تخفيف المحاليل المولارية - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 تخفيف المحاليل المولارية

المفاهيم الأساسية

تخفيف المحلول: عملية إضافة المذيب إلى محلول مركز للحصول على محلول أقل تركيزاً.

معادلة التخفيف: العلاقة الرياضية التي تربط تركيز وحجم المحلول قبل وبعد التخفيف، مع ثبات عدد مولات المذاب.

الرسم التوضيحي

```mermaid

```mermaid

mindmap

root((تحضير محلول قياسي))

```

تخفيف المحلول

الهدف

تحضير محلول أقل تركيزاً من محلول قياسي

المبدأ

عدد مولات المذاب لا يتغير

العملية

إضافة المذيب إلى محلول مركز

المعادلة الأساسية

M₁V₁ = M₂V₂

M₁: المولارية قبل التخفيف

V₁: الحجم قبل التخفيف

M₂: المولارية بعد التخفيف

V₂: الحجم بعد التخفيف

```

نقاط مهمة للحفظ

• عند التخفيف، يقل تركيز المحلول لأن جسيمات المذاب تنتشر في حجم أكبر من المذيب.
• عدد مولات المذاب (كميته) تظل ثابتة قبل التخفيف وبعده.
• معادلة التخفيف M_1V_1 = M_2V_2 هي التطبيق المباشر لثبات عدد المولات.
• لحساب حجم المحلول المركز المطلوب (V₁)، أعد ترتيب المعادلة: V_1 = \frac{M_2V_2}{M_1}.

--- SECTION: الشكل 6-1 --- يمكن تخفيف المحلول المركز بإضافة كمية من المذيب. لاحظ أن عدد مولات المذاب لا يتغير عند تخفيف المحلول المركز.--- SECTION: المفردات --- مفردات أكاديمية مركز Concentrated يخفف قليلاً كأن نقول مثلاً: أضفنا ماء أكثر إلى عصير الليمون؛ لأنه مركز جداً.--- SECTION: تخفيف المحاليل المولارية --- تذكر أن المحاليل المركزة تحتوي على كمية كبيرة من المذاب. ويمكنك تحضير محلول أقل تركيزاً عن طريق تخفيف كمية من المحلول القياسي بإضافة المزيد من المذيب، إذ يزيد عدد الجسيمات التي تتحرك خلالها جسيمات المذاب، كما هو موضح في الشكل 6-1، ومن ثم يقل تركيز المحلول. كيف يمكنك تحديد حجم المحلول القياسي اللازم تخفيفه؟ المولارية M = عدد مولات المذاب / حجم المحلول (L) M = mol / L عدد مولات المذاب = المولارية × حجم المحلول باللتر. ولأن عدد مولات المذاب لا يتغير بالتخفيف فإن عدد مولات المذاب في المحلول قبل التخفيف يساوي عدد مولات المذاب بعد التخفيف. وبالتعويض عن عدد مولات المذاب بالمولارية مضروبة في حجم المحلول باللتر يمكن التعبير عن هذه العلاقة في معادلة التخفيف الآتية:--- SECTION: معادلة التخفيف --- M₁V₁ = M₂V₂ حيث أن M₁: المولارية قبل التخفيف، و V₁: الحجم قبل التخفيف، و M₂: المولارية بعد التخفيف، و V₂: الحجم بعد التخفيف. تمثل M₁ و V₁ المولارية وحجم المحلول القياسي. وتمثل M₂ و V₂ المولارية وحجم المحلول المخفف. يحتوي المحلول المركز قبل التخفيف على نسبة عالية من جسيمات المذاب بالنسبة إلى جسيمات المذيب، لاحظ أن هذه النسبة تقل بعد إضافة كمية أخرى من المذيب.2025 - 1447--- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل 6-1 Description: A diagram illustrating the dilution process. It shows two volumetric flasks, one containing a concentrated solution (محلول مركز) and another containing a diluted solution (محلول مخفف). The concentrated solution is labeled 50ml and shows a higher density of purple solute particles (المذاب) in a red solvent (الماء). The diluted solution is labeled 100ml and shows the same number of purple solute particles spread out in a larger volume of red solvent, indicating a lower concentration. The caption explains that the number of moles of solute does not change during dilution. Data: The diagram visually represents the concept of dilution where the volume of the solvent increases, leading to a decrease in the concentration of the solute, while the total amount of solute remains constant. Key Values: محلول مركز (Concentrated solution): 50ml, محلول مخفف (Diluted solution): 100ml, المذاب (Solute), الماء (Water - Solvent) Context: This visual element supports the explanation of molarity and the dilution equation by providing a clear graphical representation of how concentration changes with added solvent while the amount of solute stays the same.