📝 ملخص الصفحة
📚 الروابط التساهمية الثنائية والثلاثية والقطبية
المفاهيم الأساسية
الرابطة التساهمية الثنائية: رابطة تتشكل عندما تشارك ذرتان بزوجين من الإلكترونات (إلكترونين من كل ذرة).
الرابطة التساهمية الثلاثية: رابطة تتشكل عندما تشارك ذرتان بثلاثة أزواج من الإلكترونات.
الرابطة التساهمية القطبية: رابطة تساهمية غير متساوية، حيث تجذب إحدى الذرات الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر من الأخرى، مما يخلق شحنة جزئية سالبة (δ-) على جانبها وشحنة جزئية موجبة (δ+) على الجانب الآخر.
خريطة المفاهيم
```markmap
الأيونات والروابط الأيونية
كيف تتكون الأيونات؟
فقد الإلكترون
- الذرة تفقد إلكتروناً (أو أكثر)
- عدد البروتونات > عدد الإلكترونات
- النتيجة: أيون موجب الشحنة (كاتيون)
- مثال: الصوديوم (Na) → أيون الصوديوم (Na⁺)
اكتساب الإلكترون
- الذرة تكتسب إلكتروناً (أو أكثر)
- عدد الإلكترونات > عدد البروتونات
- النتيجة: أيون سالب الشحنة (أنيون)
- مثال: الكلور (Cl) → أيون الكلوريد (Cl⁻)
الرابطة الأيونية
الطبيعة
- تجاذب كهروستاتيكي
- بين أيون موجب وأيون سالب
النتيجة
- تكوين مركب أيوني
- مثال: Na⁺ + Cl⁻ → كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)
فقد واكتساب أكثر من إلكترون
مثال: كلوريد الماغنيسيوم (MgCl₂)
- ذرة الماغنيسيوم (Mg) تفقد إلكترونين
- تصبح أيون Mg²⁺
- إلكترونان تكتسبهما ذرتا كلور (Cl)
- تصبح كل ذرة كلور أيون Cl⁻
- التجاذب بين Mg²⁺ و Cl⁻ يشكل المركب
مثال: أكسيد الماغنيسيوم (MgO)
- ذرة الماغنيسيوم (Mg) تفقد إلكترونين
- تصبح أيون Mg²⁺
- ذرة الأكسجين (O) تكتسب إلكترونين
- تصبح أيون O²⁻
- التجاذب بين Mg²⁺ و O²⁻ يشكل المركب
خاصية مهمة
- المحاليل المائية للمركبات الأيونية موصلة للكهرباء
- السبب: انفصال الأيونات وحركتها في المحلول
الرابطة الفلزية
الطبيعة
- في الفلزات الصلبة
- بحر من الإلكترونات الحرة يحيط بأيونات الفلز الموجبة
- التجاذب بين الإلكترونات والأيونات هو الرابطة
الخصائص الناتجة عنها
- قابلية الطرق والسحب: تتراص طبقات الأيونات دون انكسار
- التوصيل الكهربائي الجيد: حركة الإلكترونات الحرة تنقل التيار
الرابطة التساهمية
الطبيعة
- تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية
- من خلال التشارك بالإلكترونات
- تنجذب الإلكترونات المشتركة إلى نواتي الذرتين
الهدف
- تصل الذرات إلى حالة الاستقرار (مستوى طاقة خارجي مكتمل)
- دون الحاجة إلى فقد أو اكتساب إلكترونات (يتطلب طاقة كبيرة)
النتيجة
- تكوين مركب جزيئي
- الوحدة الأساسية له هي الجزيء
أمثلة
- جزيء الهيدروجين (H₂): تتشارك ذرتا هيدروجين إلكتروناً واحداً
- جزيء الكلور (Cl₂): تتشارك ذرتا كلور زوجاً من الإلكترونات
- جزيء الميثان (CH₄): تتشارك ذرة كربون مع أربع ذرات هيدروجين
الروابط الثنائية والثلاثية
الرابطة الثنائية
- تشارك الذرة بأكثر من إلكترون واحد
- مثال: جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO₂)
- تشترك ذرة الكربون مع كل ذرة أكسجين في رابطتين ثنائيتين
- كل ذرة أكسجين تشترك بإلكترونين مع ذرة الكربون
الرابطة الثلاثية
- تشارك الذرة بثلاثة أزواج من الإلكترونات
- مثال: جزيء النيتروجين (N₂)
- تشارك كل ذرة نيتروجين بثلاثة إلكترونات
الجزيئات القطبية وغير القطبية
الرابطة القطبية
- مشاركة غير متساوية للإلكترونات
- تجذب بعض الذرات الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر
- مثال: رابطة الكلور والهيدروجين (HCl)
- يجذب الكلور الإلكترونات نحوه أكثر من الهيدروجين
- تبقى الإلكترونات المشتركة فترة أطول بجانب الكلور
النتيجة
- أحد جانبي الرابطة يصبح سالباً أكثر (شحنة جزئية سالبة δ-)
- الطرف الآخر يصبح موجباً أكثر (شحنة جزئية موجبة δ+)
- مثال آخر: الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين
```
نقاط مهمة
- يمكن للذرة تكوين رابطة تساهمية بواسطة إلكترون واحد أو ثلاثة.
- في الرابطة الثنائية، يتشارك زوجان من الإلكترونات.
- سبب عدم تساوي المشاركة في الرابطة القطبية هو اختلاف قوة جذب الذرات للإلكترونات.
📋 المحتوى المنظم
📖 محتوى تعليمي مفصّل
نوع: محتوى تعليمي
الشكل ١٧ يمكن للذرة تكوين رابطة تساهمية بواسطة إلكترون أو ثلاثة.
نوع: محتوى تعليمي
ذرة كربون
نوع: محتوى تعليمي
ذرة أكسجين
نوع: محتوى تعليمي
جزيء ثاني أكسيد الكربون
نوع: محتوى تعليمي
في جزيء ثاني أكسيد الكربون تشترك (أو تساهم) ذرة الكربون بإلكترونين (أو تساهم) مع كل ذرة أكسجين لتكوين رابطتين ثنائيتين. وكل ذرة أكسجين تشترك بإلكترونين مع ذرة الكربون.
نوع: محتوى تعليمي
ذرات نيتروجين
نوع: محتوى تعليمي
جزيء نيتروجين
نوع: محتوى تعليمي
تشارك كل ذرة نيتروجين بثلاثة إلكترونات لتكون رابطة ثلاثية.
نوع: محتوى تعليمي
الرابطة الثنائية والثلاثية
نوع: محتوى تعليمي
تشارك الذرة أحيانًا بأكثر من إلكترون واحد مع الذرات الأخرى. ففي جزيء ثاني أكسيد الكربون، شاركت كل ذرة أكسجين بإلكترونين مع كل ذرة كربون. وفي جزيء النيتروجين، أي أن زوجين من الإلكترونات قد ارتبط بعضهما مع بعض بالرابطة التساهمية، وتسمى الرابطة التساهمية في هذه الحالة الرابطة الثنائية. ويوضح الشكل ١٧ أيضًا تشارك ثلاثة أزواج من الإلكترونات بذرتي نيتروجين في تكوين جزيء النيتروجين. وتسمى الرابطة التساهمية في هذه الحالة الرابطة الثلاثية.
ماذا قرأت؟
نوع: محتوى تعليمي
كم زوجًا من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟
نوع: محتوى تعليمي
الجزيئات القطبية والجزيئات غير القطبية
نوع: محتوى تعليمي
لقد درست كيف تتشارك الذرات بالإلكترونات لكي تصل إلى حالة الاستقرار، ولكن هل تتشارك الذرات بالإلكترونات بشكل متساوٍ دائمًا؟ الجواب: لا؛ فبعض الذرات تجذب إلكتروناتها نحوه أكثر من الهيدروجين. وعندما تنشأ الرابطة التساهمية بين الكلور والهيدروجين، تبقى الإلكترونات المشتركة بكثرة بجانب الكلور فترة أطول من بقائها بجانب الهيدروجين.
نوع: محتوى تعليمي
الشكل ١٨ كلوريد الهيدروجين مركب تساهمي قطبي.
نوع: محتوى تعليمي
هذه المشاركة غير المتساوية تجعل أحد جانبي الرابطة سالبًا أكثر من الطرف الآخر، كأقطاب البطارية، كما في الشكل ١٨. وتسمى الرابطة القطبية Polar bond. ومن الأمثلة على الرابطة القطبية أيضًا تلك الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين.
نوع: NON_EDUCATIONAL
تجربة عملية
الروابط الكيميائية
ارجع إلى دراسة التجارب العملية على منصة عين الإثرائية.
نوع: محتوى تعليمي
شحنة جزئية موجبة
نوع: محتوى تعليمي
شحنة جزئية سالبة
نوع: محتوى تعليمي
شحنة جزئية موجبة
نوع: محتوى تعليمي
شحنة جزئية سالبة
نوع: METADATA
وزارة التعليم
نوع: METADATA
Ministry of Education
2025 - 1447
نوع: METADATA
٣٠
🔍 عناصر مرئية
Diagram of HCl molecule polarity
A diagram showing a molecule composed of two atoms, labeled H and Cl. The H atom is depicted with a partial positive charge (شحنة جزئية موجبة), and the Cl atom is depicted with a partial negative charge (شحنة جزئية سالبة). Brackets enclose the molecule, indicating the polar nature.
📄 النص الكامل للصفحة
الشكل ١٧ يمكن للذرة تكوين رابطة تساهمية بواسطة إلكترون أو ثلاثة.
ذرة كربون
ذرة أكسجين
جزيء ثاني أكسيد الكربون
في جزيء ثاني أكسيد الكربون تشترك (أو تساهم) ذرة الكربون بإلكترونين (أو تساهم) مع كل ذرة أكسجين لتكوين رابطتين ثنائيتين. وكل ذرة أكسجين تشترك بإلكترونين مع ذرة الكربون.
ذرات نيتروجين
جزيء نيتروجين
تشارك كل ذرة نيتروجين بثلاثة إلكترونات لتكون رابطة ثلاثية.
الرابطة الثنائية والثلاثية
تشارك الذرة أحيانًا بأكثر من إلكترون واحد مع الذرات الأخرى. ففي جزيء ثاني أكسيد الكربون، شاركت كل ذرة أكسجين بإلكترونين مع كل ذرة كربون. وفي جزيء النيتروجين، أي أن زوجين من الإلكترونات قد ارتبط بعضهما مع بعض بالرابطة التساهمية، وتسمى الرابطة التساهمية في هذه الحالة الرابطة الثنائية. ويوضح الشكل ١٧ أيضًا تشارك ثلاثة أزواج من الإلكترونات بذرتي نيتروجين في تكوين جزيء النيتروجين. وتسمى الرابطة التساهمية في هذه الحالة الرابطة الثلاثية.
--- SECTION: ماذا قرأت؟ ---
كم زوجًا من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟
الجزيئات القطبية والجزيئات غير القطبية
لقد درست كيف تتشارك الذرات بالإلكترونات لكي تصل إلى حالة الاستقرار، ولكن هل تتشارك الذرات بالإلكترونات بشكل متساوٍ دائمًا؟ الجواب: لا؛ فبعض الذرات تجذب إلكتروناتها نحوه أكثر من الهيدروجين. وعندما تنشأ الرابطة التساهمية بين الكلور والهيدروجين، تبقى الإلكترونات المشتركة بكثرة بجانب الكلور فترة أطول من بقائها بجانب الهيدروجين.
الشكل ١٨ كلوريد الهيدروجين مركب تساهمي قطبي.
هذه المشاركة غير المتساوية تجعل أحد جانبي الرابطة سالبًا أكثر من الطرف الآخر، كأقطاب البطارية، كما في الشكل ١٨. وتسمى الرابطة القطبية Polar bond. ومن الأمثلة على الرابطة القطبية أيضًا تلك الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين.
تجربة عملية
الروابط الكيميائية
ارجع إلى دراسة التجارب العملية على منصة عين الإثرائية.
شحنة جزئية موجبة
شحنة جزئية سالبة
شحنة جزئية موجبة
شحنة جزئية سالبة
وزارة التعليم
Ministry of Education
2025 - 1447
٣٠
--- VISUAL CONTEXT ---
**DIAGRAM**: Diagram of HCl molecule polarity
Description: A diagram showing a molecule composed of two atoms, labeled H and Cl. The H atom is depicted with a partial positive charge (شحنة جزئية موجبة), and the Cl atom is depicted with a partial negative charge (شحنة جزئية سالبة). Brackets enclose the molecule, indicating the polar nature.
Key Values: Partial positive charge on H, Partial negative charge on Cl
Context: Illustrates the concept of polar covalent bonds and partial charges in a molecule like HCl, explaining why it is a polar molecule.
🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة
عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة
كم زوجًا من الإلكترونات يتشارك في الرابطة التساهمية الثلاثية؟
- أ) زوج واحد من الإلكترونات
- ب) زوجان من الإلكترونات
- ج) أربعة أزواج من الإلكترونات
- د) ثلاثة أزواج من الإلكترونات
الإجابة الصحيحة: d
الإجابة: ثلاثة أزواج من الإلكترونات
الشرح: 1. الرابطة التساهمية هي تشارك الذرات للإلكترونات. 2. الرابطة الثلاثية تعني تشارك ثلاثي. 3. هذا يعني أن الذرات تتشارك في ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
تلميح: عدد الأزواج يساوي الرقم في اسم الرابطة.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط
ماذا تُسمى الرابطة التساهمية التي تتشارك فيها ذرتان في زوجين من الإلكترونات؟
- أ) الرابطة الأحادية
- ب) الرابطة الأيونية
- ج) الرابطة الثنائية
- د) الرابطة الثلاثية
الإجابة الصحيحة: c
الإجابة: الرابطة الثنائية
الشرح: 1. الرابطة التساهمية هي مشاركة الذرات للإلكترونات. 2. إذا كانت المشاركة لزوج واحد تُسمى أحادية. 3. إذا كانت المشاركة لزوجين تُسمى ثنائية. 4. إذا كانت المشاركة لثلاثة أزواج تُسمى ثلاثية.
تلميح: تذكر عدد الأزواج المشاركة في الرابطة الثنائية والثلاثية.
التصنيف: تعريف | المستوى: سهل
ما هي الظاهرة التي تنتج عن المشاركة غير المتساوية للإلكترونات في الرابطة التساهمية؟
- أ) تكوين رابطة أيونية
- ب) تكوين رابطة فلزية
- ج) تكوين رابطة قطبية
- د) تكوين رابطة غير قطبية
الإجابة الصحيحة: c
الإجابة: تكوين رابطة قطبية
الشرح: 1. الرابطة التساهمية قد تكون متساوية أو غير متساوية في مشاركة الإلكترونات. 2. المشاركة غير المتساوية تعني أن الإلكترونات تميل للبقاء بجانب ذرة أكثر من الأخرى. 3. هذا يخلق شحنات جزئية موجبة وسالبة، مما يؤدي إلى رابطة قطبية.
تلميح: فكر في تأثير عدم تساوي الشحنة الكهربائية.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط
ما المركب الذي يُعد مثالاً على مركب تساهمي قطبي وذُكر في الصفحة؟
- أ) جزيء النيتروجين (N2)
- ب) كلوريد الهيدروجين (HCl)
- ج) جزيء الأكسجين (O2)
- د) غاز الميثان (CH4)
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: كلوريد الهيدروجين (HCl)
الشرح: 1. النص يوضح أن بعض الذرات تجذب الإلكترونات أكثر من غيرها. 2. يذكر النص أن الرابطة بين الكلور والهيدروجين في كلوريد الهيدروجين (HCl) تُعد رابطة قطبية. 3. كما يذكر أن الأكسجين والهيدروجين (في الماء مثلاً) يُكونان رابطة قطبية.
تلميح: ابحث عن الأمثلة المذكورة للروابط القطبية.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل