صفحة 31 - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المنهج السعودي - وزارة التعليم

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 الجزيئات القطبية

المفاهيم الأساسية

القطبية: مشاركة غير متساوية للإلكترونات بين الذرات في الرابطة التساهمية، مما يؤدي إلى تكوين شحنات جزئية موجبة وسالبة على طرفي الجزيء.

خريطة المفاهيم

```markmap

الجزيئات القطبية وغير القطبية

الرابطة القطبية

مشاركة غير متساوية للإلكترونات
تجذب بعض الذرات الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر
مثال: رابطة الكلور والهيدروجين (HCl)

- يجذب الكلور الإلكترونات نحوه أكثر من الهيدروجين

- تبقى الإلكترونات المشتركة فترة أطول بجانب الكلور

النتيجة

أحد جانبي الرابطة يصبح سالباً أكثر (شحنة جزئية سالبة δ-)
الطرف الآخر يصبح موجباً أكثر (شحنة جزئية موجبة δ+)
مثال آخر: الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين

مثال: جزيء الماء (H₂O)

طبيعة الرابطة

تتشارك ذرة أكسجين مع ذرتي هيدروجين
التشارك غير متساوٍ
تنجذب الإلكترونات إلى الأكسجين أكثر من الهيدروجين

توزيع الشحنة

ذرة الأكسجين: تحمل شحنة جزئية سالبة (δ-)
ذرتا الهيدروجين: تحملان شحنة جزئية موجبة (δ+)

النتيجة

يكون الماء جزيئاً قطبياً (له قطبان مختلفان)
تتجاذب جزيئات الماء مع بعضها (القطب الموجب مع القطب السالب)
تنجذب جزيئات الماء للشحنات الخارجية (مثل بالون مشحون)

الجزيئات غير القطبية

جزيئات عديمة الشحنة
تنشأ الروابط غير القطبية بين ذرات العنصر نفسه
مثال: الرابطة غير القطبية الثلاثية في جزيء النيتروجين (N₂)

البلورات الجزيئية

بعض المركبات الجزيئية تكون بلورات
الوحدة الأساسية في البلورات الجزيئية هي الجزيء
الوحدة الأساسية في البلورات الأيونية هي الأيون

```

نقاط مهمة

يفسر تركيب جزيء الماء القطبي ظواهر مثل انحراف تيار الماء عند تقريب بالون مشحون سالباً منه.
تحدد قطبية جزيء الماء (وتجاذب جزيئاته مع بعضها) الكثير من خصائصه الفيزيائية.
الصابون والمنظفات تساعد على ذوبان الزيت (غير القطبي) في الماء (القطبي) بسبب تركيبها الجزيئي.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

العلوم

نوع: محتوى تعليمي

عبر المواقع الإلكترونية

نوع: محتوى تعليمي

الجزيئات القطبية

نوع: محتوى تعليمي

ارجع إلى المواقع الإلكترونية الموثقة عبر شبكة الإنترنت للبحث عن معلومات حول الصابون والمنظفات.

نوع: محتوى تعليمي

نشاط

نوع: محتوى تعليمي

معًا، ولكنك إذا أضفت بضع قطرات من سائل الصحون إليها فستلاحظ أن الزيت يصبح قابلاً للذوبان في الماء، ويكون طبقة واحدة بدلاً من طبقتين.

نوع: محتوى تعليمي

فتسر لماذا يساعد الصابون على ذوبان الزيت في الماء؟

نوع: محتوى تعليمي

جزيئات الماء عندما يشارك كل من الهيدروجين والأكسجين بالالكترونات، تكون جزيئات الماء عندما يتشارك الهيدروجين والأكسجين بالالكترونات، يوضح الشكل ١٩ أن هذا التشارك غير متساو؛ فالأكسجين له النصيب الأكبر من الإلكترونات في كل رابطة، كما أنه يحمل شحنة جزئية سالبة، بينما يحمل الهيدروجين شحنة جزئية موجبة، ولهذا السبب يكون الماء قطبيًا؛ إذ له قطبان مختلفان كالمغناطيس تمامًا. ولذا فعند تعرض الماء لشحنة سالبة، تصطف جزيئاته كالمغناطيس لتقابل الشحنة السالبة بقطبها الموجب. ويمكنك ملاحظة ذلك عند تقريب بالون مشحون من خط الماء المنساب من الصنبور، كما يبين الشكل ١٩. ونظرًا إلى وجود قطبين مختلفين في شحنة لجزيء الماء، فإن جزيئاته تتجاذب بعضها إلى بعض أيضًا، وهذا التجاذب يحدد الكثير من الخصائص الفيزيائية للماء.

نوع: محتوى تعليمي

أما الجزيئات عديمة الشحنة فتسمى الجزيئات غير القطبية، وبما أن قدرة العناصر على جذب الإلكترونات؛ فالروابط غير القطبية هي الروابط التي تنشأ بين ذرات العنصر نفسه، ومنها الرابطة غير القطبية الثلاثية التي تنشأ بين ذرات النيتروجين في جزيء النيتروجين.

نوع: محتوى تعليمي

وهناك بعض المركبات الجزيئية التي تكون بلوات كالمركبات الأيونية تمامًا، إلا أن الوحدة الأساسية لها هي الجزيء. ويوضح الشكل ٢٠ النمط الذي تترتب فيه الوحدات الأساسية (الجزيء أو الأيون) في البلوات الأيونية والجزيئية.

نوع: FIGURE_REFERENCE

الشكل ١٩

نوع: محتوى تعليمي

تتشارك ذرة هيدروجين بالالكترونات مع ذرة أكسجين بصورة غير متساوية. تتجاذب الالكترونات إلى الأكسجين أكثر من الهيدروجين. ويبين هذا النموذج كيفية انفصال الشحنات أو استقطابها.

نوع: محتوى تعليمي

عرف

نوع: محتوى تعليمي

القطبية.

نوع: محتوى تعليمي

تنجذب الأقطاب الموجبة في جزيئات الماء إلى الشحنة السالبة للبالون، مما يسبب انحراف مسار الماء.

نوع: محتوى تعليمي

شحنة جزئية سالبة

نوع: محتوى تعليمي

شحنة جزئية موجبة

نوع: محتوى تعليمي

شحنة جزئية سالبة

نوع: محتوى تعليمي

شحنة جزئية موجبة

نوع: METADATA

وزارة التعليم
Ministry of Education
2025 - 1447

🔍 عناصر مرئية

الشكل ١٩

A photograph showing a stream of water from a faucet deflecting towards a red balloon, illustrating electrostatic attraction.

الشكل ١٩

Diagram showing a water molecule (H₂O) with oxygen atom (red sphere) partially shaded with negative charge and hydrogen atoms (blue spheres) partially shaded with positive charge. Surrounding the oxygen atom are red dots representing lone pair electrons. Another diagram shows a simplified representation of a water molecule with partial charges indicated.

📄 النص الكامل للصفحة

العلوم

عبر المواقع الإلكترونية

الجزيئات القطبية

ارجع إلى المواقع الإلكترونية الموثقة عبر شبكة الإنترنت للبحث عن معلومات حول الصابون والمنظفات.

نشاط

معًا، ولكنك إذا أضفت بضع قطرات من سائل الصحون إليها فستلاحظ أن الزيت يصبح قابلاً للذوبان في الماء، ويكون طبقة واحدة بدلاً من طبقتين.

فتسر لماذا يساعد الصابون على ذوبان الزيت في الماء؟

جزيئات الماء عندما يشارك كل من الهيدروجين والأكسجين بالالكترونات، تكون جزيئات الماء عندما يتشارك الهيدروجين والأكسجين بالالكترونات، يوضح الشكل ١٩ أن هذا التشارك غير متساو؛ فالأكسجين له النصيب الأكبر من الإلكترونات في كل رابطة، كما أنه يحمل شحنة جزئية سالبة، بينما يحمل الهيدروجين شحنة جزئية موجبة، ولهذا السبب يكون الماء قطبيًا؛ إذ له قطبان مختلفان كالمغناطيس تمامًا. ولذا فعند تعرض الماء لشحنة سالبة، تصطف جزيئاته كالمغناطيس لتقابل الشحنة السالبة بقطبها الموجب. ويمكنك ملاحظة ذلك عند تقريب بالون مشحون من خط الماء المنساب من الصنبور، كما يبين الشكل ١٩. ونظرًا إلى وجود قطبين مختلفين في شحنة لجزيء الماء، فإن جزيئاته تتجاذب بعضها إلى بعض أيضًا، وهذا التجاذب يحدد الكثير من الخصائص الفيزيائية للماء.

أما الجزيئات عديمة الشحنة فتسمى الجزيئات غير القطبية، وبما أن قدرة العناصر على جذب الإلكترونات؛ فالروابط غير القطبية هي الروابط التي تنشأ بين ذرات العنصر نفسه، ومنها الرابطة غير القطبية الثلاثية التي تنشأ بين ذرات النيتروجين في جزيء النيتروجين.

وهناك بعض المركبات الجزيئية التي تكون بلوات كالمركبات الأيونية تمامًا، إلا أن الوحدة الأساسية لها هي الجزيء. ويوضح الشكل ٢٠ النمط الذي تترتب فيه الوحدات الأساسية (الجزيء أو الأيون) في البلوات الأيونية والجزيئية.

الشكل ١٩

تتشارك ذرة هيدروجين بالالكترونات مع ذرة أكسجين بصورة غير متساوية. تتجاذب الالكترونات إلى الأكسجين أكثر من الهيدروجين. ويبين هذا النموذج كيفية انفصال الشحنات أو استقطابها.

عرف

القطبية.

تنجذب الأقطاب الموجبة في جزيئات الماء إلى الشحنة السالبة للبالون، مما يسبب انحراف مسار الماء.

شحنة جزئية سالبة

شحنة جزئية موجبة

شحنة جزئية سالبة

شحنة جزئية موجبة

وزارة التعليم
Ministry of Education
2025 - 1447

--- VISUAL CONTEXT ---
**FIGURE**: الشكل ١٩
Description: A photograph showing a stream of water from a faucet deflecting towards a red balloon, illustrating electrostatic attraction.
Context: Demonstrates the attraction between polar water molecules and a charged balloon, illustrating the concept of polarity.

**DIAGRAM**: الشكل ١٩
Description: Diagram showing a water molecule (H₂O) with oxygen atom (red sphere) partially shaded with negative charge and hydrogen atoms (blue spheres) partially shaded with positive charge. Surrounding the oxygen atom are red dots representing lone pair electrons. Another diagram shows a simplified representation of a water molecule with partial charges indicated.
Context: Visually explains why water is a polar molecule, with uneven electron distribution leading to partial charges.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال 1: عرف القطبية.

الإجابة: القطبية: هي انفصال الشحنات في الجزيء، بحيث يكون أحد طرفي الجزيء ذا شحنة جزئية موجبة، والطرف الآخر ذا شحنة جزئية سالبة.

خطوات الحل:

| العنصر | الوصف | |--------|--------| | **المعطيات** | المفهوم المراد تعريفه (القطبية). | | **المطلوب** | تعريف دقيق لمفهوم **القطبية** في الكيمياء. |
**المبدأ المستخدم:** تنشأ **القطبية** في الجزيء عندما يكون هناك توزيع غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات المكونة له، بسبب الاختلاف في **السالبية الكهربائية**.
1. تحدث **القطبية** في **الروابط التساهمية** عندما تكون الذرات المرتبطة مختلفة في **السالبية الكهربائية** (مقدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة). 2. تنجذب إلكترونات الرابطة بشكل أقوى نحو الذرة ذات السالبية الكهربائية الأعلى. 3. يؤدي هذا إلى تراكم شحنة سالبة جزئية ($\delta-$) على الذرة الأكثر سالبية، وتراكم شحنة موجبة جزئية ($\delta+$) على الذرة الأقل سالبية. 4. ينتج عن ذلك **انفصال للشحنات** أو **عزم ثنائي قطب** داخل الجزيء الواحد. > **ملاحظة:** من أشهر الأمثلة على الجزيئات القطبية جزيء **الماء** ($H_2O$).
**الإجابة النهائية:** **القطبية** هي خاصية لجزيء تحدث عندما يكون توزيع الإلكترونات غير متناظر، مما يؤدي إلى تكون مناطق ذات شحنة كهربائية جزئية موجبة وأخرى سالبة داخل الجزيء نفسه.

سؤال 2: فسر لماذا يساعد الصابون على ذوبان الزيت في الماء؟

الإجابة: فيما يلي، تساعد جزيئات الصابون على ذوبان الزيت في الماء؛ لأن جزيئات الصابون لها طرف غير قطبي يذوب في الزيت، وطرف قطبي يذوب في الماء، وبذلك تتكون مستحلبات (مخاليط) للزيت في الماء، وتتكون طبقة واحدة بدلاً من طبقتين.

خطوات الحل:

| العنصر | الوصف | |--------|--------| | **المعطيات** | مادتان لا تختلطان (الزيت والماء)، ومادة ثالثة (الصابون). | | **المطلوب** | تفسير الآلية التي يتم بها استخدام الصابون لخلط الزيت بالماء (التخفيل). |
**القانون/المبدأ المستخدم:** تعمل جزيئات **الصابون** (والمطهرات عمومًا) كعوامل **مستحلبة** أو **مذبذبة**؛ لأنها تحتوي على طرفين: أحدهما **قطبي محب للماء**، والآخر **غير قطبي كاره للماء**.
1. **التركيب الجزيئي للصابون:** | طرف الجزيء | طبيعته | ميله | |------------|---------|------| | **الرأس** | قطبي (أيوني) | **محب للماء** (يذوب في الماء) | | **الذيل** | سلسلة هيدروكربونية غير قطبية | **كاره للماء** (يذوب في الزيوت والدهون) | 2. **التفاعل مع الزيت:** يذوب **الذيل غير القطبي** لجزيء الصابون في قطرة الزيت، بينما يبقى **الرأس القطبي** خارجها في الوسط المائي. 3. **التفاعل مع الماء:** يتجاذب **الرأس القطبي** المحب للماء مع جزيئات الماء، مما يحيط بقطرة الزيت. 4. **تشكيل المستحلب:** عند الرج، تتكسر الزيوت إلى قطرات دقيقة محاطة بطبقة من جزيئات الصابون، حيث تتجه أذيالها نحو الداخل (نواة الزيت) ورؤوسها نحو الخارج (المحيط المائي)، مما **يمنع القطرات من الالتحام** مرة أخرى.
> **نتيجة:** يتكون **مستحلب** ثابت نسبيًا (مثل مستحلب الزيت في الماء) بدلاً من طبقتين منفصلتين، وهذا ما يُفسر قدرة الصابون على **التنظيف** بإزالة البقع الدهنية.
**الإجابة النهائية:** يعمل الصابون كوسيط لاختلاط الزيت بالماء؛ نظرًا لطبيعته الجزيئية المزدوجة، حيث يذوب طرفه غير القطبي في الزيت، وطرفه القطبي في الماء، مما يؤدي إلى تكوين مستحلب يجعل الزيت يتشتت على شكل قطرات دقيقة مستقرة في الوسط المائي.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

ما المقصود بالقطبية في الجزيئات الكيميائية؟

أ) تجمع الشحنات الموجبة فقط في طرف واحد من الجزيء.
ب) انفصال الشحنات في الجزيء، بحيث يكون أحد طرفيه ذا شحنة جزئية موجبة والطرف الآخر ذا شحنة جزئية سالبة.
ج) تراكم الشحنات الكهربائية المتساوية على طرفي الجزيء.
د) فقدان الجزيء لجميع شحناته الكهربائية ليصبح متعادلًا.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: انفصال الشحنات في الجزيء، بحيث يكون أحد طرفيه ذا شحنة جزئية موجبة والطرف الآخر ذا شحنة جزئية سالبة.

الشرح: 1. القطبية هي خاصية للجزيئات تنشأ عن توزيع غير متساوٍ للإلكترونات داخلها. 2. هذا التوزيع يؤدي إلى ظهور شحنات جزئية (موجبة وسالبة) على أطراف مختلفة من الجزيء. 3. ينتج عن ذلك طرف موجب جزئي وآخر سالب جزئي، مما يشبه أقطاب المغناطيس.

تلميح: تذكر كيف يتوزع الانجذاب الإلكتروني بين الذرات المختلفة في الجزيء.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

ما الخاصية التي تجعل جزيء الماء (H₂O) قطبياً؟

أ) تساوي السالبية الكهربائية بين ذرات الهيدروجين والأكسجين.
ب) التشارك غير المتساوي للإلكترونات بين ذرات الهيدروجين والأكسجين.
ج) وجود روابط أيونية قوية بين ذرات الأكسجين والهيدروجين.
د) أن ذرة الأكسجين تفقد إلكتروناتها تمامًا لذرات الهيدروجين.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: التشارك غير المتساوي للإلكترونات بين ذرات الهيدروجين والأكسجين.

الشرح: 1. في جزيء الماء، يشارك كل من الهيدروجين والأكسجين بالإلكترونات. 2. الأكسجين أكثر سالبية كهربائية من الهيدروجين، فيجذب الإلكترونات نحوه بقوة أكبر. 3. يؤدي هذا التشارك غير المتساوي إلى حمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة، وذرات الهيدروجين شحنة جزئية موجبة، مما يجعل الجزيء قطبياً.

تلميح: فكر في السالبية الكهربائية لكل من الأكسجين والهيدروجين وقدرتهما على جذب الإلكترونات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الذي يميز الجزيئات غير القطبية؟

أ) جزيئات تحمل شحنة كلية موجبة أو سالبة.
ب) جزيئات تنشأ فيها الروابط بين ذرات مختلفة في السالبية الكهربائية.
ج) جزيئات عديمة الشحنة، تنشأ فيها الروابط غالبًا بين ذرات العنصر نفسه بتشارك متساوٍ للإلكترونات.
د) جزيئات تتجاذب بشدة مع الشحنات الكهربائية الخارجية.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: هي جزيئات عديمة الشحنة، تنشأ فيها الروابط غالبًا بين ذرات العنصر نفسه بتشارك متساوٍ للإلكترونات.

الشرح: 1. الجزيئات غير القطبية هي جزيئات عديمة الشحنة الكلية. 2. تنشأ الروابط في هذه الجزيئات غالبًا بين ذرات العنصر نفسه (مثل N₂). 3. يؤدي هذا إلى تشارك متساوٍ للإلكترونات، فلا تتكون شحنات جزئية على أطراف الجزيء.

تلميح: فكر في طبيعة الروابط بين الذرات المتماثلة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

لماذا يساعد الصابون على ذوبان الزيت في الماء؟

أ) لأنه يغير من التركيب الكيميائي لكل من الزيت والماء.
ب) لأن جزيئات الصابون لها طرف غير قطبي يذوب في الزيت، وطرف قطبي يذوب في الماء، مما يؤدي لتكوين مستحلبات.
ج) لأنه يزيد من التوتر السطحي للماء، مما يجذب جزيئات الزيت.
د) لأنه يقلل من كثافة الزيت، مما يسمح له بالاختلاط بالماء.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: لأن جزيئات الصابون لها طرف غير قطبي يذوب في الزيت، وطرف قطبي يذوب في الماء، مما يؤدي لتكوين مستحلبات.

الشرح: 1. جزيئات الصابون لها بنية فريدة بطرفين: أحدهما قطبي (محب للماء) والآخر غير قطبي (كاره للماء ومحب للدهون). 2. الطرف غير القطبي يلتصق بالزيت ويذيبه، بينما الطرف القطبي يتفاعل مع الماء. 3. هذا يسمح للزيت بأن يتشتت في الماء مكوناً مستحلباً بدلاً من انفصاله إلى طبقتين.

تلميح: تذكر التركيب المزدوج لجزيئات الصابون وطبيعتها القطبية وغير القطبية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط