ماذا قرأت؟ - صفحة 45 - كتاب العلوم - الصف 8 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الأيونية. وتُسمى المركبات المتكونة المركبات الأيونية. فملح الطعام مركب أيوني يتكون من أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة. وفي هذا المركب فقدت ذرة الصوديوم إلكترونًا لتصبح أيون صوديوم موجبًا، واكتسبت ذرة الكلور الإلكترون المفقود من ذرة الصوديوم لتصبح أيون كلور سالبًا.

ماذا قرأت؟ كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي (التساهمي)؟

كيف يذيب الماء المركبات الأيونية؟

فكّر في خصائص الماء وخصائص المركبات الأيونية. ترى، كيف تذوب المركبات الأيونية في الماء؟ لأن جزيئات الماء قطبية فإنها تتجاذب مع كل من الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. فحيث توجد ذرتا الهيدروجين يكون الطرف الموجب من جزيء الماء، فيتجاذب مع الأيونات السالبة، في حين يكون الطرف السالب من جزيء الماء حيث توجد ذرة الأكسجين، فيتجاذب مع الأيونات الموجبة. وهكذا تنفصل الأيونات المختلفة للمركب الأيوني بعضها عن بعض بفعل جزيئات الماء. ويوضّح الشكل ٧ كيفية ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء.

الشكل ٧: الماء يُذيب ملح الطعام؛ لأن شحناته الجزئية تنجذب نحو الأيونات المشحونة في الملح.

كيف يُذيب الماء المركبات الجزيئية (التساهمية)؟

هل يمكن للماء كذلك أن يذيب المركبات الجزيئية التي لا تتكون من أيونات؟ يذيب الماء أيضاً المركبات الجزيئية ومنها السكر دون أن تتأين أو تتفكك جزيئاتها؛ حيث يتخلل الماء بين جزيئات السكر، فيعمل على إحاطة جزيء السكر بواسطة جزيئات الماء. والسكر مركب قطبيّ مثل الماء. وجزيئات الماء القطبية تنجذب إلى المناطق السالبة والمناطق الموجبة لجزيء السكر القطبي، وعندئذ يتم فصل جزيئات السكر بعضها عن بعض، وتنتشر في الماء بانتظام فتنشأ قوى تجاذب بينهما تسمى الروابط الهيدروجينية، كما يوضح الشكل ٨.

ما الذي يذوب؟

عندما تحرّك ملعقة سكر في كوب ماء يذوب جميع السكر، أما فلز الملعقة نفسها فلا يذوب منه شيء. لماذا يُذيب الماءُ السكرَ ولا يُذيب الفلزّ؟ تسمى المادة التي تذوب في أخرى مادة قابلة للذوبان؛ فالسكر قابل للذوبان في الماء، أما فلز الملعقة فغير قابل للذوبان فيه، تسمى عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب (الذوبان).

الشكل ٨: انتشرت جزيئات السكر في الماء وتباعدت بانتظام.

٤٥ | وزارة التعليم Ministry of Education 2024 - 1446

الأيونية. وتُسمى المركبات المتكونة المركبات الأيونية. فملح الطعام مركب أيوني يتكون من أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة. وفي هذا المركب فقدت ذرة الصوديوم إلكترونًا لتصبح أيون صوديوم موجبًا، واكتسبت ذرة الكلور الإلكترون المفقود من ذرة الصوديوم لتصبح أيون كلور سالبًا. --- SECTION: ماذا قرأت؟ --- ماذا قرأت؟ كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي (التساهمي)؟ --- SECTION: كيف يذيب الماء المركبات الأيونية؟ --- كيف يذيب الماء المركبات الأيونية؟ فكّر في خصائص الماء وخصائص المركبات الأيونية. ترى، كيف تذوب المركبات الأيونية في الماء؟ لأن جزيئات الماء قطبية فإنها تتجاذب مع كل من الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. فحيث توجد ذرتا الهيدروجين يكون الطرف الموجب من جزيء الماء، فيتجاذب مع الأيونات السالبة، في حين يكون الطرف السالب من جزيء الماء حيث توجد ذرة الأكسجين، فيتجاذب مع الأيونات الموجبة. وهكذا تنفصل الأيونات المختلفة للمركب الأيوني بعضها عن بعض بفعل جزيئات الماء. ويوضّح الشكل ٧ كيفية ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء. --- SECTION: الشكل ٧ --- الشكل ٧: الماء يُذيب ملح الطعام؛ لأن شحناته الجزئية تنجذب نحو الأيونات المشحونة في الملح. --- SECTION: كيف يُذيب الماء المركبات الجزيئية (التساهمية)؟ --- كيف يُذيب الماء المركبات الجزيئية (التساهمية)؟ هل يمكن للماء كذلك أن يذيب المركبات الجزيئية التي لا تتكون من أيونات؟ يذيب الماء أيضاً المركبات الجزيئية ومنها السكر دون أن تتأين أو تتفكك جزيئاتها؛ حيث يتخلل الماء بين جزيئات السكر، فيعمل على إحاطة جزيء السكر بواسطة جزيئات الماء. والسكر مركب قطبيّ مثل الماء. وجزيئات الماء القطبية تنجذب إلى المناطق السالبة والمناطق الموجبة لجزيء السكر القطبي، وعندئذ يتم فصل جزيئات السكر بعضها عن بعض، وتنتشر في الماء بانتظام فتنشأ قوى تجاذب بينهما تسمى الروابط الهيدروجينية، كما يوضح الشكل ٨. --- SECTION: ما الذي يذوب؟ --- ما الذي يذوب؟ عندما تحرّك ملعقة سكر في كوب ماء يذوب جميع السكر، أما فلز الملعقة نفسها فلا يذوب منه شيء. لماذا يُذيب الماءُ السكرَ ولا يُذيب الفلزّ؟ تسمى المادة التي تذوب في أخرى مادة قابلة للذوبان؛ فالسكر قابل للذوبان في الماء، أما فلز الملعقة فغير قابل للذوبان فيه، تسمى عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب (الذوبان). --- SECTION: الشكل ٨ --- الشكل ٨: انتشرت جزيئات السكر في الماء وتباعدت بانتظام. ٤٥ | وزارة التعليم Ministry of Education 2024 - 1446 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل ٧: ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء Description: رسم توضيحي مكون من ثلاث مراحل يوضح آلية تفكك بلورة كلوريد الصوديوم (NaCl) وذوبانها في الماء بواسطة جزيئات الماء القطبية عبر تفاعلات التجاذب الكهروستاتيكي بين أقطاب الماء وأيونات الصوديوم الموجبة (Na+) وأيونات الكلوريد السالبة (Cl-). Key Values: أيون صوديوم موجب: Na+, أيون كلوريد سالب: Cl-, جزيء ماء قطبي H2O يتكون من ذرة أكسجين سالبة جزئياً وذرتي هيدروجين موجبتين جزئياً Context: توضيح كيفية إحاطة جزيئات الماء القطبية بالأيونات وفصلها عن الشبكة البلورية (عملية الإماهة والذوبان للمركبات الأيونية). **DIAGRAM**: الشكل ٨: ذوبان السكر في الماء Description: رسم توضيحي يُظهر كأساً زجاجية تحتوي على ماء وسكر مذاب مع تكبير دائري يُبين جزيئات السكر محاطة بجزيئات الماء وتباعدها بانتظام وتكون روابط هيدروجينية بينهما دون أن تتأين جزيئات السكر. Key Values: سكر, ماء Context: توضيح ذوبان المركبات الجزيئية القطبية التساهمية (مثل السكر) في الماء عبر تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء دون حدوث تأين.