الربط مع البيئة - صفحة 44 - كتاب العلوم - الصف 8 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

المحاليل إن ماء البحر محلول يحوي كل العناصر المعروفة على الأرض تقريبًا، ويوجد معظمها بكميات ضئيلة. وأكثر الأيونات شيوعًا فيه هي أيونات الصوديوم والكلور، وهناك غازات ذائبة فيه، أهمها الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون.

ويعتمد نوع الرابطة المتكونة اعتمادًا كبيرًا على الفرق في الكهروسالبية بين الذرات المكونة لها، ويمكن تحديد نوع الرابطة بعد حساب الفرق في الكهروسالبية بين الذرات المكونة للجزيء، ثم الرجوع للجدول ۳؛ لتحديد الرابطة ونوعها.

كيف تتكون الرابطة التساهمية

١- الرابطة التساهمية غير القطبية (مثال جزيء الهيدروجين H2) يتكون جزئ الهيدروجين من ذرتي هيدروجين متماثلتين في الكهروسالبية، حيث تبلغ قيمة الكهروسالبية لعنصر الهيدروجين (2.2). حساب الفرق في الكهروسالبية لجزيء الهيدروجين = 2.2 - 2.2 = صفر. وبالرجوع الى جدول ۲ نستنتج أنه تكونت رابطة تساهمية غير قطبية، حيث تشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون؛ ليصبح الزوج الإلكتروني في المنتصف بين الذرتين كما في الشكل ٦أ.

٢- الرابطة التساهمية القطبية (مثال جزيء الماء H2O) يوجد اختلاف في الكهروسالبية بين ذرة الهيدروجين (H) = (2.2) والأكسجين (O) = (3.44). حساب الفرق في الكهروسالبية لجزيء الماء = 3.44 - 2.2 = 1.24 وبالرجوع إلى جدول ۲ نستنتج تكون رابطة تساهمية قطبية، وينجذب فيها الزوج الإلكتروني للذرة الأعلى في الكهروسالبية وهي الأكسجين؛ وبذلك يتسبب بشحنة جزئية سالبة، بينما الهيدروجين تحيط به شحنة جزئية موجبة.

الروابط الأيونية أحيانًا لا تتشارك الذرات في الإلكترونات لتكوين بعض المركبات، وبدلاً من ذلك تفقد الذرات بعض إلكتروناتها أو تكتسب إلكترونات أخرى، وعندئذ لا يتساوى عدد البروتونات الموجبة مع عدد الإلكترونات السالبة في الذرة، فتصبح الذرة سالبة الشحنة أو موجبة. ويطلق على الذرات المشحونة اسم الأيونات (أيونات موجبة، أيونات سالبة)، وتُسمى الروابط بين الأيونات الروابط الأيونية.

--- SECTION: الربط مع البيئة --- المحاليل إن ماء البحر محلول يحوي كل العناصر المعروفة على الأرض تقريبًا، ويوجد معظمها بكميات ضئيلة. وأكثر الأيونات شيوعًا فيه هي أيونات الصوديوم والكلور، وهناك غازات ذائبة فيه، أهمها الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون. ويعتمد نوع الرابطة المتكونة اعتمادًا كبيرًا على الفرق في الكهروسالبية بين الذرات المكونة لها، ويمكن تحديد نوع الرابطة بعد حساب الفرق في الكهروسالبية بين الذرات المكونة للجزيء، ثم الرجوع للجدول ۳؛ لتحديد الرابطة ونوعها. --- SECTION: كيف تتكون الرابطة التساهمية --- كيف تتكون الرابطة التساهمية --- SECTION: ١- الرابطة التساهمية غير القطبية (مثال جزيء الهيدروجين H2) --- ١- الرابطة التساهمية غير القطبية (مثال جزيء الهيدروجين H2) يتكون جزئ الهيدروجين من ذرتي هيدروجين متماثلتين في الكهروسالبية، حيث تبلغ قيمة الكهروسالبية لعنصر الهيدروجين (2.2). حساب الفرق في الكهروسالبية لجزيء الهيدروجين = 2.2 - 2.2 = صفر. وبالرجوع الى جدول ۲ نستنتج أنه تكونت رابطة تساهمية غير قطبية، حيث تشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون؛ ليصبح الزوج الإلكتروني في المنتصف بين الذرتين كما في الشكل ٦أ. --- SECTION: ٢- الرابطة التساهمية القطبية (مثال جزيء الماء H2O) --- ٢- الرابطة التساهمية القطبية (مثال جزيء الماء H2O) يوجد اختلاف في الكهروسالبية بين ذرة الهيدروجين (H) = (2.2) والأكسجين (O) = (3.44). حساب الفرق في الكهروسالبية لجزيء الماء = 3.44 - 2.2 = 1.24 وبالرجوع إلى جدول ۲ نستنتج تكون رابطة تساهمية قطبية، وينجذب فيها الزوج الإلكتروني للذرة الأعلى في الكهروسالبية وهي الأكسجين؛ وبذلك يتسبب بشحنة جزئية سالبة، بينما الهيدروجين تحيط به شحنة جزئية موجبة. --- SECTION: الروابط الأيونية --- الروابط الأيونية أحيانًا لا تتشارك الذرات في الإلكترونات لتكوين بعض المركبات، وبدلاً من ذلك تفقد الذرات بعض إلكتروناتها أو تكتسب إلكترونات أخرى، وعندئذ لا يتساوى عدد البروتونات الموجبة مع عدد الإلكترونات السالبة في الذرة، فتصبح الذرة سالبة الشحنة أو موجبة. ويطلق على الذرات المشحونة اسم الأيونات (أيونات موجبة، أيونات سالبة)، وتُسمى الروابط بين الأيونات الروابط الأيونية. --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: جدول (۳): فرق الكهروسالبية ونوع الرابطة Description: جدول يوضح العلاقة بين فرق الكهروسالبية ونوع الرابطة الكيميائية المتكونة Table Structure: Headers: فرق الكهروسالبية | نوع الرابطة Rows: Row 1: > 1.7 | أيونية غالبًا Row 2: 1.7 - 0.4 | تساهمية قطبية Row 3: < 0.4 | تساهمية غالبًا Row 4: 0 | تساهمية غير قطبية Calculation needed: تحديد نوع الرابطة بناءً على قيمة فرق الكهروسالبية المحسوب Context: يستخدم لتصنيف الروابط الكيميائية إلى أيونية أو تساهمية قطبية أو تساهمية غير قطبية اعتماداً على فرق الكهروسالبية **DIAGRAM**: الشكل ٦أ الرابطة التساهمية غير القطبية في جزيء الهيدروجين H₂ Description: رسم توضيحي يوضح اتحاد ذرتي هيدروجين H لتكوين جزيء هيدروجين H₂ برابطة تساهمية حيث يتشارك الإلكترونان بالتساوي في المنتصف بين النواتين. Context: توضيح كيفية تشكل الرابطة التساهمية غير القطبية بمشاركة متكافئة لزوج الإلكترونات بين ذرتين متماثلتين في الكهروسالبية. **DIAGRAM**: الشكل ٦ب الرابطة التساهمية القطبية في جزيء الماء H₂O Description: رسم توضيحي يوضح اتحاد ذرة أكسجين O مع ذرتي هيدروجين H لتكوين جزيء الماء H₂O المستقر، مشيرًا إلى تكوين رابطة تساهمية قطبية. Context: توضيح الرابطة التساهمية القطبية في جزيء الماء نتيجة اختلاف الكهروسالبية بين الأكسجين والهيدروجين.