المولالية (التركيز المولالي) وحسابها - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المنهج السعودي - وزارة التعليم

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 12 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

مستوى الصعوبة: متوسط

📝 ملخص الصفحة

ملخص الدرس: المولالية (التركيز المولالي)

يختلف التركيز المولالي (m) عن المولارية (M) في أنه يعبر عن عدد مولات المذاب في كتلة معينة من المذيب (بالكيلوجرام)، وليس في حجم معين من المحلول. هذا يجعل المولالية خاصية لا تتأثر بتغير درجة الحرارة، على عكس المولارية التي تتأثر بتغير الحجم الناتج عن التمدد أو الانكماش.

معادلة المولالية:

m = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{كتلة المذيب (kg)}}

مثال توضيحي (مثال 1-4):

لحساب مولالية محلول أُضيف فيه 4.5 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl) إلى 100.0 جرام من الماء:

حساب مولات NaCl: الكتلة المولية لـ NaCl = 58.44 g/mol.

\text{عدد المولات} = 4.5 \, \text{g NaCl} \times \frac{1 \, \text{mol NaCl}}{58.44 \, \text{g NaCl}} = 0.077 \, \text{mol NaCl}

تحويل كتلة المذيب إلى kg:

100.0 \, \text{g H₂O} \times \frac{1 \, \text{kg H₂O}}{1000 \, \text{g H₂O}} = 0.1000 \, \text{kg H₂O}

تطبيق معادلة المولالية:

m = \frac{0.077 \, \text{mol NaCl}}{0.1000 \, \text{kg H₂O}} = 0.77 \, \text{mol/kg}

---

مسائل تدريبية:

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000.0g ماء؟

الحل:

حساب الكتلة المولية لـ Na₂SO₄:

(2×23) + 32 + (4×16) = 142 g/mol.

حساب عدد مولات Na₂SO₄:

\text{عدد المولات} = 10.0 \, \text{g} \times \frac{1 \, \text{mol}}{142 \, \text{g}} = 0.0704 \, \text{mol}

تحويل كتلة الماء إلى kg:

1000.0 \, \text{g} = 1.0000 \, \text{kg}

حساب المولالية:

m = \frac{0.0704 \, \text{mol}}{1.0000 \, \text{kg}} = 0.0704 \, \text{m}

28. تحفيز: ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات، اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1.00m؟

الحل:

* ملاحظة: السؤال غير مكتمل في البيانات المقدمة، حيث لم يتم تحديد كتلة المذيب (الماء). لحساب الكتلة المطلوبة من المذاب، يجب معرفة كتلة المذيب بالكيلوجرام.

* طريقة الحال لو افترضنا كتلة مذيب محددة (مثال: 1 kg):

1. معنى تركيز 1.00m: وجود 1.00 مول من Ba(OH)₂ في 1 kg من الماء.

2. حساب الكتلة المولية لـ Ba(OH)₂:

Ba: 137.3, O: 16, H: 1.

الكتلة المولية = 137.3 + (2×16) + (2×1) = 171.3 g/mol.

3. حساب الكتلة المطلوبة:

\text{الكتلة} = 1.00 \, \text{mol} \times 171.3 \, \text{g/mol} = 171.3 \, \text{g}

* الاستنتاج: لإجابة السؤال بدقة، يلزم معرفة كتلة المذيب (الماء) المراد تحضير المحلول فيها.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

المولالية (التركيز المولالي)

نوع: محتوى تعليمي

المولالية (التركيز المولالي) (m) يتغير حجم المحلول عند تغير درجة الحرارة؛ فقد يتمدد أو يتقلص، مما يؤثر في مولارية المحلول. لكن لا تتأثر كتل المواد في المحلول بدرجات الحرارة، لذا من المفيد أحيانًا وصف المحاليل بعدد مولات المذاب في كتلة معينة من المذيب. ويسمى مثل هذا الوصف المولالية، ويرمز إليه بالرمز m. ويكون تركيز المحلول الذي يحتوي على 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب 1 m (1 محلول مولالي).

المولالية

نوع: محتوى تعليمي

المولالية = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب (kg)
المولالية m =

مثال 1-4

نوع: محتوى تعليمي

مثال 1-4 حساب المولالية

Problem Statement

نوع: محتوى تعليمي

أضاف طالب في إحدى التجارب 4.5g من كلوريد الصوديوم إلى 100.0g من الماء. احسب مولالية المحلول.

1 تحليل المسألة

نوع: محتوى تعليمي

1 تحليل المسألة لقد أعطيت كتلة المذيب والمذاب. حدد عدد مولات المذاب، ثم احسب المولالية.

المعطيات

نوع: محتوى تعليمي

المعطيات كتلة الماء H₂O = 100.0 g كتلة كلوريد الصوديوم NaCl = 4.5 g

المطلوب

نوع: محتوى تعليمي

المطلوب m=? mol/kg

2 حساب المطلوب

نوع: محتوى تعليمي

2 حساب المطلوب
احسب عدد مولات NaCl
4.5 g NaCl × (1 mol NaCl / 58.44 g NaCl) = 0.077 mol NaCl
حول كتلة H₂O من جرامات إلى كيلوجرامات باستعمال معامل التحويل 1kg / 1000g
100.0 g H₂O × (1 kg H₂O / 1000 g H₂O) = 0.1000 kg H₂O
اكتب معادلة المولالية
المولالية (m) = عدد مولات المذاب mol / كتلة المذيب kg
عوض بالمعطيات في معادلة المولالية
m = 0.077 mol NaCl / 0.1000 kg H₂O = 0.77 mol/kg

3 تقويم الإجابة

نوع: محتوى تعليمي

3 تقويم الإجابة هناك أقل من 1/10 mol من المذاب في 1/10 kg من الماء، لذا ستكون المولالية أقل من واحد، وهي كذلك.

مسائل تدريبية

نوع: QUESTION

مسائل تدريبية

27

نوع: QUESTION

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000.0g ماء؟

28

نوع: QUESTION

28. تحفيز ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات، اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1.00m؟

Page Number

نوع: METADATA

26

Ministry of Education Logo

نوع: NON_EDUCATIONAL

وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447

🔍 عناصر مرئية

Ministry of Education Logo

Logo of the Ministry of Education with Arabic and English text and a stylized graphic element.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: المولالية (التركيز المولالي) ---
المولالية (التركيز المولالي) (m) يتغير حجم المحلول عند تغير درجة الحرارة؛ فقد يتمدد أو يتقلص، مما يؤثر في مولارية المحلول. لكن لا تتأثر كتل المواد في المحلول بدرجات الحرارة، لذا من المفيد أحيانًا وصف المحاليل بعدد مولات المذاب في كتلة معينة من المذيب. ويسمى مثل هذا الوصف المولالية، ويرمز إليه بالرمز m. ويكون تركيز المحلول الذي يحتوي على 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب 1 m (1 محلول مولالي).

--- SECTION: المولالية ---
المولالية = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب (kg)
المولالية m =

--- SECTION: مثال 1-4 ---
مثال 1-4 حساب المولالية

--- SECTION: Problem Statement ---
أضاف طالب في إحدى التجارب 4.5g من كلوريد الصوديوم إلى 100.0g من الماء. احسب مولالية المحلول.

--- SECTION: 1 تحليل المسألة ---
1 تحليل المسألة لقد أعطيت كتلة المذيب والمذاب. حدد عدد مولات المذاب، ثم احسب المولالية.

--- SECTION: المعطيات ---
المعطيات كتلة الماء H₂O = 100.0 g كتلة كلوريد الصوديوم NaCl = 4.5 g

--- SECTION: المطلوب ---
المطلوب m=? mol/kg

--- SECTION: 2 حساب المطلوب ---
2 حساب المطلوب
احسب عدد مولات NaCl
4.5 g NaCl × (1 mol NaCl / 58.44 g NaCl) = 0.077 mol NaCl
حول كتلة H₂O من جرامات إلى كيلوجرامات باستعمال معامل التحويل 1kg / 1000g
100.0 g H₂O × (1 kg H₂O / 1000 g H₂O) = 0.1000 kg H₂O
اكتب معادلة المولالية
المولالية (m) = عدد مولات المذاب mol / كتلة المذيب kg
عوض بالمعطيات في معادلة المولالية
m = 0.077 mol NaCl / 0.1000 kg H₂O = 0.77 mol/kg

--- SECTION: 3 تقويم الإجابة ---
3 تقويم الإجابة هناك أقل من 1/10 mol من المذاب في 1/10 kg من الماء، لذا ستكون المولالية أقل من واحد، وهي كذلك.

--- SECTION: مسائل تدريبية ---
مسائل تدريبية

--- SECTION: 27 ---
27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000.0g ماء؟

--- SECTION: 28 ---
28. تحفيز ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات، اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1.00m؟

--- SECTION: Page Number ---
26

--- SECTION: Ministry of Education Logo ---
وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447

--- VISUAL CONTEXT ---
**IMAGE**: Ministry of Education Logo
Description: Logo of the Ministry of Education with Arabic and English text and a stylized graphic element.
X-axis: N/A
Y-axis: N/A
Data: N/A
Context: Non-educational branding element.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال 27: 27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000.0g ماء؟

الإجابة: س 27: عدد المولات $\frac{10.0}{142.04} = 0.0704 \text{ mol}$ وكتلة الماء $1.000 \text{ kg} =$ المولالية $m = \frac{0.0704}{1.000} = 0.0704 \text{ mol/kg}$

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات والمطلوب):** لدينا: - كتلة المذاب (كبريتات الصوديوم Na₂SO₄) = 10.0 جرام. - كتلة المذيب (الماء) = 1000.0 جرام. المطلوب: إيجاد المولالية (molality) للمحلول.
**الخطوة 2 (القوانين والمفاهيم):** نحتاج إلى قانونين: 1. قانون حساب عدد المولات: $$n = \frac{\text{الكتلة بالجرام}}{\text{الكتلة المولية}}$$ 2. قانون المولالية: $$m = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{كتلة المذيب بالكيلوجرام}}$$ أولاً، يجب حساب الكتلة المولية لـ Na₂SO₄: - الكتلة الذرية للصوديوم (Na) ≈ 23، ولدينا ذرتان: 2 × 23 = 46. - الكتلة الذرية للكبريت (S) ≈ 32. - الكتلة الذرية للأكسجين (O) ≈ 16، ولدينا أربع ذرات: 4 × 16 = 64. - إذن، الكتلة المولية لـ Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64 = **142 جم/مول**.
**الخطوة 3 (حساب عدد المولات):** بالتعويض في قانون عدد المولات: $$n_{\text{Na₂SO₄}} = \frac{10.0 \text{ g}}{142 \text{ g/mol}} \approx 0.0704 \text{ mol}$$
**الخطوة 4 (تحويل وحدة كتلة المذيب):** كتلة الماء معطاة بالجرام، نحتاجها بالكيلوجرام للمولالية. $$1000.0 \text{ g} = 1.000 \text{ kg}$$
**الخطوة 5 (حساب المولالية):** نعوض في قانون المولالية: $$m = \frac{0.0704 \text{ mol}}{1.000 \text{ kg}} = 0.0704 \text{ mol/kg}$$ إذن مولالية المحلول هي: **0.0704 mol/kg**.

سؤال 28: 28. تحفيز ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات، اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1.00m؟

الإجابة: س 28: لتحضير $1.00 \text{ m}$ نحتاج $1 \text{ mol}$ من المذاب لكل $1 \text{ kg}$ ماء الكتلة $1.00 \times 171.34 \approx 171 \text{ g}$

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم والمطلوب):** المطلوب تحضير محلول مائي تركيزه **1.00 m** (أي 1.00 مولال). **ماذا يعني التركيز 1.00 m؟** يعني أن هناك 1.00 مول من المذاب (هنا Ba(OH)₂) مُذاب في كل 1.00 كيلوجرام من المذيب (الماء). لذا، مهمتنا هي: إيجاد كتلة 1.00 مول من Ba(OH)₂ بالجرامات.
**الخطوة 2 (حساب الكتلة المولية لـ Ba(OH)₂):** نحتاج للكتل الذرية: - الباريوم (Ba) ≈ 137.3 جم/مول. - الأكسجين (O) ≈ 16.0 جم/مول. - الهيدروجين (H) ≈ 1.0 جم/مول. الصيغة تحتوي على: - ذرة Ba واحدة: 1 × 137.3 = 137.3 جم/مول. - ذرتا أكسجين: 2 × 16.0 = 32.0 جم/مول. - ذرتا هيدروجين: 2 × 1.0 = 2.0 جم/مول. الكتلة المولية الكلية = 137.3 + 32.0 + 2.0 = **171.3 جم/مول** تقريباً.
**الخطوة 3 (حساب الكتلة المطلوبة بالجرامات):** نعلم أننا نحتاج 1.00 مول. الكتلة بالجرامات = عدد المولات × الكتلة المولية. $$\text{الكتلة} = 1.00 \text{ mol} \times 171.3 \text{ g/mol} = 171.3 \text{ g}$$ إذن، كتلة هيدروكسيد الباريوم اللازمة هي: **تقريباً 171 جم**.

📝 أسئلة اختبارية

عدد الأسئلة: 2

سؤال 27: ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000.0g ماء؟

أ) 0.0704 mol/kg
ب) 0.100 mol/kg
ج) 0.0100 mol/kg
د) 0.142 mol/kg

الإجابة الصحيحة: 0.0704 mol/kg

الشرح: لحساب المولالية: 1) أحسب عدد مولات Na₂SO₄: الكتلة المولية لـ Na₂SO₄ = 142.04 g/mol، عدد المولات = 10.0 g ÷ 142.04 g/mol = 0.0704 mol. 2) حول كتلة الماء إلى kg: 1000.0 g = 1.0000 kg. 3) المولالية = 0.0704 mol ÷ 1.0000 kg = 0.0704 mol/kg.

تلميح: استخدم معادلة المولالية: m = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب (بالكيلوجرام). تذكر حساب الكتلة المولية لـ Na₂SO₄ أولاً.

سؤال 28: تحفيز ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات، اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1.00m؟

أ) 171.34 g
ب) 85.67 g
ج) 342.68 g
د) 100.0 g

الإجابة الصحيحة: 171.34 g

الشرح: المولالية 1.00 m تعني 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب. الكتلة المولية لـ Ba(OH)₂ = 171.34 g/mol. كتلة Ba(OH)₂ اللازمة = 1 mol × 171.34 g/mol = 171.34 g. لاحظ أن السؤال لم يحدد كتلة المذيب، لكن المولالية 1.00 m تعني أن هذه الكتلة من المذاب تكفي لـ 1 kg من الماء.

تلميح: تذكر أن المولالية 1.00 m تعني 1 mol من المذاب لكل 1 kg من المذيب. احسب الكتلة المولية لـ Ba(OH)₂ أولاً.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 7 بطاقة لهذه الصفحة

ما تعريف المولالية (التركيز المولالي)؟

الإجابة: المولالية هي تركيز المحلول الذي يحتوي على 1 مول من المذاب في 1 كيلوجرام من المذيب، ويرمز له بالرمز m

الشرح: المولالية تعبر عن عدد مولات المذاب في كتلة محددة من المذيب، وتختلف عن المولارية في أنها لا تتأثر بتغير درجة الحرارة

تلميح: فكر في العلاقة بين عدد مولات المذاب وكتلة المذيب

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما الصيغة الرياضية لحساب المولالية؟

الإجابة: المولالية (m) = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب (بالكيلوجرام)

الشرح: هذه الصيغة تربط بين كمية المذاب (بالمولات) وكتلة المذيب (بالكيلوجرام) لإيجاد التركيز المولالي

تلميح: تذكر أن البسط هو عدد المولات والمقام هو الكتلة بوحدة الكيلوجرام

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

ما الفرق الأساسي بين المولالية والمولارية؟

الإجابة: المولالية تعتمد على كتلة المذيب ولا تتأثر بدرجة الحرارة، بينما المولالية تعتمد على حجم المحلول وتتأثر بدرجة الحرارة

الشرح: بما أن كتل المواد لا تتأثر بدرجات الحرارة بينما الأحجام تتأثر، فإن المولالية أكثر ثباتاً من المولالية عند تغير درجة الحرارة

تلميح: فكر في تأثير التمدد والتقلص الحجمي على كل نوع من التركيز

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما الخطوات الأساسية لحساب مولالية محلول كلوريد الصوديوم؟

الإجابة: 1. حساب عدد مولات NaCl من كتلته والكتلة المولية، 2. تحويل كتلة الماء من جرامات إلى كيلوجرامات، 3. تطبيق صيغة المولالية: m = عدد المولات ÷ كتلة المذيب

الشرح: هذه الخطوات الثلاث تمثل المنهجية الصحيحة لحساب التركيز المولالي لأي محلول

تلميح: ابدأ بتحويل الكتلة إلى مولات ثم حول وحدة كتلة المذيب

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

إذا كانت كتلة كلوريد الصوديوم 4.5g وكتلة الماء 100.0g، فما مولالية المحلول؟ (الكتلة المولية لـNaCl = 58.44 g/mol)

الإجابة: المولالية = 0.77 mol/kg

الشرح: عدد مولات NaCl = 4.5 ÷ 58.44 = 0.077 mol، كتلة الماء = 0.1000 kg، المولالية = 0.077 ÷ 0.1000 = 0.77 mol/kg

تلميح: احسب أولاً عدد مولات NaCl ثم حول كتلة الماء إلى كجم

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

لماذا تعتبر المولالية مفيدة في وصف المحاليل مقارنة بالمولارية؟

الإجابة: لأن المولالية لا تتأثر بتغير درجة الحرارة بينما المولالية تتأثر بتغير حجم المحلول عند تغير درجة الحرارة

الشرح: بما أن التجارب الكيميائية غالباً ما تتم عند درجات حرارة مختلفة، فإن استخدام المولالية يضمن ثبات قيم التركيز

تلميح: تذكر أن الكتل ثابتة بينما الأحجام تتغير مع الحرارة

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب

ما وحدة قياس المولالية؟

الإجابة: mol/kg أو مول/كيلوجرام

الشرح: هذه الوحدة تعكس تعريف المولالية كعدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب

تلميح: تذكر أن البسط هو المولات والمقام هو الكيلوجرامات

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل