونات على تماسك الذرة. والرابطة الفلزية سبب آخر للتوصيل الجيد للتيار الكهربائي؛ حيث تنتقل الإلكترونات الخارجية من ذرة إلى أخرى لتنقل التيار الكهربائي.

٢٨

--- SECTION: كلوريد الماغنيسيوم --- يتكون كلوريد الماغنيسيوم عند فقد ذرة الماغنيسيوم إلكتروناً واحداً لكل ذرة من ذرتي الكلور. --- SECTION: فقد واكتساب أكثر --- لقد درست ما يحدث عندما تفقد ذرة عنصر أو تكتسب إلكتروناً واحداً. ولكن هل يمكن للذرات العناصر فقد أو اكتساب أكثر من إلكترون؟ لعنصر الماغنيسيوم Mg الذي يقع في المجموعة الثانية إلكترونان في مستوى طاقته الخارجي، وعندما يفقدها يصبح المستوى الخارجي له مكتملاً. وقد تكتسب ذرتا الكلور هذين الإلكترونين كما هو موضح في الشكل ١٤-١. لذا يكون الناتج أيون ماغنيسيوم Mg2+ وأيونَيْ كلوريد Cl2-، فينجذب أيونا كلوريد بالناتج نحو أيون الماغنيسيوم الموجب ويكونان روابط أيونية، وينتج عن التفاعل مركب كلوريد الماغنيسيوم MgCl2. بعض العناصر - ومنها الأكسجين - إلى اكتساب إلكترون لتصل إلى حالة الاستقرار. ويمكن تحقق ذلك من خلال اكتساب إلكترونين تفقدها ذرة الماغنيسيوم لتكوين مركب أكسيد الماغنيسيوم MgO، كما هو موضح في الشكل ١٤- ب. كما يمكن أن يكون الأكسجين مركبات مماثلة مع أي أيون موجب من المجموعة الثانية. --- SECTION: أكسيد الماغنيسيوم --- يتشكل أكسيد الماغنيسيوم عندما تعطي (تَفقد) ذرة الماغنيسيوم إلكترونين لذرة الأكسجين. حدد التوزيع الإلكتروني لكل من: كبريتيد الماغنيسيوم وأكسيد الكالسيوم. --- SECTION: الرابطة الفلزية --- لقد عرفت كيف تكون ذرات العناصر الفلزية روابط أيونية مع ذرات عناصر لا فلزية. كما أن الفلزات تكون كذلك تكون روابط أيونية مع ذرات عناصر أخرى، ولكن بطريقة مختلفة. ففي الفلزات تكون الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية للذرات المنفردة غير مترابطة بدرجة كبيرة، لذا يمكن للنظر إلى الفلز في الحالة الصلبة على أنه بحر من الإلكترونات الحرة الحركة التي تتحرك فيها أيونات الفلز الموجبة، كما هو موضح في الشكل ١٥. وتنشأ الروابط الفلزية Metallic bonds نتيجة للتجاذ بين إلكترونات المستوى الخارجي مع أي ذرة فضة، ونوى ذرات أخرى من جهة، ونوى الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة. وهذه الرابطة تؤثر في خصائص الفلز. فمثلاً عند طرق فلز ما وتحويله إلى صفيحة، أو سحبه على صورة سلك، فإنه لا ينكسر، بل على العكس تتراقب طبقات من ذرات الفلز بعضها فوق بعض. ويعمل التجمع المشترك للإلكترونات على تماسك الذرة. والرابطة الفلزية سبب آخر للتوصيل الجيد للتيار الكهربائي؛ حيث تنتقل الإلكترونات الخارجية من ذرة إلى أخرى لتنقل التيار الكهربائي. ٢٨ --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الماغنيسيوم والإلكترونات في مستوى طاقته الخارجي Description: Diagram illustrating magnesium atom losing electrons to form ions, with three representations: a single Mg atom, and two Mg atoms bonded to two Cl atoms. The first representation shows a Mg atom with 12 electrons (2 in the first shell, 8 in the second, 2 in the third). The second and third representations show two Cl atoms, each with 17 electrons (2, 8, 7), and a Mg atom bonded to them, forming MgCl2. The Mg atom is shown as Mg2+ with 10 electrons (2, 8), and each Cl atom is shown as Cl- with 18 electrons (2, 8, 8). Context: Illustrates the formation of magnesium chloride (ionic compound) by the transfer of electrons from magnesium to chlorine atoms. **DIAGRAM**: الماغنيسيوم والإلكترونات في مستوى طاقته الخارجي Description: Diagram illustrating the formation of magnesium oxide. It shows a Mg atom with 12 electrons (2, 8, 2) and an O atom with 8 electrons (2, 6). The Mg atom loses two electrons to become Mg2+ (2, 8), and the O atom gains these two electrons to become O2- (2, 8). The resulting ions are shown as Mg2+ and O2-. Context: Illustrates the formation of magnesium oxide (ionic compound) by the transfer of electrons from magnesium to oxygen atoms. **DIAGRAM**: الرابطة الفلزية Description: Diagram showing a lattice of positively charged silver ions (Ag+) surrounded by a 'sea' of delocalized electrons. The electrons are depicted as small dots moving freely between the ions, representing the metallic bond. Context: Explains the concept of metallic bonding, where metal cations are held together by a shared 'sea' of mobile electrons, which accounts for properties like electrical conductivity.